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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D.胶体在一定条件下能稳定存在,胶粒带相同电荷是其主要原因2、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制()。A.AgNO3B.Na2SO4C.NaClD.AlCl33、下列各叙述正确的是()A.3molOH-的质量为51g/mol B.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量C.一个12C的实际质量约等于12/6.02×1023g D.二氧化碳的摩尔质量是44g4、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C.“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl,获取氮肥D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%5、下列叙述正确的是()A.氧原子的摩尔质量为16 B.1molO2的质量为32gC.1molO的的质量为16g/mol D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L6、用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023B.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA7、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下,若不考虑挥发,得到氯气的物质的量是A.等于2mo1 B.等于1mol C.小于1mol D.大于1mol8、下列物质中,含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤9、下列气体所含有原子数最多的是()A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO210、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是()A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O;2H++2OH-==2H2O11、下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘将碘水和四氯化碳注入分液漏斗中,盖好盖子,震荡、静置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥D金属还原性:Fe>Cu分别将铁片插入硫酸铜溶液中A.A B.B C.C D.D12、实验室用下列两种方法制氯气:①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较13、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中14、下列变化中,需加入氧化剂的是A.NH4Cl→NH3B.CO→CO2C.SO32-→SO2D.ClO3-→Cl215、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O516、如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,不会出现的现象是()A.气球a变大B.试管b内有气泡冒出C.U形管内浅红色褪去D.U形管水位d高于c17、在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是()A.H2→HCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.Na→NaOH18、下列关于氯水的说法正确的是A.新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水防止数天后酸性减小19、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫B.同素异形体:石墨、金刚石、C60C.碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、过氧化钠D.电解质:硫酸、烧碱、氯化钠20、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L酒精所含分子数为0.5NAB.40gNaOH含有氧原子数为NAC.22.4LO2所含的原子数目为NAD.标准状况下,22.4L氢气含有NA个氢原子21、对下列实验的评价,正确的是()A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl﹣22、下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.氨水导电,所以氨水是电解质C.能电离出H+的化合物都是酸D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质二、非选择题(共84分)23、(14分)有一固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀盐酸中,发现沉淀不溶解。(1)试判断:固体混合物中肯定含有____________________,生成白色沉淀的化学方程式______________________________________;肯定没有_____________________________;可能含有________________________(2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是:________化学方程式_____________。24、(12分)在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物,SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________;(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________;(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c(mol/L)________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在,若存在,计算其最小浓度;若不存在,请说明理由:___________________。25、(12分)某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________(用字母表示。。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥(2)配制该溶液应选用________mL容量瓶;(3)用托盘天平准确称量______g固体NaOH;(4)之后进行的操作步骤,正确顺序是______(用字母表示)B→→→→→→G。A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.转移G.摇匀(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,对实验结果没有影响的是__________(填各选项的字母)。A.所用的NaOH中混有少量NaClB.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。26、(10分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。②为使反应充分进行,实验中采取的措施有___________________________。(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式:_________________________。②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液,________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)27、(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)现有甲、乙两名同学进行制备实验:①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确__________。