化学必修i模块综合测评1

模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列分散系不属于胶体的是（）A.豆浆B.墨水C.颜料（OH）3悬浊液思路解析：根据胶体、溶液、悬浊液等的概念去分析，氢氧化铁的悬浊液肯定不是胶体，豆浆、墨水、颜料则是胶体。答案：D2.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和盐酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑B.石灰石和硝酸：+2H+====H2O+CO2↑C.铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++AgD.氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O思路解析：A项不符合反应事实，氢离子不能将铁还原为亚铁；B项中的石灰石不能拆开；C项电荷不守恒。答案：D3.在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（）+、OH-、Cl-+、、Cl-+、K+、Cl-+、、MnO-4思路解析：溶液是酸性的，即存在大量的氢离子，可与氢离子反应、有颜色的离子均可排除，即A、C、D均被排除，再审视B项，它就是符合题意的选项。答案：B4.向下列溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象。再加入氢氧化钠溶液时，有白色沉淀生成的是（）4C思路解析：加入氯化钡无明显现象，可排除B、C两项，再加入氢氧化钠后，碳酸氢钠转化为碳酸盐，可与钡盐产生碳酸钡白色沉淀。答案：D5.证明溶液中是否有Fe2+，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②思路解析：亚铁离子不能使KSCN变红色，而铁离子则可使KSCN变红色，所以先加KSCN不变色，而加入氧化剂①或②将亚铁离子氧化为铁离子，这时溶液变成了红色。答案：D6.下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（）4C思路解析：过氧化钠在空气中与二氧化碳或水均可发生歧化反应；氢氧化钠虽也可与二氧化碳反应，但并不是氧化还原反应。答案：A7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.18gH2O中所含的电子总数为10NA个B.1L1mol·L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个molI2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4LD.常温下44gNa2O2中含有O2-的数目为2NA个思路解析：18g水中水分子为1摩，每个分子中电子数为10个，所以A项是正确的；B项中的盐酸完全电离后溶液中没有氯化氢分子；C项中1摩气体只有在标准状况下的体积才是22.4L；D项过氧化钠中没有O2-，只有。答案：A8.工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）A.具有强还原性，反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好的导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝思路解析：冶炼难熔金属需要克服两个问题，一是还原金属，二是提供高温，而铝热反应恰好可以满足以上两项要求。答案：A9.导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应思路解析：酸雨与二氧化硫和氮的氧化物的排放有关；光化学烟雾与氮的氧化物如一氧化氮和二氧化氮的排放有关；臭氧空洞与氟氯烃、氮氧化物的排放有关；温室效应与二氧化碳、甲烷等气体排放有关。答案：D10.制取下列物质，无须利用二氧化硅的是（）A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光导纤维思路解析：制水泥只需使用黏土、石灰石、氧化铁等。答案：B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤思路解析：氯气所配的自来水含有氯分子、次氯酸、氢离子、氯离子等离子，它们可与氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、溴化钠、碘化钾都发生反应。答案：D12.用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下操作：①将游码拨至处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；④取走药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐渐添加Na2CO3，直至天平平衡；⑥在右盘上放置5g砝码。则正确的操作顺序是（A.②③⑥①⑤②B.②⑥①③⑤④②C.①②③⑤⑥④②D.②④⑤①⑥③②思路解析：根据天平的使用规则，应先给天平调零、再在两盘上各衬一张纸、调节砝码与游码、称量药品，称量结束后仍需将天平归零。答案：A13.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的思路解析：A项中纳米材料是指它的微粒直径在纳米数量级；B项中绿色食品是指不含合成添加剂等有害物质；C项中固氮则是将氮气转化成氮的化合物。答案：D14.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L乙醇（C2H5OH）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA思路解析：B项中标准状况下的乙醇不是气体；D项中每一个氦原子只有两个电子，所以1mol氦气含有的核外电子数为2NA。答案：AC15.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，则固体质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定思路解析：根据反应：2CO+O2====2CO2，2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2；得：CO+Na2O2====Na2CO3。同理：2H2+O2====2H2O，2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2；得：H2+Na2O2====2NaOH。