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文档简介

模块综合测评第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列分散系不属于胶体的是()A.豆浆B.墨水C.颜料(OH)3悬浊液思路解析:根据胶体、溶液、悬浊液等的概念去分析,氢氧化铁的悬浊液肯定不是胶体,豆浆、墨水、颜料则是胶体。答案:D2.下列离子方程式书写正确的是()A.铁和盐酸:Fe+2H+====Fe3++H2↑B.石灰石和硝酸:+2H+====H2O+CO2↑C.铜和硝酸银溶液:Cu+Ag+====Cu2++AgD.氢氧化钡溶液和硫酸:Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O思路解析:A项不符合反应事实,氢离子不能将铁还原为亚铁;B项中的石灰石不能拆开;C项电荷不守恒。答案:D3.在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是()+、OH-、Cl-+、、Cl-+、K+、Cl-+、、MnO-4思路解析:溶液是酸性的,即存在大量的氢离子,可与氢离子反应、有颜色的离子均可排除,即A、C、D均被排除,再审视B项,它就是符合题意的选项。答案:B4.向下列溶液中加入BaCl2溶液,无明显现象。再加入氢氧化钠溶液时,有白色沉淀生成的是()4C思路解析:加入氯化钡无明显现象,可排除B、C两项,再加入氢氧化钠后,碳酸氢钠转化为碳酸盐,可与钡盐产生碳酸钡白色沉淀。答案:D5.证明溶液中是否有Fe2+,其正确的操作顺序是()①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②思路解析:亚铁离子不能使KSCN变红色,而铁离子则可使KSCN变红色,所以先加KSCN不变色,而加入氧化剂①或②将亚铁离子氧化为铁离子,这时溶液变成了红色。答案:D6.下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是()4C思路解析:过氧化钠在空气中与二氧化碳或水均可发生歧化反应;氢氧化钠虽也可与二氧化碳反应,但并不是氧化还原反应。答案:A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.18gH2O中所含的电子总数为10NA个B.1L1mol·L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个molI2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4LD.常温下44gNa2O2中含有O2-的数目为2NA个思路解析:18g水中水分子为1摩,每个分子中电子数为10个,所以A项是正确的;B项中的盐酸完全电离后溶液中没有氯化氢分子;C项中1摩气体只有在标准状况下的体积才是22.4L;D项过氧化钠中没有O2-,只有。答案:A8.工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好的导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝思路解析:冶炼难熔金属需要克服两个问题,一是还原金属,二是提供高温,而铝热反应恰好可以满足以上两项要求。答案:A9.导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应思路解析:酸雨与二氧化硫和氮的氧化物的排放有关;光化学烟雾与氮的氧化物如一氧化氮和二氧化氮的排放有关;臭氧空洞与氟氯烃、氮氧化物的排放有关;温室效应与二氧化碳、甲烷等气体排放有关。答案:D10.制取下列物质,无须利用二氧化硅的是()A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光导纤维思路解析:制水泥只需使用黏土、石灰石、氧化铁等。答案:B二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时,会使所配的溶液的溶质发生变化的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤思路解析:氯气所配的自来水含有氯分子、次氯酸、氢离子、氯离子等离子,它们可与氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、溴化钠、碘化钾都发生反应。答案:D12.用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下操作:①将游码拨至处;②将游码拨至“0”处;③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸;④取走药品,将砝码放回盒内;⑤往左盘上逐渐添加Na2CO3,直至天平平衡;⑥在右盘上放置5g砝码。则正确的操作顺序是(A.②③⑥①⑤②B.②⑥①③⑤④②C.①②③⑤⑥④②D.②④⑤①⑥③②思路解析:根据天平的使用规则,应先给天平调零、再在两盘上各衬一张纸、调节砝码与游码、称量药品,称量结束后仍需将天平归零。答案:A13.以下说法正确的是()A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的思路解析:A项中纳米材料是指它的微粒直径在纳米数量级;B项中绿色食品是指不含合成添加剂等有害物质;C项中固氮则是将氮气转化成氮的化合物。答案:D14.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4L,所含有的分子数为NAB.标准状况下,1L乙醇(C2H5OH)完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NAC.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NAD.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA思路解析:B项中标准状况下的乙醇不是气体;D项中每一个氦原子只有两个电子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2NA。答案:AC15.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定思路解析:根据反应:2CO+O2====2CO2,2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2;得:CO+Na2O2====Na2CO3。同理:2H2+O2====2H2O,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2;得:H2+Na2O2====2NaOH。两种气体与足量氧气反应后,通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量,所以,不论CO与H2按何种比例混合,固体增加量就等于气体的质量。