2020级人教高中化学高三一轮基础复习专题1《从实验学化学》考试测试卷

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一、单项选择题(共15小题)

1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()

A．A

B．B

C．C

D．D

2.以下是一些装置气密性检查的方法，其中正确的选项是()

A．A

B．B

C．C

D．D

3.NA为阿伏加德罗常数。以下表达中正确的选项是()设A．10gHO中所含的中子数为4NAB．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC．标准情况下，2完好反应，转移的电子数必然是2NAD．常温常压下，－1·LA()A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入开水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体

5.必然量的CH4恰好与必然量的O2完好反应,获取CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是g。将

其经过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完好燃烧还需O2的体积(标准状

况下)是()

A．

B．

C．

D．

6.利用以下实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少许纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热牢固性，大试管

A中装碳酸钠固体，小试管

B中

装碳酸氢钠固体7.以下列图仪器可用于实验室制备少许无水

FeCl3，仪器连接序次正确的选项是

(

)

A．a－e－d－c－b－h－i－gB．a－d－e－c－b－h－i－gC．a－e－d－h－i－g－f－cD．a－b－c－d－e－f－g－h8.以下说法正确的选项是()23个分子所占的体积约是①标准情况下，×10①2所占体积为①标准情况下，2①标准情况下，28g1molHO的体积为CO与N2的混杂气体的体积约为①各种气体的气体摩尔体积都约为－1①标准·mol情况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①①①B．①①C．①①①D．①①①9.已知Q与R的摩尔质量之比为9①22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当和Y完好反应后生成，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46①9B．32①9C．23①9D．16①9

10.几种化合物的溶解度随温度变化曲线以下列图，以下说法正确的选项是（）

A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO322332+2NaCl）：MgCl+2NaClO═Mg（ClO）D．若NaCl中含有少许Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A．16gCH4中含有A个C-H键4NB．1mol-1+·LNaCl溶液含有NA个NaC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，2中含有NA个CO2分子12.以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①①蒸发①溶解①向容量瓶转移液体过滤A．①和①

B．①和①

C．①和①

D．①和①

13.以下列图示与对应的表达不切合的是（）

A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80①时KNO3的不饱和溶液

B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．如图表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液获取的滴定曲线

D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混杂溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好,bmolHCl的盐酸恰好反应完好,c(Na+反应完好另取一份加入含则该混杂溶液中)为()

A．mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．mol/L

D．(10b-5a)mol/L15.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A．在4晶体中阳离子与阴离子总数为AB．25①pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的－数量为A时，OHC．常温常压下，2和N2O混杂物中所含有的原子数为AD．标准情况下，2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为A二、实验题(共3小题)16.甲乙两位同学分别用不相同的方法配制的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少许水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少许的水将烧杯等仪器冲洗2～3次,每次冲洗液也转移到容量瓶中,尔后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,屡次上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

若定容时仰望刻度线,则所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①冲洗操作中,将冲洗烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是。

①定容的正确操作是。

①用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面高出了刻度,办理的方法是(填序号)。

吸出节余液体,使凹液面与刻度线相切

B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入必然量的浓盐酸D.重新配制(3)乙学生:用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少许水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法可否正确?若不正确,指出其中错误之处:。17.钠是爽朗的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成以下计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完好分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准情况下)氮气，最少需要叠氮化钠___g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液，钠-钾合金溶于200mL水生成氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

①计算并确定该钠-钾合金的化学式。

氢氧化钠溶液办理铝土矿并过滤，获取含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有以下反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L(标准情况下)，生成24mol

Al(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准情况下)，计算生成的Al(OH)3和

Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下，称取不相同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，尔后将溶液蒸干得氯化钠晶体，

蒸干过程中产品无损失。

上述实验①①①所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。经过计算，解析和比较上表3组数据，

给出结论___________________________________。－118.以下列图表示配制·LNa2CO3溶液的几个要点实验步骤和操作，据图回答以下问题：

(1)用托盘天平称取NaCO·10HO的质量是________________________________。232(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________________________。步骤B平时称为转移，步骤A平时称为________________________________。

将上述实验步骤A→F按实验过程先后序次排列________________________。

三、计算题(共3小题)

