2023届湖南省湖南师大附中化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量

②密度

③分子总数

④原子总数⑤质子总数A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤2、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．25℃、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA4、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml5、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A

的原子序数为x，则B的原子序数可能为①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④6、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明 B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性 D．分散质粒子直径大小7、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和COB．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO8、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO39、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A．能全部通过半透膜 B．具有丁达尔现象C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液10、现有三组溶液：①汽油和酒精溶液②氯化钠和单质溴的水溶液③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸发、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、下列溶液中Cl-与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液12、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出的化合物都是酸④能电离出的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②13、下列说法正确的是（）A．食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B．“冰水混合物”是一种分散系C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电14、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液15、1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol16、下列溶液的导电能力最强的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L盐酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。19、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。20、某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。①氢氧化钠溶液②浓硫酸③水（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；

③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.2、D【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。3、B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，选项A错误；B、64gSO2的物质的量为1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。4、D【解析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；B．状况未知，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；C．1L

10

mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故答案为：D。5、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-a正确；同理35号和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正确。答案选D。6、D【解析】

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。7、D【解析】

分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。【详解】n=mM，m=ρV，A.当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由n=ρVM可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故AB.在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；C.在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；D.在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由n=mM可知，气体物质的量相等，答案为D。【点睛】阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。8、A【解析】

牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D错误，A正确。答案选A。9、B【解析】纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，在胶体粒子的范围内，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故答案选B。10、D【解析】

①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸点不同进行分离，故用蒸馏法；②可利用溴易溶于有机溶剂，进行萃取分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液；③苯和氯化亚铁溶液由于不互溶，分层，苯在上层，可以直接利用分液方法进行分离；综上所述应该选D。正确答案：D。11、C【解析】

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【详解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。12、B【解析】

①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；综上所述，⑤⑥正确，选B。13、C【解析】

A．食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；

B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。14、B【解析】试题分析：111mL1．5mol•L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为1．5mol•L-1。A、111mL1．5mol•L-1MgCl2溶液氯离子浓度为1．5mol/L×2=1mol/L，A错误；B、211mL1．25mol•L-1CaCl2溶液氯离子浓度为1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正确；C、51mL1mol•L-1NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，C错误；D、211mL1．25mol•L-1HCl溶液氯离子浓度为1．25mol/L，D错误。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。15、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol，故选D。16、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。【点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算——量取（因为硫酸为液体，只要量取）——溶解（即浓硫酸的稀释）————转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤2——3次）——定容——摇匀；故顺序为②①③⑦⑤⑥④。（2）①依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加水至刻度线下1—2cm处改用胶头滴管加水至100mL刻度线等。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl浓硫酸关闭打开打开关闭②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生反应是实验室制取Cl2的常用方法，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2