化学中考教育中考教育化学一轮总结复习知识点总结汇总教案

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中考取考化学一轮复习知识点汇总(教课方案)

一、基本看法

（一）、物质的变化和性质

1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学

变化与物理变化的实质差异是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质

的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥

发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、复原性、可燃性、酸碱性、热稳

定性等。

4.化学反响常陪同有能量变化，有的释放能量，有的吸取能量，

在生产生活中经常利用化学反响放出的热能。

5.催化剂在化学反响中能够改变化学反响速率，且自己的质量和

化学性质在反响前后不改变。

◆化学变化必然陪同物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子自己没有变化；化学变化是分子本

身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的有关看法1.空气的成分按体积分数计算，大概是氧气占

21%

，氮气占

78%

，罕有气体占

0.94%

，二氧化碳占

0.03%

，其他气体

及杂质占

0.03%

。

2.硬水是含有很多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离

子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长远饮用硬水可能致使消化功能凌乱，可经过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可

应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属资料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测范围是0~14的整数。（pH计能够测出小数。）

5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；

酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学

1.分子

①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不停运动；分子间有必然间隔。

③分子由原子组成，化合物分子由不同样种原子组成；单质分子由同种原子组成。

◆同种物质分子性质同样，不同样种物质分子性质不同样。

④辨析◆化学反响中分子能够再分。

◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子齐聚在一同表现出的。

2.原子

①定义：是化学变化中的最小粒子。

②性质：体积质量都很小；不停运动；有必然间隔。

③组成：

原子核质子（带正电）——决定元素种类。

中子（不带电）——不是每个原子都有。

原子

核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。

注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数

◆质子数不等于中子数的例子：Na

◆核内无中子的特例：H

④原子构造表示图

圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。

⑤辨析◆同种原子性质同样，不同样种原子性质不同样。

◆在化学反响中，原子不能再分。

⑥化学反响的微观实质：分子的再分和原子的重组。

3.离子

①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。

②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。

质子数不变，因此元素种类不变；

③规律：核外电子数及最外层电子数改变；

原子形成阴离子电子层数不变；

原子形成阳离子电子层数少一层。

4.元素

①定义：指拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

◆用于宏观描绘，只有种类之分，没有个数之分，描

②特点：述时用组成。

◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。

◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。

③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙

④分类：金属；非金属；罕有气体。

◆宏观：表示一种元素

⑤元素符号意义◆微观：表示这类元素的一个原子。

◆金属、罕有气体和部分非金属的元素符号

还表示该元素所组成的单质。

5.辨析分子、原子、离子分子原子离子化学变化能够再分不能再分原子团在某些化学变差异中化中能够再分电性不带电不带电带电同样点①都是组成物质的粒子②都有必然的间隔③都在不停的运动④都有必然的质量离子联系原子物质分子组成的金属、碳、硅、稀常有物质一些单质和化合物有气体酸、碱、盐

元素和原子元素原子核电荷数（即核内质子数）同样的化学变化中的最小粒子（详细定义一类原子的总称（抽象的宏观概的微观粒子）念）既有种类之分，又有个数之差异只有种类之分，没有个数之分分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成。适用范围用于描绘物质的宏观组成。如水是用于描绘分子或某些物质粒子

由氢元素和氧元素组成的的微观构造。如水分子是由氢

原子和氧原子组成的。

联系元素和原子是整体和个体的关系，元素是一类原子的总称。

6、原子构造与元素的化学性质

最外层电子数

（一般情况）化学性质金属<4(H、He除外)不牢固，易失电子形成阳离子，显复原性非金属>4(Sb除外)不牢固，易得电子形成阴离子，显氧化性罕有气体等于8（He=2）牢固，一般难发生化学反响7、相对原子质量

①以12C实质质量的1/12为标准

②相对原子质量≠原子实质质量

③相对原子质量≈质子数+中子数

④相对原子质量不能够决定原子种类

8、化学式

①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

②书写单质：H2NaHe

化合物：正左负右标价化简交叉检查

宏观表示一种物质

表示组成物质的各样元素

微观◆由分子组成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比

③意义◆由原子或离子组成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量

量的意义表示物质中各元素的质量比

表示物质分子中原子个数比

④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。

9、化合价

①定义：一种元素必然数目的原子跟其他元素必然数目的原子相化合。

②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。

③口诀

<1>一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。

二三铁二四碳，铜汞二价最常有。

金正非负和为零，单质零价莫忘记。

<2>一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。

三价只有磷酸根，正一价的是铵根。

典型例题辨析

符号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子组成2H两个氢原子+2镁元素的化合价为正二价MgMg2+一个镁离子带两个单位正电荷2CO2两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子组成（四）、物质的分类

