【名校卷】【(新课标Ⅱ)】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(解析)

【名校卷】【(新课标Ⅱ)】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(解析版)【名校卷】【(新课标Ⅱ)】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(解析版)【名校卷】【(新课标Ⅱ)】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(解析版)绝密★启用前黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。1．以下与细胞相关的表达，正确的选项是A．蓝藻细胞的能量本源于其线粒体有氧呼吸过程B．细胞膜两侧的离子浓度差是经过协助扩散实现的C．分泌蛋白先经过高尔基体再经过内质网分泌到细胞外D．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程【答案】D【解析】蓝藻细胞没有线粒体，A错误；主动运输体系保证活细胞依照生命活动的需要，主动选择吸取所需要的营养物质，排出代谢废物和对细胞有害的物质，因此细胞膜两侧的离子浓度差是经过主动运输实现的，B错误；分泌蛋白先经过内质网的加工、再经过高尔基体的进一步修饰加工分泌到细胞外，C错误；细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，D正确。2．以下关于生物实验的表达，正确的选项是A．用洋葱鳞片叶内表皮为资料也能观察到质壁分别B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．观察细胞有丝分裂要用8%的盐酸办理实验资料D．苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到红色颗粒【答案】A【解析】洋葱鳞片叶内表皮为成熟的植物细胞，以其为资料也能观察到质壁分别，A正确；检测蛋白质的含量可用双缩脲试剂进行显色，B错误；观察细胞有丝分裂要用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精按1:1混杂办理实验资料，C错误；苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒，错误。13．若是以下列图是某生物体（2n=4）正常的细胞分裂表示图，以下相关表达正确的选项是A．该细胞处于减数第二次分裂后期B．若染色体①有基因A，则④必然有基因aC．若图中的②表示X染色体，则③表示Y染色体D．该细胞产生的子细胞中无同源染色体【点睛】解决此类问题的要点是熟记并理解有丝分裂和减数分裂不相同时期的特点，明确等位基因的内涵。在此基础上，以题意―二倍体动物（2n=4）‖和题图中隐含的信息―有同源染色体、有8条染色体及染色体的行为特点‖为切入点，将这一信息与所学知识有效地联系起来，进行图文变换、实现对知识的整合和迁移。4．以下关于人体内环境与稳态的表达，错误的选项是A．发生局部炎症反响时的肿胀,是由于组织中的Na+浓度增加所致B．肾小管细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因C．饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会高升D．寒冷环境下诚然机体经过各种路子减少散热，但散热量高于酷热环境【答案】A【解析】炎症反响惹起的肿胀是组织液中的水过多惹起，组织中的Na+浓度增加会以致组织液中的水含量降低，A错误；抗利尿激素作用的靶细胞之一是肾小管细胞，说明肾小管细胞有抗利尿激素受体，进而说明肾小管细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因，B正确；饥饿时，肝糖原分解为葡萄糖进入血液，因此血液流经肝脏后血糖浓度会高升，C正确；寒冷环境下，环境温度与体温的温差较大，诚然机体通过各种路子减少散热，但散热量高于酷热环境，D正确。5．葡萄糖转运载体（GLUT）有多个成员，其中对胰岛素敏感的是GLUT4,其作用机理以以下列图所示。GLUT1～3几乎分布于全身全部组织细胞，它们的生理功能不受胰岛素的影响，其生理意义在于保持细胞对葡萄糖的基础转运量。以下解析错误的选项是2A．若是体内产生蛋白M抗体，可能会惹起糖尿病B．若是信号转导阻挡，能够加速含GLUT4的囊泡与细胞膜的交融C．GLUT1～3转运的葡萄糖，可保证细胞生命活动的基本能量需要D．当胰岛素与蛋白M结合此后，能够提高细胞对葡萄糖的转运能力【答案】B【解析】蛋白M为胰岛素受体，而胰岛素有降血糖的作用，若是体内产生蛋白M抗体，则使胰岛素与其受体的结合机遇减少，甚至不能够结合，进而使胰岛素不能够发挥作用，可能会惹起糖尿病，A正确；胰岛素与蛋白M（胰岛素受体）结合后，激活蛋白M，经过细胞内信号转导，惹起含GLUT的囊泡与细胞膜的交融，进而提高了细胞对葡萄糖的转运能力，若是信号转导阻挡，则不利于含GLUT4的囊泡与细胞膜的交融，B错误，D正确；GLUT1～3几乎分布于全身全部组织细胞，它们的生理功能不受胰岛素的影响，其生理意义在于保持细胞对葡萄糖的基础转运量，因此GLUT1～3转运的葡萄糖，可保证细胞生命活动的基本能量需要，C正确。6．人类ABO血型由9号染色体上的3个复等位基因（IA,IB和i）决定，血型的基因型组成见下表。若一AB型血红绿色盲男性和一O型血红绿色盲携带者的女性婚配，以下表达正确的选项是血型ABABO基因型IAIA,IAiIBIB,IBiIAIBiiA．双亲产生的含红绿色盲致病基因配子的概率不相同B．子代女孩基因型都是杂合子，男孩基因型有纯合子C．他们B型赤色盲女儿和AB型赤色觉正常男性婚配，生B型赤色盲男孩的概率为1/2D．他们A型赤色盲儿子和A型赤色觉正常女性婚配，有可能生O型赤色盲女儿【答案】D【解析】AB型血红绿色盲男性的基因型为IAIBXbY，产生的配子及其比率为IAXb∶IBXb∶IAY∶IBY＝1∶1∶1∶1，O型血红绿色盲携带者的女性的基因型为iiXBXb，产生的配子及其比率为iXB∶iXb＝1∶1，可见，双亲产生的含红绿色盲致病基因配子的概率相同，都是1/2，A错误；子代女孩的基因型为IAiXBXb、IBiXBXb、IAiXbXb、IBiXbXb，都是杂合子，男孩的基因型为IAiXBY、IBiXBY、IAiXbY、IBiXbY，都是杂合子，B错误；他们B型赤色盲女儿的基因型为IBiXbXb，AB型赤色觉正常男性的基因型为IAIBXBY，两者婚配，生B型赤色盲男孩的概率为BBBb1/2（II＋Ii）×1/2XY＝1/4，C错误；他们A型赤色盲儿子3的基因型为IAiXbY，A型赤色觉正常女性的基因型为IAIAXBXB或IAIAXBXb或IAiXBXB或IAiXBXb，二者婚配，有可能生O型赤色盲女儿，D正确。7．以下关于有机物的说法正确的选项是A．乙烯水化生成乙醇属于取代反响B．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反响生成乙醛C．油脂在碱性条件下的水解反响，常用来制取肥皂D．硝酸能够使蛋白质变黄，能用来鉴别全部的蛋白质【答案】C【解析】A．乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反响，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反响生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反响称为皂化反响，工业生产中常用此反响来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质能够跟好多试剂发生颜色反响。比方在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反响的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是全部蛋白质，故D错误；应选C。8．分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A．5种B．7种C．9种D．11种【答案】C【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3、、、、，则分子式为C6H12Cl2的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，则有5种结构；中氯原子必定在2个甲基上，有2种结构；中氯原子必定在2个甲基上，有2种结构；、的二氯代物中最少含有2个甲基，不吻合，C6H12Cl2的甲基共有9种，应选C。9．以下说法正确的选项是A．用于医疗输液的葡萄糖，属于强电解质B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主若是补充钾肥D．用于文物年代判断的14C和作为标准原子的12C，化学性质不相同【答案】B【解析】A．葡萄糖属于非电解质，故A错误；B．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到控制细菌生殖的目的，可做防腐剂，故B正确；C．高锰酸钾可防范鲜花衰败，则鲜花运输途中需4喷洒高锰酸钾稀溶液，主若是为鲜花保鲜，与补充钾肥没关，故C错误；D．放射性14C和作为原子量标准的12C，均为C原子，化学性质相同，故D错误；应选B。10．已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的表示图。以下说法正确的选项是A．电极a上发生的电极反响式为：H2S-2e-=S+2H+B．电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC．电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能D．每11.2LH2S参加反响，有1molH+经固体电解质膜进入正极区点睛：本题重视观察原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题要点，难点是电极反响式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转变为电能的装置。11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。以下说法正确的选项是A．常温下，X的单质必然呈气态B．非金属性由强到弱的序次为：X>Z>WC．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子牢固结构D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反响【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A．常温下，B、C、N、O的单质不必然呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B．同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C．X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子牢固结构，故C错误；D．当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相5互反响，故D正确；应选D。点睛：本题观察了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意依照形成的化合物的化学式判断可否为8电子牢固结构。12．依照以下实验操作，展望的实验现象和实验结论或讲解均正确的选项是实验操作展望实验现象实验结论或讲解将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少许B新制Cu(OH)2悬浊液并加热向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少许DNaOH溶液A．AB．BC．CD．D【答案】A

铝箔表面有致密氧化膜生铝箔消融但其实不滴落下成，且熔点A12O3高于来Al有砖红色积淀生成葡萄糖拥有还原性溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2产生使湿润的红色石蕊NH4++OH-=NH3↑+H2O试纸变蓝的气体【解析】A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔消融但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调治pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入必然量CCl4振荡并静置，基层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是由于碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少许NaOH溶液，第一与铝离子反应生成氢氧化铝积淀，不能够放出氨气，故D错误；应选A。13．常温下，以下关于电解质溶液的说法不正确的选项是2+)?c(OH-A．加水稀释NaS溶液过程中，水电离出的c(H)逐渐减小B．pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混杂后，c(Na+)<c(A-)D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①=③>②【答案】C【解析】A．加水稀释Na2S溶液过程中，水解促进水的电离的程度逐渐减小，水电离出的c(H+)?c(OH-)逐渐减小，故A正确；B．pH=5的NH4Cl溶液，稀释促进氯化铵的水解，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6，故B正确；C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混杂后，溶液的pH≥7，+-+-即c(H)≤c(OH)，依照电荷守恒，c(Na)≥c(A)，故C错误；D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、6③(NH4)2SO4三种溶液中，铝离子的水解控制铵根离子的水解，氯离子和硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，因此c(NH4+)：①=③>②，故D正确；应选C。二、选择题：本题共8小题，每题6分，共48分。在每题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项吻合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。14．以下说法中正确的选项是：A．α粒子散射实考据明原子内部的正电荷是平均分布的B．氢原子的发射光谱是连续谱C．轻核的聚变和重核的裂变都能够放出核能D．镉棒在裂变反响堆中使快中子变为慢中子【答案】C【解析】卢瑟福的α粒子散射实验能够估计原子核的大小，直径的数量级为10-15m，证明原子内是十分―空旷‖的，A错误；玻尔提出能量量子化，因此氢原子只能特定的频率的光子，因此氢原子的氢原子的发射光谱是线状谱，B错误；轻核的聚变和重核的裂变都存在质量损失，都能够放出核能，C正确；镉棒的作用是吸取中子，而不是转变为慢中子，D错误．15．物体从A点由静止出发，做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到达B点时恰好停止。在匀加速、匀减速两个运动过程中：A．物体的位移必然相等B．物体的平均速度必然相等C．物体的加速度大小必然相等D．所用的时间必然相等【答案】B【解析】物体先做匀加速直线运动，后做匀减速直线运动，但是物判断物体运动的详尽的加速度和运动的时间不确定，因此不能够物体的详尽的加速度时间和物体经过的位移，依照匀变速直线运动的规律，vv0vt可知，先后两个运动过程中平均速度必然相同，B正确．216．央视新闻2018年3月11日报道：中国将建设324颗卫星组星座，―用户不在服务区‖将成历史。立刻建设的全球低轨卫星星座被命名为―鸿雁‖。据悉，北京航天翱翔控制中心已对―鸿雁一号‖卫星推行变轨控制。如图为―鸿雁一号‖卫星某次在近地址A由轨道1变轨为轨道2的表示图，以下说法中正确的选项是：A．―鸿雁一号‖在轨道1的B点处的速度比在轨道1的A点处的速度大B．―鸿雁一号‖在轨道1的A点处的速度比在轨道2的A点处的速度大7C．―鸿雁一号‖在轨道1的A点处的加速度与在轨道2的A点处的加速度相等D．―鸿雁一号‖在轨道1的B点处的机械能比在轨道2的C点处的机械能大【答案】C【解析】在轨道1上从A到B过程中引力做负功，速度减小，故―鸿雁一号‖在轨道1的B点处的速度比在轨道1的A点处的速度小，A错误；从轨道1变轨到轨道2，需要在A点点火加速，故―鸿雁一号‖在轨道1的A点处的速度比在轨道2的A点处的速度小，B错误；―鸿雁一号‖在轨道1的A点处的轨道半径等于在轨道2的A点处的轨道半径，依照aGM可知―鸿雁一号‖在轨道1的A点处的加速度与在r轨道2的A点处的加速度相等，C正确；由于飞船在轨道1的A点处点火加速进入2轨道，因此2轨道的机械能大于1轨道的机械能，故D错误．17．以下列图，在一真空地域中AB、CD是圆O的两条直径，在A、B两点各放置电荷量为+Q和-Q的点电荷，设C、D两点的电场强度分别为EC、ED，电势分别为φC、φD，以下说法正确的选项是：A．EC与ED相同，φ=φCDB．EC与ED不相同，φC=φDC．EC与ED相同，φ＞φCDD．EC与ED不相同，φ＞φCD【答案】C【解析】带等量异号电荷的电场的电场线如图：能够看出C、D两点的电场强度大小相等、方向相同，即ECED；沿着电场线电势减小，D点电必然定大于C'点电势，而C'点电势等于C点电势，故D点电必然定大于C点电势，C正确．【点睛】本题要点是结合等量异号电荷的电场线图线进行解析办理，要明确沿着电场线，电势逐渐降低，电场线的疏密程度表示电场强度的大小，电场线上任意一点的切线方向表示该点的电场强度方向．18．如图．所示，图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象，当调整线圈转速后，所产生正弦交流电的图象如图线b所示，以下关于这两个正弦交流电的说法正确的选项是8A．在图中t=0时辰穿过线圈的磁通量均为零B．线圈先后两次转速之比为3:2C．交流电a的瞬市价为u10sin5t(V)D．交流电b的最大值为20/3V考点：法拉第电磁感觉定律；交流电19．―快乐向前冲‖节目中有这样一种项目，选手需要借助悬挂在高处的绳飞驰到鸿沟对面的平台上，已知绳与竖直方向夹角为α，绳的悬挂点O距平台的竖直高度为H，绳长为L。若是质量为m的选手抓住绳子由静止开始摇动，运动到O点的正下方时松手，做平抛运动，不考虑空气阻力和绳的质量，以下说法正确的选项是：A．选手刚摆到最低点时处于超重状态B．选手刚摆到最低点时所受绳子的拉力为(3-2cosα)mgC．若绳与竖直方向夹角仍为α，当L=H/2时，落点距起点的水平距离最远D．若绳与竖直方向夹角仍为α，当L=H/3时，落点距起点的水平距离最远【答案】ABC【解析】试题解析：选手向下摇动过程中，机械能守恒，在最低点时绳子拉力和重力的合力供给向心力，选手在最低点松手后，做平抛运动，明确了整个过程的运动特点，依照所依照的规律即可正确求解．9在最低点时加速度竖直向上，处于超重状态，A正确；在最低点Tmgmv2，过程中机械能守恒，L故mgL1cos1mv2①，联立解得T32cosmg，B正确；从最低点松开绳子后，选手2做平抛运动，故在水平方向上xvt②，在竖直方向上HL1gt2③，联立①②③解得2x4LHL1cos，依照数学知识可知当LHHL时x最大，即L2

，D错误C正确．20．以下列图，下端封闭、上端张口、高h=5m内壁圆滑的细玻璃管竖直放置，管底有一质量m=10g、电荷量q=0.2C的小球，整个装置以v=5m/s的速度沿垂直于磁场方向进入B=0.2T方向水平的匀强磁场，由于外力的作用，玻璃管在磁场中的速度保持不变，最后小球从上端管口飞出。取g=10m/s2。则：A．小球在管中运动的过程中机械能守恒B．小球带正电C．小球在管中运动的时间为1sD．小球在管中运动的过程中增加的机械能1J【答案】BCD【解析】试题解析：判断出小球所受洛伦兹力的方向，尔后由左手定则判断出小球带什么电．小球在竖直方向上做匀加速直线运动，由牛顿第二定律求出小球的加速度，尔后由位移公式求出小球的运动时间．由动能定理求出小球动能的增加量，由重力势能的计算公式求出重力势能的增加量，尔后求出小球机械能的增加量．小球从管口上端飞出，则小球在玻璃管中所受洛伦兹力方向竖直向上，由图示可知磁场垂直于纸面向里，小球沿水平方向向右运动，由左手定则可知，小球带正电，B正确；小球的实质运动速度可分解为水平方向的速度v和竖直方向的速度vy。与两个分速度对应的洛伦兹力的分力分别是水平方向的Fx和竖直方向的Fy．其中，竖直方向的洛伦兹力FqvB不变，在竖直方向上，由牛顿第二定律得qvBmgma，解得a10m/s2，由匀变速运动的位移公式得h1at2，解得t1s，C正确；小2球飞出管口时，竖直速度为vyat10m/s，飞出管口的合速度为v合vy2v21025255m/s，动能增量EK1mv合21mv20.5J，重力势能的增量2210Epmgh1050.5J，机械能的增量EEKEP1J，A错误D正确．21．以下列图，水平固定横杆的正下方有一圆滑的小定滑轮，一质量为m的小球套在横杆上，轻质橡皮绳(遵循胡克定律)绕过定滑轮，一端O系在墙上，另一端与小球连接，橡皮绳的原长为OP，小球在定滑轮的正上方A处时橡皮绳的拉力大小为mg，小球在水平向右的拉力F=2mg作用下向右运动经过B点，运动到B点时，BP与横杆的夹角为θ=37°。若橡皮绳向来在弹性限度内，小球与横杆间的动摩擦因数为，重力加速度为g，sin37=0°.6，cos37°=0.8，则小球在B处时：A．加速度大小为2gB．加速度方向水平向右C．与横杆间的弹力大小为2mgD．与横杆间的滑动摩擦力大小为mg【答案】CD【解析】对小球受力解析，以下列图，由于OP是橡皮绳的原长，在A点T'kAPmg，在B点TkBP，依照几何知识可得BPsinAP，联立解得T5mg，规定向右为正方向，依照共点力平衡条件，3运用正交分解法可得NTsinmg，FTcosfma，fN，联立解得N2mg，fmg，a1g，即加速度方向向左，故CD正确．3【点睛】本题是力平衡问题，要点是解析物体的受力情况，依照平衡条件并结合正交分解法列方程求解．利用正交分解方法解体的一般步骤：①明确研究对象；②进行受力解析；③成立直角坐标系，成立坐标系的原则是让尽可能多的力落在坐标轴上，将不在坐标轴上的力正交分解；④x方向，y方向分别列平衡方程求解．11第Ⅱ卷二、非选择题：共174分，本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必定作答。第33~38题为选考题，考生依照要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）做―考据动量守恒定律‖的实验装置以下列图。图中斜槽与水平槽圆滑连接，按要求安装好仪器后开始实验。先不放被碰小球，使入射球从斜槽上的M点由静止滚下落地，重复实验若干次；尔后把被碰小球静止放在槽的水平部分的前端边缘N处(槽口)，再使入射球从斜槽上的M点由静止滚下。重复实验若干次，并在白纸上记录下重锤在记录纸上的竖直投影点和每次实验时小球落点的平均地址，从左至右依次为O、A、B、C点，测得两小钢球直径相等，入射小球和被碰小球的质量分别为m1、m2，且m1=2m2。以下相关本实验的说法中正确的有：A．未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别为A、BB．未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别为B、AC．未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别为C、AD．在误差赞同的范围内若测得|OC|＝2|AB|，则说明碰撞过程中由m1、m2两球组成的系统满足动量守恒定律【答案】BD【解析】未放被碰小球和放了被碰小球m2时，入射小球m1的落点分别为B、A，AC错误B正确；设入射小球在初速度是v1，碰撞后的速度是v1'，被碰小球的速度是v2'，则m1v1m1v1'm2v2'，设由于m12m2，则有2v1v'1v2'，设平抛的时间是t：则OCv'1t，OAv2't，OBv1t，因此：若系统碰撞的过程中动量守恒，则满足OC2AB，D正确．23．