专题02化学常用计量(教学案)高考化学二轮复习资料Word含解析

专题02化学常用计量(教教学设计)高考化学二轮复习资料Word版含解析专题02化学常用计量(教教学设计)高考化学二轮复习资料Word版含解析20/20专题02化学常用计量(教教学设计)高考化学二轮复习资料Word版含解析1.认知趣对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3．认识物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．依照物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的互有关系进行有关计算。5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．认识溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的看法，并能进行有关计算。7．能依照要求配制必然溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常有观察内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的观察常常以选择题的形式，浸透于高中各个知识点中进行观察，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“简单忽略”，即简单落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的观察方向和设错方式有利于我们快速、正确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时必然要认真、认真。1．观察气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2．物质状态问题。观察气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．结合氧化还原反响观察电子转移的数目问题，特别是歧化反响的电子转移数目，如过氧化钠与水反响、氯气与水的反响等。4．结合物质结构的有关知识观察物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、422182等。Si、P、CO(化学键数目)、特别物质的质量与微粒数间的关系，如DO、O5．观察溶液中离子数目时故意忽略盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡观察时，故意忽略可逆反响不能够进行终究的特点。二、以物质的量为中心的有关计算三、必然物质的量浓度溶液的配制及误差解析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→冲洗―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制必然物质的量浓度溶液的误差解析考点一

阿伏加德罗常数例1．设

NA为阿伏加德罗常数，以下关于物质结构的说法不正确的选项是

(

)A．12g金刚石含有的共价键数目为

2NAB．1mol

甲醇中含有的共价键数目为

5NAC．1molNH3中含有4NA对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子【变式研究】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达中，正确的选项是()A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为AB．14g分子式为CH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目必然为N/nnAC．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NAD．足量Zn与必然量的浓硫酸反响，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA【解析】选B。A项，1个NaHSO4中含有一个Na＋和1个HSO4－，因此12.0gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数应为A。B项，CnH2n为单烯烃，因此14g分子式为CnH2n的链烃中，含有的碳碳双键的数目为14×NA＝NA＋浓度小于10－7－1。D项，。C项，标况下，H2O中Hmol·L14nn没有指明气体所处的状况。考点二阿伏加德罗定律例2．在甲、乙两个体积不相同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则以下说法正确的选项是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【变式研究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断以下说法正确的选项是()A．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙C．若

M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲

<乙D．若

M(甲)<M(乙)，则气体的分子数：甲

<乙【解析】选B。两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，依照ρ＝m/V可知气体的体积相等，故A错误；若M(甲)<M(乙)，依照n＝m/M可知气体的物质的量：甲>乙，依照阿伏加德罗定律可知，体积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲>乙，VB正确；依照n＝m/M，若M(甲)>M(乙)，气体的物质的量：甲<乙，依照Vm＝n可知，气体的摩尔体积：甲>乙，故C错误；依照n＝m/M，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)>n(乙)，气体的分子数：甲>乙，故D错误。考点三必然物质的量浓度溶液的配制力3．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则以下各表示式中正确的选项是()mB．m＝VρwA．c＝MVcMcMC．w＝ρD．ρ＝1000w%【解析】选A。已知：c＝1000ρw或c＝m。MMVm，正确；B项，1000ρωm，m＝1000ρwV，错误；C项，w＝cM，错A项，c＝MV＝MVM1000ρcM误；D项，ρ＝1000w，注意w与w%的差异，错误。【变式研究】实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀24－1，其物质的量浓度为()HSO的密度为1.23g·mL－1－1A．4.6mol·LB．5.7mol·L－1－1C．3.88mol·LD．18.4mol·L1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，以下说法正确的选项是（）A．可生成H2的质量为B．可生成氢的原子数为×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反响产生H2的量【答案】

