四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷(解析版)

2016年四川省雅安市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每题6分，满分42分）1．以下说法错误的选项是（）A．安装燃煤“固硫”装置，能够降低酸雨发生率．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防范白色污染．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．以下相关Ca（ClO）2溶液的表达正确的选项是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣能够大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣2﹣2﹣+Cl﹣+SO3═SO4C．不履行用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g积淀3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC．100mL12mol?L﹣1的浓HNO3与过分Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混杂气体中含有氢原子的数目为2NA4．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混杂后，取混杂液分别完成以下实验，能说明溶液中存在化学平衡3+﹣2+）“2Fe+2I?2Fe+I2”的是（实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色积淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色积淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质必然是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2拥有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液醋酸中有气泡产酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸中滴加生，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液硼酸中没有气泡产生A．A

B．B

C．C

D．D6．常温下，有体积相同的四种溶液：

①pH=2

的

CH3COOH

溶液；②pH=2

的硫酸；③pH=12的氨水；④

pH=12

的

NaOH

溶液．以下说法正确的选项是（

）A．①和②混杂后

c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）+﹣﹣1B．①和④溶液中：c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01mol?L2﹣+﹣+C．②和③混杂溶液中：c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H）D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②7．利用I2O5可除掉CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不相同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φCO2）（随时间t变化曲线以下列图．以下说法正确的选项是（）．b点时，CO的转变率为20%．容器内的压强保持恒定，表示反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd﹣1﹣1D．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L?min二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核向来用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外面电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答以下问题：（1）W在元素周期表中的地址是；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因．（2）Z原子的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

．（3）X

与

Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是

X6Y6，分子中只有

σ键，该分子的结构简式是

；该化合物中

Y的杂化轨道种类是

．（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，

在酸性条件下，常用于测定溶液中

Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

．（5）可用YX4还原ZOx以除掉污染．已知：﹣1YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ?mol试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：．9．某学生研究小组欲研究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混杂产生的蓝绿色积淀组成，小组进行以下实验研究．【提出假设】假设1：积淀为Cu（OH）2假设2：积淀为假设3：积淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2]【查阅资料】无论是哪一种积淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．【物质成分研究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水冲洗，再用无水乙醇冲洗步骤2：甲同学取必然量固体，用气密性优异的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答以下问题：（1）假设2中的积淀为．（2）假设1中积淀为Cu（OH）2的理论依照是．（3）无水乙醇冲洗的目的．（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设（填写序号）建立．（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，即可考据上述所有假设．（6）乙同学更换B试剂后考据假设3建立的实验现象是．（7）在假设3建立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为

27.1g，实验结束后装置

B的质量增加

2.7g，C

中的产生积淀的质量为

19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为

．10．近来研究用生物质原料合成高分子资料

PET

的流程以下：已知以下两个反应：请回答以下问题：（1）反应①属于反应．（2）PET的中文名称是．（3）有机物A、B的结构简式分别是、．（4）写出反应②的化学方程式．（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色．F的苯环上有四个代替基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸取峰．试写出满足上述条件F的结构简式（任写一种）11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程表示以下：已知：物质

SiCl4

AlCl

3

FeCl3

FeCl2

NaCl沸点/℃

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

801回答以下问题：1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增加，其作用是（只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变成相应的氯化物，由

Al2O3、C和

Cl2反应生成AlCl

3的化学方程式为

．（3）气体Ⅱ的主要成分除了

Cl2外，还含有

．气体Ⅱ常用过分冷的

NaOH

溶液吸取，吸取液中含有的阴离子主要有．（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，

“废渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和

NaCl

的熔融盐常用于镀铝电解池，

电镀时

AlCl

4﹣和

Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转变，其他离子不参加电极反应，电镀时阴极的电极反应式为

．2016年四川省雅安市高考化学三诊试卷参照答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题6分，满分42分）1．以下说法错误的选项是（）A．安装燃煤“固硫”装置，能够降低酸雨发生率．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防范白色污染．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【考点】"三废"办理与环境保护．【专题】化学应用．【解析】A、依照安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；、把游离态的氮转变成氮的化合物是氮的固定；C、依照塑料难以降解简单造成白色污染进行解答；、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，能够减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；、把游离态的氮转变成氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解简单造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防范白色污染，故

C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故

D正确；应选

B．【议论】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要修业生熟记所学知识，学以致用．2．以下相关Ca（ClO）2溶液的表达正确的选项是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣能够大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣2﹣2﹣+Cl﹣+SO3═SO4C．不履行用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g积淀【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【解析】A．溶液中不能够存在还原性离子；．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙积淀；C．溶液拥有漂白性；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能够大量共存，故A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+﹣+SO3﹣﹣，故B错误；+ClO2═CaSO4↓+ClC．溶液拥有漂白性，则不履行用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能够生成积淀，故D错误；应选C．【议论】本题观察物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量相关的离子反应等，侧重高频考点的观察，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC．100mL12mol?L﹣1的浓HNO3与过分Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混杂气体中含有氢原子的数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【解析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；B、氢气所处的状态不明确；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成