19.5.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过分H2发生爆炸反应，将爆

炸后的气体溶于必然量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准情况)。

20.已知NaCl(s)＋H244＋HCl↑SO(浓)===NaHSO现在117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完好反应。求：(1)产生的HCl在标准情况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为－3，则盐酸的物质的量浓度为多·cm

少？

21.在必然条件下，有aLO2和O3的混杂气体，当其中的O3全部转变为O2时，体积变为，求原混杂气中O2和O3的质量百分含量。

四、填空题(共3小题)

22.某一反应系统中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。(1)氧化产物的摩尔质量是________。(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。(3)X可能由两种组成：HCl、NH4X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为12Cl，为确定V、V的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在必然条件下反应完好并恢复

到原温后，再测出容器的容积(V3)。

①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，后同)是________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依照是_____________________________________________。①________________，则X的化学式为NH4。若实验结果是Cl23.取KClO3和MnO2的混杂物加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，节余固体6.55g(25①)，再加5g水充分溶解，仍节余固体4.80g(25①)。(1)若节余的固体全部是MnO2KClO3的质量为g(保留2位小数)，则原混杂物中(2)若节余的固体是MnO2和KCl的混杂物，则25①时KCl的溶解度为；原混杂物中KClO3的质量为g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为3，则溶液的物质的量浓度为mol/L(保留2位小数)。(3)可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl①最后制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6,共耗资ymolKClO3，试确定y与x的关系式。24.二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO、NaSO、S及HO在42232200①24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS22连续反应、HO冲洗、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2的离子方程式为________________。(2)用水冲洗时，如何证明SO已除尽________________________________。取上述制得的正极资料1.1200g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后

得红棕色固体，则该正极资料中FeS2的质量分数________________(写出计算过程)。

答案解析

1.【答案】B

【解析】解题的基点：熟悉实验室常有药品的性质特点，认识常有危险品的表记。CCl4不能够燃烧，

不属于易燃品。

2.【答案】B

【解析】A、C、D中都未形成封闭系统。

3.【答案】D【解析】10gHO中所含中子为×10＝5mol，A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。1mol氯气完好反应，转移电子数可能是2NA，如与钠反应，也可能是NA，如与NaOH溶液反应，C错误。CH3COOH是弱电解质，部发散生电离，D正确。4.【答案】B【解析】A项，分液漏斗的使用：基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，正确；B项，酒精和水互溶，不出现分层现象达不到萃取的收效，错误；C项，通水的方向和出气的方向相反，应从下口通入，上口流出，正确；D项，利用Fe3＋的水解，生成氢氧化铁胶体，不能够投入到碱性溶液中，由于生成氢氧化铁积淀，正确。5.【答案】C【解析】CH4燃烧生成H2O:mol,则说明CH4有mol,完好生成CO2时应为-1CO和CO2共有g=24.4g,还需O2mol×44g·mol=30.8g,现生成g,V(O2)=×-1·mol.48=4L。6.【答案】D【解析】该题主要观察气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸拥有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少许HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，能够检验碳酸钠与碳酸氢钠的热牢固性，D项正确。7.【答案】A【解析】解题的基点：实验室制备少许无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反

应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的办理等问题。

8.【答案】B

【解析】①物质不用然是气态；①不用然在标准情况下；①水在标准情况下不是气态；①气体摩尔

体积与温度、压强有关。

9.【答案】D

【解析】应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：

X＋2Y===2Q＋R

2mol1mol

①＝2①1，

M(Q)①M(R)＝9①22，

①＝2①1(Q)＝，m。依照质量守恒有m(Y)＝＋－＝，

m(Y)①m(Q)＝①＝g16①9。

10.【答案】C

【解析】A、该图象可是给出NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，错误；B、MgCl2饱和溶液的密度不知，不能够求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，错误；C、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl近似与侯德榜制碱法生产的原理，由于NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生产的方向搬动，正确；D、若NaCl中含有少许Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，错误。11.【答案】A【解析】A正确，每个CH4中含有4个C-H键。B错误，没有溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量。C错误，依照关系式，1molCu~2molNO。D错误，常温常压下不是标准情况。12.【答案】D

【解析】过滤、向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用都是引流；蒸发用玻璃棒搅拌的目的是使受热