（9分）（1）某同学用如图甲所示的电路测量一个电容器的电容，图中R为20kΩ的电阻，电源电动势为6.0V，内阻可不计。①实验时先将开关S接1，经过一段时间后，当电流表示数为________μA时表示电容器极板间电压最大。12②将开关S接2，将传感器连接在计算机上，经办理后画出电容器放电的i-t图象，如图乙所示。由图象可知，图象与两坐标轴所围的面积表示电容器放出的电荷量。试依照i-t图象，求该电容器所放出的电荷量q=_______C；该电容器的电容c=_______μF。（计算结果保留两位有效数字）。（2）如图甲是某金属资料制成的电阻阻值R随摄氏温度t变化的图象，图中R0表示0℃时的电阻，k表示图线的斜率。若用该电阻与电池（电动势E、内阻r）、电流表A（内阻Rg）、滑动变阻器R1串通起来，连接成如图乙所示的电路，用该电阻做测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就获得了一个简单的―金属电阻温度计‖。使用―金属电阻温度计‖前，先要把电流表（―0‖刻线在刻度盘左侧）的刻度值改为相应的温度刻度值，若温度t1<t2，则t1的刻度应在t2的_______侧（填―左‖或―右‖）；在表记―金属电阻温度计‖的温度刻度时，需要弄清所测温度和电流的对应关系。请利用E、R0、Rg、R1（滑动变阻器的有效阻值）、r、k等物理量表示所测温度t与电流I的关系式t=______________。【答案】08.7-9.7×10-101.5-1.610×-4右t1ERgR1rR0kI【解析】试题解析：充电达成，电路断路，电流为零；图线与两坐标轴所围成的面积等于电容器的放电量，数格子，不足半格舍去，高出半格算一格；依照温度关系获得电阻关系，再获得电流关系；依照闭合电路欧姆定律和温控电阻的电阻与温度关系式联立获得温度与电流的关系式．（1）①电容器串通在电路中，当电容器充电达成后，电路断路，故电路中电流为零时表示电容器极板13间电压最大；②图线与两坐标轴所围成的面积就是电容器的放电量，数格子，共96格；每一小格表示电量为：It20106A106s1011C；故电量为Q1010C；则电容CQ1010104F；U6（2）温度t1t2，电阻R1R2，电流I1I2，故t1的刻度应在t2的右侧；依照闭合电路欧姆定律，有EIrIRIRgIR1，依照温控电阻与温度关系，获得RR0kt，联立获得1ERgR1rR0tIk24．（14分）以下列图,两根间距为L的固定圆滑金属导轨MP和NQ平行放置，电阻可忽略不计，两导轨是由位于MN左侧的半径为R的四分之一圆弧和MN右侧足够长的水平部分组成，水平导轨范围内存在竖直向下磁感觉强度为B的匀强磁场,两根长度均为L的导体棒ab和cd垂直导轨且与导轨接触良好，开始时cd静止在磁场中，ab从圆弧导轨的顶端由静止释放，两导体棒在运动中向来不接触。已知ab棒、cd棒的质量均为m，电阻均为r。重力加速度为g。求：（1）ab棒到达圆弧底端时对轨道的压力大小；（2）某时辰，cd棒速度为该时辰ab棒速度的一半，此时cd棒的加速度大小。【答案】（1）3mg（2）B2L22gR6mr【解析】（1）ab从圆弧导轨的顶端由静止释放下滑到低端过程，由动能定理：mgR1mv22到达圆弧低端时对ab有Nmgmv2，解得N3mg，依照牛顿第二定律可得N'3mg；因此Rab到达圆弧底端时对轨道的压力大小为3mg；（2）对ab、cd动量守恒：mvmv1mv2，且v12v2，解得v12v，v21v33产生的感觉电动势EBLv1EBLv2，电流IrR依照牛顿第二定律可得BILB2L22gRma，联立解得a6mr25．（18分）以下列图，在倾角为θ=30的°圆滑斜面的底端有一个固定挡板，轻质弹簧的两端分别拴接在14固定挡板和质量为m的小物体B上，质量为2m的小物体A与B靠在一起处于静止状态。若A、B粘连在一起，用一沿斜面向上的拉力F0缓慢拉物体A，当B位移为L时，拉力F0=mg/2；若A、B不粘连，用一沿斜面向上的恒力F作用在A上，当B的位移为L时，A、B恰好分别。重力加速度为g，不计空气阻力。求：（1）恒力F的大小；2）若A、B粘连一起，请利用F0与物体B的位移s之间的函数关系，在F0—s图象中定性画出图线，再借鉴v—t图象求位移的思想方法计算出B缓慢搬动位移L的过程中，拉力F0所做的功；3）A、B不粘连的情况下，恒力F作用使A、B恰好分别时A、B的速度大小。【答案】（1）2mg（2）,1mgL（3）7gL46【解析】（1）A、B粘连在一起，位移为L时，F0+kx3mgsin①，解得kxmg、B不粘连时，恰好分别时，对A有：F2mgsin2ma②；A对B有：kxmgsinma③，解得F2mg④（2）设初始弹簧的形变量为x0，则有kx03mgsin⑤、B粘连一起的情况下，对、F0kx0s3mgsin⑥AAB缓慢向上运动有：解得F0与物体B的位移s之间的函数关系，F0ks，⑦F0s图像以下列图：F0s图像面积表示F0做功WF1mgL⑨04（3）A、B粘连在一起，位移为L过程，WFW弹3mgLsin00、B不粘连，位移为L过程：FLW3mgLsin13mv2A弹2联立解得v7gL7gL，因此A、B恰好分别时、661526．（14分）三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程以下：I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息以下。物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其余PCl3均为无色液体，遇水均激烈水解为含氧酸和氯化POCl3氢，两者互溶1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反响制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。．测定POCl3产品含量的实验步骤：①实验I结束后，待反响器中液体冷却到室温，正确称取必然质量的POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完满水解，将水解液配成200.00mL溶液②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL1.5mol/LAgNO3标准溶液③加入少许硝基苯，用力摇动，静置④加入指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过分的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00mLKSCN溶液。4）选择的指示剂为___________。5）测得产品中n(POCl3)=___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）（6）已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。【答案】圆底烧瓶防范空气中的水蒸气进入三颈烧瓶浓硫酸平衡气压、干燥氧气、观察氧气流速PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl硫酸铁（合理即可）由于AgSCN积淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl积淀表面被有机物覆盖，防范在滴加KSCN时，将AgCl积淀转变为AgSCN积淀【解析】I．A装置中用双氧水与二氧化锰反响生成氧气，经过加入双氧水的量，能够控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除掉，因此B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，能够平衡装置内外16的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反响生成POCl3，为了控制反响速率且要防范三氯化磷会挥发，反响的温度控制在60～65℃，因此装置C中用水浴，为防范POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均激烈水解为含氧酸和氯化氢，因此为防范空气中水蒸汽进入装置，同时吸取尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管。