D【解析】依照方程式

2H2O=2H2↑+O2↑，光解

0.02mol

水，可产生

0.02molH2和

0.01molO2。可生成

H2的质量为

，A

错误；可生成氢的原子数为

×1022个，B

错误；可生成标准状况下

H2的体积为

0.448L，C错误；

0.04molNa

与水反响产生

0.02molH2，D

正确。2．【2016年高考江苏卷】以下说法正确的选项是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，D．室温下，稀释

22.4LCl2中含有的分子数为×1023个3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A3．【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为AD．3COOH溶液中含有的氢离子数为A【答案】B【解析】2.4g镁的物质的量为，反响中失去0.2mol电子，A错误；标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为，含有的氧原子为0.5mol，B正确；甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为A的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，C错误；醋酸是弱酸，不能够完满电离，D错误。4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是（）A．14g乙烯和丙烯混杂气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过分硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为A【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混杂气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，因此其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA＝2NA，A正确；N2与H在必然条件下发生反响生成NH，该反响是可逆反响，反响物不能够完满23转变为生成物，故1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数小于2NA，B错误；铁是变价金属，硝酸拥有强的氧化性，因此1molFe溶于过分硝酸生成硝酸铁，反响中电子转移数目为3NA，C错误；在标准状况下四氯化碳是液态，不能够用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。5．【2016

年高考上海卷】某铁的氧化物（

FexO）

溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下

112mlCl2，恰好将

Fe2+完满氧化。

x值为（

）A．

B．0.85C．

D．【答案】A【解析】依照电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：1.52×(3-2)×x=0.01，解得。故56x+16x选项A正确。6．【2016年高考上海卷】称取(NH)SO和NHHSO混杂物样品，加入含42444的溶液，完满反响，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C7．【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法以下：向必然量水样中加入合适MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2积淀，密封静置；加入合适稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完满反响生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转变关系以下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。②取加过必然量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，耗资0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示），写出计算过程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水样中2－－2－I2＋2S2O3=2I＋S4O6n(I2)=

c(Na2S2O3)gV(Na2S2O3)23＝0.01000mol/L13.50mL10L/mL－5=6.750×10molnMnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5mol1nMnO(OH)1n(O)=2]=222

××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝105mol32g/mol1000mg/g100.00mL103L/mL②依照转变关系图，获得各物质之间的量的关系，由此进行计算。8．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(15分)（3）在化学解析中采用K24为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+CrO与CrO42-生成砖红色积淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完满积淀(浓度等于×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L-1。(已Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为×10-12和×10-10)。【答案】×10-5；5×10-3；【解析】（3）当溶液中Cl-完满积淀时，即c(Cl-×10-5mol·L-1，依照溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10-10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-×10-10÷×10-5mol·L-1×10-5mol·L-1；则此时溶液中c(CrO42-)=Ksp242+×10-12÷×10-5(AgCrO)/c(Agmol·L-1)=5×10-3mol·L-1；9．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答以下问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于办理高压锅炉水中的氧，防范锅炉被腐化。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用232对照，联氨的优点是。NaSO办理水中溶解的O【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO410、【2016

年高考上海卷】（本题共

14分）CO2

是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反响可产生氧气。达成以下计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很简单分解。2.00molNH4HCO3完满分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40molCO2，该混杂气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完满吸取。若是NaOH完满反响，该NaOH溶液的浓度为_______。（3）CO2和KO2有以下反响：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反响后生成9molO2，则反响前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反响的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H232232CHOHCO+3HCHOH+HO300molCH4完满反响后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转变率。【答案】（本题共14分）（1）（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3）8KO26CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2n(CO2)∶n(H2O)=6∶2n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完满反响产生H2900mol设CO2转变率为α，CO转变率为β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或设CO2转变率为α900-350×2-100α=120α=80/100=80%（3）法一：依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反响后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，经过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好吻合题目要求：8KO+6CO2+2H2O→2K2CO+4KHCO3+6O22311因此有n(H2O)=3n(CO2)=3×9mol=3mol，即反响前密封舱内H2O的物质的量为3mol。法二：设反响前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n1.5(9-2n)依照题意生成氧气9mol，因此有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反响前密封舱内H2O的物质的量为3mol。（4）法一：CH4+H2OCO+3H2300mol300mol900mol设CO2的转变率为α，CO的转变率为βCO+2H2

