2022年广西南宁市青秀区第二中学中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是生活中一些物质的近似pH，下列有关说法错误的是（）A．牙膏显碱性B．胃酸过多的人应少吃苹果C．醋酸能使酚酞试液变红D．上述物质碱性最强的是炉具清洁剂2．下列实验操作正确的是A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液3．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是A．透光性好 B．常温下易与氧气反应C．易溶于水 D．见光易分解4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾5．下图是构成气体物质微粒的示意图，其中属于化合物的是A． B． C． D．6．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平7．下列关于生活中的化学表述正确的是（）A．可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢B．春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同C．因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸D．氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化8．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素9．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大10．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料11．推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应12．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．钾元素：KB．氯化铁：FeCl2C．镁离子：Mg+2D．五个一氧化碳分子：5Co13．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（）A．钢筋混凝土 B．玻璃C．PE塑料袋 D．铜丝14．下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（）A．油罐车汽油泄露,用水浇灌目的是降低汽油的着火点B．炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭C．将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积D．氢气被称为清洁的能源,因为氢气燃烧的产物只有水15．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。(2)图为三种元素的原子结构示意图。①氧原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。②硒(Se)能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题:A硒原子的核电荷数为_____。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_____相同。C硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．18．（8分）金属是人类生活中的常用的材料。金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素符号”）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。A．a<bB．a>bC．a=bD．无法比较为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。A．将铁粉放入硫酸锌溶液B．将铁粉放入稀硫酸C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3，其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分步骤上图实验编号实验现象1_____得到无色澄清溶液2③、④开始有白色沉淀，后来不再产生白色沉淀3③和_________(略)实验结论：NaNO3固体中只有NaOH和______两种杂质。除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至______(填现象)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

根据pH判断酸碱性，及指示剂变色情况进行分析。【详解】A、由图示信息可知牙膏pH大于7，显碱性，故A选项正确，不符合题意；B、由图示信息可知苹果的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少吃苹果，故B选项正确，不符合题意；C、醋酸显酸性，而酚酞遇碱变红，遇酸性及中性均不变色，故C选项不正确，符合题意；D、由图示信息可知炉具清洁剂PH最大，所以其碱性最强，故D选项正确，不符合题意。故选C。2、C【解析】

A、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A选项错误；B、pH试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH，B选项错误；C、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C选项正确；D、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D选项错误；故选C。3、A【解析】

硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。故选A。4、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。5、C【解析】

A、图A中存在三种分子，即由三种物质组成的混合物，不符合题意；B、图B中存在四种不同分子，是由四种物质组成的混合物，不符合题意；C、图C中只存在一种分子，该分子是由不同原子构成，是纯净物中化合物，符合题意；D、图D中存在三种分子，是三种物质组成的混合物，不符合题意。故选C。【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。6、B【解析】

A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。7、B【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A不正确；B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项B正确；C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C不正确；D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D不正确。故选：B。8、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用9、B【解析】试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．10、D【解析】

A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。故选D。11、A【解析】

A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。A正确；B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。B错误；C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。C错误；D、置换反应的特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。D错误。故选A。12、A【解析】

A、钾元素：K，表示正确；B、氯化铁中铁元素显+3价：FeCl3，表示错误；C、镁离子：Mg2+，表示错误；D、五个一氧化碳分子：5CO，表示错误。故选A。【点睛】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。13、A【解析】

A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。14、A【解析】

A.油罐车汽油泄露，用水浇灌目的是降低温度至汽油的着火点以下，达到灭火的目的，选项错误；B.炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖可以隔绝氧气与油接触，达到灭火的目的，选项正确；C.将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积，选项正确；D.氢气被称为清洁的能源，因为氢气燃烧的产物只有水，没有污染，选项正确，故选A。15、B【解析】A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，正确；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，错误；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，正确；D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、离子得到34最外层电子数Se+O2SeO2【解析】

（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）①氧原子的最外层为6个电子，大于4，容易在化学反应中得到2个电子达到最外层为8的稳定结构。②A原子结构示意图中，圆圈内的数字34为核内质子数，质子数等于核电荷数，所以核电荷数为34。B最外层电子数决定了元素的化学性质。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同。C硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，该反应的化学方程式为Se+O2SeO2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、密闭7.3%【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中HCl的质量分数。【详解】（1）有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在密闭的条件下进行。（2）解：根据质量守恒定律生成的氢气的质量为252.50g-252.48g=0.02g设所消耗的盐酸中的溶质的质量分数为x。7310x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。18、Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%【解析】（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成