2020高考化学二轮物质的结构元素周期律练习试题含

2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习试题含答案2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习试题含答案13/13薅PAGE13聿肅蚀薇螄蒈蚂蒁螀肂荿螅袄肇膂莁蒂莀膇莄羄羇薃莇羀薁羆蚂肄薆羄芇蚂袂罿芄膃膅肁芈膀蝿螈薂膃螄蒂膈袂肀蒇肄薇莃袃肈芀芁薀莂蚇膇芄羈肂艿艿袄螇螆蚅袈葿蒀肈膃螇莅螁螈膁蚁袆螅袇羄膂蚈虿羂衿羃羇袇薃蚈莁衿蚈芁肇蒆羄蕿衿肀莇袃膆肅膁葿薁莁膆膁芆蚄薂荿罿芈艿蚃莆芃羃艿蚁薀羈羁莆膇莄腿膈螁螇蒄蒆螆螅聿袀羂蝿螂薆莅袁聿薂罿薈莄蚆羄节罿肀膀莇薂螆螇蚃袀螂蒁肆膄袅莆肄螀芀蚂腿蒂羅羅芁蚀羂虿袈羄羅薄蚂莆莀袁蚇节肅膄肃芆肁肂蚀螅膅肇蒃膆蕿聿蒈肃芅蚆袄肆芁膇芇蒂莅膂羁袄蝿荿羆螀蒄蚂莂螄蒁蚀聿聿薄薅螃蚄衿薇袈蚁薄膄2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习试题含答案2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习题含答案

*物质的结构元素周期律*

1、(2019·湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对地址以下列图，

A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z

分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。以下说法不正确的选项是()

A．简单离子半径：A>B>C

B．简单氢化物的沸点：B>A>D

C．同样温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的序次为Z、X、Y

D．B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色积淀[剖析]A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于ⅠA族，则A、B、E分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，吻合题意，若C位于ⅡA族，则A、B、E分别位于ⅥA、ⅦA、0族，不吻合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。依照电子层结构同样时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半

径：Na＋<O2－<N3－，A正确；水常温下为液态，NH3和H2S为气态，NH3分子间能形成

氢键，所以沸点：H2O>NH3>H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以同样温度低等浓

度三种溶液的pH：NaOH>HClO4>H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色积淀S产

生：Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl，D正确。

[答案]C

2、以下表达正确的选项是()

A．235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体

B．最外层电子数为2的元素必然是金属元素

C．过渡元素必然是金属元素

D．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差必然为1或11【答案】C

【剖析】同素异形体是单质与单质之间，235U和238U互为同位素，A项错误；He最外

层电子数为2，但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中ⅠA族和ⅢA族之间

的差可能为1、11、25，D项错误。

3、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如

图所示，以下说法正确的选项是()

A．离子半径的大小序次：d＜e＜f

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h＞g

剖析：选C。依照题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、

S、Cl。O2－、Na＋和Al3＋拥有同样的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则

离子半径大小序次为O2－＞Na＋＞Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常温

下为气体，H2O常温下为液体，故水的沸点最高，B项错误；硫能与热的NaOH溶液反

应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去，C项正确；g、h的氧化物对应的水化

物即含氧酸有多种，没有说明是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误。

4、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素

的原子核外电子排布是()

A．2、5B．2、7C．2、8、5D．2、8、7【答案】C【剖析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是

最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个

电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。

5、以下说法中正确的选项是()

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

【答案】D

【剖析】共价键是原子间经过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、

阳离子间经过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成

必定有阴、阳离子，但其实不用然是含有金属阳离子，比方铵根阳离子同样可以形成铵盐。6、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子

总数同样。以下表达正确的选项是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子拥有同样的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸剖析：选A。依照W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为NO2，因原子序数递加可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3倍，且Y为短周期元素，则Y只能为Na元素；依照Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数同样，且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。O与N能形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正

确；Na与N、Cl形成的化合物中只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物

HNO3为强酸，而该选项中没有指明是

N元素的最

高价氧化物对应的水化物，

D项错误。

7、以下说法正确的有几句

(

)

①离子键与共价键的实质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的

化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤爽朗金属与爽朗非金属化合时

能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足牢固结构⑦考据化合物可否

为离子化合物的实验方法是可以看其消融状态下可否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可以能含有离子键

⑨化学键断裂，必然发生化学变化

A．1B．2C．3D．4

【答案】C

【剖析】②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳

离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，

错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足牢固结构，错误；⑧两种非金

属元素形成的化合物可能含有离子键，比方NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧

键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不用然发生化学变化，如HCl溶于

水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。

8、以下化学用语表示正确的选项是()。

A．N2分子的电子式：∶N??N∶

B．中子数为18的氯原子的原子符号：Cl

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：

【答案】A

【剖析】中子数为18的氯原子的正确表达式是Cl，选项B错误；题中的模型是

比率模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D

错误。

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一

主族。以下说法正确的选项是()

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y

的最高价氧化物的水化物的碱性比

Z的弱

D．X

的简单气态氢化物的热牢固性比

W的强

剖析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素，短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期

元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，项错误；O的非金属性强于，则简单气态氢化物的热CS牢固性：H2O强于H2S，D项正确。

10、以下物质中，只含有共价键的化合物是()

A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰

【答案】D

【剖析】金刚石是碳原子间经过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是

碳原子与氧原子经过共价键而形成；纯碱(盐)、烧碱(强碱)都属于离子化合物，都

含有离子键。

11、某化学兴趣小组为研究元生性质的递变规律，设计了以下系列实验。1

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的·的盐酸中，试展望实验结果：

______________________________________________________________

与盐酸反应最激烈，与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混杂生成NH3·H2O，从而考据NaOH的碱性大于

NH3·H2O，既而可以考据Na的金属性大于N，你认为此设计可否合理？并说明理

由：

______________________________________________________________________

。

Ⅱ.利用以下列图装置可以考据非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验

考据氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、

________，装置C中的实验现象为有淡黄色积淀生成，离子方程式为

____________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，

观察到C中溶液的现象为。

【答案】(1)钾铝

(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，必然要用元素最高价氧化物对应水化

物的碱性强弱比较，NH3·2(3)分液漏HO不是N元素最高价氧化物对应的水化物斗防范倒吸(4)浓盐酸KMnO422－＋Cl2↓－(5)硫酸NaSS===S＋2ClNa2SiO3有白色胶状积淀产生

【剖析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强

弱，由于无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取