2016高一必修一化学方程式汇总

2016高一必修一化学方程式汇总2016高一必修一化学方程式汇总一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2・钠在空气中燃烧：2Na+02点燃二===Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02f过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸氢钠受热分解：2NaHC03△二二Na2C03+H20+C02f氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl・制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2・氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCl.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O二CaCO3(+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量n(mol)=N/N(A)物质的量n(mol)=m/・标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1・定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3．离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl生成气体或易挥发物质：如H+与C032-、HCO3-、S032-、S2-等；0H-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl二FeCl2+H2f铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+02放电二==2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH・氨的实验室制法:原理：2NH4Cl+Ca(OH)2A==2NH3f+CaCl2+2H2O装置：与制02相同收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨与水的反应：NH3+H20二NH3?H20NH3?H20NH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)碳酸氢铵受热分解：NH4HC03NH3f+H2O+CO2f铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N02f+2H2・铜与稀硝酸反应：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NOI+4H2・碳与浓硝酸反应：C+4HN03二CO2f+4NO2f+2H20・氯化铵受热分解：NH4C1NH3f+HClf十、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反应：Fe+S△二二F2・铜与硫蒸气反应：2Cu+S△二二Cu2・硫与浓硫酸反应：S+2H2S04(浓)△==3S02f+2H2・二氧化硫与硫化氢反应：S02+2H2S=3S(+2H2・铜与浓硫酸反应：Cu+2H2S04△二二CuS04+S02f+2H2・二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+302点燃===2SO2+2H20・硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+02点燃二==2S+2H20十一、镁及其化合物的性质1・在空气中点燃镁条：2Mg+02点燃===2MgO2・在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+C02点燃===2MgO+・在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(0H)2；氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2f十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(0H)2；④生石灰：CaO；⑤绿矶：FeS04?7H20；硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矶：CuS04?5H20；⑨石膏：CaS04?2H20；⑩明矶：KAl(SO4)2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1・铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3；+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaO