化学必修i模块综合测评3

模块综合测试（二）（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A.氯气B.氮气C.一氧化碳D.甲烷解析：结合生物知识了解CO中毒的基本原理。答案：C2.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为mol·L-1，则下列说法不正确的是（A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于mol·LB.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KClD.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm解析：饱和溶液的密度为定值，会从定义出发求溶液的百分比浓度，知道KCl溶解度曲线的走向。答案：D3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：熟知浓H2SO4的性质，蔗糖碳化是浓H2SO4的脱水性，浓H2SO4和Cu反应需加热，不能干燥碱性和还原性气体。答案：D4.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）2C解析：由尾气处理装置知不是Cl2、NO2。由储气装置短进长出知气体密度比空气小，应为NH3。答案：D5.用焦炭、水、空气来制取氨的化学方程式：C+H2O（g）CO+H2，CO+H2OCO2+H2，N2+3H22NH3，参加反应的焦炭与氮气之间的物质的量之比是（）∶4∶2C.1∶1∶2解析：由电子转移守恒和化合价规则知C2H2N2NH3，所以n（C）∶n（N2）=3∶2。答案：B6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜解析：了解分散系胶体存在的介稳定性原因是由电荷因素形成的。答案：C7.下列物质不会因见光而分解的是（）3C解析：记用见光易分解的光见物质。答案：A8.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠解析：H+和OH-都能和钝化铝的氧化膜反应Al2O3，Cu（NO3）2不能和Al2O3反应。答案：C9.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）∶4∶1∶3∶2C.6∶7∶3∶9∶1解析：设原有各为1mol,有xmolCO2已反应，则有O2为1+x，CO21-x，由题意知：，得x=。所以现N2∶O2∶CO2为1∶（1+×）∶(1-)=1∶∶=3∶4∶1。答案：A10.下列说法不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下，××1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：掌握阿伏加德罗常数和气体的摩尔体积、摩尔质量的应用条件。答案：D11.下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+====Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O解析：离子反应遵守电荷守恒，清石灰水中Ca（OH）2需写成离子形式。答案：D12.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）CuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4ClKNO3Na2CO3NaHCO3K2CO3解析：A项可用浓HCl加热，B项可用Ba（OH）2，C项可用稀盐酸。答案：D13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4++Fe2+====Fe3++Ge3+①Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+②由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）+、Fe2+、Ge3++、Ge3+、Fe2++、Fe2+、Sn2++、Sn2+、Ge3+解析：由①知还原性Fe2+>Ge3+,由②知还原性Sn2+>Fe2+,所以总的还原顺序Sn2+>Fe2+>Ge3+。答案：A年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A.共有34个核外电子B.中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-1解析：每个N7个电子，共有34个电子，N5AsF6中F为-1价，由可算出As为+5。答案：C15.氮族元素（R）随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A.非金属性逐渐增强稳定性增强C.熔、沸点逐渐升高D.单质的密度增大解析：B项RH3稳定性减弱，C项单质的熔沸点N、P、As、Sb升高，而由Sb到Bi降低。答案：D16.下列各组离子中能大量共存的是（）+、、OH-、Na++、H+、、+、H+、、Cl-、Na+、、Cl-解析：不能在酸性溶液中大量共存，与H+、、Fe2+、Fe3+、Cu2+等不能大量共存，只能存于碱性溶液中，与H+和OH-均不能大量共存。答案：A第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、简答题（本题包括4小题，共28分）17.（4分）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是____________；能参与反应生成氢气的是___________________；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是____________________；能使染料和有机色质褪色的是_______________。用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：（1）是__________________________；（2）是______________________。请设计简单的实验证明你的判断：_________________________。答案：HClOHClHClHClO新制的氯水中HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色往已褪色的溶液中逐滴加入NaOH溶液，若溶液又变红，说明使含有酚酞试液的NaOH溶液褪色的物质是HCl或HClO中的H+。反之，若滴入NaOH溶液不变红，则为HClO18.（6分）请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为__________________________________。（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_____________________。（3）除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_________________。答案：（1）100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）溶解、蒸发、结晶、过滤（3）BaCl2〔或Ba（OH）2〕、K2CO3、HCl19.（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作为__________________________________________________。（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无？_______________________________。如果有，应该如何除去？____________________________________________________。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是__________________________________。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。这一步操作能除掉哪些杂质？__________________。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说出在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_______________________________________________________________________；过滤时：_______________________________________________________________________；蒸发时：_______________________________________________________________________。答案：（1）①②③④⑤(2)静置片刻，在上层清液处滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色沉淀或浑浊，则溶液中有，不出现浑浊就说明已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液（3）除去钙离子、镁离子以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅20.（6分）取两支试管，分别加入一定量的Na2CO3和NaHCO3固体，加水溶解，然后向溶液中分别滴加稀盐酸，分析该过程中可能产生的现象，并写出所发生反应的化学方程式和离子方程式。_______________________________________________________________________；_______________________________________________________________________。解析：本题考查了Na2CO3和NaHCO3两种盐的区别，同时考查了离子方程式的书写，解答时应考虑全面。答案：由于开始存在大量的Na2CO3，加入的盐酸量较少，故H+与结合形成，并不能产生CO2气体；随着盐酸的逐渐增加，逐渐转化为。当全部转化为后，开始与H+结合形成CO2气体。体系开始有气泡产生。各反应的方程式为：开始Na2CO3足量，盐酸很少：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，+H+====；当Na2CO3全部转化为NaHCO3时：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，+H+====H2O+CO2↑。三、实验探究题（本题共2小题，每小题8分，共16分）21.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______________________________________。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。______________________________________________________________________________。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?___________。请简要说明两点理由：_________________________________________。答案：（1）2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根22.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)、m（H2O）〕时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案：①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________；实验完毕时观察到a中的现象是____________。②列出计算Cu的相对原子质量的表达式_____________。③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个选项，均用字母编号填写）未全部还原为Cu受潮中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有__________________。(Cu)和m(CuO)(N2)和m(H2O)(Cu)和m(H2O)(NH3)和m(H2O)答案：（1）①bcacd吸收未反应的NH3防止空气中水蒸气的进入固体由黑色转变为红色②［18m(CuO)/m(H2O)］-16③AC(2)AC四、计算推导题（8分）23.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该水合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含molKMnO4的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是_________。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。解析：（1）生成的沉淀由灰绿色变为红褐色说明结晶物中含Fe2+;加热该水合物生成了能使红色石蕊变蓝的气体说明有NH3生成，该水合物中含。（2）据题意，n()==mol5Fe2+++8H+====5Fe3++Mn2++4H2O51n(Fe2+)moln(Fe2+)=mol×5=mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n()+2n(Fe2+)=2n()n()=moln(H2O)=（mol×96g·mol×56g·mol×18g·mol-1）÷18g·mol-1=mol。该结晶水合物的化学式为（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕答案：(1)Fe2+（2）（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕导学乐园收拾好心境克里姆林宫内曾有位尽职尽责的老清洁工，她说：“我的工作同叶利钦的工作差不多，叶利钦是在收拾俄罗斯，我是在收拾克里姆林宫。每个人都是在做好自己该做的事。”她说得那么轻松、怡然，很