1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2、酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的氧化物。

3、碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。

定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

4、酸平常由氢离子和酸根离子组成。

常有酸根：SO42-，SO32-，Cl-，ClO-，NO3-，CO32-，

HCO3-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-

5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。

平常由金属离子（或铵根）和氢氧根组成。

定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐

正盐：

NaCl，Na2CO3。

分类酸式盐：

NaHCO

3，NaHSO

4,NaH

2PO4

碱式盐：

Cu(OH)

2CO3

7、有机物：含碳元素的化合物，除

CO、CO2、碳酸、碳酸盐外

8、辨析：纯净物、混淆物与组成元素没关。

比方：氧气和臭氧的混淆物是只含一种元素的混淆物；

红磷和白磷的混淆物是只含一中元素的混淆物；

冰水混淆物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。

金属单质

单质非金属单质

罕有气体

酸性氧化物

纯净物氧化物碱性氧化物

其他：CO，H2O

无机物酸

跟据物质

物质的种类分化合物碱

盐

有机物：CH4，C2H5OH

混淆物

（五）、化学反响种类

化合反响：A+B+C=ABC

1、四大基本反响分解反响:ABC=A+B+C

置换反响:A+BC=B+AC

复分解反响:AB+CD=AD+CB（中和反响）

2、得失氧氧化反响：得氧，化合价高升，被氧化复原性。

复原反响：失氧，化合价降低，被复原氧化性。

3、能量吸热反响：大部分分解反响；H2、CO、C做复原剂的。

放热反响：中和反响；燃料焚烧；大部分化合反响。

4、难点解说

氢前金属能够与酸置换出氢气（KCaNa除外）

①置换反响活动性强的金属能够从溶液中置换出弱的金属

置换反响中铁一般为正二价

特点：仅成分互换，化合价不变。

酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐②复分解反响种类碱+酸性氧化物=盐+水

碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

反响物：有酸酸溶，无酸碱溶，

条件：盐盐碱盐都要溶

生成物：有积淀也许气体也许水生成

（六）、焚烧与灭火

1、焚烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热强烈氧化反响。

条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧焚烧气体体积快速膨胀引起的。

3、迟缓氧化：进行的很慢甚至不易被觉察的氧化反响。

4、自燃：物质在迟缓氧化中产生热量达到着火点引起的自觉焚烧。

5、迟缓氧化、自燃、焚烧、爆炸都属于氧化反响，且都放出热量。

6、灭火方法：除掉可燃物或间隔空气或降低温度至着火点以下。

三大化石燃料：煤、石油、天然气。

7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2

新能源：太阳能、风能、地热能、核能。

（七）化学方程式及质量守恒定律

1、原则：以客观事实为依照，依照质量守恒定律。

表示反响物、生成物和条件

2、意义：表示各物质之间的质量比

表示各物质粒子间的数目比

3、书写：写配（察看法、假定系数法）注等

4、质量守恒定律

①定义：参加化学反响的各物质的质量中和等于反响后生成的各物质的质量总和。

②注意：只能解说化学变化；质量指的必定是参加反响的质量。

宏观总质量不变

元素种类不变五个不变原子数目不变微观原子种类不变原子质量不变③规律两个必然变宏观：物质种类必然改变微观：组成物质的分子种类必然变一个可能变：分子总数可能改变④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变因此质量不变。（八）溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分别在溶剂中状态固液气三态液态固态的物质溶解性溶不溶不溶分别在溶剂中的粒子分子或离子好多分子的会合体好多分子的会合体特点均一牢固不均一、不牢固不均一、不牢固久置不分层分层分层同样点都是混淆物2、溶液

①组成：溶质和溶剂

降温、加溶质、减溶剂降温、加溶质、减溶剂②分类：过饱和升温、减溶质、加溶剂恰好饱和升温、减溶质、加溶剂不饱和

◆饱和溶液：必然温度下，必然量溶剂中，加入某种溶质。

③溶解度定义：温百饱克

变化规律:大部分液体随温度高升而高升

氯化钠的溶解度随温度变化不大

熟石灰溶解度随温度高升而降低

气体溶解度随温度降低,压强增大而降低

④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度同样。⑤乳化作用：被分其他物质以小液滴的形式存在。Eg：冲洗剂乳化油污。

溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。

⑥溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。

吸热：硝酸铵（周围温度降低）

现象温度基本不变：氯化钠

放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度高升）

二、常有化学物质物质物理性质氧无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气气略大金无色透明，正八面体固体，是天然最硬物质，刚不导电，不导热，无润石滑性碳深灰色，有金属光彩，石不透明细鳞片层状固墨体，质软，导热，导电，润滑活吸附性性

化学性质

1、拥有氧化性：

2Mg+O2点燃2MgO

1、常温下性质不爽朗

2、可燃性：

C+O2(足)CO22C+O2(不足)2CO3、复原性：CO2+C====高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高====温4Fe+3CO2↑

用途其他性质

供给呼吸

支持焚烧

用于装修品，

钻头切割玻

璃、大理石

电极，铅笔

芯，润滑剂

做吸附剂

炭

一

氧无色、无味、密度比空

化气略小、难溶于水

碳

二无色无味气体，密度比氧空气大，能溶于水，易化液化，固化碳

平常情况下为无色无味

的液体，凝固点0℃，

水沸点100℃，4℃是密度

最大为3

金金属光彩，导电导热，属延展性质软，铜为红色

纯净的盐酸是无色有刺盐激性酸味的液体，有挥酸发性，和腐化性

酸

纯净浓硫酸为无色粘稠硫油状液体，吸水性，易酸溶于水，溶解时放出大量热，有强腐化性。

1、可燃性

点燃2CO22CO+O22、复原性：CO+CuO加热Cu+CO2

不焚烧也不支持焚烧不供给呼吸

2、与水反响

CO2+H2O===H2CO3

3、与石灰水反响

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1、与某些氧化物反响：

H2O+CaO==Ca(OH)22、与某些盐反响：

CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O3、分解反响：

通电2H2O==2H2↑+O2↑；

4、置换反响：

高温C+H2O===CO+H2

1、与氧气反响

2、氢前金属与酸反响（钾钙钠除外）

3、与盐溶液反响

1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变,pH＜7

2、氢前金属＋酸→盐＋H2↑

3、酸＋碱性氧化物→盐＋水

4、酸＋碱→盐＋水（中和）

5、酸＋盐→新酸＋新盐:

毒性：一氧化CO是煤气的碳易与血液中主要成分，还血红蛋白结可用于冶金工合，令人体缺业氧而亡

灭火，植物的大气中二氧化

气肥，制饮碳的增加，会

料，人工降产生“温室效

雨，保鲜剂应”

金属

制药、试剂、金属除锈及制盐酸是氯化氢造其他化工产的水溶液，化品，是胃液中学上也叫氢氯的主要成分，酸助消化气体的干燥剂，广泛用于吸水性生产化肥、农脱水性药、火药、染强腐化性料及金属除

锈、蓄电池等氢干燥剂，广泛俗名火碱、烧纯净的氢氧化钠为白色碱、苛性钠，氧用于制肥皂、固体，极易溶于水且放空气中易潮化石油、造纸、热1、跟指示剂的反响：使紫色石蕊变蓝解，有强腐化钠纺织印染色，使无色酚酞变红性碱2、酸性氧化物+碱－盐+水俗名熟石灰、氢3、酸＋碱→盐＋水（中和）用于建筑业、消石灰，其澄氧氢氧化钙是白色粉末，4、盐＋碱→新盐＋新碱清农业上的改进化微溶于水，放热水溶液叫酸性土壤等钙石灰水，有腐蚀性保持体液平氯白色有咸味的固体，易衡，重要化工是食盐的主要化原料，生理盐成分溶于水，钠水、农业选种，公路化雪碳用于玻璃、造俗名纯碱或苏酸是白色易溶于水的固体纸、纺织和洗打pH>7钠涤剂的生产1、金属＋盐→新金属＋新盐碳用作发酵粉，2、酸＋盐→酸＋盐盐酸治疗胃酸过是白色易溶于水的固体3、盐＋碱→新盐＋新碱俗名小苏打氢多，泡沫灭火4、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2钠剂碳是重要的建筑是石灰石、大酸白色难溶于水的固体资料，还可作理石的主要成钙人体补钙剂分硫白色固体，能溶于水，制农药波尔多硫酸铜晶体，液，白色的硫俗名蓝矾或胆酸水溶液是蓝色，拥有毒酸铜能够查验矾，蓝色晶铜性水体，加热失水三黑色固体，有光彩，无1、可燃性1、主要含大煤2、煤的综合利用：间隔空气加强热分能源C，少量NO固定的熔点、沸点化解（化学变化）SH元素的混