CH3OH

CO2

+

3H2

CH3OH+H

2O300βmol

600βmol

300βmol

100αmol

300αmol

100αmol依照题意，共生成

350mol

甲醇，因此有

300βmol+100αmol=350mol

①式依照题意，反响后残留氢气

120mol，则实质参加反响的氢气为

900mol-120mol

，因此有600βmol+300αmol=900mol-120mol

②式由①②式可得

α，即

CO2的转变率为

80%。1、(2015·广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A．23gNa与足量H2O反响完满后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反响可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混杂气中含NA个原子D．3mol单质Fe完满转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】23gNa与足量H2O反响完满后应生成A个H2分子，A项不正确；Cu与浓硫酸反响生成的是SO2而不是SO3，B项不正确；标准状况下，22.4LN2和H2混杂气的物质的量是1mol，所含原子的个数为2NA，C项不正确；348价，则3FeO中铁元素的化合价可看作＋3mol单质Fe完满转变为FeO时失去的电子数为8NA，D项正确。342.【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．2.0gH218O与D2O的混杂物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为AC．标准状况下，2与足量NaO反响转移的电子数为0.5NA22D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为A【答案】A3、【2015上海化学】将O2和NH3的混杂气体448mL经过加热的三氧化二铬，充分反响后，再经过足量的水，最后收集到44.8mL气体。原混杂气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．B．C．D．【答案】C、D【解析】将O2和NH3的混杂气体经过加热的三氧化二铬，发生反响：4NH+5O24NO+6HO。32充分反响后，再经过足量的水，发生反响：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反响方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，若最后获得的气体是NO，则发生322耗资的氧气的体积是2，消4NH+5O4NO+6HOV(O)=5/4V(NO)=5/4×44.8mL=56ml耗的整体积是V(总)=V(O2)+V(NH3)=9/4×44.8mL=100.8ml，其他的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml，发生反响：NH3+2O2=HNO3+H2O，反响耗资的氧气体积是：V(O2)=2/3V(节余)=2/3×347.2ml=231.5ml，则其中的氧气的整体积是：V(O)(总)=56ml+231.5ml2=287.5mL。若最后节余的气体是O2，则O2应该是发生总反响NH3+2O2=HNO3+H2O耗资的和节余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)=(448mL-44.8mL)×2/3+44.8mL=313.6mL。故答案是选项C、D。4、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．18gD2O和18gHO中含有的质子数均为10NA2B．亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA【答案】C5、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA23523519013611D．235g核互92U发生裂变反响：92U+0n38Sr+54U+100n，净产生的中子(0n)数为10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物质的量是60g1mol，丙醇的结构简式为322，60g/molCHCHCHOH因此分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B．依照物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为A，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转变为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，因此钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．235g核素235的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，依据发生的裂变反响92U23519013611A，D错误，答案选C。92U+0n38Sr+54U+100n可知净产生的中子(0n)数为9N1．（2014·高考四川卷第5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为AC．氢氧燃料电池正极耗资22.4L（标准状况）气体时，电路中经过的电子数目为2NAD．5NH4NO=====2HNO＋4N↑＋9HO反响中，生成28gN时，转移的电子数目为A3△3222【答案】D【考点定位】观察阿伏伽德罗常数的计算2．（2014·高考广东卷第10题）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有

