四川省井研中学2017-2018学年高二下学期4月月考化学试题

井研中学2017-2018学年下高二4月月考测试化学试题一、选择题。【16X3=48分】1．水中加入以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是( )＋－－A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向搬动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂后，溶液的pH<73．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混杂后，pH为7，则下列关系必然正确的选项是( )A．a＝b－＋B．a>bC．c(A)＝c(Na)4．相同温度下，依照三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是酸HXHY电离常数K9×10－79×10－6A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ－－B．反应HZ＋Y===HY＋Z能够发生

－＋D．c(A)<c(Na)( )HZ210C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX5．以下说法不正确的选项是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH4+＋H2O＋达到平衡后，高升温度平衡逆向搬动NH3·H2O＋HC．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能够采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应6．以下运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实没关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必定用橡胶塞而不能够用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混杂即可产生大量二氧化碳的泡沫C．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D．厨房中常用碳酸钠溶液冲洗餐具上的油污7．以下有关说法中正确的选项是( )A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)－1＋-2-)>c(H2CO3)B．0.1mol·LNaHCO3（PH=8.4）溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深＋－D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混杂溶液中：c(Na)>c(CH3COO)－1和11。以下8．25℃时，浓度均为0.1molL·1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是说法中正确的选项是( )A．BOH的电离方程式是BOH===B＋－＋OHB．将必然体积的上述两种溶液混杂后获取中性溶液，则V(HA)<V(BOH)－1＋－－)>c(H＋C．在0.1molL·BA溶液中，c(B)>c(A)>c(OH)－1溶液稀释至－1D．若将0.1molL·BOH0.001molL·，则溶液的pH＝99．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。则有关该混杂溶液的说法中，必然正确的选项是()A．NaHA溶液必然呈酸性＋－－14B．c(H)·c(OH)＝1×10＋＋D．c(Na＋＋C．c(Na)＝c(K))＋c(K)＝0.05mol/L10．室温下，关于－()0.10molL·1的氨水，以下判断正确的选项是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4－+)·c(OH)变大C．加入NH4Cl固体，溶液中＋c(H)增大D．其溶液的pH＝1311．以下表达正确的选项是()A．关于纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其＋－－14c(H)·c(OH)＝1×10＋－7－1的溶液必然是中性溶液B．c(H)＝1×10mol·L－1＋)是0.1mol－1＋C．0.2mol·LCH3COOH溶液中的c(HL·CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D．任何浓度的溶液都适合用pH来表示其酸性的强弱12．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍；稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )A．x＝y＝zB．x>y＝zC．x<y＝zD．x＝y<z13．常温下，pH＝b和pH＝a的两种NaOH溶液，已知a＝b＋3，则将两种溶液等体积混杂后，所得溶液的pH凑近于()A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg214．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是( )A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，直接加入待测液进行滴定C．滴定管用蒸馏水冲洗后，直接注入标准酸液进行滴定D．滴定管用蒸馏水冲洗后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定15．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后，所得溶液中部分微粒组分及浓度以下列图，以下说法不正确的选项是( )A．HA为弱酸B．图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋－＋D．该混杂液pH＝7C．该混杂溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na)[15题][16题]16.向20mLNaOH溶液中逐滴加入－1的醋酸溶液，滴定曲线以下列图。以下0.1molL·判断中，正确的选项是( )A．在M点，两者恰好反应完好＋－B．滴定前，酸中c(H)等于碱中c(OH)C．NaOH溶液的物质的量浓度为－10.1molL·－＋＋D．在N点，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(CH3COOH)二、非选择题。【52分】17、[7分]写出水解的离子方程式：CH3COONa：NH4Cl：Na2CO3【第一步】：NaHCO3：NaAlO2：AlCl3：(7)FeCl3：18、【9分】现有室温时pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请依照以下操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________搬动(填“向左”、“向右”或“不”)；(2)另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则耗资的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中＋c(Na)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)硫酸铝溶液与过分氨水反应的离子方程式为___________________________________________________________。(7)硫酸铝浓溶液与NaHCO3溶液混杂反应【泡沫灭火器】的离子方程式为。19．(12分)常温下，向100mL0.01mol－1－1L·HA溶液中逐滴加入0.02mol·LMOH溶液，图中所示曲线表示混杂溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答以下问题。由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下必然浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7(填“>、”“<或”“＝”)，其原因是__________________。【用离子方程式表示】。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________。＋－)(填“>、”“<或”“＝”)；若此时溶(4)K点对应的溶液中，c(M)＋c(MOH)________2c(A－－1液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH)＝________mol·L。20【13分】滴定解析是一种操作简略、正确度很高的定量解析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定解析法进行下面两项定量解析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混杂液中NaOH的含量。实验操作为先向混杂液中加过分的BaCl2溶液使Na2CO3完好转变为BaCO3积淀，尔后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂，BaCO3积淀不反应)。①向混有BaCO3积淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_____。②滴准时，若滴定管中的滴定液素来下降到活塞处才达到滴定终点，则可否由此正确地计算出结果？__________________。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾：KIO3)中碘元素的百分含量。正确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，尔后与足量的KI溶液在酸性条件下混杂(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混杂溶液稀释至－4250mL，尔后用5.0×10－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2-－2-mol·L2S2O3===2I＋S4O6)。取用Na2S2O3【H2S2O3为弱酸】标准溶液应该用碱式滴定管。有关实验数值以下表所示(第一次滴定终点的数据以下列图，请将读得的数据填入表中)。待测液的滴定前的滴定后的读滴定次数体积(mL)读数(mL)数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99标准液用量第三次25.000.0015.01平均值应为：ml。终点颜色的变化为_____。5.0000g该碘盐中含有碘酸钾：【KIO3】的物质的量的计算式为【列式不计算】：_______。21、【11分】(I)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成I2。请写出该离子反应方程式：。生成的碘能够用淀粉溶液检验，可依照来衡量该反应的速率快慢。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分获取粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定【TiO2样品】中TiO2的质量分数：必然条件下，将【TiO2样品】溶解并用还原剂还原为含Ti3＋溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3＋全部生成Ti4＋。【Fe变为+2价】请回答以下问题：(1)检验TiO2·xH2O中Cl－可否被除净的方法是__________________________________________________________。(2)滴定终点的现象是_________________________________________。－1)试样wg，耗资cmol/LNH4Fe(SO4)2，(3)滴定解析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。井研中学2017-2018学年下高二4月月考测试化学答案选择题（48分）1D2B3C4B5B6C7C8B9A10C11A12B13A14C15D16C非选择题（52分）：17（7分）(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－。（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）CO32-＋H2OHCO3-+OH。18（9分）（1）向右。

（2）减小；（3）小于。（