石

燃

料

石粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比石油分馏为物理变化能源油水小，无固定熔沸点。天主要成分是甲烷无色无然味气体，密度比空气易焚烧，产生光明蓝色火焰能源CH4+2O2====点燃2H2O+CO2气小，极难溶于水绿氢无色无臭气体，难溶于1、可燃性：绿色能源色气水，密度最小2H2+O2====点燃2H2O能乙无色液体，与水随意比1、可燃性：绿色能源源醇互溶C2H5OH+3O2====点燃2CO2+3H2O常有的氮肥有铵是植物体内的盐NH4Cl，NH4HCO3氮组成元素，能硝酸盐NH4NO3和肥促生长旺盛，NaNO3，还有尿素叶色浓绿CO(NH2)2、氨水等化钾常用的钾肥有K2SO4和保证代谢，促KCl等。生长，抗虫，肥肥KNO3是复合肥料抗倒伏常有磷肥有磷矿粉是组成元素，Ca3(PO4)2、钙镁磷磷促生长抗寒、肥、过磷酸钙【Ca肥抗旱,过多会贪(H2PO4)2和CaSO4的青晚熟混淆物】三、化学实验（一）常用仪器的分类寄存药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体)滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)常胶头滴管(少量液体)用加热仪器：酒精灯

合物

2、人称“黑

色金子”“工

业的粮食”

主要含CH元

素,人称“工业的血液”

1、主要含C

H

俗名：酒精

仪反响容器可直接加热的：试管、焚烧匙、坩埚等

器能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能够做反响容器)分别仪器:漏斗

夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

（二）常用仪器的使用

1、托盘天平的使用

托盘天平可用于大概称量物质的质量，能正确称量到

①调零;

使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小

③砝码回盒，游码归零

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一

注意事项：张同样质量的滤纸，尔后把药品放在滤纸上称量

②易潮解或有腐化性的药品，必定放在玻璃器皿中。

2、量筒的使用

读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处)

采用规格：一次量取、尽可能小。

（三）常有的实验操作

1.药品的取用

“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品

①取用节俭原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需

原则盖满试管底部即可

办理原则：实验节余的药品应放入指定容器内，既不能够放回原试剂瓶，也不能够随意抛弃

②固体药品的取用块状:镊子(一横、二放、三缓立)

粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)

③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨

用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放

④浓酸或浓实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和)

碱外洒二水冲、三布擦

的办理皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液)

2.连结仪器装置

次序：从左到右、从下到上。

方法：连结玻璃管和胶皮管时，连结胶皮管一端的玻璃管用水

湿润，尔后稍稍使劲把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞

进容器口，切不能把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。

3.装置气密性的检查

导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。

4.物质的加热

①酒精灯的使用方法

1/3酒精灯容积≤酒精量≤2/3酒精灯容积

灯焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)

一禁:向燃着的酒精灯里增加酒精

三禁二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

三禁:用嘴吹灭酒精灯

②可受热仪器加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶

加热固体:试管、蒸发皿、坩埚

固体先预热，后固定加热

③用试管加热试管口略向下倾斜

液体不高出试管容积的1/3

液体先预热，后时时地搬动试管

试管口向上倾斜约45°

试管口不能够对着自己或他人

5.蒸馏：蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防备暴沸。

6.蒸发:能除掉溶液里的溶剂

①仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)

加热时要用玻璃棒不停搅拌，防备液滴飞溅

②操作要点当出现很多固体时，即停止加热

热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上

7.过滤：

①能除掉液体中混有的难溶固体。

②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)