（1）依照图示，装MnO2的仪器为圆底烧瓶；依照题意，PCl3遇水均激烈水解为含氧酸和氯化氢，干燥管能够防范空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；防范空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；（2）装置A中生成的氧气中含有水蒸气，PCl3遇水均激烈水解为含氧酸和氯化氢，需用装置B中的液体干燥氧气，能够采用浓硫酸；装置B有三个作用，分别为平衡气压、干燥氧气、观察氧气流速，故答案为：浓硫酸；平衡气压、干燥氧气、观察氧气流速；（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反响制备，反响的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl；（4）铁离子遇到KSCN会显示红色，能够硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过分的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，故答案为：硫酸铁；（5）KSCN的物质的量为×0.015L=0.003mol，依照反响+-Ag+SCN=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.003mol，依照Ag++Cl-=AgCl↓，POCl3与水反响生成氯化氢的物质的量为mol/L×0.01L-0.003mol=0.012mol，则产品中POCl3的物质的量为12000.012mol××=0.08mol，故答案310为：0.08mol；（6）由于AgSCN积淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl积淀表面被有机物覆盖，防范在滴加KSCN时，将AgCl积淀转变为AgSCN积淀，故答案为：由于AgSCN积淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl积淀表面被有机物覆盖，防范在滴加KSCN时，将AgCl积淀转变为AgSCN积淀。27．（14分）某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥能够用湿法回收利用，流程以以下列图所示：已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表Al(OH)3Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2Ksp3×10-344×10-386×10-314×10-14（1）酸浸前，对含铬污泥进行预办理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的17目的是____________________________________________________。3）室温下，调pH=10时，=_____；调溶液pH不能够大于10，原因是_________。（4）NaHSO3在反响中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3可否变质的方法______________。【答案】增大接触面积，加速反响速率，增加酸浸时金属元素浸出率10Cr3++6MnO+11H2O=6Mn2++5Cr2O+22H+防范调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3积淀使铬回收率下降7.5×103防范碱性过强Al(OH)3积淀溶解生成AlO，无法分别还原剂3:2取少许NaHSO3固体加适合水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色积淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色积淀则未变质【解析】（1）酸浸前，对含铬污泥进行预办理即加水湿磨成浆体，湿磨能够增大接触面积，加速反响速率，增加酸浸时金属元素浸出率，故答案为：增大接触面积，加速反响速率，增加酸浸时金属元素浸出率；3+3+-2++5Cr2-+22H+；依照氢氧化物的（2）KMnO4氧化Cr的离子方程式为10Cr+6MnO4+11H2O=6Mn2O7Ksp，将Cr3+氧化能够防范调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3积淀使铬回收率下降，故答案为：10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+；防范调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3积淀使铬回收率下降；（3）室温下，调pH=10时，cAl3c3OHKspAlOH=c3=cFe3OHKspFeOH

33

310=410

34=7.5×103；为了防止碱性过强Al(OH)3积淀溶解生成AlO2-，无法分别，溶液pH不能够大于10，故答案为：7.5×103；防范碱性过强Al(OH)3积淀溶解生成AlO2-，无法分别；（4）加入NaHSO3能够将溶液的Cr2O72-还原为Cr3+；依照得失电子守恒，理论上n(NaHSO3)×(6-4)=n[CrOH(H2O)5SO4]×(6-3)，解得n(NaHSO3)：n[CrOH(H2O)5SO4]=3:2，故答案为：还原剂；3:2；（5）NaHSO3固体在空气中易被空气氧化为硫酸氢钠而变质，检验NaHSO3可否变质只需要检验硫酸根离子即可，方法为取少许NaHSO3固体加适合水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色积淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色积淀则未变质，故答案为：取少许NaHSO3固体加适合水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色积淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色积淀则未变质。28．（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物能够除掉氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反响生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸取法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反响原理及反响热、活化能数据以下：18反响Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1反响Ⅱ：SO23(g)322-12=58kJ?mol-1(g)+OSO(g)+O(g)△H=-241.6kJ?molEa已知该系统中臭氧发生分解反响：2O3(g)3O2(g)。请回答：其余条件不变，每次向容积为2L的反响器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反响相同时间t后系统中NO和SO2的转变率以下列图：①由图1可知相同温度下NO的转变率远高于SO2，结合题中数据解析其可能原因_______。②以下说法正确的选项是________。A．P点必然为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转变率随温度高升明显下降、最后几乎为零C．其余条件不变，若减小反响器的容积可提高NO和SO2的转变率D．臭氧氧化过程不能够有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸取能够有效脱硫③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反响时间为10分钟，发生分解反响的臭氧占充入臭氧总量的10%，则系统中节余O3的物质的量是________mol；NO的平均反响速率为________；反响Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。