鲁科版化学反应条件的优化-工业合成氨名师课件1

化学反应条件的优----工业合成氨化学反应条件的优鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件1鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件11、N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)已知298K时:△H=-92.2KJ·mol-1△S=-198.2J·K-1·mol-1特点：:△H

<

0，△S

<0，且气体体积减小（填“增大”或“减小”）常温下(298K)为可以

自发的反应计算过程：△H-T△S=-92.2KJ·mol-1–(-198.2×10-3)kJ·K-1·mol-1

=--33.14KJ·mol-1课前预习区1、N2(g)+3H2(g)

化学反应速率

化学平衡

温度气体压强催化剂浓度温度越高,反应速率越大压强越大,反应速率越大正催化剂加快反应速率反应物浓度越大,反应速率越大升高温度,平衡向吸热方向移动增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动催化剂对平衡无影响增大反应物浓度,平衡正向移动2、影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?课前预习区化学反应速率化学平衡温度气体压强催化剂浓度温度3、分析工业生产主要考虑哪些问题？反应进行的快慢，及反应物的转化率另外还有能源消耗、原料来源、设备条件、环境保护等因素3、分析工业生产主要考虑哪些问题？教学目标：1、了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；2、了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；3、通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。教学重、难点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。教学目标：教学重、难点：一、反应的限度一、反应的限度1:11:21:31:41:51:60.60.50.40.30.20.1平衡NH3%N2:H21:11:21:31:4二、反应的速率知识支持：ν=κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)催化剂对合成氨反应速率的影响条件Ea(KJ/mol)k(催)/k(无)无催化剂3353.4×1012(700k)使用Fe催化剂167二、反应的速率知识支持：ν=κC(N2)C1.5(H2)【交流·研讨】

研讨的内容研讨的问题

1、既然增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？压强怎么定？2、既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是否温度越低越好？3、催化剂对化学平衡的移动没有影响，在合成氨工业中要不要使用催化剂，为什么？温度怎么选择？要不要用催化剂？【交流·研讨】研讨的内容研讨的问题1、既外部条件工业合成氨的适宜条件压强温度催化剂浓度研讨的结果根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强适宜温度

700K左右使用铁触媒作催化剂N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比,氨及时从混合气中分离出去外部条件工业合成氨的适宜条件压强温度催化剂浓度研讨的结果根据鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件1工业上利用某可逆反应生产产品：

一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：该温度是催化剂活性最大的温度；选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。

【小结·反思】工业上利用某可逆反应生产产品：【小结·反思】p/PaT/℃

1×1055×1051×1065×1061×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3【迁移应用】：1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0其实验数据见表p/Pa1×1055×1051×1065×1061×1074（1）高压；低温；增大O2用量；及时分离出SO3（2）该温度下催化剂的活性最高（3）常压，因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大压强，SO2的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备的要求更高（4）提高SO2的转化率（5）防止污染空气同时可以回收利用提高SO2的转化率（1）高压；低温；增大O2用量；及时分离出SO3【迁移应用】：2、下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是（）A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6B.t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等C.t1时刻改变的条件是降低温度D.t4～t5时间段平衡向正反应方向移动【迁移应用】：3、在温度压强一定的条件下，2NH33H2＋N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（）A.１：１B.２：３C.３：２D.２：１3、在温度压强一定的条件下，2NH33H2＋N2，1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的化学反应条件的优----工业合成氨化学反应条件的优鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件1鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件11、N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)已知298K时:△H=-92.2KJ·mol-1△S=-198.2J·K-1·mol-1特点：:△H

<

0，△S

<0，且气体体积减小（填“增大”或“减小”）常温下(298K)为可以

自发的反应计算过程：△H-T△S=-92.2KJ·mol-1–(-198.2×10-3)kJ·K-1·mol-1

=--33.14KJ·mol-1课前预习区1、N2(g)+3H2(g)

化学反应速率

化学平衡

温度气体压强催化剂浓度温度越高,反应速率越大压强越大,反应速率越大正催化剂加快反应速率反应物浓度越大,反应速率越大升高温度,平衡向吸热方向移动增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动催化剂对平衡无影响增大反应物浓度,平衡正向移动2、影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?课前预习区化学反应速率化学平衡温度气体压强催化剂浓度温度3、分析工业生产主要考虑哪些问题？反应进行的快慢，及反应物的转化率另外还有能源消耗、原料来源、设备条件、环境保护等因素3、分析工业生产主要考虑哪些问题？教学目标：1、了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；2、了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；3、通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。教学重、难点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。教学目标：教学重、难点：一、反应的限度一、反应的限度1:11:21:31:41:51:60.60.50.40.30.20.1平衡NH3%N2:H21:11:21:31:4二、反应的速率知识支持：ν=κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)催化剂对合成氨反应速率的影响条件Ea(KJ/mol)k(催)/k(无)无催化剂3353.4×1012(700k)使用Fe催化剂167二、反应的速率知识支持：ν=κC(N2)C1.5(H2)【交流·研讨】

研讨的内容研讨的问题

1、既然增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？压强怎么定？2、既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是否温度越低越好？3、催化剂对化学平衡的移动没有影响，在合成氨工业中要不要使用催化剂，为什么？温度怎么选择？要不要用催化剂？【交流·研讨】研讨的内容研讨的问题1、既外部条件工业合成氨的适宜条件压强温度催化剂浓度研讨的结果根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强适宜温度

700K左右使用铁触媒作催化剂N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比,氨及时从混合气中分离出去外部条件工业合成氨的适宜条件压强温度催化剂浓度研讨的结果根据鲁科版化学反应条件的优化——工业合成氨名师课件1工业上利用某可逆反应生产产品：

一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：该温度是催化剂活性最大的温度；选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。

【小结·反思】工业上利用某可逆反应生产产品：【小结·反思】p/PaT/℃

1×1055×1051×1065×1061×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3【迁移应用】：1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0其实验数据见表p/Pa1×1055×1051×1065×1061×1074（1）高压；低温；增大O2用量；及时分离出SO3（2）该温度下催化剂的活性最高（3）常压，因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大压强，SO2的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备的要求更高（4）提高SO2的转化率（5）防止污染空气同时可以回收利用提高SO2的转化率（1）高压；低温；增大O2用量；及时分离出SO3【迁移应用】：2、下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是（）A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6B.t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等C.t1时刻改变的条件是降低温度D.t4～t5时间段平衡向正反应方向移动【迁移应用】：3、在温度压强一定的条件下，2NH33H2＋N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（）A.１：１B.２：３C.３：２D.２：１3、在温度压强一定的条件下，2NH33H2＋N2，1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方