③操作要点

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘

滤液液面低于滤纸边缘

盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒

“三靠”：玻璃棒尾端紧靠三层滤纸处

漏斗尾端紧靠盛接滤液的烧杯内壁

8.冲洗仪器

一般情况：水冲刷或试管洗刷漱

油污：热纯碱溶液或洗衣粉

难溶固体：稀盐酸

洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不能股流下。

9.粗盐提纯：

①目的：除掉粗盐中难溶于水的杂质。

②主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移

溶解:搅拌，加速溶解速率

③玻璃棒过滤:引流，防备液体溅出或打破滤纸

的作用蒸发:搅拌，使液体受热均匀

转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上

10.配制必然溶质质量分数的溶液步骤:①计算;②称量或量取

;③溶解

;④装瓶贴标签。

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管11.pH

试纸的使用：取

pH

试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在

pH

试纸上，把试纸

显示的颜色与标准比色卡比较。不能够先用水湿润，会稀释待测溶液，致使测得的准；不能够把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

pH

不

（四）物质在氧气和空气中点燃的现象物质反响现象化学注意事项在空气中在氧气中方程式连续红热，发强烈焚烧,发白C+O2(足)====盛有灰黑色木炭的焚烧匙应点燃木炭出红光光，放热CO2由上而下慢慢伸入集气瓶中焚烧放热，淡焚烧，光明蓝紫硫的用量不要过多;盛有硫的焚烧匙要由上而下迟缓伸蓝色火焰，生色火焰,放热，硫S+O2====点燃SO2入到集气瓶中;实验前应在成无色刺激性生成无色刺激性瓶底放少量水，用来吸取生气味气体气味气体成的有毒气体黄白色火焰，发出刺目的白4P+5O2====点燃此反响生成的是P2O5固体红磷陪同着放热和光，放出热量，小颗粒，现象应描绘为白2P2O5大量白烟产生大量白烟烟，而不是白雾(指小液滴)铁灼烧至红热，强烈焚烧，火星3Fe+2O2====点燃细铁丝应绕成螺旋状;在铁离火后变冷，四射，放出大量Fe3O4丝的尾端系一根火柴引燃铁

不易焚烧的热，生成黑色

固体

强烈焚烧刺目在氧气中比在空2Mg+O点燃镁白光放热生成气.中焚烧更剧2====2MgO白色固体烈黄白色光明火焚烧发白光,放热,瓶壁上有水焰，火焰分白腊雾,生成使澄清层，放出热石灰水变污浊的量，稍有黑烟无色气体

丝;集气瓶底要起初留少量水或细沙，防备高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均炸裂

不能够手持镁条，应用钳祸钳夹持

（五）空气中氧气含量的研究实验

红磷在密闭的容器中焚烧，耗资氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭

实验原理容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，经过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数

实验装置

变式装置

化学方程式4P+5O2点====燃2P2O5

红磷焚烧，生成大量白烟，

实验现象水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5

实验结论氧气约占空气体积的1/5

1、红磷的量不足；2、装置漏气；

失败原因3、装置未冷却至室温就翻开止水夹

不能够用硫、碳、铁、镁等取代红磷。因为硫和碳焚烧后产生气体，致使药品选择测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以焚烧;而镁在耗资氧气的同时，还

与氮气、二氧化碳反响

（六）水的净化

流水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水程

(1)明矾的净水作用:絮凝剂主假如明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水作用生成一种

叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质拥有很强的吸附能力，能使水中微小的悬浮杂

注质集结下沉。意

(2)活性炭的净水作用:活性炭拥有多孔构造，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。方吸附、积淀、过滤、蒸馏法

（七）电解水实验—水的组成

项目内容方程2H2O====通电2H2↑+O2↑式

实验

装置

两个电极上都有气泡产生

现象(2)跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟

电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍

(1)将燃着的木条凑近试管内的气体，其中体积大

查验的气体能焚烧并产生淡蓝色火焰，体积小的气体

能使带火星木条复燃

(1)水在通电条件下生成氢气和氧气

(2)水是由氢、氧两种元素组成的

结论(3)每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子组成的

备注

为了加强水的导电性，可加入

少量H2SO4或NaOH，通的是

直流电

V(正):V(负)=1:2，

氢气2体积，氧气1体积

(1)正极生成的是氧气

(2)负极生成的是氢气

(4)化学变化中，分子可再分，而原子不能够再分

（八）气体净化

吸取剂吸取的气体杂质

水易溶性气体，如HCl,NH3，等强碱溶液(NaOH)酸性气体，如CO2,SO2,HCl,H2S等碱石灰(NaOH+CaO)H2O(气体)，酸性气体如CO2,H2S等灼热的CuO复原性气体如H2,CO灼热的铜网O2（九）铁的冶炼实验原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石原理Fe3O4+4CO====高温3Fe+4CO2高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变污浊，尾气办理时焚烧呈现象蓝色火焰

