2013高考化学一轮总复习7-1化学反应速率新人教版(必修部分)

.7-1化学反应速率一、选择题1．(2012·南昌一模)对于反应2SO(g)＋O(g)2SO(g)能增大正反应速率的措施是23()A．通入大量OB．增大容器容积2C．移去部分SO3D．降低系统温度解析：对于可逆反应而言，增大反应物2A项正确；增(O)的浓度，正反应速率加速，故大容器的体积，则系统内各物质的浓度减小，正、逆反应速率均马上减慢，B项错误；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向搬动，则反应物浓度逐渐变小，正反应速率也逐渐减慢，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D项错误。答案：A2．必然温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝c/t＝0.03mol·L－1－1－1不变，则c－1降到0.05mol·L÷15s＝0.002mol·L·s。假设(HI)(HI)从0.07mol·Lv－1时，t＝/＝0.02mol·L－1·L－1－1＝10s。但反应速率受浓度变化的影/0.002mol·scv响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。答案：C3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在以下反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下解析正确的选项是()专业..A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：增大

O2浓度的刹时逆反应速率不变，

A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高。答案：B4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋N2(g)＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽H车尾气，若是要同时提高该反应的速率和NO的转变率，采用的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．高升温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应系统中移走解析：该反应是放热反应，降低温度能够使平衡正向搬动，提高NO的转变率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向搬动，提高反应速率和NO的转变率，加入催化剂能够增大反应速率；充入N2和高升温度都会使平衡逆向搬动，NO的转变率减小；及时移走反应的生成物诚然会提高NO的转变率，但不能够加速反应速率。答案：B5．在必然条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2＋yB2C(g)。2s时反应速率以下：v(A)＝0.5mol/(L·s)，v(B)＝1.5mol/(L·s)，v(C)222＝1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：依照同一反应中不同样物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由于v(A2):v(B2):v(C)＝1:3:2，所以x:y:2＝1:3:2，则x＝1，y＝3。专业..答案：D6．已知必然质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，以下结论不正确的选项是()A．若将锌粒改为锌粉，能够加速产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol/(L·min)D．反应开始2min内平均反应速率最大解析：增大固体的接触面积，能够加速反应速率，A正确；反应前4min内影响反应速率的因素主若是温度和盐酸的浓度，由题中的图可知前4min内反应速率在增大，所以温度的影响比盐酸浓度的影响更大，B正确；v(H2)＝0.36mol/L/4min＝0.09mol/(L·min)，C正确；开始2min：v(H2)＝0.05mol/(L·min)，2～4min：v(H2)＝0.13mol/(L·min)>0.05mol/(L·min)，所以D不正确。答案：D7．必然温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化以下列图，对该反应的推断合理的是()专业..A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A):n(B):n(C):n(D)＝(1.2－0)mol:(1.0－0.4)mol:(1.0－0.2)mol:(0.4－0)mol＝6:3:4:2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C8．(2012·洛阳、安阳统考)在酸性条件下H2C2O4能够被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依照KMnO4溶液褪色时间的长短能够比较反应进行的快慢。以下各组实验中溶液褪色最快的一组是()专业..解析：D项中温度最高，且Mn2＋能够作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。答案：D9．(2011·山大附中检测)如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转变率随时间变化的关系。若要改变初步条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是()A．高升温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积解析：由图可知，、b两曲线表示的反应中X的转变率不变，但b的反应速率比a的a反应速率快，高升温度，平衡左移，X的转变率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加速反应速率，但平衡不搬动，X的转变率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。答案：C10．(2011·福建厦门质检)合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。对于密专业..闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673k、30mPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系表示图以下列图，以下表达中正确的选项是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同样D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：图像中c点还没有建立平衡，反应连续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，正反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量同样，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，所以C、D错误。答案：B11．(2013·辽宁省盘锦市第二中学高三第二次阶段考试)必然条件下，在容积固定的某密容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，以下说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，能够加速该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加速该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中最少有一种物质浓度降为零答案：B12．将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线以以下列图的实线所示。在同样的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是()专业..解析：不同样形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。依照这些信息结合曲线图示可得出结论。答案：C13．必然温度下，在恒容容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步浓度分别为c1、c2、0.04mol/L(c1、c2均不为零)，反应经过4min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则以下判断不正确的选项是()A．c1:c2＝1:3B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01mol/(L·min)C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均耗资速率v(Y)＝0.015mol/(L·min)D．达到平衡时，X、Y的转变率之比1:3解析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始浓度：c1c20.04mol/L转变浓度：0.02mol/L0.06mol/L0.04mol/L平衡浓度：0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L求得：c1＝0.12mol/L，c2＝0.36mol/L，v(Y)＝0.06mol/L÷4min＝0.015mol/(L·min)，v(Z)＝0.04mol/L÷4min＝0.01mol/(L·min)，达到平衡时X、Y的转变率相等。