2017高中化学知识点：偏铝酸盐

2017高中化学知识点：偏铝酸盐2017高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“A102-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AL02-+H+H20==AL(0H)3过量强酸:AL02-+4H+二二AL3++2H20与弱酸(H2C03)发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32-过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。AlO2-+H+(少量)+H20==Al(0H)3(A102-+4H+(过量)二二A13++2H20偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O与弱酸(H2CO3)发生反应：即通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有A1O2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有0H-,与很多显酸性的离子不共存。例如：A1O2-与A13+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：Al3++3OH-===Al(OH)3；Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2OAlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)3；+HCO3-A102-+H++H2O===Al(OH)3；AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠(Na2C03):俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等与H+反应：C032-+2H+二二C02T+H20与NaOH不反应与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3；与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3；与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pHll.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaH俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水化学性质与盐酸反应Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02fNaHC03+HCl二NaCl+H20+C02f热稳定性很稳定受热分解：2NaHC03二（加热）二Na2C03+H20+C02f与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=（加热）二Na2C03+H20+C02fNa2CO3、NaHCO3的鉴别：Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：Na2CO3溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2f+H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHC03二二NaCl+CO2f+H2O(后来有气泡)[特别提醒]Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y=l：l，其他比例时的图像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m：n=1：1,其他比例时的图像略)。相关高中化学知识点：铝盐(铝离子)铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。与碱反应：Al3++30H-(少量)==Al(OH)3(A13++40H-(过量)二二A102-+2H20Al3++3AlO2-+6H20==4Al(0H)3(铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3(A13++40H-(过量)二二A102-+2H20易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3；铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当W3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当24时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当34时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(0H)3的图像分析①向溶液中滴加溶液0〜A段：A〜B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液0〜A段：A〜B段：向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A.向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B.向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸0〜A段：0〜B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液0〜A段：A〜B段：“铝三角”关系：Al3++3OH-===Al(OH)3；Al(0H)3＋0H-===Al02-＋2H20Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2OAlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)3；+HCO3-A102-+H++H2O===Al(OH)3；AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：在50mLbmol?L—1的A1C13溶液中加入50mLamol?L—INaOH溶液。(1)当aW3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为当a、b满足条件时，无沉淀产生。当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为go解析：依题意知，在A1C13溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生：A1C13+3NaOH===Al(OH)3；+3NaCl①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O②根据以上两反应可以看出：当aW3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]=n(NaOH)?。所以答案为0.05a/3mol。如果无沉淀生成，Al元素全部以A1O2—形式存在。n(AlCl3)：n(NaOH)Wl：4，即a：b三4：1，所以答案为a$4b。此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(0H)3和AlO2-两种形式存在。符合关系：即，整理得：3ba4b或。求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，A1C13物质的量为x，则Al(OH)3为x,NaOH为3x。反应②中A1C13物质的量为y，NaOH为4y。解得x=(0.2b—0.05a)mol=0.05(4b—a)mol。m[Al(OH)3]=78g?mol—1X0.05(4b—a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液