步骤先通CO，后加热;反响完成后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO

实验装

置

（十）三气制取

氧气氢气二氧化碳

①氯酸钾和二氧化锰药大理石或石灰石与②高锰酸钾;锌与稀硫酸品稀盐酸③双氧水和二氧化锰

反2KClO3MnO22KCl+3O2↑应2KMnO4CaCO3+2HCl=K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2O+CO2↑原CaCl2+H理2H2O2MnO22H2O+O2↑

实

验

装

置启普发生器的简单装置和固液常

温型装置

收排水法或向上排空气法(不排水法或向下排空气法(难溶于向上排空气法(能溶

集易溶于水，密度比空气大)水,密度比空气小)

于水，密度比空气

大)

检将带火星的木条伸入集气瓶

验内，木条复燃

验用带火星的木条凑近集气瓶满口，木条复燃，则说明已满

操检查气密性;装药品;固定试作管;加热;收集;将导管移出水步槽;熄灭酒精灯骤

①试管口应略向下倾斜;②用高锰酸钾制氧气时凑近管

口处应塞一团松懈的棉花;

注③用排水法收集时，当气泡意连续均匀放出后再收集;④事排水法收集完后，先移出导项

管，再熄灭酒精灯;⑤若用双氧水和MnO2制，操作步

点燃，罩干冷小烧杯，有淡蓝色火焰，内壁有水珠

检查气密性;加药品;固定试管;收集;验纯

①长颈漏斗尾端应伸入液面以下;②反响器中的导气管刚露出橡胶

塞即可;③若用向下排空气法收集时，导管应伸入到容器(集气瓶或试管)底部;④不能够用浓硫酸,硝酸，及浓盐酸来制取氢气;⑤气体必定验纯

通入澄清石灰水

中，变污浊

用燃着木条凑近集气瓶口木条立刻熄

灭

组装仪器;检查气密

性;加入石灰石;加入稀盐酸;收集

①不能够用稀硫酸取代稀盐酸;②长颈漏斗的尾端应伸入液面以下;③反响器中的导管刚露出橡胶塞即可;④用向上排空气法收集时，导管口应伸入集气瓶

骤同CO2（十一）气体干燥干燥剂可干燥的气体不能够干燥的气体

酸H2O2CO浓硫酸CO2SO2CH4NH3性HClN2

碱固体氢氧化钠、H2O2COCO2SO2性生石灰、碱石灰NH3CH4N2HCl中无水氯化钙除NH3以外的所NH3性有气体四、计算1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算Eg:铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3的相对分子质量为。

底

干燥装置

（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）若10千克铝土矿中含有千克的Al2O3则，Al2O3的纯度为。2、溶液的有关计算Eg:20℃是硝酸钾的溶解度为。取100g水，加入25g硝酸钾搅拌，恢复至20℃，全部溶解，得溶液①；再加ωg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，恰好饱和，得溶液②；再加

25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，得溶液③；加热，全部溶解，的溶液④；冷却至

℃，析出晶体，的溶液⑤。试回答：

（1）③中溶液的质量为g;必然属于不饱和溶液的是

（填序号）；溶质的质量分数必然相等的是。（2）析出晶体的质量为

g。

3、方程式的计算Eg:将铁粉和铜粉的混淆物

7g，加入到盛有

稀盐酸的烧杯中，恰好完好反响。此时

烧杯内各物质的总质量为。试计算：

（1）原混淆物中铁粉的质量分数；

（2）反响后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反响中所用稀盐酸需要质量分数为

积。

38%的浓盐酸（ρ3）的体

五．化学与环境

（一）、目前主要环境问题：1、大气污染：污染物分为粉尘平易体，气体包括

CO,SO

2,NO2，

主要根源于化石燃料焚烧，工厂废气、废水，汽车尾气，酸雨。

2、水污染：主假如工业三废，生活污水，农业中农药化肥。3、土壤污染：主假如酸雨造成的，应用

Ca(OH)

