《浓度对化学平衡影响的探究》上课课件(省级优质课获奖案例)

浓度对化学平衡影响的

探究浓度对化学平衡影响的

探究一、化学平衡的移动反应速率的变化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）＝V（逆）移动方向不移动正向移动逆向移动一定条件下的化学平衡v正

=v逆原化学平衡被破坏v正≠v逆建立新条件下的新平衡v正′=v逆′条件改变平衡2破坏旧平衡建立新平衡一定时间平衡1不平衡一、化学平衡的移动反应速率V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？二、影响化学平衡的条件

【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？实验探究：浓度对平衡移动的影响【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)

以该平衡体系为研究对象,探究浓度对该化学平衡移动的影响。请以小组为单位讨论实验方案。药品：0.005mol/LFeCl3

与0.01mol/LKSCN的混合液（红色）、

1.0mol/LFeCl3

、1.0mol/LKSCN、Fe粉、10%NaOH、蒸馏水实验探究：浓度对平衡移动的影响【已知】Fe3++3SCN-为了便于比较颜色的变化，要做对比实验小组要明确分工（实验操作、现象记录、仪器药品处理、实验报告填写）尊重实验事实，如实记录现象时间约6分钟温馨提示为了便于比较颜色的变化，要做对比实验温馨提示若把上述可逆反应的反应物与生成物调换位置，如:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-

当达到平衡后，增大或减小生成物浓度，化学平衡将会向哪个方向移动呢？若把上述可逆反应的反应物与生成物调换位置，如:Fe(SCN)浓度对平衡移动影响的规律其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动分析解释得出结论增大某反应物浓度V正V逆′′vtV正V逆t2t1t0V平衡浓度对平衡移动影响的规律其他条件不变时，增大反应物浓度或减小瓶内的物质有:空气、水、亚甲基蓝、维生素C等Vc可溶于水，具有强还原性，能与O2缓慢反应【提出问题】为何瓶内液体经振荡--静置后颜色会反复变化？蓝瓶子实验反应原理较为复杂，可简单表示如下：亚甲基蓝(蓝色)亚甲基白+O2(无色)沙场练兵瓶内的物质有:空气、水、亚甲基蓝、维生素C等蓝瓶子实验反应原科学较真振荡时O2溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；静置时O2被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。测定溶液中溶解氧浓度的变化【猜想假设】【实验方案】科学较真振荡时O2溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；测定

可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动？可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时的各物质的初始浓度和平衡浓度的数据初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1

c(HI)c(H2)c(I2)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.5020.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.623000.0044890.00047980.00047980.00353154.164000.010690.0011410.0011410.00841054.3350.01000.01000.01000.00320.00320.0236054.39平均值54.412反应H2(g)+I2(g)对于一般的可逆反应，aA+bBcC+dD在一定温度下的平衡体系：cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)化学平衡常数——K在温度不变时，K为一常数，它用于定量地评价一个可逆反应在达平衡时限度，K值越大，化学反应的限度就越大。分子是生成物的浓度幂之积分母是反应物的浓度幂之积对于一般的可逆反应，aA+bBcC浓度商——Q

对于一般的可逆反应,aA+bBcC+dD

当在一定温度任意状态时:cc(C)

cd(D)Q=ca(A)

cb(B)cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)平衡状态任意状态趋向趋向相对大小平衡移动方向Q>KQ=KQ<K逆向移动不移动正向移动浓度商——Q对于一般的可逆反应,aA+bB（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2）达平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动？沙场练兵

可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（1）写出该反应的平衡常数表达式；沙场练兵可逆反应F0I2的浓度时间无色琥珀色蓝色【拓展视野】化学振荡与非平衡态化学振荡仅发生在远离平衡态时。为什么会存在如此奇妙的化学振荡现象？请同学们课外查阅资料并加以讨论。0I2的浓度时间无色琥珀色蓝色【拓展视野】化学振荡与非平衡态〖小结〗浓度改变V正≠V逆平衡移动1、科学知识：2、哲学观点：动态平衡——运动是永恒的旋律3、研究方法：控制变量，实验探究浓度对化学平衡的影响4、科学之美：化学平衡常数具有高度凝炼的简约之美Q≠K〖小结〗浓度改变V正≠V逆平衡移动1、科学知识：2、哲学观点接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2）达平衡后，若O2浓度和SO3浓度同时增大两倍，平衡将如何移动？（3）请从浓度角度考虑如何提高SO3的产率？沙场练兵接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（1）浓度对化学平衡影响的