两种气体与足量氧气反应后，通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量，所以，不论CO与H2按何种比例混合，固体增加量就等于气体的质量。答案：C16.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）溶液B.盐酸C.氨水溶液思路解析：因为氢氧化铝既溶于强酸，又溶于强碱，所以不能用A、B、D三项。而Al(OH)3不溶于过量的氨水。答案：C17.下列叙述正确的是（）mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17gmolH2O分子约含×1022个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量思路解析：A项没有指明具体微粒；B项摩尔质量的单位不正确；C项符合阿伏加德罗常数含义；D项符合摩尔质量的含义。答案：CD18.实验室保存下列试剂，有错误的是（）A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.氟化氢有剧毒，保存在有塑料盖的玻璃瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升华，保存在棕色瓶中思路解析：氟化氢能与玻璃的成分之一的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃容器来盛装。答案：B第Ⅱ卷（非选择题56分）三、填空题（共22分）19.（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。思路解析：此反应中氧化剂为高锰酸钾，1molKMnO4失电子5摩，还原剂为溴化氢，每摩溴化氢得到1摩电子，根据得失电子总数相等的原理，被氧化的还原剂应为5摩。答案：520.（6分）吸烟对健康有害，科学实验表明：香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同的危害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，将香烟燃烧产物的烟雾进行适当处理后，依次通过足量以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水。发现①④中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象。试完成下列问题：（1）①中现象说明______________________________________________________________。（2）烟雾中（填“存在”或“不存在”）CO，作出此判断所依据的实验现象为____________。（3）③中无明显变化的原因可能是_________________________________________________。思路解析：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，CO还原氧化铜，现象为黑色固体变红，同时产生二氧化碳。答案：（1）该烟雾中含有CO2（2）存在④中澄清石灰水变浑浊（3）CO还原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO变色21.（6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为__________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________。思路解析：钠和铜都能与氯气反应，前者生成氯化钠，后者生成氯化铜，两种固体都可以溶于水，其溶液与氢氧化钠混合，氯化钠不反应，氯化铜则与碱生成了蓝色沉淀。答案：Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaClCu2++2OH-====Cu（OH）2↓22.（8分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：（1）NO对环境的危害在于______________（填以下项目的编号）。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合（2）在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子（）转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（）在酸性水溶液中的反应方程式：_______________________________________。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_____________________________________________________（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。思路解析：一氧化氮可与人体血红蛋白结合而使人中毒，在空气中被氧化二氧化氮后也可产生酸雨；对于（2）（3）中化学方程式的书写，一方面要根据题意来书写已知的反应物与产物，同时，还可依据元素种类守恒、元素原子守恒及化合价规则来预测某些产物。答案：（1）CD（2）Cu+++2H+====Cu2++NO↑+H2O（3）3NON2O+NO2（4）有少量NO2继续反应生成N2O4，而达到使气体的物质的量小于原气体的物质的量的2/3四、实验题（共18分）（5分）实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。图1思路解析：将此装置图与实验室制备氨气的装置进行比较即得答案——防止反应生成的水倒流，试管口应向下；铁夹的位置应在离试管口处；氨气比空气轻，所以用向下排空气法收集，即试管b口向下；为防止空气进入试管b及排尽空气，试管b不能用橡皮塞，而应用棉花；最后，本实验需加热，没有酒精灯则无法进行。答案：错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热24.（13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）思路解析：根据3NO2+H2O====2HNO3+NO及2NO+O2====2NO2可知，4NO2+O2+2H2O====4HNO3，即可补充氧气使二氧化氮能尽可能多地溶于水。答案：实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）3NO2+H2O====2HNO3+NO（2）制取少量氧气—2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色