《质量守恒定律》说课课件

说课课件课题：质量守恒定律（第一课时）说课课件课题：质量守恒定律（第一课时）三、教法分析四、学法分析一、教材分析二、学情分析说课框架五、教学过程三、教法分析四、学法分析一、教材分析二、学情分析说课框（一）教材内容及其所处的地位

本节的学习将对全部初中化学的学习起到非

常重要承前启后的作用。化学方程式的正确书写是建立在质量守恒的基础上的，通过“质量守恒定律”引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备。同时理解了质量守恒可以更好地学习化学方程式的配平，以及利用化学方程式进行计算。这是初中化学教材第一次以类比的定量分析方法来探究问题。从而揭示了化学变化中内在的“量”上的奥秘。。（一）教材内容及其所处的地位本节的学习将对全部初中化

（二）教学目标（一）知识与技能

1、记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。

2、学会用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

（二）过程与方法

1、培养学生的实验观察能力。2、培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

（三）情感态度与价值观

1、树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。2、体验科学家发现真理的途径和方法。

（二）教学目标（一）知识与技能

1、记住（三）教学重点、难点分析认识质量守恒定律

难点重点理解、掌握并运用质量守恒定律显性难点：如何通过实验分析建立质量守恒定律的概念隐性难点：通过探究实验是否真正培养了学生思维意识和能力（三）教学重点、难点分析认难点重点理解、掌二、学情分析学生已初步认识了化学反应的本质是分子破裂，原子的重新组合，已具备一定的实验操作能力，为学习质量守恒定律打下了基础。质量守恒定律的探究是一个综合性很强的探究活动，是学生第一次接触定量实验，因此必须注重学生实验思维的发展。二、学情分析学生已初步认识了化学反应的本质三、教法分析采用演示、分组实验、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。三、教法分析采用演示、分组实验、启发、四、学法分析1、实验探究法2、讨论交流法3、合作学习法四、学法分析1、实验探究法2、讨论交流法3、合作学习法五、教学过程（一）创设情景、设疑导入

（二）活动探究、得出结论（三）实践运用、拓展提高（四）反思评价、归纳内化五、教学过程（一）创设情景、设疑导入

提出问题

作出假设

设计实验

得出结论

解释结论

进行实验

交流共享质量守恒定律探究之旅：提出问题作出假设设计实验得出化学反应前后物质的质量是否改变提出问题化学反应前后物质的质量是否改变提出问题物质发生化学变化前后，总质量的变化有几种可能？作出假设物质发生化学变化前后，作出假设设计实验1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？2、白磷与空气中的氧气反应，应在封闭还是敞口的容器中进行反应？3、反应前应称量哪些物质的质量？

应分步称量还是整体称量？4、用什么方法使白磷在容器中被点燃呢？演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定设计实验1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？2、白磷与空设计实验学生分组探究实验1：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、这个反应一定需要在密闭的容器中进行吗？

2、铁钉与硫酸铜溶液反应的条件是什么?

反应前铁钉能否放入硫酸铜溶液中？设计实验学生分组探究实验1：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（Fe）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2设计实验学生分组探究实验2：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→进行实验演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定观察产生的现象及天平的平衡情况学生分组进行探究实验1、2观察和描述产生的现象及天平的平衡情况进行实验演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定观察产生的现象及天1.实验中你观察到哪些实验现象?2.你得出的结论是什么?3.反应前各物质的总质量是哪些物质的质量和?

反应后各物质的总质量是哪些物质的质量和?交流共享1.实验中你观察到哪些实验现象?交流共享

参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。总结得出结论参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的内容参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量

总和质量守恒定律的内容参加反应的生成的各物演示实验2：盐酸与碳酸钠粉末的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水(分有盖和无盖两种情况)分析:理解质量守恒定律的定义时注意事项1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．

是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。解释结论演示实验2：盐酸与碳酸钠粉末的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧设疑为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因设疑为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原质量守恒的原因：原子种类数目质量不变元素种类质量不变各物质的质量总和不变质量守恒的原因：原子种类不变元素种类不变各物质的讨论化学变化前后,”五个不变、两个改变、一个可能改变”讨论化学变化前后,”五个不变、两个改变、一个可能改变”原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实可运用定律：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体____g。3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g三．质量守恒定律的简单应用．

1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。39.60.482、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）《质量守恒定律》说课课件原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结板书设计

