氧化还原反应第二课时公开课课件

氧化还原反应(第二课时)1ppt课件氧化还原反应1ppt课件二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3、氧化还原反应的本质：电子发生转移2ppt课件二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化口诀：失升氧得降还3ppt课件口诀：失升氧得降还3ppt课件练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0+1+20镁元素的化合价由0升高至+2失去2e－

氢元素的化合价由+1降低至0

得到2e－

（一个镁原子失去两个电子）

（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）4ppt课件练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+三、氧化剂与还原剂CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合价升高,被氧化得到2e-，化合价降低,被还原O

＋2O+1氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质.还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物.还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物5ppt课件三、氧化剂与还原剂CuO+H2

练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物1.FeO+CO====Fe+CO22.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO====2Hg+O24.H2SO4+Zn====ZnSO4+H2

高温

加热

加热还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂6ppt课件练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及5、氧化还原反应各相关概念间的关系

氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物↑↑↑↑↑

反应物—

特征—本质—反应—

生成物↓↓↓↓↓还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物7ppt课件5、氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→价降低→得电子→1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：

(1)Fe→FeCl2

需加（）剂(2)CuO→Cu需加（）剂(3)HCl→Cl2

是（）反应，HCl是（）剂(4)HCl→H2

是（）反应，HCl是（）剂(5)Fe3+→Fe需加（）剂氧化还原氧化还原还原还原氧化8ppt课件1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：氧化还原氧化还原2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N29ppt课件2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永

判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO

是还原产物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2

是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20复习10ppt课件判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(原子个数×每个原子转移电子数)0+1-1失2×e－2Na+Cl2=2NaCl得2×e－0+10-1书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数11ppt课件三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1

失1×5e－得5×e－用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－12ppt课件3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2

失3×2e-

得2×3e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-思考：HNO3是否全部被氧化？13ppt课件用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-14ppt课件（2）单线桥法CuO+H2==Cu+H2OP36+2+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应15ppt课件+3－1+2

用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S

3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2

16ppt课件用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。16pp

氧化还原反应(第二课时)17ppt课件氧化还原反应1ppt课件二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3、氧化还原反应的本质：电子发生转移18ppt课件二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化口诀：失升氧得降还19ppt课件口诀：失升氧得降还3ppt课件练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0+1+20镁元素的化合价由0升高至+2失去2e－

氢元素的化合价由+1降低至0

得到2e－

（一个镁原子失去两个电子）

（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）20ppt课件练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+三、氧化剂与还原剂CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合价升高,被氧化得到2e-，化合价降低,被还原O

＋2O+1氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质.还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物.还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物21ppt课件三、氧化剂与还原剂CuO+H2

练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物1.FeO+CO====Fe+CO22.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO====2Hg+O24.H2SO4+Zn====ZnSO4+H2

高温

加热

加热还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂22ppt课件练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及5、氧化还原反应各相关概念间的关系

氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物↑↑↑↑↑

反应物—

特征—本质—反应—

生成物↓↓↓↓↓还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物23ppt课件5、氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→价降低→得电子→1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：

(1)Fe→FeCl2

需加（）剂(2)CuO→Cu需加（）剂(3)HCl→Cl2

是（）反应，HCl是（）剂(4)HCl→H2

是（）反应，HCl是（）剂(5)Fe3+→Fe需加（）剂氧化还原氧化还原还原还原氧化24ppt课件1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：氧化还原氧化还原2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N225ppt课件2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永

判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO

是还原产物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2

是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20复习26ppt课件判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(原子个数×每个原子转移电子数)0+1-1失2×e－2Na+Cl2=2NaCl得2×e－0+10-1书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数27ppt课件三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1

失1×5e－得5×e－用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－28ppt课件3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2

失3