川省仁寿县届高三上学期城区五校联考化学模拟试题

四川省仁寿县2022届高三上学期城区五校联考化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ba137第一部分（选择题共126分）一、选择题：本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个选项符合题意。6. 下列说法不正确的是A. 氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料B. 歼―20战机表面采用的高好吸波复合材料，较铝合金材料，易实现隐身目的C. 欧盟禁用双酚A奶瓶是因为其材料具有热塑性，沸水蒸煮即熔D. 家庭小实验中可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉溶胶中的食盐7. 经测定，某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—，且Mg2+、Al3+、SO42—三者的物质的量之比是2：3：5。则下列有关该溶液的判断正确的是A溶液呈酸性B向该溶液加入少量铝粉，有H2生成

C加水稀释，溶液中所有离子浓度都降低D.该溶液还可能大量存在：H+、I—,Na+8. 下列有关中和热的说法正确的是A中和热的热化学方程式：H+(l)+OH—(l)=H2O(l);△H=kJ/molB.在准确测量中和热的实验过程中，至少需测量温度4次C若稀酸溶液中所含H+和稀碱溶液中所含OH—物质的量相等，则所测中和热更准确D.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热值偏小9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半。下列判断不正确的是A. 原子半径大小顺序：C>D>B>AB. 由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键,又含有共价键C. 元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质D.元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物

10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯,其结构简式如图。下列叙述不正确的是A.该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得酯的化学式为C8H8O7PC该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红D该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上11.如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3molA和2molB,乙中充入2molC和2molD，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g);△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是

A平衡后，容器内压强：P甲>P乙B. 平衡后，若向乙中再加人B物质，活塞向右移动C. 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率D. 平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A),c(D)均减小12.将标准状况下的VLCO2通人含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。

下列对溶液I中固体溶质分析正确的是A 溶液I中含固体溶质的组合可能有5种B. 已知V和a的具体值可以确定溶液I的溶质C. 已知溶液I中固体溶质的种类和a值，一定能求出VD. 向溶液I中加人足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为Wg,由W和V的值可确定溶液I的溶质13. 燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是A.b口放出气体为CO2B.质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动C.用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3mol铜D.电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样第二部分（非选择题共174分）26. (15分)某学习小组欲用下图装置制取纯净干燥的氯气,并探究其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式为；(2)欲制得干燥纯净的氯气，B中广口瓶所装液体X为____________________(3)欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：

a→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)；(4)连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是_；(5)实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进。可选择的试剂：Na2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液仪器自选试完成下列表格中的问题：实验装置设计.(画出简图并注明所用试剂，离子检验装里可略去）实验步驟及现象离子方程式结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO427. (15分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：某有机物A有如下转化关系试回答下列问题:(1)C的名称是；G的结构简式是______；(2)已知分子中含有双键的C原子与直接相连的其它原子共面。则A—F中所有原子可能在同一平面的是(填结构式)；为了使产物纯净,反应①中除A外的反应物及溶剂是(填化学式）；(3)①C→D的化学反应方程式为；反应类型是；②I既能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2,且官能团在不同C原子上。则：G→I的反应方程式为；反应类型是____________；(4)D与F在相同条件下反应,可得到除G外的另一种物质K。则K的化学式为____________；与K互为同分异构体、属于酯的分子的结构简式为、(两种即可)。28.(16分)下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）。其中:A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子。试回答下列问题:(1)A的名称为；G的电子式是；(2)写出反应③的化学方程式；反应⑤的离子方程式；(3)反应④在工业上的意义是(填一条）；(4)将E溶液逐渐滴入盛有适量粉末状K的试管中，可观察到的实验现象为，将O溶液逐滴滴入适量E的溶液中，可观察到的实验现象为；(5)—定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时,该溶质可能的化学式是；若此时生成溶液的质量为mg(假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为，B在标准状况下的体积为L(用m表示）。29.(14分)铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤如下图：试回答下列问题已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH该反应中氧化剂是(填化学式)生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol;同时可得副产物（填化学式）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为；此时Cr2O3的状态为；(3)常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因可能是。(4)工业上,加入硫酸可将铬酸钠(Na2CrO4)溶液转化成重铬酸钠(Na2Cr2O7)溶液。①欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7,可釆用的方法是(填名称)；②硫酸钠及其晶体的溶解度曲线如下图：试从化学平衡移动角度