2中和酸性土壤。

（二）、酸雨1、形成：煤焚烧排放出的

SO2

,NO2。

2、pH

值。

3、防备：根本路子减少人为排放的污染物，以及研究煤炭中硫资源的综合开发和利用（高

硫煤含硫质量分数0.3%~5%）。

（三）、其他污染

1、金属保护：防备金属腐化；回收利用金属；有计划、合理的开采矿物；搜寻取代品。

2、铁与湿润空气接触简单生锈。

3、硫酸厂废水可用Ca(OH)2(熟石灰)办理，其方程式为：

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。

4、温室气体包括CH4；CO2；O3；氟利昂。

5、光化学污介入含氮氧化物在光照条件下与碳氢化合物反响生成

有害物质。

六．化学与生活

1、煤气中毒即CO中毒，因为其易于血红蛋白结合，造成窒息。

2、二氧化碳自己没有毒性，但浓度过高时会引起人类窒息，因此在进入久未开启的菜窖、

深井和深洞从前必定先做灯火实验。

3、煤矿的矿井以及闲置的沼气池中存在大量的可燃气体甲烷，因此进入前绝不能够做灯火实

验，同样，不能够用点燃的木条检查液化石油气罐可否漏气，(应用泡沫水查验）因为它们都

是可燃气体，遇明火爆炸。

4、误食工业用盐NaNO2会引起食品中毒；误食工业酒精CH3OH会造成失明甚至死亡。

5、我国出名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有优秀贡献。

6、自来水厂净水步骤：加絮凝剂→积淀池→过滤池→加活性炭吸附→投药消毒→用户。

7、自然界中CO2循环：大气中O2动植物呼吸、燃料焚烧

绿色植物光合作用大气中CO2

8、水既能够灭火又能够助燃。水能够灭火是因为水变成水蒸气要吸取热量，使温度降低，

而且起到间隔氧气的作用；水能够助燃是因为水蒸汽与火热的焦炭反响能够生产可燃性气体CO和H2。方程式为H2O+C高====温H2+CO2。（制水煤气）

9、人类重要的营养物质

①蛋白质：包括氨基酸、血红蛋白、酶；其作用是组织细胞，维修受损组织，供给少量能

量。

②维生素：有20多种，多半需要从食品中摄取，作用是调治新陈代谢，保持身体健

康。人体中缺少VA易患夜盲症；缺少VB2易患脚气症；缺少VC易患坏血症；缺少VD易患

佝偻病。

③糖类：包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖，作用是为机体活动和保持体温恒定供给主要

能量。

④油脂：植物油脂呈液态，包括花生油、豆油；动物油又叫脂肪，呈固态，有牛油、奶

油。是人体内储备能量的物质。

⑤无机盐：总量不高出人体重的4%，作用是调治新陈代谢，促使身体健康，是组成人体

组织的重要物质。

⑥水:约占人体重的60%~70%，人体各项生命活动都离不开水。

10、人体重要营养元平素量元素（含量＞0.01%）C,H,O,P,K,Ca微量元素（含量＜

0.01%）Fe,Zn,Se,Ι

11、对人体有害的元素和物质：砷、汞、铅、镉；一氧化碳、甲

醛、黄曲霉毒素、甲醇、亚硝酸盐。

12、资料

①无机金属资料：金属、合金

资料非金属资料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥

天然天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝

天然橡胶

塑料：链状：热塑性资料，能够屡次加工，如：聚乙烯塑料

②有机网状：热固性资料，成型后受热不用融，

资料合成如：酚醛树脂（电木）

合成纤维:强度高、弹性好、耐磨、吸水性差

合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等③复合资料（钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷）

