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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组中的离了,能在溶液中大量共存的是()A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-2、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A.摩尔质量:g/molB.气体摩尔体积:L/molC.物质的量浓度:L/molD.物质的量:mol3、能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.稀硫酸滴入氨水中C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.硫化氢通入氢氧化钾溶液中4、撞击硝酸铵发生爆炸,反应的方程式为:(气体),则所得混合气体对氢气的相对密度为()A.42 B.30.8 C.21.6 D.11.435、稀有气体的化学性质非常稳定,很难发生化学反应,所以曾被称为“惰性气体”,但这种化学惰性是相对的,例如:在一定体积的容器中,加入1.5mol
Xe气和7.5mol
F2气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol
F2气。则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:66、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A.煅烧石灰石制生石灰B.蜡炬成灰泪始干C.古人云:“曾青得铁则化为铜
”D.氢气球遇明火发生爆炸7、下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂8、在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A.HCl+NaOH===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是A.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花,水中望月”,其中“雾”属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体11、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的质量分数,且2w1=w2,则下列推断正确的是A.2c1=c2B.2c2=c1C.c1<c2<2c1D.c2>2c112、有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同13、由相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2;2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是()A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行14、下列物质中,不属于电解质的是()A.石灰石 B.纯碱 C.乙醇 D.烧碱15、配制111mL1.111mol·Lˉ1Na2CO3溶液时,有下列步骤:①溶解②转移③定容④计算⑤称量,正确的顺序为A.⑤④①②③B.⑤④②①③C.④⑤①②③D.④③⑤①②16、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.18gNH4+含有电子数为10NAC.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后,发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有____________,它的组成可能是__________或_____________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___;肯定无___。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、___、___。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为___,步骤三生成沉淀的离子方程式为:___。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是___________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是_____________。(3)D的作用是__________。(4)E中的实验现象是_______________。(5)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:假设1:只有Fe;假设2:只有________;假设3:既有Fe也有Fe3O4。20、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____,在中填写实验操作名称_____、_____、_____。21、I.(1)0.2gH2含有________个H原子。(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是_________。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸馏水稀释至250mL,向其中加入mg锌粉恰好完全反应。(1)求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。(2)计算出m=___________。(3)向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀,共消耗VmLAgNO3溶液,则V的值是__________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】试题分析:A.SO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀,无法大量共存,故A错误;B.Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化,无法共存,故B错误;C.H+与CO32-或HCO3-均生成水和CO2,不能大量共存,故C错误;D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确,答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子反应发生的条件,利用离子不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,确定未知离子,要熟记常见的易错的一些离子反应,如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。2、C【解析】试题分析:本题属于基础性题目,只需识记课本中的知识,选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”;而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点:相关物理量单位的考查点评:熟记课本中相关物理量的基本单位,特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位,易于混淆。3、C【解析】
H++OH﹣===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。【详解】A.氢氧化镁不溶于水,不能拆成离子形式,故不能用该离子方程式表示;B.氨水不能拆成离子形式,故不能用该离子方程式表示;C.澄清石灰水是强碱的溶液,硝酸是强酸,二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐,故能用此离子方程式表示,故正确;D.硫化氢不能拆成离子形式,故不能用该离子方程式表示。故选C。4、D【解析】
根据反应可知,假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气,因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g,气体的总量为2+1+4=7mol,根据M=m/n可知,该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol;根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知,所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol:2g/mol=11.43;故D正确;故答案选D。5、C【解析】
反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol,而反应前后原子的种类和个数均不发生改变,所以得到的无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。6、A【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】A.煅烧石灰石的反应方程式为:CaCO3高温——CaO+CO2B.蜡炬成灰泪始干,蜡烛燃烧是氧化还原反应,故B错误;C.曾青得铁则化为铜是指,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,属于氧化还原反应,故C错误;D.氢气球遇明火发生爆炸,即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,属于氧化还原反应,故D错误。故选A。【点睛】所有的置换反应都属于氧化还原反应,大多数燃烧有氧气参与,氧气得到电子,即发生了氧化还原反应。7、B【解析】
A.含金属元素的离子,可能为阴离子,如AlO2-、MnO4-等,A错误;B.金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子,如Fe3+被还原生成Fe2+,Fe2+被还原生成Fe,故B正确;C.元素从化合态变为游离态时,元素的化合价可能升高,也可能是降低,所以该元素不一定被还原;C错误;D.在C与O2化合生成CO2的反应中,单质C作还原剂,O2作氧化剂,所以非金属单质不一定是氧化剂,故D错误;故合理选项是B。8、B【解析】试题分析:盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成,表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低,表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应,盐酸表现的是酸性。B是置换反应,氢元素的化合价降低,属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成,氯元素的化合价升高,盐酸表现的是酸性和还原性,答案选D。考点:考查盐酸性质的有关判断点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。9、A【解析】
A.反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应,故A正确;B.反应2Na+Cl22NaCl,是化合反应,也是氧化还原反应,故B错误;C.反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,是置换反应,也是氧化还原反应,故C错误;D.反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,是分解反应,也是氧化还原反应,故D错误;本题答案为A。10、D【解析】
胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。①常见的液溶胶:氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等;②常见的气溶胶:雾、云、烟等;③常见的固溶胶:有色玻璃;雾是由小水滴凝结灰尘而成的,是胶体,可以发生丁达尔现象;故选D;故答案选D。11、D【解析】等质量上述两种硫酸溶液,由于2w1=w2,所以溶质质量2m1=m2,溶质的物质的量2n1=n2,而且溶液密度ρ1<ρ2,溶液体积V1>V2,因此,溶液物质的量浓度2c1<c2,故选D。12、B【解析】A、两容器气体密度相同,将pV=nRT化为,可得同温同压下,ρ与M成正比,所以两容器中气体平均摩尔质量相同,即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol,则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol,设CH4的质量为xg,O2的质量为yg,则,所以,N2的质量不固定,所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6:3,故A正确;B、根据选项A的分析可知,只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6,即物质的量之比为1∶3,则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol,故三者比值不是一个定值,故B错误;C、同温同压下,PV=nRT,两个容器的体积不同,则物质的量不同,所以分子数不同,故C正确;D、已知两个容器的体积不同,而气体的密度相同,由m=ρV可知,质量不同,故D正确。故选B。点睛:本题考查了考查了阿伏加德罗定律,要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析,进行公式变形。13、C【解析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据以上分析可知:氧化性大小顺序为:D2>B2>A2>C2,还原性大小顺序:C->A->B->D-,据此分析解答。【详解】A.2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2,2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2,2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2,所以氧化性大小顺序为:D2>B2>A2>C2,故A错误;B.2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-,2C-+A2=2A-+C2中还原性C->A-,2B-+D2=2D-+B2中还原性B->D-,所以还原性大小顺序为:C->A->B->D-,故B错误;C.2C-+D2=2D-+C2反应中D2>的氧化性大于C2,符合已知条件,所以可以进行,故C正确;D.2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2,符合已知条件,所以可以进行,故D错误;故选:C。14、C【解析】
A.石灰石是混合物,混合物既不是电解质,也不是非电解质,A不满足题意;B.纯碱即碳酸钠,碳酸钠属于盐,盐属于电解质,B不满足题意;C.乙醇在水溶液、熔融状态均不能电离,为非电解质,C满足题意;D.烧碱即NaOH,NaOH属于碱,为电解质,D不满足题意。答案选C。15、C【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到111mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故操作顺序为:④⑤①②③。故选C。16、B【解析】
A、物质的量相同时,影响气体体积的因素有温度、压强;B、1molNH4+含有10mol电子;C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol-1;D、标况下,水为液态,而O2、HCl均为气体.【详解】A、标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,气体所处的状态不一定是标准状况,其体积与温度、压强有关,故A错误;B、18gNH4+的物质的量为1mol,而1molNH4+含有10mol电子,故含有的电子数为10NA,故B正确;C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol-1,故NA个H2SO4分子的质量为98g,与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol-1在数值上相同,故C错误;D、标况下,水为液态,而O2、HCl均为气体,故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,解题关键:熟练掌握公式的使用和物质的结构,易错点C,NA个H2SO4分子的质量为98g,与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol-1,只是在数值上相同。二、非选择题(本题包括5小题)17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】
(1)由离子共存可知,Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠,然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成,从而明确A、B、C的名称,书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。(2)固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液,则能排除CuSO4,因为CuSO4溶于水显蓝色;难溶物溶于稀盐酸产生无色气体,说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】(1)A、B、C为三种无色可溶盐,则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2,另一种物质则为Na2CO3;A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,则A为AgNO3;B与盐酸产生气泡,所以B为Na2CO3,C不与盐酸反应,则C为BaCl2,将B和C的溶液混合反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓;故答案为AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓;(2)有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成,取样品加水,出现白色沉淀,该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体,则该固体粉末中一定含有CaCO3,且硫酸钠与氯化钡不会同时存在;得到无色溶液,该固体粉末中一定不含有CuSO4,因为CuSO4溶于水显蓝色,根据分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,该固体粉末含有的三种物质可能为:CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,故答案为CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验,注意掌握常见物质的检验方法,明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】
步骤一:加入过量的HCl产生气泡,说明有HCO3-,则没有OH-;步骤二:HCl和HCO3-反应生成CO222.4L(标况),根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-,从而计算出HCO3-的物质的量浓度;根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-,则溶液中无Ba2+,有Na+。【详解】(1)步骤一:加入过量的HCl产生气泡,说明有HCO3-,则没有OH-,因为HCO3-与OH-不共存;步骤二:HCl和HCO3-反应生成CO222.4L(标况),n(CO2)==1mol,则n(HCO3-)=1mol,故c(HCO3-)==10mol/L;步骤三:根据题中信息,可以推出该沉淀为BaSO4,则n(BaSO4)==0.2mol,故原溶液中有0.2molSO42-,则溶液中无Ba2+,有Na+;(2)过滤所需玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;步骤三生成沉淀的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解析】
(1)根据铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气;烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸;(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,根据反应中化合价的变化进行分析;(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气;(4)根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析;
(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,需要验纯;(6)若铁没有反应,则固体物质为Fe;若铁部分反应,则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物;若铁全部反应,则固体物质为Fe3O4。【详解】(1)铁与水蒸气反应的方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是提供水蒸气,烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸,故答案为:产生水蒸气,防暴沸。(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,反应方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,该反应中铁元素的化合价升高,被氧化,所以Fe是还原剂,Fe3O4是氧化产物,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,所以H2O是氧化剂,故答案为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,H2O,Fe3O4。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气,故答案为:干燥氢气。(4)E是氢气还原氧化铜的实验,氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O,所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色,硬质玻璃管右端管壁有液滴生成,故答案为:固体由黑色变为紫红色。(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度,方法是:收集一试管气体,将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯,故答案为:A;收集气体并验纯。(6)若铁没有反应,则固体物质为Fe;若铁部分反应,则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物;若铁全部反应,则固体物质为Fe3O4,故答案为:Fe3O4。20、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发【解析】
除去粗盐中的可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗
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