2015届高考化学大一轮复习第十章盐类的水解配套导学案(含解析)鲁科版

.教学设计47盐类的水解[考纲领求]1.认识盐类水解的原理，认识影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质问题思虑1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由2－水解引起的？CO33．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的可否水解的溶液的溶液实例的pH种类水解离子酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3专业..强酸NH4Cl、弱碱盐Cu(NO3)2弱酸3CHCOONa、强碱盐Na2CO3问题思虑2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液对照，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水________________________________________________________________________2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________________________________________________。双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混杂)________________________________________________________________________。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思虑3．以下离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋专业..－＋H＋B．CO2＋H2OHCO32－＋H2O－＋OH－C．CO3HCO3D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度高升温度增大浓度减小酸弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度外加________酸碱弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度碱________问题思虑33COO－的水解平衡将产生什么影响？4．在CHCOONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH5．(1)为什么热的纯碱液去油渍收效会更好？配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用举例专业..判断溶液的酸碱性配制或储藏易水解盐溶液判断盐溶液蒸干产物胶体的制取物质的提纯离子共存的判断泡沫灭火器原理作净水剂化肥的使用典例导悟1工业上制取纯净的

FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制CuSO4溶液时，加入__________，防范____________AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________Al3＋－2－－2－－等因与AlO2、CO3、HCO3、S、HS__________________而不共存成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________明矾可作净水剂，原理为____________________________________铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋2－4＋CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2OCuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调治滤液的pH为3；②对①所得滤液按以下步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完好水解而积淀。请回答以下问题：(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________________________________，生产中Y可选：______________。溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________。专业..变式演练1以下有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能够混杂施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液获取Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25℃时，由纯水电离出的＋－c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水相同吗？2．在酸溶液中，H＋和OH－的本源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。3．碱溶液中，H＋和OH－的本源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的本源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。专业..典例导悟2(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的＋＋c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的________倍。＋－a－1(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H)＝1.0×10mol·L，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。变式演练2(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的＋c(H)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的＋c(H)各是多少？二者相差多少倍？某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误某物质的溶液pH<7，则该物质必然是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2HA＋(2)由0.1mol·LO－OH()(2010·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()4(2010·全国理综Ⅰ－9B)－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()(4)0.1molL·专业..(2010·上海－14C)2．(2011·庆理综，重8)对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是()．明矾溶液加热．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2011全·国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c、V的NaOH溶液和c、V的1122CHCOOH溶液相混杂，以下关于该混杂溶液的表达错误的选项是()3A．若pH>7，则必然是c1V1＝c2V2＋＋－－)B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OHC．当pH＝7时，若V1＝V2，则必然是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011天·津理综，4)25℃时，向10mL0.01mol－1－1苯L·KOH溶液中滴加0.01molL·酚溶液，混杂溶液中粒子浓度关系正确的选项是()－＋＋)>c(OH－A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)＋－＋)>c(OH－B．pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)－＋D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K)5．(2010广·东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在－10.1molL·NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是()＋－＋－A．c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)＋－－＋B．c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)＋－－＋C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H)＋＋－－D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)题组三盐类水解的应用－1溶液，正确的选项是()6．(2011广·东理综，11)关于0.1molL·Na2SO3A．高升温度，溶液pH降低＋)＝2c(SO2－－)＋c(HSO)3323专业..＋＋2－)＋2c(HSO－－33D．加入少量2－＋)均增大NaOH固体，c(SO3)与c(Na7．(2009北·京理综，11)有4种混杂溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混杂而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是()．pH：②>③>④>①－B．c(CH3COO)：②>④>③>①＋C．溶液中c(H)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(2009福·建理综，10)在必然条件下，NaCO溶液存在水解平衡：CO2－＋HOHCO－33232＋OH－。以下说法正确的选项是()．稀释溶液，水解平衡常数增大．通入CO2，平衡朝正反应方向搬动－cHCO3C．高升温度，2－减小cCO3D．加入NaOH固体，溶液pH减小题号2345678答案题组一盐类水解的看法和离子方程式的书写1．(2011济·宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最后结果是水解物质和水分分别解成两部分，尔后两两重新结合成新的物质。依照信息，以下说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．Al4C3的水解产物之一是CH4D．AlS的水解产物是Al(OH)3和HS2322．以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是()专业..－＋H2O2－＋A．NaHCO3溶液：HCO3CO3＋H3OB．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．NaCO溶液：CO2－＋2HO－233223＋＋D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2ONH3·D2O＋H3．现有S2－、SO32－＋＋＋－－＋－－等离子，按要、NH4、Al3、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl求填空：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________。在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。既不能够在酸性较强的溶液中大量存在，又不能够在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。题组二影响盐类水解的因素4．(2009福建理综，·10)在必然条件下，NaCO溶液中存在水解平衡：CO2－＋HO3322－－。以下说法正确的选项是()HCO3＋OH．稀释溶液，水解平衡常数增大．通入CO2，平衡向正反应方向搬动－C．高升温度，cHCO3减小2－cCO3D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．(2011泰·安模拟)溶液A中加入必然量的＋－NaF晶体后，若测得c(Na)与c(F)凑近相等，则溶液A的pH值不能能为()A．6B．8C．7D．96．以下列图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，尔后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中专业..不加任何物质。含酚酞的0.01molL·1CH3COONa溶液显浅红色的原因为－________________________________________________________________________。实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则以下表达正确的选项是________。．水解反应为放热反应．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸取热量－13COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、23固体、(3)向0.01molL·CHNaOH固体、NaCOFeSO4固体，使CH3COO－水解平衡搬动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不搬动”)。题组三盐类水解的应用．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液尔后灼烧，能够获取该物质固体的是(