10NA个质子C．标准状况下，

氨水含有

NA个

NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成

NA个

SO2分子【答案】

B【解析】

A、依照甲苯的结构简式判断

1mol

甲苯含有

8NA个

C-H

键，错误；

B、1个水分子中含有

10个质子，

18g水的物质的量是

1mol，因此

18gH2O含有

10mol

即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，因此不能够计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反响连续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反响时，生成铁离子，转移电子3mol，因此应生成1.5mol的二氧化硫即A个SO2分子，错误，答案选B。【考点定位】观察阿伏伽德罗常数的应用【考点定位】观察化学常用计量(阿伏加德罗常数)。3．（2014·高考上海卷第16题）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混杂反响，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完满分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为B．分解产生的氢气为C．和砒霜反响的锌为D．转移的电子总数为6×10―5NA【答案】C【考点定位】观察氧化还原反响的有关判断与计算1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪收效较好的融雪剂，以下关于醋酸钾说法正确的选项是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CHCOOK的摩尔质量等于它的相对分子质量3398C．一个CHCOOK微粒的质量约为×1023gD．含有×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【答案】C【解析】A、1molCH3COOK的质量为98g，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C、一个CH3COOK微粒的质量＝98g÷×1023＝98×1023g，正确；D、醋酸钾的物质的量与醋酸钾中碳原子物质的量之比为1∶2，因此当醋酸钾中有×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，错误。2．以下表达正确的选项是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度必然相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必然相同－＋－－D．1L0.5mol·L1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5mol·L1【答案】C3．以下说法正确的选项是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．1molNa被完满氧化为Na2O2，失去的电子数为2NAB．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NAD．18gDO所含有电子数为10N2A【答案】B【解析】Na被完满氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完满氧化为Na22，失去的电子数为A16g＝1A，ON，A错误；16g臭氧的物质的量48g/mol3mol，分子数N＝nN1个臭氧分子是由3个O原子组成的，因此氧原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，因此其分子数小于NA，C错误；18gD2O的物质的量18g＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，依照N＝nNA知，其20g/mol分子数为A，电子总数为9NA，D错误。4．以下说法不正确的选项是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，

5molO2(g)和

2molH2(g)的体积之比等于

5∶2【答案】

A【解析】

A、温度相同、压强相同、体积相同的

O2(g)和

N2(g)分子数相同，故

A错误；B、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故

B正确；

C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故正确。5．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，依照阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积低等质量的甲与乙的压强之比【答案】B6．把VL含有MgSO4和K2SO4的混杂溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完满积淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完满沉淀为硫酸钡。则原混杂液中钾离子的浓度为()b－a－2b－a－A.Vmol·L1B.Vmol·L1C.2（b－a）－1D.2（2b－a）－1Vmol·LVmol·L【答案】D【解析】注意混杂液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋2a－＋)＝2mol＝a2)＝2bmol，依照电荷守恒可知原溶液中n(K)mol、n(SO42n(SO24－)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。7．某溶液中存在五种离子：－2－3＋＋和一种未知离子(OH－忽略不计)，它们NO3、SO4、Fe、H物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为()A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl－D．Mg2＋【答案】D－2－3＋＋和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所【解析】设NO3、SO4、Fe、H带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为－2－)＝1×2＋2×3＝8，已知阳离子所c(NO3)＋2c(SO4带电荷总数为c(H＋)＋3c(Fe3＋)＝1×3＋3×1＝6，依照溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是－2－＋3＋)＋n×c即1×2＋2×3＝1×3＋3×1＋n×1，解得阳离子，且有：c(NO3)＋2c(SO4)＝c(H)＋3c(Fen＝2，未知离子应是二价阳离子；依照－＋＋，SO42－＋NO3、H和Fe2和Ba2不能够大量共存推出，未知离子可能为Mg2＋。8．在标准状况下，将aLNH3完满溶于水获得VmL氨水，溶液的密度为－3ρg·cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。以下表达中正确的选项是()①ω＝35a×100%ρc＝1000a22.4V③上述溶液中再加入

VmL

水后，所得溶液的质量分数大于

ω④上述溶液中再加入

1.5VmL

同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为

c(Cl－

＋

＋

－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)A．①④B