探究浓度对化学平衡影响的

探究一、化学平衡的移动反应速率的变化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）＝V（逆）移动方向不移动正向移动逆向移动一定条件下的化学平衡v正

=v逆原化学平衡被破坏v正≠v逆建立新条件下的新平衡v正′=v逆′条件改变平衡2破坏旧平衡建立新平衡一定时间平衡1不平衡一、化学平衡的移动反应速率V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？二、影响化学平衡的条件

【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？实验探究：浓度对平衡移动的影响【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)

以该平衡体系为研究对象,探究浓度对该化学平衡移动的影响。请以小组为单位讨论实验方案。药品：0.005mol/LFeCl3

与0.01mol/LKSCN的混合液（红色）、

1.0mol/LFeCl3

、1.0mol/LKSCN、Fe粉、10%NaOH、蒸馏水实验探究：浓度对平衡移动的影响【已知】Fe3++3SCN-为了便于比较颜色的变化，要做对比实验小组要明确分工（实验操作、现象记录、仪器药品处理、实验报告填写）尊重实验事实，如实记录现象时间约6分钟温馨提示为了便于比较颜色的变化，要做对比实验温馨提示若把上述可逆反应的反应物与生成物调换位置，如:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-

当达到平衡后，增大或减小生成物浓度，化学平衡将会向哪个方向移动呢？若把上述可逆反应的反应物与生成物调换位置，如:Fe(SCN)浓度对平衡移动影响的规律其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动分析解释得出结论增大某反应物浓度V正V逆′′vtV正V逆t2t1t0V平衡浓度对平衡移动影响的规律其他条件不变时，增大反应物浓度或减小瓶内的物质有:空气、水、亚甲基蓝、维生素C等Vc可溶于水，具有强还原性，能与O2缓慢反应【提出问题】为何瓶内液体经振荡--静置后颜色会反复变化？蓝瓶子实验反应原理较为复杂，可简单表示如下：亚甲基蓝(蓝色)亚甲基白+O2(无色)沙场练兵瓶内的物质有:空气、水、亚甲基蓝、维生素C等蓝瓶子实验反应原科学较真振荡时O2溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；静置时O2被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。测定溶液中溶解氧浓度的变化【猜想假设】【实验方案】科学较真振荡时O2溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；测定

可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动？可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时的各物质的初始浓度和平衡浓度的数据初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1

c(HI)c(H2)c(I2)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.5020.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.623000.0044890.00047980.00047980.00353154.164000.010690.0011410.0011410.00841054.3350.01000.01000.01000.00320.00320.0236054.39平均值54.412反应H2(g)+I2(g)对于一般的可逆反应，aA+bBcC+dD在一定温度下的平衡体系：cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)化学平衡常数——K在温度不变时，K为一常数，它用于定量地评价一个可逆反应在达平衡时限度，K值越大，化学反应的限度就越大。分子是生成物的浓度幂之积分母是反应物的浓度幂之积对于一般的可逆反应，aA+bBcC浓度商——Q

对于一般的可逆反应,aA+bBcC+dD

当在一定温度任意状态时:cc(C)

cd(D)Q=ca(A)

cb(B)cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)平衡状态任意状态趋向趋向相对大小平衡移动方向Q>KQ=KQ<K逆向移动不移动正向移动浓度商——Q对于一般的可逆反应,aA+bB（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2）达平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动？沙场练兵

可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（1）写出该反应的平衡常数表达式；沙场练兵可逆反应F0I2的浓度时间无色琥珀色蓝色【拓展视野】化学振荡与非平衡态化学振荡仅发生在远离平衡态时。为什么会存在如此奇妙的化学振荡现象？请同学们课外查阅资料并加以讨论。0I2的浓度时间无色琥珀色蓝色【拓展视野】化学振荡与非平衡态〖小结〗浓度改变V正≠V逆平衡移