3）用电化学法模拟工业办理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性资料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反响式为___________________。②质子互换膜右侧的溶液在反响后pH________（填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。③当外电路经过0.2mol电子时，质子互换膜左侧的溶液质量______（填―增大‖或―减小‖）_______克。【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol反响Ⅰ的活化能小于反响Ⅱ，相19同条件下更易发生反响0.0425mol/(L.min)0.96SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+增大增大【解析】（1）CH4(g)与NO2(g)反响生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（1）。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1，将①②③4可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（1），△2574kJ/mol1160kJ/mol44kJ/mol4H=2=-955kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（1），△H=-955kJ?mol-1；③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反响时间为10分钟，发生分解反响的臭氧占充入臭氧总量的10%，发生分解反响的臭氧为2mol×10%=0.2mol，依照反响Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，平衡时NO的转变率为85%，反响的臭氧为1mol×85%=0.85mol；反响Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，平衡时二氧化硫的转变率为30%，反响的臭氧为1mol×30%=0.30mol；最后节余臭氧1mol85%2mol-0.2mol-0.85mol-0.30mol=0.65mol；10min内NO的平均反响速率=2L=0.0425mol/(Lmin)·；10min平衡时SO2、O3、SO3、O2的物质的量分别为0.7mol、0.65mol、0.3mol、32，故答案为：0.65；0.2mol×+0.85mol+0.3mol=1.45mol，反响Ⅱ在此时的平衡常数=22220.0425mol/(Lmin)·；；（3）①该装置是原电池，反响原理为二氧化硫、氧气和水反响生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极反响式为：O2+4e-+4H+=2H2O，负极M上，二氧化硫失电子和水反响生成硫酸，电极反响式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，故答案为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；20②质子互换膜右侧为正极区，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故答案为：增大；③质子互换膜左侧为负极区，负极上，二氧化硫失电子和水反响生成硫酸，电极反响式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，当外电路经过0.2mol电子时，生成0.4mol氢离子，有2mol氢离子经过质子互换膜移向右侧，左侧的溶液质量增大64g/mol×0.1mol-0.2mol×1g/mol=6.2g，故答案为：增大；。29．（10分）某野生型水稻经人工诱变，培育获得一种突变型水稻新品种，该突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性明显高于野生型。以下列图显示两者在不相同光照强度下的CO2吸取速率。回答以下问题：（1）光照强度低于P时，限制突变型光合速率的主要环境因素是__________，突变型水稻光反响中叶绿素吸取的_______________光减少而降低了光合速率。该突变型水稻与野生型水稻____________（存在、不存在）生殖隔断。（2）光照强度高于P时，突变型的暗反响强度__________野生型，限制野生型水稻光合速率的主要内因是___________________。（3）若降低环境中CO2浓度，突变型水稻CO2吸取速率曲线与光照强度的交点将向___搬动。若是提取水稻绿叶中的色素，提取时在研钵中放入少许二氧化硅和碳酸钙，碳酸钙的作用是______________。【答案】光照强度红光和蓝紫不存在高于固定CO2酶的活性右防范色素被破坏【解析】试题解析：曲线纵坐标CO2吸取速率反响的是植物光合作用吸取的CO2速率与呼吸作用释放的CO2速率的差值，即表示的是净光合速率，据此以题意―该突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性明显高于野生型‖为切入点，解析图中两曲线的变化趋势，围绕光合作用的过程及其影响因素等相关知识对各问题情境进行解析作答。1）光照强度低于P时，突变型光合速率随光照强度的增加而增加，因此限制突变型光合速率的主要环境因素是光照强度。突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，以致其光反响中叶绿素吸取的红光和蓝紫光减少而降低了光合速率。该突变型水稻与野生型水稻属于同一物种，不存在生殖隔断。2）曲线图显示：光照强度高于P时，突变型的CO2吸取速率大于野生型，因此突变型的暗反响强度高于野生型。由题意―该突变型水稻固定CO2酶的活性明显高于野生型‖可知，光照强度高于P时，限制野生型水稻光合速率的主要内因是固定CO2酶的活性。（3）突变型水稻CO2吸取速率曲线与光照强度的交点表示光合速率等于呼吸速率。若降低环境中CO221浓度，则光合速率减弱，因此突变型水稻CO2吸取速率曲线与光照强度的交点将向右搬动。提取水稻绿叶中的色素，在研钵中放入少许碳酸钙的作用是防范色素被破坏。30．（10分）研究小组研究了生长素近似物（NAA）对某果树扦插枝条生根的影响，结果以下列图。回答以下问题：（1）本实验的因变量是_________，400mg/L生长素近似物拥有___________（增加或减少）生根数的效应。（2）研究发现未用生长素近似物办理的扦插枝条有些也能生根，原因是__________；与用生长素近似物办理的扦插枝条对照，未用生长素近似物办理的扦插枝条首次出现根需要的时间较长，原因是___________________。（3）生长素近似物办理扦插枝条的方法好多，比较简略的方法有________和_______。（4）从激素相互作用的角度解析，高浓度生长素控制植物生长的原因是___________。【答案】平均生根数、生根率增加扦插枝条上的芽能合成生长素枝条自己产生的生长素较少，积累到生根所需浓度时间长浸泡法沾蘸法生长素浓度高时会促进乙烯的合成，乙烯能够控制植物的生长（生长素浓度高时会促进乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反过来又控制了生长素促进细胞伸长的作用）【解析】试题解析：梳理生长素的生理功能及其应用、实验设计的原则等相关知识是解析、解决本题的关键所在。由题意并从题图中提取有效信息，正确掌握实验目的（研究NAA对某果树扦插枝条生根的影响），明辨实验变量（自变量、因变量、没关变量），据此采用比较法认真解析曲线的变化趋势，结合问题情境进行解答。（1）本实验的目的是研究了生长素近似物（NAA）对某果树扦插枝条生根的影响，因变量是平均生根数、生根率。