NO2，后生成

NO

甚至价态更低的产物；D、求出混杂物的物质的量，尔后依照甲烷和乙烯中均含

4个H

原子来解析．【解答】解：A、1mol

双氧水中含

2mol

极性共价键，故

0.1mol

双氧水中含

0.2NA个极性共价键，故

A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故

B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成

NO2，后生成

NO

甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故

C错误；D、标况下11.2L混杂物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混杂物中含

2molH

原子即

2NA

个，故

D正确．应选

D．【议论】本题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题要点，难度不大．4．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混杂后，取混杂液分别完成以下实验，能说明溶液中存在化学平衡3+﹣2+）“2Fe+2I?2Fe+I2”的是（实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色积淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色积淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【解析】只有可逆反应才能建立化学平衡，3++2I﹣2+故要想证明化学平衡“2Fe?2Fe+I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能够进行完好．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe（2SO4）3溶液等体积混杂后，若此反应不能逆，则Fe3+和I﹣能恰好完好反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只要要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混杂后，若此反应不能逆，则Fe3+和I﹣能恰好完好反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只要要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色积淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色积淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能够证明存在平衡，故④错误．应选A．【议论】本题观察了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只要证明反应为可逆反应．5．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质必然是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2拥有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液醋酸中有气泡产酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸中滴加生，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液硼酸中没有气泡产生A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的议论．【专题】实验议论题．【解析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气自己无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故

A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不用然是酸，如硫酸氢钠，故

B错误；C．氯气自己无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故

C错误；．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．应选AD．【议论】本题观察较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常有题型和高频考点，重视于学生的解析能力和议论能力的观察，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．6．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下说法正确的选项是（）A．①和②混杂后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol?L﹣1C．②和③混杂溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【解析】A、①和②混杂后获取的是硫酸和硫酸铵的混杂物，依照电荷守恒来回答；、①和④溶液发生反应获取的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，获取的是醋酸和醋酸钠的混杂物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混杂获取的是硫酸和硫酸铵得混杂物，据此回答；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为10﹣2mol/L，醋酸的浓度大于10﹣2mol/L，依照反应量的关系，混杂后获取的是硫酸和硫酸铵的混杂物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正确；、①和④溶液发生反应获取的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，获取的是醋酸和醋酸钠的混杂物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C．pH=2

的硫酸、pH=12

的氨水混杂获取的是硫酸和硫酸铵得混杂物，

c（OH

﹣）＜c（H+），故C错误；D．①pH=2

的

CH3COOH

溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，

溶液的

pH

变化小于

2个单位，pH＜4②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的

pH

变化小于

2个单位，pH＞10，④pH=12

的

NaOH

溶液，稀释

100倍，pH=10，所以溶液

pH

大小序次：③＞④＞②＞①，故

D错误．应选

A．【议论】本题观察了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主若是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的搬动的判断．7．利用I2O5可除掉CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不相同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线以下列图．以下说法正确的选项是（）A．b点时，CO的转变率为20%B．容器内的压强保持恒定，表示反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd﹣1﹣1D．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L?min【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【解析】A、依照三行式来解析各物质的量，结合转变率等于；、两边计量数相等，所以压强向来不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）初步量/mol20转变量/molyyb点量/mol2﹣yy依照a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，转变率等于×100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强向来不变，不能够做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故C正确；D、0到0.5min时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）初步量/mol20转变量/molxxa点量/mol2﹣xx依照a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==0.6mol?L﹣1﹣1，故D错误；?min应选C．【议论】本题题观察影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，能够依照所学知识进行回答，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核向来用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外面电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答以下问题：（1）W在元素周期表中的地址是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因N3﹣﹣．?（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道种类是sp3．（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．（5）可用YX4还原ZOx以除掉污染．已知：﹣1YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?molYX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X﹣12O（g）△H=﹣1160kJ?mol试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）﹣1．+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【解析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核向来用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外面电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为2262652为Mn．1s2s2p3s3p3d4s，则G【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核向来用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn．（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物为Na3N，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3﹣+H2O?NH3+OH﹣；故答案为：第三周期第IA族；N3﹣+H2O?NH3+OH﹣；（2）N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满牢固状态，能量较低，第一电离能大于氧原子；G为Mn元素，基态原子价电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：大；2262652；1s2s2p3s3p3d4s（3）H与C可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是H6C6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：；sp3；（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐为

