2021年高中化学 分析化学竞赛专题练习

精品文档精品文档实用文档实用文档20212021NaOHNaC00.3515g35.00mL0.1982mol·L-1HCI2 30.1982mol·L-1HCINaOHNaC02 3第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘C048h25.00mLNaOH13.58mL0.1156mol·L-1HCl225.00mLNaOH25.43mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C0的速度，以mg2C0／[g(土壤)·h]表示。2第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.09690mol·l-1NaOHl0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH32.80mLNaOH16.40mLNaOHpH4.20。根据上pK如酸只含COa中C=12.0、H=1.0、O=16.0)。0.5000g100mL试液。吸取25.00mLpH=6PAN0.05000mol·L-1EDTA37.30mL25.00mLpH=10.0KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTAMg2+4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。Fe2O3Al2O3pH=2.050℃0.0xxmol·L-1EDTAEDTA15.20mLEDTA25.00mL，加热煮沸，调节pH=PAN0.02112Cu2+标准溶液返滴定，8.16mL。计算试样中FeOAlO23 230.01060EDTA100.0mLTpH=10EDTA31.30mL100.0mLNaOH成Mg(OH)沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算：2水的总硬度（以CaCO3

mg·L-1表示）水中钙和镁的含量（以CaCOmg·L-1和MgCOmg·L-1表示）3 3KI1.000g10.00mL0.05000

KIO3

溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的IKI溶液与剩余的KIO32需用21.14mL0.1008mol.-1Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。NaS·9HONaSO·5H10.002 2 223 2g配称500mL溶液。NaS·9H和NaSO·5HO25.00m50mL0.05250mol.-12 2 223 2I溶液及酸的碘量瓶中，用0.1010mol.L-12

NaSOI16.91。223 2NaSO·5HO50mLZnCONa后，取滤液的223 2 3 20.05000mol.L-1INaSO5.65。2 223NaS·9H及NaSO·5HO的质量分数,并写出其主要反应。2 2 223 2CO100.0m用HSO25.00mL0.01667mol.-1KCrO2 4 2 27溶液，以AgSO为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁2 4为指示剂，用0.1000mol.L-1以mg·L-1表示。

FeSOKCrO15.00。计算废水样中化学耗氧量，4 2 27PbOPbO1.23420.00mL0.25002

HCO224Pb(Ⅳ)被还原为Pb2+定量沉淀为PbCO0.0400024mol.L-1

KMnO4

溶液滴定，用去10.00。沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO4

溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中PbOPbO2的质量分数。第十二题．将30.00mLAgNO3

0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mlNHSCN4预先知道滴定20.00mLAgNO3

19.85mlNHSCN(1)AgNO4

溶液的浓度；(2)NHSCN4溶液的浓度。高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案第一题．解：设NaOHCO含量为，需VmLHCl,则2 3x (35.00V)1030.198240.01100 0.3515解得V=5.65mL,x=66.21,y=33.77第二题．解：n(CO2-)=n(NaOH),n(NaOH)=n(HCl)3(25.4313.58)1030.115644.0141000释放CO2

的速度= =0.xxmg·g-1·h-125.0048第三题．解：由题义知：2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白2n(醋酸酐)－n(醇)=n(NaOH)样所以， n)=n(NaOH)－n(NaOH)空白 样M(醇)==126.7第四题．解（） M=当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为VmLc(HA)=0.09996 0.03280 0.01640 0.09996 c(A-)=V103代入下式10-4.2=得,pKa=4.20该酸为解：0.050004.1010324

100%3.99%（1） 0.500025.00100.0（２）0.0500013.4010365.39

100%35.05%0.500025.00 （３）100.00.05000(37.3013.40)10363.55100%60.75%0.500025.00100.0第六题，解：（1）10.0200815.20103159.692 0.2015 100%12.09%（2）

AlO

( 2

VEDTA

EDTA

cCu2

VCu2

)103M

Al2O3

100%2 3 ms1(0.0200825.000.021128.16)103101.96 2 0.2015 100%8.34%（）（2）

0.0106031.30100.1100.0103

332.1mg.0.01060(31.3019.20)84.32

108.1mg.L1100.03第八题．解：有关反应为：5I+IO+6H+＝3I+3HO3 2 2I+2SO2＝2I+SO22 23 46故：5I~IO~3I~6SO23 2 236 1 10.000.05000 1 21.140.10086n

M

5166.01 KI

IO3

SO23m

KI100%

103

6

103

100%12.02%样第九题．解：(1)测Na2S2O3·5H2O涉及的反应：I2+2S2O32＝2I+S4O62故： I2~2S2O32

2c VI I2

MNaSO5HO223 2

100%NaSO223

5HO2

m 2500.00样20.05005.56103248.19

100%28.05%10.00

50.002500.00(2)测NaS·9HO及NaSO·5HO涉及的反应：2 2 223 2I+S2＝2I+S I+2SO2＝2I+SO22 2 23 46故： I~S2 I~2SO2 2 23与S2及SO2反应的I23 21nn n总I I2

0.052550103 0.101016.911031.771103(mol)2又 1 NaS.9H2 2

1.77110

20.05005.65103240.182 10.0025.00500.00

100%71.50%第十题．解：有关反应为：2CrO2+3C1627

＝4Cr3+

+3CO+8HO`2 2CrO2+6Fe2++1427

＝2Cr3+

+6Fe2+

+7HO`2故： 3C~2CrO2 6Fe~CrO227 273COD

n总KCrO2 2

n剩KCrO2 2V

MO2样 1 30.0166725.00103 0.100015.00103 32103 6 21001000

80.04(mgL1)第十一题．解：有关反应为：PbO

+HCO+2H+＝Pb2++2CO+2HO2 224 2 22MnO2+5CO2+16

＝2Mn2+

+10CO

+8HO4 Pb2+

4 2 2+CO2＝PbCO24 24PbCO+2H+24

＝HCO+Pb2+224故：PbO~2

~CO2 2MnO2~5CO2~5PbCO24 4 24 24加入的HCOPbOKMnOPb2+及Pb4+还原成的Pb2+224 2 4反应。nPbO2

nPbO2

nPbO

n总HCO22

n剩HCO22

[0.250020.00 0.0400010.00]4.000103525PbC2O4沉淀为样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+共同生成。nPbO2

nPbO2

520.0400030.001033.000103nPbO2

1.000103molnPbO

2.000103molPbO2

n n

.MPbOm 2样M

100%1.000103239.19100%19.38%1.2342.000103223.19PbO

PbOm样

PbO

100%

1.234

100%36.17%第十二题．解：从反应原理可知：n(Ag+)=n(Cl－)20.0n(Ag+)耗

=(30.00－2.50 0× 19.85

c(Ag+)M(NaCl)=58.44(0.1357／M(NaCl))×1000=c(Ag