答案：D14．以下相关实验不能够达到预期目的的是()相关实验预期目的专业..同样温度下，等质量的大理石块、大理石A研究接触面积对化学反应速率的影响粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应把装有颜色同样的NO2和N2O4混杂气的两支B研究温度对化学平衡的影响试管(密封)分别浸入冷水和热水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入C研究蔗糖水解产物拥有还原性新制的氢氧化铜并加热两支试管中装有等体积、等浓度HO溶液，D22溶液对HO分解速率的影响研究FeCl322向其中一支试管中加入FeCl3溶液解析：A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混杂气体的温度不同样，颜色不同样，是由于温度对化学平衡的影响，正确；C选项蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，加入新制的氢氧化铜并加热，不能够证明果糖拥有还原性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。答案：C15．(2011·海南化学)某反应的H＝＋100kJ·mol－1，以下相关该反应的表达正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能必然小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1解析：由反应的＝＋100kJ·mol－1知，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生H成物的总能量，即正反应活化能－逆反应活化能＝＋100kJ·mol－1。由计算公式可知，正反应活化能大于100kJ·mol－1，故A、C项错误；无法判断逆反应活化能大小，故B项错误。答案：D二、非选择题16．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据解析：专业..该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。(3)2min后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的图像以下列图：则以下说法吻合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，高升了系统温度C．t1时刻，减小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂解析：(1)由图像可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。由于Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Δn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol－0mol＝0.2mol，所以化学方程式为：3X(g)＋Y(g)3Z(g)。专业..v(Z)＝0.2mol÷2L＝0.05mol/(L·min)。2min(3)由图像可知，外界条件同样程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、高升系统温度、减小体积均不会同样程度地改变正、逆反应速率，A、B、C错。答案：(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)(2)0.05mol/(L·min)(3)D17．(2012·海淀区高三第一学期期末)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【实验内容及记录】室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜实验编号0.6mol·L－H2O0.2mol·L－3mol·L－1色褪至无色所11稀硫酸需时间/min2244HCO溶液KMnO溶液13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：依照上表中的实验数据，能够得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝________。(3)该小组同学依照经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的表示图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学依照图乙所示信息提出了新的假设，并连续进行实验研究。专业..①该小组同学提出的假设是________________________________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。③若该小组同学提出的假设建立，应观察到的现象是______________________________________________________。解析：(1)解析3组实验数据可知在H2C2O4，H2SO4浓度均同样的情况下KMnO4浓度越大，混杂溶液褪为无色所需的时间越短，说明反应速率越快。(2)依照v＝Δc40.2mol·L－1×3mL可知：v(KMnO)＝10mLΔt4.0min1.5×10－2mol·L－1·min－1。由图2可知，开始阶段反应较慢，反应过程中，反应速率突然增大，说明反应过程中产生了能加速反应进行的物质(催化剂)，解析产物，最有可能的应是MnSO4。由实验1与实验4进行比较可知应加入的固体为MnSO4，若是假设建立，则第4组溶液褪色所需的时间应比第1组的短即小于4min。答案：(1)其他条件同样时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大－2－1－1(2)1.5×10mol·L·min①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)②MnSO4③实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或：溶液褪色所用时间(t)小于4min(或其他合理答案)18．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在必然条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)11已知：平均反应速率v(C)＝2v(A)；反应2min时，A的浓度减少了3，B的物质的量减少了专业..a2mol，有amolD生成。回答以下问题：反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________；化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；反应平衡时，D为2amol，则B的转变率为________；(4)若是只高升反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的H________0(填“>”、“<”或“＝”)；若是其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________；②平衡时反应物的转变率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________________________。解析：本题观察化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡搬动的因素，意在观察学生的计算能力和解析解决问题的能力。依照化学反应速率定义：11v(A)＝c(A)/t＝3a/(2×2)＝12amol/(L·min)，11v(B)＝c(B)/t＝2a/(2×2)＝8amol/(L·min)，11(2)能够求出v(C)＝24amol/(L·min)，v(D)＝4amol/(L·min)，依照速率之比等于反1111应方程式受骗量数之比，xypq＝128244，则x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。(3)2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)初步/molab0变化/mola2a平衡/mol2aaB的转变率＝b×100%。其他条件不变，高升温度，平衡时D的量减少，说明高升温度平衡向左搬动，即正反应为放热反应。其他条件不变减小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的专业..反应，减小体积，平衡将向体积减小的方向搬动，即向左搬动，所以反应物的转变率减小。aa答案：(1)12mol/(L·min)8mol/(L·min)(2)2316a(3)b×100%(4)<(5)①增大体积减小，反应物的浓度增大，所以使反应速率增大②减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)搬动，所以使反应物转变率减小19．在一体积为10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850℃时发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0。CO和H2O的浓度变化以以下列图所示。请解答以下各题：(1)0～4min内的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，v(H2)＝________(mol)/(L·min)，v(CO2)＝________mol/(L·min)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变