答案:C16.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()溶液B.盐酸C.氨水溶液思路解析:因为氢氧化铝既溶于强酸,又溶于强碱,所以不能用A、B、D三项。而Al(OH)3不溶于过量的氨水。答案:C17.下列叙述正确的是()mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17gmolH2O分子约含×1022个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量思路解析:A项没有指明具体微粒;B项摩尔质量的单位不正确;C项符合阿伏加德罗常数含义;D项符合摩尔质量的含义。答案:CD18.实验室保存下列试剂,有错误的是()A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中B.氟化氢有剧毒,保存在有塑料盖的玻璃瓶中C.液溴易挥发,盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升华,保存在棕色瓶中思路解析:氟化氢能与玻璃的成分之一的二氧化硅反应而腐蚀玻璃,所以不能用玻璃容器来盛装。答案:B第Ⅱ卷(非选择题56分)三、填空题(共22分)19.(2分)在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中,若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。思路解析:此反应中氧化剂为高锰酸钾,1molKMnO4失电子5摩,还原剂为溴化氢,每摩溴化氢得到1摩电子,根据得失电子总数相等的原理,被氧化的还原剂应为5摩。答案:520.(6分)吸烟对健康有害,科学实验表明:香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同的危害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO,将香烟燃烧产物的烟雾进行适当处理后,依次通过足量以下试剂:①澄清石灰水;②浓硫酸;③灼热的黑色氧化铜粉末;④澄清石灰水。发现①④中澄清石灰水变浑浊,其他无明显现象。试完成下列问题:(1)①中现象说明______________________________________________________________。(2)烟雾中(填“存在”或“不存在”)CO,作出此判断所依据的实验现象为____________。(3)③中无明显变化的原因可能是_________________________________________________。思路解析:二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,CO还原氧化铜,现象为黑色固体变红,同时产生二氧化碳。答案:(1)该烟雾中含有CO2(2)存在④中澄清石灰水变浑浊(3)CO还原CuO得到的Cu又被氧化,故看不到CuO变色21.(6分)某学生做钠在氯气中燃烧的实验时,使用了崭新的铜制燃烧匙,当钠燃烧时,除了观察到有白烟外,还有少量棕色的烟,能说明这个现象的化学方程式为__________________,___________________________;将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液,产生少量蓝色沉淀,该反应的离子方程式为:__________________________。思路解析:钠和铜都能与氯气反应,前者生成氯化钠,后者生成氯化铜,两种固体都可以溶于水,其溶液与氢氧化钠混合,氯化钠不反应,氯化铜则与碱生成了蓝色沉淀。答案:Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaClCu2++2OH-====Cu(OH)2↓22.(8分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题:(1)NO对环境的危害在于______________(填以下项目的编号)。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含有Cu+的酶活化中心,亚硝酸根离子()转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子()在酸性水溶液中的反应方程式:_______________________________________。(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:_____________________________________________________(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。思路解析:一氧化氮可与人体血红蛋白结合而使人中毒,在空气中被氧化二氧化氮后也可产生酸雨;对于(2)(3)中化学方程式的书写,一方面要根据题意来书写已知的反应物与产物,同时,还可依据元素种类守恒、元素原子守恒及化合价规则来预测某些产物。答案:(1)CD(2)Cu+++2H+====Cu2++NO↑+H2O(3)3NON2O+NO2(4)有少量NO2继续反应生成N2O4,而达到使气体的物质的量小于原气体的物质的量的2/3四、实验题(共18分)(5分)实验室里若用如图1所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正。图1思路解析:将此装置图与实验室制备氨气的装置进行比较即得答案——防止反应生成的水倒流,试管口应向下;铁夹的位置应在离试管口处;氨气比空气轻,所以用向下排空气法收集,即试管b口向下;为防止空气进入试管b及排尽空气,试管b不能用橡皮塞,而应用棉花;最后,本实验需加热,没有酒精灯则无法进行。答案:错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热24.(13分)现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)(2)(3)思路解析:根据3NO2+H2O====2HNO3+NO及2NO+O2====2NO2可知,4NO2+O2+2H2O====4HNO3,即可补充氧气使二氧化氮能尽可能多地溶于水。答案:实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满1/3(上部)3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)制取少量氧气—2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色

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