(填“正确”或“不正确”,下同)②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应充分进行,煮沸10分钟,请评价是否正确__________。(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_________________________________。(3)聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的办法:________________________________________________。28、(14分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______;a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________;(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________;II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________________、_______________;(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;(6)配制时,按以下几个步骤进行:①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________;(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a.容量瓶洗净后残留了部分的水b.转移时溶液溅到容量瓶外面c.定容时俯视容量瓶的刻度线d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线29、(10分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作①是__________;操作②是___________;操作⑤是____________。(填操作名称)(2)操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_____________。(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的微粒直径大于100nm,故A正确;B.平行光通过时胶体出现光亮的通路,即为丁达效应,故B正确;C.胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸,则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离,应选用渗析分离提纯胶体,故C错误;D.胶粒带相同电荷,则胶体是介稳体系,一定条件下能稳定存在,故D正确;故答案为C。2、A【解析】
自来水中,氯气与水发生:Cl2+H2O⇌HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO-、Cl-等离子,结合对应粒子的性质解答该题。【详解】A.氯水中含有Cl-,加入硝酸银生成氯化银沉淀,不能用于配制AgNO3溶液,故A正确;B.氯水中的微粒均不与硫酸钠反应,可配制硫酸钠溶液,故B错误;C.氯水中的微粒均不与NaCl反应,可配制NaCl溶液,故C错误;D.氯水中的微粒均不与AlCl3反应,可配制AlCl3溶液,故D错误。故选A。3、C【解析】
A.3molOH-的质量为51g。故错误;B.当质量以克为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量,故错误;C.1mol12C的质量为12克,所以一个12C的实际质量约等于12/6.02×1023g,故正确;D.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故错误。故选C。4、B【解析】
在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性,再通入CO2(碳酸化塔),在碱性环境下CO2溶解能力增强,与氨气反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出,回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳,母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,在低温下却比NaCl溶解度小,在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,可使NH4Cl单独结晶析出,剩余氯化钠溶液可再次投入使用,据此来解答。【详解】A.海水淡化工厂中,经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液,用于下一步进入吸氨塔,故A正确;B.由工艺流程图可知,进入碱母液储罐的只有氯化铵,再加入氨气后,会产生氨水,所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水,故B错误;C.由上述分析可知,“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl,获取氮肥,故C正确;D.该流程中,二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中,碳原子利用率理论上为100%,故D正确;综上所述,说法不正确的是B项,故答案为B。5、B【解析】
A.氧原子的摩尔质量为16g/mol,故A错误;B.1molO2的质量为32g,故B正确;C.1molO的的质量为16g,故C错误;D.标准状况下,1mol任何气体物质体积约为22.4L,故D错误。故选B。6、C【解析】
A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1,12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值,约为6.02×1023mol-1,故A错误;B.CCl4为液体,不可用气体摩尔体积计算,故B错误;C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol,即个数为NA,故C正确;D.体积未知,无法计算,故D错误;答案:C7、C【解析】
由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1molMnO2和4molHCl恰好反应生成1molCl2,而随着反应进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸跟二氧化锰不反应,故生成的氯气小于1mol;答案选C。8、D【解析】
自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A.①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子,氯酸钾属于固体,而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子,故A错误。B.由A分析可知②符合题意,③不符合题意,④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子,故B错误。C.由AB选项分析可知③④不符合题意,⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子,故C错误。D.由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子,故D正确。本题选D。9、A【解析】试题分析:A.3.5gC2H6的物质的量为n=3.5g÷32g/mol=2.25mol,每个C2H6分子含有8个原子,因此其中含有原子的物质的量为2.25mol×8=2mol;B.34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2.5mol,氮气是双原子分子,含有原子的物质的量为3mol;C.3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2.25mol,是双原子分子,含有原子的物质的量为2.5mol;D.24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2.35mol,氧气是双原子分子,含有原子的物质的量为3.5mol.可见在上述物质中3.5gC2H6含有的原子最多.故选项是A。考点:考查物质的量的有关计算的知识。10、A【解析】
