2023届山东省费县化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原3、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体4、下列物质不属于电解质的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl5、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液6、下列说法不正确的有A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD．16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子7、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应8、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体9、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．碘溶于酒精 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O11、下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量是40g B．1molOH—的质量为18gC．2molCO的体积约为44.8L D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl13、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④14、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8715、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈__________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。20、实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．锥形瓶F．胶头滴管（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线21、现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈蓝色③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(过量)与amol/L50mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。2、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。3、B【解析】

A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。4、A【解析】

在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。【详解】A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。5、B【解析】鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；6、C【解析】

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。7、B【解析】

H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故B符合题意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。8、B【解析】

A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。答案选B。9、D【解析】

只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键。【详解】A.碘升华，只是碘聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故B错误；C.氯化钠为离子化合物，溶于水形成钠离子和氯离子，破坏离子键，故C错误；D.氯化氢为共价化合物，溶于水，电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D正确；答案选D。10、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正确；B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B错误；C.漏掉一个离子方程式，正确的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；D.得失电子数目不守恒，正确的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；故答案为A。11、D【解析】

根据n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系及使用条件进行分析。【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，则NaOH的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B.因为，所以1molOH—的质量为，故B错误；C.计算2molCO的体积应在标况下，缺少条件，无法用气体摩尔体积公式计算体积，故C错误；D.1.204×1024个SO2分子的物质的量为，则质量为，故D正确。答案选D。【点睛】本题主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系。其中NA为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023/mol；Vm为气体摩尔体积，在标况下约为22.4L/mol；M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。据此解答。12、C【解析】

无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。13、D【解析】

反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。14、C【解析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。15、B【解析】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。16、B【解析】试题分析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B。考点：考查钠的化学性质，饱和溶液等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。19、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大无影响偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀释前后溶质的物质的量的不变，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要称量NaClO固体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是③④①⑥②⑤；（4）A、称量时砝码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；【点睛】易错点是计算需要NaClO的质量，学生计算方式为80×1.19×25%g=23.8g，忽略了实验室没有80mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，计算应是100×1.19×25%g=29.75g。20、62.5gDE500ml容量瓶托盘天平④⑥②⑤③①搅拌、引流0.05mol/LBC【解析】

（1）实验室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾CuSO4.5H2O的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要胆矾CuSO4.5H2O的质量为：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，答案选DE；还缺少的仪器