纳米资料导电塑料

13、区分羊毛、棉花、尼龙:点燃，羊毛是烧焦羽毛味；棉花无味无灰；尼龙融化结球。

七、生活小实验

二、中考化学推断题

2．A～E是初中常有的不同样类其他物质，它们之间有以以下列图的转变和反响关系（图中“﹣”表示能互相反响，“→”表示转变关系）。其中E是铁锈的主要成分。

A与

B能发

生中和反响，B与C反响有两种积淀生成且有一种是蓝色积淀。

（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：_____；

2）从D→E是个复杂的转变过程，需要的条件是：_____；

3）写出B与C反响的化学方程式：_____；

4）A与D的反响是属于_____（填“基本反响种类”）。

【答案】酸金属除锈湿润空气（或与氧气和水同时接触）Ba(OH)2+CuSO4＝

BaSO4↓+Cu(OH)2↓置换反响

【剖析】

【详解】⑴A～E是初中常有的不同样类其他物质，

E是铁锈的主要成分，因此

E是氧化铁，

D和氧化

铁能够互相转变，因此

D是铁；

B与

C反响有两种积淀生成且有一种是蓝色积淀，蓝色沉

淀是

Cu(OH)2，必然另一种积淀是盐积淀，同时生成两种积淀且有

Cu(OH)2生成的只有硫酸

铜和氢氧化钡，而

A与B能发生中和反响，因此

B是碱，是氢氧化钡，

C是硫酸铜，

A是

酸，而且会转变成硫酸铜，因此

A是硫酸；经过考证，推导正确，

A的一种用途是：金属

除锈。⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：湿润空气（或与氧气和水同时接触）。

⑶B与C的反响是氢氧化钡和硫酸铜反响生成硫酸钡积淀和氢氧化铜积淀，化学方程式：

Ba(OH)+CuSO＝BaSO↓+Cu(OH)↓。2442

⑷A与D的反响是铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反响。

【点睛】

此题是一道有必然难度的推断题，打破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，

推出D是铁；A与B能发生中和反响，因此A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反响

有两种积淀生成且有一种是蓝色积淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反响才符合这样的

特点，综合剖析即可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。尔后依次推出其他物质。

3．A～G是初中化学常有的物质，B和D能参加光合作用，F可用于改进酸性土壤．它们之间的关系以以下列图（“﹣”表示相连两物质之间能发生反响，“→”表示由某一物成转

化为另一物质，部分反响物、生成物及反响条件已略去），每个虚线圈中各反响的基本反响种类同样．

1）写出物质的化学式：A_____．

2）B→C的化学方程式是_____．

3）反响F﹣E的化学方程式是_____．

4）反响B→F的现象是_____

通电【答案】

H2O2

2H2O

2H2↑+O2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

放出大量热

【剖析】

【剖析】A～G是初中化学常有的物质，和D反响，因此F是氢氧化钙，

B和D能参加光合作用，F可用于改进酸性土壤，且F能够是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生D

C，因此A能够是过氧化氢，E，E反响产生二氧化碳，因此

C是氧气；氢氧化钙能够和G反响，氢氧化钙和

E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠.

G都能产生

【详解】（1）由剖析可知，

A为过氧化氢，其化学式为

H2O2，故填

H2O2。

（2）由剖析可知，B为水，C为氧气，B→C的反响是水在通电的条件下反响生成氢气和

通电氧气，故反响的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。

（3）F为氢氧化钙，E为碳酸钙，且每个虚线圈中各反响的基本反响种类同样，因此反响

F→E是氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，故反响的化学方程式写为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

4）B为水，F为氢氧化钙，反响B→F是氧化钙与水反响生成氢氧化钙，察看到的现象是放出大量热，故填放出大量热。

4．A﹣G是初中化学中的常有物质。它们之间的关系以以下列图（“→”表示物质间的转变

关系，“一”表示两头的物质能发生化学反响）。A俗称纯碱，B是光合作用不能缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的干净能源，请回答以下问题：

1）写出化学式：D_______。（2）若C物质有三种元素组成，写出物质

A和物质

C反响的化学方程式是

_______，基本

种类是_______。（3）写出测定

A物质酸碱度的方法：

_______。

【答案】

HCl

NaCO+Ca（OH）＝CaCO↓+2NaOH2323

复分解反响

取适合

A物质溶于水，

用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到

pH试纸上，标准比色卡进行比较

【剖析】

【剖析】

A俗称纯碱，B是光合作用不能缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的干净能

源；可知A为碳酸钠，碳酸钠和B能够互相转变，因此B是二氧化碳；D能与碳酸钠反

应，会转变成二氧化碳，因此D是盐酸；F是未来最理想的干净能源，因此F为氢气；E

是黑色粉末，会与盐酸反响，因此E是铁，G会与盐酸、氢气反响，因此G是黑色金属氧化物，

G为氧化铜。代入推导正确。

【详解】（1）经推导

D为稀盐酸，化学式为

HCl；

（2）若

C物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反响，说明

C为

Ca（OH）2，物质

A和物质C反响的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；基本种类是复分解

反响；

（3）测定A物