KMnO

4，在酸性条件下，常用于测定溶液中2+Fe的含量，该反应的离子方程式是：

﹣MnO4

2+++5Fe+8H=Mn

2+

3++5Fe+4H2O，故答案为：

MnO4

﹣

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2﹣1（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol依照盖斯定律①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ?mol﹣1，即热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol1，﹣1．故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol【议论】本题是对物质结构的观察，涉及结构性质地址关系、电离能、核外电子排布、分子结构、杂化方式、氧化还原反应、热化学方程式书写等，注意对理解掌握同周期第一电离能异常原因．9．某学生研究小组欲研究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混杂产生的蓝绿色积淀组成，小组进行以下实验研究．【提出假设】假设1：积淀为Cu（OH）2假设2：积淀为CuCO3假设3：积淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2]【查阅资料】无论是哪一种积淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．【物质成分研究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水冲洗，再用无水乙醇冲洗步骤2：甲同学取必然量固体，用气密性优异的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答以下问题：（1）假设2中的积淀为CuCO3．（2）假设1中积淀为Cu（OH）2的理论依照是碳酸根水解，溶液中含有很多的OH﹣．（3）无水乙醇冲洗的目的利用乙醇的易挥发，带走冲洗的水．（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）建立．（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，即可考据上述所有假设．（6）乙同学更换B试剂后考据假设3建立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色积淀产生．（7）在假设3建立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生积淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3?3CuOH）2或3Cu（OH）（2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．【考点】研究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差解析．【解析】（1）提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色积淀；2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混杂产生的蓝绿色积淀可能为氢氧化铜；加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（3）用无水乙醇冲洗悬浊液，能够洗去固体中残留的水分，乙醇拥有挥发性；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；5）实验考据碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质考据，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要考据水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；6）依照（5）的解析表述实验现象；7）B中吸取的是水，C中吸取的是二氧化碳，依照质量守恒定律测得氧化铜的质量，依照原子守恒确定其化学式．【解答】解：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混杂产生蓝绿色积淀，可能是反应生成了碳酸铜积淀，或双水解生成了氢氧化铜积淀，或是碱式碳酸铜，假设1中积淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混杂产生的蓝绿色积淀可能为氢氧化铜，故答案为：碳酸根水解，溶液中含有很多的OH﹣；3）所得悬浊液过滤，用蒸馏水冲洗，再用无水乙醇冲洗，能够洗去固体中残留的水分，通风晾干能够让乙醇完好挥发，故答案为：利用乙醇的易挥发，带走冲洗的水；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明必然不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，故答案为：1；5）实验考据碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质考据，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要考据水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热可否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜考据可否生成水，澄清石灰水可否变浑浊证明可否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4，故答案为：无水CuSO4；（6）装置A中加热可否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，可否变蓝色考据可否生成水，装置C中澄清石灰水可否变浑浊证明可否生成二氧化碳，所以证明假设可否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色积淀产生，故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色积淀产生；（7）B中吸取的是水，水的物质的量==0.15mol，C中吸取的是二氧化碳生成碳酸钡白色积淀，依照碳原子守恒得二氧化碳的物质的量==0.1mol，氧化铜的物质的量==0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3?3Cu（OH）2235（OH）6（CO3）2，或3Cu（OH）?2CuCO或Cu故答案为：2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．【议论】本题观察了研究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质研究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大．10．近来研究用生物质原料合成高分子资料PET的流程以下：已知以下两个反应：请回答以下问题：（1）反应①属于酯化或代替反应．（2）PET的中文名称是聚对苯二甲酸乙二酯．（3）有机物A、B的结构简式分别是CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、．（4）写出反应②的化学方程式．（5）在有机物A的同分异构体且一氯代物只有一种，0.1molF

F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色．F的苯环上有四个代替基跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸取峰．试写出满足上述条件F的结构简式（任写一种）【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【解析】HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH与过分的乙醇发生酯化反应获取A为CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的结构中含有苯环，则A发生信息（1）中的反应获取B，即与乙烯反应生成B为，B脱氢获取C为，C与乙二醇发生信息（1）中酯交换反应获取PET．【解答】解：HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH与过分的乙醇发生酯化反应获取A为CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的结构中含有苯环，则A发生信息（1）中的反应获取B，即与乙烯反应生成B为，B脱氢获取C为，C与乙二醇发生信息（1）中酯交换反应获取PET．1）反应①属于酯化反应或代替反应，故答案为：酯化或代替；2）PET的中文名称是：聚对苯二甲酸乙二酯，故答案为：聚对苯二甲酸乙二酯；（3）有机物A、B的结构简式分别是CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、，故答案为：CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）反应②的化学方程式：，故答案为：；（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色，说明F含有酚羟基，F的苯环上有四个代替基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，说明含有3个酚羟基，F的核磁共振氢谱有4个吸取峰，满足上述条件F的结构简式为：，故答案为：．【议论】本题观察有机物的推断与合成，要点是对题目恩赐信息的理解，推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合观察．

重视观察学生解析11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程表示以下：已知：物质

SiCl4

AlCl

3

FeCl3

FeCl2

NaCl沸点/℃

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

801回答以下问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增加，其作用是防范后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变成相应的氯化物，