酸及其性质 随堂练习 初中化学鲁教版九年级下册（2021-2022学年）

第一节酸及其性质随堂练习一、选择题向a molF A．曲线甲表示氧化铁的物质的量 B．曲线乙表示生成水的物质的量 C．K点时溶液中铁元素的物质的量是a mol D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D．浓硫酸难挥发天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断为了除去CO中的杂质CO2和水蒸气，获得纯净干燥的 A．洗气瓶（浓硫酸）、洗气瓶（NaOH溶液） B．洗气瓶（澄清石灰水）、干燥管（无水硫酸铜） C．洗气瓶（NaOH溶液）、干燥管（无水硫酸铜） D．洗气瓶（NaOH溶液）、洗气瓶（浓硫酸）下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（） A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（） A．质量都变小 B．体积都变小 C．浓度都变小 D．浓度都变大全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的110。除去铁锈（主要成分是F可选用（） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．硫酸铜溶液用稀硫酸除铁锈的原理是（） A．FeO+H B．Fe C．Fe D．Fe向a m A．曲线甲表示氧化铁的物质的量 B．曲线乙表示生成水的物质的量 C．K点时溶液中铁元素的物质的量是a m D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等在以石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的反应中，其反应的基本类型涉及的有（）①化合②分解③置换④复分解 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（） A． B． C． D．如下图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中放的是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门I、打开阀门II，紫色小花不变色；若关闭阀门II、打开阀门I，紫色小花会（） A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色某金属氧化物RO，取该金属氧化物8 g和100 g质量分数 A．20% B．30% C．60% D．80%将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（） A．由图分析可知铝条表面有氧化膜 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C．影响CD段压强变化的主要因素是温度 D．D点表示铝条恰好反应完取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2 m A．12.8 g B．6.4 g C．3.2 g 某工厂处理含硫酸的废液，若中和等质量的废液，需要下列物质中物质的质量最少的是（） A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．大理石相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是（） A．Na2CO3 B．CaCO3 下列物质属于盐的是（） A．盐酸 B．纯碱 C．生石灰 D．消石灰碘化钾（KI）是某种碘药的主要成分，它是一种（） A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐二、填空题能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做氧化物，大多数金属氧化物是氧化物。玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察到的现象是：。常见的含氧酸有：、、、等，无氧酸有：、。常见的无机酸有：、、、等。常见的有机酸有：、等。酸通常是由和组成的。乙酸（CH3COOH）的酸根是CH3取一枚生锈的铁钉沿着试管内壁试管底部，向试管中滴入少量的稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，铁钉表面，试管内的溶液显色，写出发生反应的化学方程式：。向盛有少量色氧化铜粉末的试管中加入2 mL稀硫酸，微微加热。试管内的无色溶液变成色，写出发生反应的化学方程式：在氢气、二氧化碳和稀硫酸三种物质中，可用于充灌探空气球的是，可用于灭火的是，可用于金属表面除锈的是。物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到。铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。要配制50 g 20%的KNO把盛有浓盐酸的试剂瓶盖子打开后，瓶口上方会出现。这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体，跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。因此，浓盐酸露置一段时间后，盐酸的质量会（减轻、不变、增加）。浓硫酸敞口放在空气中质量变大，质量分数变，因为浓硫酸具有性。使纸张或皮肤变黑是因为浓硫酸具有性。某盐酸溶液中混有少量H2SO4，为了除去杂质，往该溶液中滴加适量的溶液，然后工业上常使用的三大强酸（填名称）：、、。盐酸大量用于制药、制造人造橡胶、染料、氯化物等化工产品，在焊接金属时用于除锈，盐酸是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸、硝酸用于制造化肥、火药、冶炼金属和精炼石油。浓硫酸可用作一些气体的干燥剂。三、计算题如图所示，在托盘天平两端各放一个烧杯，先调节到平衡，在两只烧杯中各放200 g 10%的盐酸（足量），然后在左边烧杯中放10 g某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。(1)可选用（填序号）检验稀盐酸显酸性。A.黄金B.无色酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.AgNO(2)酸碱中和反应会放出热量，取10 g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是（填化学式）;恰好完全反应时，所用NaOH溶液的溶质质量为g(3)求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO方法物质方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10 g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92 g稀硫酸，怡好完全反应，过滤，得到滤液和(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。将100 g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50 g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到(1)产生的气体质量为g。(2)计算样品中氯化钾的质量分数。

答案一、选择题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】C18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】D二、填空题21.【答案】碱性；22.【答案】浓硫酸能使白纸脱水变黑，稀硫酸不能23.【答案】硫酸；硝酸；碳酸；醋酸；盐酸；氢硫酸；硫酸；硝酸；碳酸；盐酸；醋酸；24.【答案】氢元素；酸根；一；1:125.【答案】滑入；现出银白色的金属光泽；棕黄；Fe226.【答案】氢气；二氧化碳；27.【答案】着火点；Fe2O28.【答案】白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸；减轻；小；吸水；29.【答案】BaCl230.【答案】盐酸；硫酸；三、计算题31.【答案】m(CaO32.【答案】(1)C(2)NaCl、HCl；2(3)设稀盐酸的溶质的质量为x。NaOH+HCl=402 x=1.82