优化方案2011高考化学总复习第8章第2节水电离和溶液解析

优化方案2011高考化学总复习第8章第2节水的电离和溶液分析优化方案2011高考化学总复习第8章第2节水的电离和溶液分析6/6优化方案2011高考化学总复习第8章第2节水的电离和溶液分析1.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性分析：选D。H2OH＋＋OH－H>0，高升温度，平衡右移，c(H＋)·c(OH－)增大，KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2．以下溶液必然显酸性的是( )＋A．含H的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液分析：选D。任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。－12＋＝－6－1以纯水在100℃为例，KW＝10，c(H)10·，pH＝6，但molL溶液为中性，故pH<7的溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性。3．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H)·c(OH－)＝10－24，则以下各组离子在该溶液中必然可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、AlO2－、Cl－B．Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－．＋、Na＋、NO－、SO2－CNH434D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－－24－14分析：选D。由c(H＋·－＝)10<10，可知水的电离程度)c(OH小了，该溶液为强酸性或强碱性溶液，A中AlO2－与H＋反应，B中HCO3－与H＋、OH－都反应，C中NH4＋与OH－反应。4．(2008年高考全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混杂，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )．－1－1A·B．0.017molL·0.01molL－1－1C．0.05molL·D．0.50molL·c×3－c×2分析：选C。由题意可得：＝，专心爱心专心1－1c＝0.05molL·。5．(2009年山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()6·1①×107·1②×10－molL－－molL－③×103④×101·111·－molL－－molL－A．③B．④C．①③D．③④分析：选D。pH＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则控制水的电离，水电离出的c(OH－)＝×－11－1·；若为盐溶1.010molL－3液，即该盐水解使溶液pH＝11，则由水电离出的c(OH－＝×)10mol·L－1。6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线以下列图：则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明原因___________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混杂，若所得混杂溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA的溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混杂后，混杂溶液的pH＝5。请分析原因：。分析：(1)温度高升时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，但溶液仍呈中性，由图象中A、B曲线变化情况及c(H＋)、c(OH－)可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A。(2)25℃时，溶液pH＝7，溶液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，则·－5·－1＝V(H·－4·－1，得V(NaOH)10molL2SO4)10molLV(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。－12＋－－12要注意℃时，水的离子积为·＝，(3)9510，即c(H10)c(OH)专心爱心专心2即等体积强酸强碱反应呈中性时pH(酸)＋pH(碱)＝12。由95℃时混杂溶液显中性，pH2＝b的某强酸溶液中c(OH－)＝10b－12；有100×10a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，所以有以下关系：a＋b＝14或pH1pH2＝14。(4)在曲线B对应的温度下，因为pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混杂后溶液呈中性；现混杂溶液的pH＝5，即等体积混杂后溶液显酸性，说明H＋与OH－完好反应后又有新的H＋产生，即酸过分，故HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH－)小(2)