2022年陕西省安康市化学高一上期中预测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底2、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数3、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．4、向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL5、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾6、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种7、下列物质属于盐的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原9、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA10、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2与稀硫酸反应:11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+12、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO413、下列贡献与中国科学家无关的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（

）。A．生成42.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为1.875mol15、下列反应不能用离子方程式H++OH−＝H2O表示的是A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合16、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线17、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应18、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④19、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O20、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O521、在1molNa2SO4中含有Na+的数目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．222、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）25、（12分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)步骤①加热的目的是_____。(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。26、（10分）Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。27、（12分）某化学兴趣小组配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；(2)需要用量筒量取98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。A．定容时俯视刻度线B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______mol∙L−1。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为______。②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。③通入F发生反应的离子方程式为__________________。29、（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质,所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。2、C【解析】

A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。3、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。4、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。5、A【解析】

溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1nm，胶体中分散质粒径一般为1～100nm；浊液的分散质粒径大于100nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A.FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A选；B.牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C.淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D.雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。6、A【解析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A。7、A【解析】

阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。【详解】A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。答案选A。8、B【解析】试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。9、B【解析】A.1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D.0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。10、B【解析】

A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。11、B【解析】

A．HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C．滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D．铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。【点睛】本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。12、C【解析】

A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误。13、D【解析】

A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。14、C【解析】在NaN3中N元素的化合价是－价，KNO3中N元素的化合价是+5价，产物N2中N元素的化合价是0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化产物N2，2molKNO3生成1mol还原产物N2，即当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol。A项，根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75mol时，设生成标准状况下N2是xmol，则由=得，x=2mol，所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知，在反应中KNO3作的是氧化剂，而氧化剂是被还原，所以B错误；C项，根据方程式可知，当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数是10mol，设氧化产物比还原产物多1.75mol时，转移电子数是ymol，则由=得y=1.25mol，所以C正确；D项，根据化合价分析，NaN3中的N原子化合价升高被氧化，结合上述分析可知当10molNaN3作还原剂时，被氧化的N原子是30mol，此时氧化产物比还原产物多14mol，则设氧化产物比还原产物多1.75mol时，被氧化的N原子是amol，则由=得a=3.75mol，所以D错误。此题答案选C。点睛：电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。15、B【解析】

A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故D正确。故选B。16、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。17、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反应生成碳酸钠和水，与过量CO2反应生成碳酸氢钠，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合题意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；C．NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C符合题意；D．一水合氨为弱碱，不能拆成离子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；综上所述答案为C。18、A【解析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。19、D【解析】

A．反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不选；B．反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不选；C．反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；D．反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D选；故选D。20、B【解析】试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。考点：考查了化学式的判断的相关知识。21、B【解析】

1molNa2SO4中，Na+的物质的量为1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+个数为2×6.02×1023个，故选B。22、C【解析】

A.硫酸铵属于盐，故A错误；B.二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C.生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；D.乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。二、非选择题(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。25、加热分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、烧杯蒸发结晶蒸发皿【解析】

将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。【详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤①加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；（2）步骤②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤②判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤③的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2＋，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在蒸发皿中进行。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，把握物质性质差异性及物质性质特殊性是解本题关键，知道硫酸根离子检验方法、常见仪器的使用方法，熟练掌握元素化合物性质，注意从整体上分析判断各固体或液体中存在的物质成分。26、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圆底烧瓶干燥管CaCl2（碱石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。27、玻璃棒5.4将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热胶头滴管AC【解析】

根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。【点睛】掌握