几种重要的金属

几种重要的金属第四章几种重要的金属武进礼嘉中学校中学化学级备课组2004年12月21日第四章

几种重要的金属金属的应用：P77。金属在元素周期表中的位置：金属元素位于每个周期的前部分。金属的物理通性：P77~78。⑴在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。大多数金属都是银白色。金属都不透明，整块金属具有金属光泽，金属处于粉末态时，常呈不同的颜色。⑵大多数金属都有延展性。⑶金属一般都是电和热的良导体。查看第一节镁和铝一、镁和铝的物理性质二、镁和铝的化学性质三、铝的重要化合物补充练习：一、镁和铝的物理性质阅读课本P79，了解镁、铝的物理性质和主要的用途。1、物理性质：镁和铝都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。2、主要用途：铝：导线、铝薄、合金镁：合金二、镁和铝的化学性质讨论：1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？

2、画出镁和铝的原子结构示意图，说明它们的原子结构有哪些特点？

3、为什么镁的化学性质比铝活泼？它们位于3周期，Mg-ⅡA族，Al-ⅢA族。从原子结构示意图知，它们原子原子核外电子层数相同，最外电子层上的电子数不同。查看镁和铝的主要化学性质：镁和铝都有强还原性。Mg－2e－→Mg2+Al－3e－→Al3+镁比铝活泼的原因：镁和铝的化学性质1、与非金属反应（O2、S、X2等）跟氧气反应P80说明：2、与酸的反应P80写离子方程式

说明：镁原子半径大，核对最外电子引力小。2Mg+O2

2MgO4Al+3O22Al2O3△△Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、铝与碱的反应P80化学方程式：离子方程式：4、与某些氧化物反应P81

写化学方程式：镁与CO2反应：铝与Fe2O3反应：用途：P812Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2FeMg+CO22MgO+C△△三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）⑴、物理性质：氧化铝（Al2O3）是一种白色难熔的物质。⑵、化学性质：氧化铝（Al2O3）是一种典型的两性氧化物。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝Al(OH)3⑴物理性质:氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质.⑵Al(OH)3

的制取(P82)用铝盐跟氨水反应制取Al(OH)3

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑶Al(OH)3的化学性质①Al(OH)3受热易分解2Al(OH)3Al2O3

+3H2O△动画②Al(OH)3显两性，能与强酸和强碱溶液反应。③Al(OH)3显两性的原因(P82)3、硫酸铝钾KAl(SO4)2

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+-=AlO2-+2H2O

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-遇强酸时，使平衡向右移，Al(OH)3溶解；遇强碱时，平衡左移，使Al(OH)3溶解.动画⑴KAl(SO4)2是一种强电解质，在溶液中完全电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑵明矾——KAl(SO4)2·12H2O

明矾易溶于水，它水溶液呈酸：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（水解反应）⑶明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸咐水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。四、合金（P83）合金：合金是由两种或两以上的金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点：合金的熔点一般比它的各成分金属低。重点知识小结1、镁铝的原子结构（电子式、原子结构示意图）：2、镁铝的重要化性（用反应式表示）：⑴与非金属反应：⑵与酸反应：⑶与碱溶液反应：⑷与某些氧化物反应：3、铝的主要化合物的化性(用离子方程式表示)：⑴Al2O3的两性：⑵Al(OH)3的两性:4、关于Al3+与OH-反应的计算：1.对镁、铝叙述不正确的是:在化学反应中，Al比Mg失电子多，所以Al的还原性比Mg强B.Mg可与NH4Cl溶液反应产生H2，Al则不能与NH4Cl溶液反应放出H2C.铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强D.铝可与NaOH溶液反应，而镁不能补充练习：A2.能说明镁比铝还原性强的事实是:Mg的价电子比铝少

镁在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C.Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中、③CO2气体中、④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是m1、m2、m3、m4，其中质量关系一定正确的是：

A、m3>m1>m4>m2

B.m2>m1>m3>m4

C.m4>m3>m1>m2

D.m4>m1>m3>m2BA4、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是:

A.Al、NaOH溶液、盐酸

B.(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸

C.H2O、Na2O2、F2

D.NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸5.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.铝不活泼

B.铝具有两性

C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜BD6.能说明镁比铝还原性强的事实是：A.镁原子的价电子数比铝少B.镁带能在空气中和盛CO2的集气瓶中燃烧,而铝箔均不能C.镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、铝热剂中铝的作用：A.催化剂

B.氧化剂

C.还原剂

C.填充剂BC课后习题选解(高中化学第二册P86)三解：1、2Mg+O22MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2、①2Al+3O2Al2O3②2Al(OH)3Al2O3+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O燃烧△△④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑦NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl⑧Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O五2解:分为碱不足和碱部分过量两种情况.⑴碱不足n(NaOH):n(Al3+)≤3:1时AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3.0mol78g0.40V13.9gV1=0.375L=375mL⑵碱部分过量3<[n(NaOH):n(Al3+)]<4时AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1.0mol3.0mol78g0.10×0.60mol0.40y

xx=4.68gy=0.45L=450mLAl(OH)3+NaOH

=NaAlO2+2H2O78g1.0mol(4.86-3.9)g0.40zz=0.025L=25mLV(NaOH)=450mL+25mL=475mL

答：所需NaOH溶液的体积是375mL或475mL。快速计算方法：⑴碱不足n(NaOH):n(Al3+)≤3:1时V(NaOH)=3n[Al(OH)]/c(NaOH)