A项,在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成,因此将钠离子从反应中去掉,故A项正确;B项,该反应中由于碳酸钙是固体,不能将其拆分,故B项错误;C项,NH3•H2O属于弱碱,应用分子式表示,不能将其拆分,故C项错误;D项,该反应中硫酸钡是沉淀,因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去,故D项错误;综上所述,本题选A。【点睛】在书写离子方程式时,能够拆成离子的物质有:强酸、强碱、可溶性的盐,而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。11、A【解析】A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,不能达到实验目的,故A选;B.苯或四氯化碳不溶于水,提取碘水中碘,可以选用苯或四氯化碳作萃取剂,故B不选;C.氧化铜能够与稀硫酸反应,而铜不能,可以通过加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO,故C不选;D.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以将铁丝伸入硫酸铜溶液,铁丝表面出现红色的金属,能验证金属活动性:Fe>Cu,故D不选;故选A。12、B【解析】
浓盐酸与MnO2反应的方程式是,稀盐酸和MnO2不反应,①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,HCl不能完全反应,参加反应的HCl小于4mol,放出氯气的物质的量小于1mol;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,MnO2能完全反应,生成氯气的物质的量1mol,得到的氯气②比①多,故选B。13、C【解析】
A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度,A中溶液的体积不是1L,不能确定溶液的浓度,A不正确;B.胆矾不一定完全失去结晶水,则16g固体的质量不一定是0.1mol,B不正确;C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol=0.1mol,溶液体积是1L,则浓度是0.1mol/L,C正确;D.胆矾的物质的量是0.25mol,但溶液的体积不是0.5L,不能确定溶液的浓度,D不正确。答案选C。14、B【解析】
氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子,选项中必须加入氧化剂才能实现的反应,涉及物质被氧化,所含元素的化合价升高。【详解】A项、元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;B项、C元素化合价升高,被氧化,必须加入氧化剂才能实现,故B正确;C项、元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;D项、Cl元素化合价降低,应加入还原剂,故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重于分析能力的考查,注意从元素化合价的角度分析。15、C【解析】
根据n=,n(Fe):n(O)=:=3:4,则分子式为Fe3O4,故C项正确。综上所述,本题正确答案为C。16、C【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应放热,可使广口瓶内压强增大,过氧化钠具有强氧化性,以此解答该题。【详解】A.反应生成氧气,则气球a变大,故A正确;B.反应生成气体,则试管b中有气泡冒出,故B正确;C.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色,故C错误;D.产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量,使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c,故D正确;故选C。17、B【解析】
需要加入合适的还原剂才能实现,说明本身是氧化剂,化合价降低。【详解】A.H2→HCl,氢化合价升高,作还原剂,故A不符合题意;B.FeCl3→FeCl2,铁元素化合价降低,作氧化剂,故B符合题意;C.CO→CO2,碳化合价升高,作还原剂,故C不符合题意;D.Na→NaOH,钠化合价升高,作还原剂,故D不符合题意。综上所述,答案为B。18、B【解析】A.氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl,HClO为弱酸,溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子,故A错误;B.氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO具有强氧化性、漂白性,可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;C.光照氯水,在光照条件下发生:2HClO2HCl+O2,生成气体为O2,故C错误;D.氯水放置数天,次氯酸不稳定,分解生成盐酸和氧气,溶液酸性增强,故D错误;故选B。点睛:知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水,氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应,其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性,在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。19、C【解析】
A.干冰(为二氧化碳)、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水,都属于酸性氧化物,故A正确;B.石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,过氧化钠能够与酸反应放出氧气,不属于碱性氧化物,故C错误;D.硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电,且都是化合物,均属于电解质,故D正确;故选C。20、B【解析】
A、标准状况酒精不是气体,11.2L酒精不是0.5mol,故A错误;
B、40gNaOH物质的量为1mol,含有氧原子数为NA,故B正确;C、没有给定标准状况下,22.4LO2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目,故C错误;D、标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2NA个氢原子,D错误;综上所述,本题选B。21、D【解析】
A.可能生成AgCl沉淀;B.可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子;C.也可能是Ca2+等离子;D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸,排除碳酸根离子等干扰;【详解】A.应先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,以排除生成AgCl沉淀的可能,故A错误;B.生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子,故B错误;C.原溶液也可能含Ca2+等离子,故C错误;D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸,排除碳酸根、OH-离子等干扰,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl﹣,故D正确;故选D。22、D【解析】
A.同种元素组成的可以为纯净物或混合物;B.水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质;C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;D.水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A.由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3组成的是混合物,故A错误;B.氨水导电,是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质,氨气不能电离,氨水为溶液,所以氨水既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;C.能电离出H+的化合物不一定都是酸,如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子,故C错误;D.硫酸钡熔融状态完全电离,是一种难溶于水的强电解质,故D正确;答案选D。【点睛】选项D是易错点,注意强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的,但溶于水的部分全部电离,因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质;易溶于水的也不一定是强电解质,如醋酸等,故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中,加蒸馏水溶解,滴入氢氧化钠溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】
(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液,则固体中一定不含有CuSO4,(2)往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡,(3)过滤,将沉淀置于稀盐酸中,发现沉淀不溶解,结合(2)可知白色沉淀只能是硫酸钡,则原固体中一定含有Na2SO4,一定不含有Na2CO3,NH4Cl是否存在无法确定,据此答题。【详解】(1)由上述分析可以知道,固体混合物中肯定含有Na2SO4,生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,肯定没有Na2CO3和CuSO4,可能含有NH4Cl,故答案为Na2SO4;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;Na2CO3、CuSO4;NH4Cl。(2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是:取少量药品加入试管中,加蒸馏水溶解;滴入氢氧化钠溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,试纸是否变蓝色,若试纸变蓝,则含有NH4Cl,否则不含有NH4Cl,化学方程式为:NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O,故答案为取少量药品加入试管中,加蒸馏水溶解;滴入氢氧化钠溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,试纸是否变蓝色;NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32-+2H+=H2O+CO2↑?0.40存在,最小浓度为0.8mol/L【解析】
I:加入盐酸,生成白色胶状沉淀,该沉淀为H2SiO3,原溶液中有SiO32-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根据溶液呈现电中性,原溶液中一定含有K+,有气体产生,该气体为CO2,原溶液中含有CO32-,其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol;II:最后得到固体为SiO2,原溶液中SiO32-的物质的量为2.4/60mol=0.04mol;III:向滤液II中加入BaCl2溶液,无现象,说明原溶液中不含有SO42-;综上所述,NO3-可能含有;【详解】I:加入盐酸,生成白色胶状沉淀,该沉淀为H2SiO3,原溶液中有SiO32-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根据溶液呈现电中性,原溶液中一定含有K+,有气体产生,该气体为CO2,原溶液中含有CO32-,其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol;II:最后得到固体为SiO2,原溶液中SiO32-的物质的量为2.4/60mol=0.04mol;III:向滤液II中加入BaCl2溶液,无现象,说明原溶液中不含有SO42-;综上所述,NO3-可能含有;(1)根据上述分析,实验I中一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+;(2)实验I中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)根据上述分析,NO3-可能含有,也可能不含有,因此NO3-的浓度为?;SiO32-的物质的量浓度为0.04/(100×10-3)mol·L-1=0.4mol·L-1;SO42-不含有,浓度为0;(4)根据上述分析,K+一定存在,根据电中性,当没有NO3-时,K+浓度最小,n(K+)+n(Na+)=2n(SiO32-)+2n(CO32-),代入数值,解得n(K+)=0.08mol,即c(K+)=0.8mol·L-1。25、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】
(1)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,瓶上标有温度、容量、刻度线,答案选A。(2)由于没有480mL容量瓶,则配制该溶液应选用500mL容量瓶。(3)根据n=cV、m=nM可知用托盘天平准确称量NaOH固体的质量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g;(4)配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等,所以正确顺序是B→E→A→F→C→D→G。(5)A.所用的NaOH中混有少量NaCl,溶质的质量减少,浓度偏低;B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥,不影响氢氧化钠的质量,浓度不变;C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,不影响溶质的质量和溶剂的体积,浓度不变;D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作,冷却后溶液体积减少,浓度偏高;E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,溶质的质量减少,浓度偏低;F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低。则将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF,对实验结果没有影响的是BC。26、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热,温度升高Cl2O会分解⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析:该实验的目的为以氯气、空气(体积比约1:3)和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。(1)①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比;②为增大反应物的接触面积使反应充分进行,实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。(2)①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠,利用化合价升降法结合原子守恒配平,该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2;②若B无冷却装置,该反应放热,温度升高Cl2O会分解,则进入C中的Cl2O会大量减少。(3)装置C中发生的反应为Cl2O+H2O=2HClO,HClO见光易分解,故装置C采用棕色圆底烧瓶。(4)次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性,取20.00mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管;根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl-,发生的反应为:HClO+H2O2=O2+H2O+Cl-+H+,然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液,通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量,确定次氯酸的浓度,而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子,干扰实验,故实验方案为:用酸式滴定管取20.
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