均匀，防范液体溅出，加快蒸发速率；溶解用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，故D项正确。13.【答案】C【解析】曲线上全部的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80①时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，A错误；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述切合，B错误；0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实质不符，C正确；对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率刹时同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，D错误。

14.【答案】D【解析】设五等份混杂溶液中每份中的NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为:xmol、ymol,可列出方程式组2x=amol,x+2y=bmol,则y=mol,n(Na+)=mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L,D项正确。15.【答案】C【解析】NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO，故4晶体中阴、阳离子总数为A，A25①pH131.0LBa(OH)2－数量为A2项错误；＝的溶液含有的OH，B项错误；时，和N2O为mol，故含有的原子总数为A，C项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，molCl2不会完好反应，转移的电子数小于A，D项错误。16.【答案】(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中偏小①使溶质完好转移到容量瓶中①加水至离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切①D(3)不正确;不能够用量筒配制溶液,不能够将水加入到浓硫酸中【解析】(1)依照溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18mol/L××。(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰望容量瓶刻度线以致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。

①多出的溶液的体积未知,以致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。

量筒不能够用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。

17.【答案】(1)78

(2)c(OH①-)＝×1000＝0.75(mol/L)①NaK2(3)4:5(4)结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验①和①所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O【解析】(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3-1g-1＝78g；)＝·mol(2)①1molH2同时生成2molOH-，故c(OH-)＝×＝由反应方程式可知产生；①设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，尔后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b＝×2，23a+39b＝，解之得a＝，b＝mol，故可获取合金的化学式为NaK2；(3)若溶液中仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知获取24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3，而

实质获取24molAl(OH)3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15-12)mol×2＝6mol，故通入112LCO2先与NaOH作用耗资CO23mol生成3232与NaAl(OH)4作用获取4molmolNaCO，尔后2molCOAl(OH)3和2molNa2CO3，故生成[Al(OH)3]:(Na2CO3)＝4:(3+2)＝4:5；nn由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液pH=7时，二者恰好反应，故三次实验获取的固体均为纯净

的氯化钠，利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

18.【答案】(2)容量瓶(3)定容(4)CBDFAE【解析】配制－1·LNa23溶液需要232CONaCO·10HO的物质的量为×mol/L＝，则需要Na2CO3·10H2O的质量为×，由于托盘天平只＝能称量到小数点后一位，因此需要Na232的质量为。步骤E为摇匀，需要的仪器是CO·10HO容量瓶。步骤A叫定容。配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、冲洗、定容、摇匀，装瓶贴签。因此A→F按实验过程先后序次排列为CBDFAE。19.【答案】【解析】若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，这样计算特别繁琐。找出以下关系式即可迅速求解。设可得H2的物质的量为gNaCl的物质的量为。NaCl～HCl～Cl2～HCl～H20．1molx显然x＝，(H×－1。则V2)＝·＝mol20.【答案】【解析】(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑

117gx

x＝2mol－1V(HCl)＝×·mol＝(2)c(HCl)＝n/V12mol÷[(2mol×·mol＋100g)÷

－－·3×cm10cm33·L1)]

－1＝·L。

21.【答案】w(O2)＝50%，w(O3)＝50%

【解析】解法一由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的

系数比等于反应物与生成物的物质的量之比也等于相同条件下反应物与生成物气体体积之比。

设混杂气体中O3占xL，则O2为(a－x)L

2O3===3O2

2L3L

xL(3/2)xL

(3/2)x＋(a－x)＝，解得x＝

依据阿伏加德罗定律：n(O3)①n(O2)＝V(O3)①V(O2)＝①＝2①3，w(O2)＝

100%＝50%，w(O3)＝1－50%＝50%。

解法二差量法

2O3===3O2V

233－2＝1

－a＝

因此x＝×2＝

以下解法同解法一。－122.【答案】(1)28g·mol

mol1－

(3)①V＝2V＋V1由2NH3＋3Cl2===N＋6HCl及此时NH3反应完，依照阿伏伽德罗定律可推出上322述结论①V3＝V2－V1【解析】(2)从氮元素变化价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂。N2是氧化产物；生成1molN2时转移6mol电子，故有1①6＝b①，NA＝－1mol。(3)①X为HCl时，V2体积的NH