题图显示：用400mg/L生长素近似物办理的扦插枝条平均生根数多于用0mg/L生长素类似物办理的比较组，说明400mg/L生长素近似物具增加生根数的效应。2）未用生长素近似物办理的扦插枝条有些也能生根的原因是：扦插枝条上的芽能合成生长素，生长素能促进扦插枝条生根。由于枝条自己产生的生长素较少，积累到生根所需浓度时间长，因此，与用生长素近似物办理的扦插枝条对照，未用生长素近似物办理的扦插枝条首次出现根的时间较长。3）用生长素近似物办理扦插枝条的比较简略的方法有浸泡法和沾蘸法。4）从激素相互作用的角度解析，高浓度生长素控制植物生长的原因是：生长素浓度高时会促进乙烯的合成，乙烯能够控制植物的生长（生长素浓度高时会促进乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反过来22又控制了生长素促进细胞伸长的作用）。【点睛】依照反响实验结果的曲线图判断生长素近似物（NAA）生理效应的方法：抓住因变量平均生根数、生根率，并且将实验组（NAA浓度大于0）与比较组（NAA为0）的该数值进行比较解析，若实验组该数值大于比较组则表现了NAA的促进作用，反之则表现了控制作用。31．（7分）某地因采矿以致地表下沉，成为无法利用的荒地。为了改变这类情况，相关部门就地取材，经过一系列措施，将该地改造成草地，并成立生态公园，一些生物陆续迁入，并逐渐形成相对牢固的生物群落。回答以下问题：1）该公园生物群落的变化属于_______演替。随着时间的推移该公园_____（能、不能够、不用然能）演替到森林阶段。2）该公园物种的丰富度较低，丰富度是指_____________。若要检查该公园土壤中小动物的丰富度，常用_______________进行采集、检查。（3）与森林群落对照，该公园生物群落对阳光等环境资源的利用能力低，原因是_____。4）平时，生态系统的食品链不会很长，原因是____________________。【答案】次生不用然能群落中物种数量的多少取样器取样法无复杂的垂直结构能量在沿食物链流动的过程中是逐级减少的【解析】试题解析：梳理群落的结构及演替、检查土壤中小动物类群的丰富度、生态系统的能量流动等相关知识，从题意中提取有效信息，据此进行相关问题的解答。（1）该公园生物群落的变化是从原有土壤条件基本保留的地方开始的，属于次生演替。受天气条件等因素的限制，随着时间的推移该公园不用然能演替到森林阶段。2）丰富度是指群落中物种数量的多少。若要检查该公园土壤中小动物的丰富度，常用取样器取样法进行采集、检查。3）与森林群落对照，该公园生物群落无复杂的垂直结构，因此对阳光等环境资源的利用能力低。4）因能量在沿食品链流动的过程中是逐级减少的，因此平时情况下，生态系统的食品链不会很长。32．（12分）已知果蝇长翅和短翅为一对相对性状，受一同等位基因（A/a）控制，现有长翅和短翅雌雄果蝇若干，某同学让一只雌性长翅果蝇与一只雄性长翅果蝇杂交，子一代中表现型及其分别比为长翅：短翅=3：1。回答以下问题:（1）依照上述实验结果，能够确定________为显性性状。（2）依照上述实验结果，无法确定等位基因是位于常染色体上，还是X染色体上。若要判断基因的地址，还需要统计子一代翅型与性其余关系。①若__________________________________________，则基因位于常染色体上。②若__________________________________________，则基因位于X染色体上。（3）依照子一代翅型与性其余关系，能够确定该等位基因位于X染色体，但是无法确定该等位基因位于X和Y染色体的同源区段（以以下列图所示）还是非同源区段（只位于X染色体）。请用适合的果蝇为资料设计一个杂交实验，判断基因位于X和Y染色体的同源区段还是非同源区段。（要求：23写出实验思路、预期实验结果、得出结论）4）若是该性状由常染色体上两同等位基因（A/a，B/b）控制，当A和B同时存在时表现为长翅，其他情况为短翅，双亲两对基因均为杂合子，子代出现上述比率满足的条件是______________，______________。【答案】长翅子一代性状分别比在雌雄果蝇中相同雌性都为长翅，雄性既有长翅又有短翅选择多对短翅(♀)×长翅(♂)进行杂交获得F1，若F1出现雄性长翅果蝇，则基因位于X和Y染色体的同源区段；若F1雄性果蝇都为短翅，则基因位于X和Y染色体的非同源区段A和B位于同一条染色体上，a和b位于同一条染色体上（2分）减数分裂时同源染色体非姐妹染色单体无交织互换【解析】试题解析：果蝇翅的长短受一同等位基因（A/a）控制，说明其遗传依照基因的分别定律；依照F1的表现型推断果蝇翅的长短的显隐性关系。确定等位基因（A/a）是位于常染色体上，还是X染色体上，依照这两种情况分别进行谈论，依照写出的亲本基因型推断F1的表现型及其性状分别比。选择隐性雌性个体与显性雄性个体杂交，依照F1的表现型及其性状分别比即可明辨基因是位于X和Y染色体的同源区段还是非同源区段。由常染色体上两同等位基因（A/a，B/b）控制的两个双杂合子交配，只有A和B基因完满连锁（位于同一条染色体上、无交织互换）、a和b基因完满连锁才会出现―当A和B同时存在时表现为长翅，其余情况为短翅‖的现象。1）一只雌性长翅果蝇与一只雄性长翅果蝇杂交，子一代中出现了短翅个体，说明长翅对短翅为显性。（2）①若基因位于常染色体上，则双亲的基因型均为Aa，子一代性状分别比在雌雄果蝇中相同，均为长翅（A_）∶短翅（aa）＝3∶1。②若基因位于X染色体上，则双亲的基因型分别为XAXa、XAY，子一代的基因型及其比率为XAXA∶XAXa∶XAY∶XaY＝1∶1∶1∶1，雌性都为长翅，雄性既有长翅又有短翅。（3）判断基因位于X和Y染色体的同源区段还是非同源区段上，可选择多对短翅(♀)与长翅(♂)进行杂交获得F1，观察并解析F1的表现型及其比率。若基因位于X和Y染色体的同源区段上，则短翅(♀)的基因型为XaXa，长翅(♂)的基因型为XAYA或XaYA或XAYa，F1会出现雄性长翅果蝇（XaYA）；若基因位于X和Y染色体的非同源区段，则短翅(♀)的基因型为aaA雄性果XX，长翅(♂)的基因型为XY，F1蝇都为短翅（XaY）。（4）若是该性状由常染色体上两同等位基因（A/a，B/b）控制，当A和B同时存在时表现为长翅，其他情况为短翅，双亲两对基因均为杂合子，子代出现上述比率（长翅∶短翅＝3∶1）满足的条件是：A和B位于同一条染色体上，a和b位于同一条染色体上，减数分裂时同源染色体的非姐妹染色单体之间24无交织互换。【点睛】判断基因位于常染色体上、还是只位于X染色体上或位于X、Y的同源区段上的实验方法：若已知性状的显隐性，可经过一次杂交实验进行判断：选择纯合隐性雌性个体与纯合显性雄性个体杂交，据子代性状表现可否与性别相关系予以确认(以以下列图所示)。（二）选考题：共45分。请考生从2道题物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。若是多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3–3]（15分）（1）（5分）以下说法正确的选项是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）．毛细现象是液体的表面张力作用的结果．液晶像液体相同拥有流动性，而其光学性质和某些晶体相似拥有各向同性C．人们用空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比来描述空气的湿润程度．在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小E.热量不能够从低温物体传到高温物体【答案】ACD【解析】毛细现象是液体的表面张力作用的结果，A正确；液晶像液体相同拥有流动性，而其光学性质具有各向异性，B错误；人们用空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比来描述空气的湿润程度，C正确；依照热力学第二定律，在任何自然的过程中。一个孤立的系统的总墒不会减小，D正确；电冰箱的工作过程表示，热量能够从低温物体向高温物体传达，可是要耗资电能，E错误．（2）（10分）如图（a）所示，长为52cm粗细平均的细玻璃管的一端张口另一端封闭，在与水平方向成30o角放置时，一段长为h=20cm的水银柱封闭着必然质量的理想气体，管内气柱长度为L1=30cm，大气压强p0=76cmHg，室温t1=270C。