华蓥中学高2023届期末模拟

期末模拟试题可能用到的原子量： Mg—24Al—27C—120—16Fe—56Cu—64Na—23N—14S—32第I卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序主要取决于（）A.金属的活泼性强弱B.金属的熔沸点高低C.金属的导电性强弱D.地壳中金属含量多少2.下列物质的用途不走砸的是（）A.NaCOa可用做灭火剂B.氧化铝可用于制造耐火材料C.Al（0H）3可做治疗胃酸过多的一种药剂 D.Feq常用作红色油漆和涂料.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）FM）俗称磁性氧化铁FeB为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（0H）3Fe?*与KSCN反应产生红色沉淀D.除去FeCk溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加铁粉，然后过漉.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.NaG、ALOs、MgO均属于碱性氧化物B.盐酸、硫酸、纯碱均属于强电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.下列说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2aB.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层.%为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molNazCh含有的阴、阳离子总数是4%B.标准状况下，22.4LH20所含原子数为3NaC.同温同压下，原子数均为Na的氢气和氧气具有相同的体积D.1mol・厂】的AlCb溶液中，CU的数目为3M.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是（ ）

A.©®®B.©®®C.®®D.®®@.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将一小块钠放入CuS04溶液：2Na4-Cu2+=2Na+4-CuB.向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水至过量：Al3+4-4NH3•Hz—A10T+4NH；4-2H20C.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HC0r+Ca2+4-0H-=CaC031+皿D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CQ：2A10r+C02+3H20=2Al(0H)31+C(^-.下列配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B.容量瓶未干燥，有少量蒸情水C.未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀D.定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平.下列实验方案设计可行的是A.用洁净的的丝蘸取KC1溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B.通过可溶性铝盐溶液与过量氨水反应制取氢氧化铝.C.在盛有NaaQ的试管中先后滴入水和酚歆溶液，振荡，溶液一直呈红色D.将用砂纸打磨后的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化滴落。.用含有少量Mg粉的A1粉制取纯净的A1(OH)3,下列操作中最恰当的组合是()①加NaOH溶液溶解②加盐酸溶解③过漉④向漉液中加盐酸生成Al(0H)3⑤向滤液中通入过量C02生成A1(OH)3⑥向滤液中加过量氨水生成Al(0H)3A.@@(gX3)B.①®®③ C. D.®@®®.下列说法正确的是()A.得电子越多，发氧化性越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.要完成SO3L-SO42一的转化，必须加入氧化剂D.金属元素被还原时一定生成金属单质.不能用来鉴别Na2c。3和NaHCa两种白色固体的实验操作是( )A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCb溶液C.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D.分别在这两种固体中滴加同浓度的稀盐酸.右图装置进行铁与水蒸汽反应的实验，下列说法错误的是 面百林城和还原A.烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸b中的反应方程式为：2Fe+3H20(g)=£^=Fe203+3H2 -欧b|b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积， /

使反应更加充分c中可以是碱石灰.美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法正确的是()A.单质还原性：Al>NaB.铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)Wn(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，不可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的油越多，则铝的质量分数越小.下列说法正确的是()A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融状态的AhG制备A1不涉及氧化还原反应D.MgCh(溶液)互壁Mg(0H)2里卷MgO电量►Mg17.下图所示装置可用来制取Fe(0H)2和观察Fe(OH)z在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E,使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)318、一定条件下，使CO和6的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的NaG固体反应，结果固体增加14g,则原混合气体中CO和6的物质的量之比是()A.4:9 B.1:1 C.7:6 D.4:3.将一定量的CQ通入下列溶液中：①BaCh溶液②澄清的石灰水③饱和Na£03溶液④NaAKh溶液;可能变浑浊的是()A.①@B.③C.①@③④ D.②®®.向一定量的Na2cOs溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是()加入盐酸的量Na*HCO；C0萨NaC032-HCO；二、填空题(每空1分，共10分)(1)同温同压下，同体积的弗和S&分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,摩尔质量之比为,质量之比为.(2)用铝粉和FeB做铝热反应实验，需要的试剂还有・A.KC1B.KClOaC.MnO2D.Mg<3)少量的钠应保存在中(4)钠着火时应采取的灭火措施是(5)向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液现象是(6)将铁粉投入到FeCb和CuCL混合溶液中，先与铁粉发生反应的物质为.(8分)钠和钠的化合物有许多重要的用途。(1)碳酸钠可用于从海水提取滨，涉及的反应如下：3Br2+6Na£O3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目:该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(2)过箱化钠作潜艇供箱剂时发生的化学反应方程式是:该反应的氧化产物是・(14分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答： +RA -甲I|NjOH溶液 jN『H溶液乙C 义——^丙乙(1)写出下列物质的化学式。A,B,甲,乙■(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 .(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为