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质谈谈收获布置作业谈谈收获布置作业2007年11月27日2007年11月27日说课课件课题：质量守恒定律（第一课时）说课课件课题：质量守恒定律（第一课时）三、教法分析四、学法分析一、教材分析二、学情分析说课框架五、教学过程三、教法分析四、学法分析一、教材分析二、学情分析说课框（一）教材内容及其所处的地位

本节的学习将对全部初中化学的学习起到非

常重要承前启后的作用。化学方程式的正确书写是建立在质量守恒的基础上的，通过“质量守恒定律”引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备。同时理解了质量守恒可以更好地学习化学方程式的配平，以及利用化学方程式进行计算。这是初中化学教材第一次以类比的定量分析方法来探究问题。从而揭示了化学变化中内在的“量”上的奥秘。。（一）教材内容及其所处的地位本节的学习将对全部初中化

（二）教学目标（一）知识与技能

1、记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。

2、学会用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

（二）过程与方法

1、培养学生的实验观察能力。2、培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

（三）情感态度与价值观

1、树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。2、体验科学家发现真理的途径和方法。

（二）教学目标（一）知识与技能

1、记住（三）教学重点、难点分析认识质量守恒定律

难点重点理解、掌握并运用质量守恒定律显性难点：如何通过实验分析建立质量守恒定律的概念隐性难点：通过探究实验是否真正培养了学生思维意识和能力（三）教学重点、难点分析认难点重点理解、掌二、学情分析学生已初步认识了化学反应的本质是分子破裂，原子的重新组合，已具备一定的实验操作能力，为学习质量守恒定律打下了基础。质量守恒定律的探究是一个综合性很强的探究活动，是学生第一次接触定量实验，因此必须注重学生实验思维的发展。二、学情分析学生已初步认识了化学反应的本质三、教法分析采用演示、分组实验、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。三、教法分析采用演示、分组实验、启发、四、学法分析1、实验探究法2、讨论交流法3、合作学习法四、学法分析1、实验探究法2、讨论交流法3、合作学习法五、教学过程（一）创设情景、设疑导入

（二）活动探究、得出结论（三）实践运用、拓展提高（四）反思评价、归纳内化五、教学过程（一）创设情景、设疑导入

提出问题

作出假设

设计实验

得出结论

解释结论

进行实验

交流共享质量守恒定律探究之旅：提出问题作出假设设计实验得出化学反应前后物质的质量是否改变提出问题化学反应前后物质的质量是否改变提出问题物质发生化学变化前后，总质量的变化有几种可能？作出假设物质发生化学变化前后，作出假设设计实验1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？2、白磷与空气中的氧气反应，应在封闭还是敞口的容器中进行反应？3、反应前应称量哪些物质的质量？

应分步称量还是整体称量？4、用什么方法使白磷在容器中被点燃呢？演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定设计实验1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？2、白磷与空设计实验学生分组探究实验1：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、这个反应一定需要在密闭的容器中进行吗？

2、铁钉与硫酸铜溶液反应的条件是什么?

反应前铁钉能否放入硫酸铜溶液中？设计实验学生分组探究实验1：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜（Fe）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2设计实验学生分组探究实验2：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→进行实验演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定观察产生的现象及天平的平衡情况学生分组进行探究实验1、2观察和描述产生的现象及天平的平衡情况进行实验演示实验一：白磷燃烧前后质量的测定观察产生的现象及天1.实验中你观察到哪些实验现象?2.你得出的结论是什么?3.反应前各物质的总质量是哪些物质的质量和?

反应后各物质的总质量是哪些物质的质量和?交流共享1.实验中你观察到哪些实验现象?交流共享

参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。总结得出结论参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的内容参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量

总和质量守恒定律的内容参加反应的生成的各物演示实验2：盐酸与碳酸钠粉末的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水(分有盖和无盖两种情况)分析:理解质量守恒定律的定义时注意事项1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．

是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。解释结论演示实验2：盐酸与碳酸钠粉末的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧设疑为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因设疑为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原质量守恒的原因：原子种类数目质量不变元素种类质量不变各物质的质量总和不变质量守恒的原因：原子种类不变元素种类不变各物质的讨论化学变化前后,”五个不变、两个改变、一个可能改变”讨论化学变化前后,”五个不变、两个改变、一个可能改变”原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些