现将玻璃管沿逆时针方向缓慢转过60o，使它封闭端浸入冰水混杂物中，足够长的时间后，对冰水混杂物进行加热。（计算结果保留三位有效数字）。①求管内气柱长度的最小值；②为了保证水银不会从管内溢出，求水温达到的最大摄氏温度值。25【答案】（1）（2）84.2C【解析】（1）温度为0℃时，气柱长最短，由P0hsinL1P0hL2，代入解得L273t1273t22（2）管竖直且水银上表面与管口平齐时，气体温度最高，则有P0hsinL1P0hL3273t1273t3其中L3522032（cm），代入解得t3℃．33．[物理——选修3–4]（15分）（1）（5分）图为一列简谐波在t=2s时的波形图。图为媒质是平衡地址在x=1.5m处的质点的振动图象，P是平衡地址为x=2m的质点，以下说法正确的选项是_______。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．波的流传方向向右B．波速为C．02s时间内，P运动的行程为8cmD．当t=7s时，P恰好回到平衡地址E．02s时间内，P向y轴正方向运动【答案】BCD【解析】从振动图中可知在t=2s时x=1.5处的质点沿y轴负方向，依照走坡法可知波向左流传，A错误；由图（a）可知该简谐横波波长为2m，由图（b）知周期为4s，则波速为v20.5m/s，B正T4确；由图（a）可知t=2s时，质点P已经在波谷，P向y轴负方向运动，2s1T，因此可知0～2s2时间内即半个周期内，P沿y轴从正的最大位移处运动到了负的最大位移处，因此行程为2个振幅，即8cm，C正确E错误；当t=7s时，t5s11，P恰好回平衡地址，D正确．42）（10分）一个半圆形玻璃砖，某横截面半径为R的半圆，AB为半圆的直径，O为圆心，以下列图。玻璃的折射率为n2。（I）一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面，若光辉到达上表面后，都能从该表面射出，3R则入2射光束在AB上的最大宽度为多少？（II）一细束光辉在O点左侧与O相距处垂直于AB从下方入射，求此光辉从玻璃砖射出点的地址。26【答案】（1）2R（2)3R2【解析】（i）依照全反射定律：sinC1C45，即临界角为45°，如图：，得：n由几何知识得：dRsinC1，则入射光束在AB上的最大宽度为2d2R；2n3（ii）设光辉在距离O点R的C点射入后，在上表面的入射角为，由几何关系和已知条件得260C，光辉在玻璃砖内会发生三次全反射，最后由G点射出，如图：由反射定律和几何关系得：OGOC3R，射到G点的光有一部分被反射，沿原路返回到达C2点射出．【点睛】解决光学问题的要点要掌握全反射的条件、折射定律nsini1、临界角公式sinC、光速sinrn公式vc，运用几何知识结合解决这类问题n35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）含卤族元素的化合物在科研和生产中有好多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反响可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由大到小的序次为________，溴原子的M能层电子排布式为________。27（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道种类为_________。写出一种与CH3-互为等电子体的阳离子_________。（3）碘在水中的溶解度诚然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I3-。I3-离子的空间构型为__________。（4）必然条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混杂获得一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________(填―a‖或―b‖)，原因是_____________________________。（5）固态PCl5结构中存在PCl和PCl两种离子，其晶胞以下列图。已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl和PCl之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g?cm-3。【答案】Br>C>H3s23p63d10sp3杂化H3O+直线形aGaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更简单与Cl—上的孤电子春结合，形成配位键，组成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]3a×1032【解析】（1）元素的非金属性越强，电负性数值越大，H、C、Br的电负性由大到小的序次为Br>C>H；溴原子的M能层排满了电子，电子排布式为3s23p63d10，故答案为：Br>C>H；3s23p63d10；（2）依照[Sb2(CH3)5]+的结构式可知，Sb原子的价层电子对数均=4，采用sp3杂化；与CH3-互为等电子体的阳离子为H3O+，故答案为：sp3杂化；H3O+；（3）I3-离子的中心原子I的价层电子对数=2+1(7+1-1×2)=5，依照价层电子对互斥理论知，该微粒价2层电子对个数是5且含有3个孤电子对，因此其空间构型为直线形，故答案为：直线形；（4）[SbCl2+]中Sb的价层电子对数=2+1(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的价层电子对数=2+122(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中阳离子Sb呈+3价属合N族元素价键规律，阴离子Ga有三个电子与三个Cl原子形成三个共用电子对后还有一个空P轨道，能够结合一个氯离子形成8电子牢固结构；28[GaCl2+][SbCl4-]中阳离子镓呈正三价属合第IIIA族元素价键规律，但是阴离子中Sb原子周围却有9个电子，比8电子牢固结构多一个电子，故不牢固，因此结构应是+-[SbCl2][GaCl4]，故答案为：a；GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更简单与Cl—上的孤电子春结合，形成配位键，组成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]；（5）依照图示，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为体对角线长度的一半=3a×103pm；2由晶胞结构可知，+-1417PCl4和PCl6的数量分别为8×=1和1，则晶胞质量为NAg，晶胞边长为anm，8则晶胞密度417-7310233331023g÷(a×10cm)=a3NAg/cm，故答案为：a×10；。NA2a3NA点睛：本题观察了物质结构与性质，本题的难点较大。本题的难点为（4）化学式的判断，要注意从结构的牢固性角度解析；本题的易错点为（3）中I3-离子的空间构型的判断，价层电子对个数是5，是三角双锥结构，3个孤电子对组成正三角形，三个碘原子位于一条直线上。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名何如草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线以以下列图所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。2）由C生成D的反响种类为_____。293）1molM与足量NaOH溶液反响,耗资_____molNaOH。4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。6）吻合以下条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。①芳香族化合物②与E拥有相同官能团③能发生银镜反响④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色【答案】邻二甲苯6取代反响(酯化反响)2＋NaOH＋NaI＋H2O19【解析】依照C的结构可知B为