2023届河北省邯郸市曲周一中化学高一上期中监测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B．16gO2和O3中含有的原子数目为NAC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5NAD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个2、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A取样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸出现大量气泡说明有CO32-B取样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀说明有SO42-C取样样品加入试管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀说明有Cl-D取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射无丁达尔效应说明该液体是溶液A．A B．B C．C D．D3、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水4、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A．与酸反应放出的多 B．与碱反应放出的多 C．无法判断 D．一样多5、下列说法正确的是A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰6、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A．30 B．55 C．23 D．327、在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的还原产物8、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-9、下列说法中，有错误的是（）A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应10、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④11、某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是C．消耗1mol氧化剂，转移电子3molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大12、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是A．在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲所含原子数比乙所含原子数少13、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术14、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应15、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤16、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A．定容时仰视容量瓶刻度线________B．转移溶液时有液滴飞溅_________。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

21、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；B.O2和O3均是氧元素形成的单质，则16gO2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；C.任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；D.四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。答案选B。2、B【解析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．在样液2~3mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸钡沉淀，说明有SO42-，故B正确；C．应该用硝酸酸化，盐酸会提供氯离子，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射，无丁达尔效应，该液体可能是纯净物，如水，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、强酸制取弱酸原理、实验技能为解答本题的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，容易受分散系的影响，题中无色液体不一定是分散系。3、D【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。4、D【解析】

金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，铝元素的化合价由0升高到+3，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。5、D【解析】

A.钠的密度比水小，且可以和水反应。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C.将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。6、A【解析】

R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阳离子的核外电子数等于质子数加电荷数是解答关键。7、B【解析】

反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4－作氧化剂；反应②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A从+2价升高到+3价，A2＋作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B从-1价升高到0价，B－作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋,还原性顺序为：A2＋>B－>Z－>X2＋。【详解】A.氧化性Z2>A3＋，还原性A2＋>Z－，因而溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A项正确；B.Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂，B项错误；C.由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C项正确；D.由分析可知，X2＋是XO4－的还原产物，D项正确；答案选B。【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点8、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+→Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B.Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D.CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。9、D【解析】

A.很稳定，而受热时容易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；B.和盐酸反应更剧烈，B正确；C.，且溶解度比小，故有晶体析出，C正确；D.和石灰水也会反应生成碳酸钙沉淀，D错误；答案选D。10、B【解析】①生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；②AlCl3溶液属于溶液，蛋白质是有机高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；③SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；④含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是①④，答案选B。点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。11、B【解析】

根据图象可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；B．N元素的化合价升高被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol，转移电子6mol，故C错误；D．根据反应+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；故选：B。12、B【解析】

室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。【详解】A.在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；B.根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；C.根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；D.不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。故选B。13、C【解析】

A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。14、D【解析】

A.“沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B.金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D.由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm=1×10-9m15、C【解析】

与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。16、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根据c=1000ρw/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol•L-1≈4.0mol•L-1；（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；B．转移溶