)A．AlCl

3

B．Na2SO3

C．KMnO

4

D．MgSO48．(2009

·川理综，四

12)关于浓度均为

0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是()＋A．c(NH4)：③>①＋B．水电离出的c(H)：②>①C．①和②等体积混杂后的溶液：＋－c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)＋－－＋D．①和③等体积混杂后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)题号124578答案题组四实验研究．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有必然量氨气的NHCl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适合的饱和NHCl溶液，固体完好44专业..溶解。对此甲同学的讲解是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋＋②NH4＋H2ONH3·H2O＋HH＋＋OH－H2O③由于NH＋4水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，以致反应①平衡右移，积淀溶解。乙同学的讲解是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋－NH4＋OHNH3·H2O②由于＋－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH致反应①的平衡右移，Mg(OH)2积淀溶解。丙同学不能够必然哪位同学的讲解合理，于是采纳以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的讲解只有一种正确。你认为他采纳的试剂是__________(填编号)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NaCO3D．NH·HO232请你说明丙同学作出该选择的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的讲解更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。教学设计47盐类的水解【课前准备区】知识点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质专业..＋－水的电离平衡增大2．HOH3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7＋＋酸性pH<7是－、CO32－碱性是NH4、Cu2CH3COOpH>7知识点二1．酸＋碱－＋弱酸(或弱碱)＋OH(或H)2．(1)NaS＋HONaHS＋NaOH2222S＋NaOHNaHS＋HOH(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓知识点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小增大问题思虑1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过分氯化钙溶液，产生白色积淀，且溶液的红色褪去。这能够说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。2．Na2CO3溶液的pH大。由于CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32－结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO32－水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。3．C4．系统中c(CH3COOH)增大，控制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。5．(1)纯碱溶液中存在2－2－－－，温度高升，水解CO3的水解平衡：CO3＋H2OHCO3＋OH平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。(2)FeCl33＋3＋＋，加入盐酸，c(H＋溶液中存在Fe的水解平衡：Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H)增大，可控制3＋的水解。Fe【课堂活动区】专业..一、1.酸3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋少量H2SO4Cu2＋水解Al2O33＋＋FeFe△＋MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促进水解＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HAl3－32＋＋3H23＋3HCO3Al3OAl(OH)(胶体)＋3H===Al(OH)↓＋3CO↑2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4(aq)――→CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如蒸干AlCl3(aq)――→灼烧Al(OH)3――→Al2O3。酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可获取原物质。考虑盐受热时可否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。比方，Na23蒸干244蒸干243SO(aq)――→NaSO(s)；FeSO(aq)――→Fe(SO)(s)。二、1.c(H＋－－7－1)＝c(OH)＝1.0×10mol·L。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1与纯水是相同的。2．溶质为酸的溶液：此时溶液中的H＋有两个本源：酸电离与水电离；OH－只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等。如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－－1，也就是水电离出的c(OH－－－1，水电离出的＋12mol·L)＝1012mol·Lc(H)＝水电离出的c(OH)＝10－12mol·L－1。3．溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH－有两个本源：碱电离与水电离；H＋只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等，先求出c(H＋)，就得出由水电离出的c(OH－)。4．水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1是由于OH－部分与NH4＋结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。典例导悟1．(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调治溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进专业..新杂质

CuO

或Cu(OH)2

(3)通入

HCl

气体(或加入盐酸

)，其实不断搅拌且不能够蒸干剖析

由于

Fe3＋在

pH＝4～5

时即可积淀完好，因此题中利用这种性质把

Fe2＋转变成Fe3＋，再转变成Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。2．(1)10－8(2)a＋b＝14，a>b变式演练1．D＋＋－3mol·L2．(1)H2SO4溶液中H本源于H2SO4的电离和水的电离，由pH＝3知c(H)液＝101，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，因此c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1。pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3mol·L－1。(2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而＋－－－＋一部分被－－c(H)水＝c(OH)水＝103molL·1。[注意，水电离出的HCO32和HCO3结合，节余的自由c(H＋)液是10－11mol·L－1。]二者相差10－11－8倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱控制了水的电离。－＝10103由c(H＋)水＝10－5mol·L－1知水的电离被促进，故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。当是强酸弱碱盐溶液(如NH4Cl)时，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5mol·L－1。因此pH＝5。当是强碱弱酸盐溶液(如CH3COONa)时，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5mol·L－1。＋－－1。因此pH＝9。c(H)液＝109mol·L(4)由c(H＋)水＝10－12mol·L－1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H＋)水c(OH－)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)液＝10－2mol·L－1，因此pH＝2；当是碱溶液时c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12mol·L－1，因此pH＝12。【课后练习区】高考集训1．(1)×剖析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。专业..√剖析0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。×剖析酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH方才小于8.2，即可显示无色。(4)√剖析酸性CH3COOH>H－2－3COO－的大。2CO3>HCO3，CO3的水解程度比CH2．B[明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不吻合题意；CHCOONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B吻合题意；NHCl34水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不吻合题意。]3．A4.D5．D＋－[因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)<c(OH)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－＋＋＋－－)>c(H)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，故C项错误，D项正确。]6．D7.B8．B[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向搬动，B正确；温度