2021-2022学年安徽省六安市新安中学高三(上)第二次月考化学试卷(附详解)

学年安徽省六安市新安中学高三（上）月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）下列诗句、谚语与化学现象有关，说法不正确的( )“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态下列各物质的分类、名(或俗)、化学式都正确的( )碱性氧化物氧化铁Fe3O4C.H2SO3

B.酸性氧化物二氧化碳CO22 D.碱纯碱22 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的( )鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取)(−18OH)5NA60gSiO2SiO2NAMnO222.4LCl22NA0.1mol⋅L−1Na2SO30.1NA某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的( )Z中固体与液体分离XZ烧杯中分散质不同3+e++2O=3)+2↑第1页，共20页+3Ca2+Z中分散系不能产生丁达尔效应配制一定物质的量浓度NaOH溶液，产生误差会偏低的( )450mL0.1mol/L的NaOH1.8gNaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶容量瓶中有少量蒸馏水定容时俯视刻度线标准状况下氨气溶水得到密度0.9g⋅cm−3的饱和氨水则该氨水的物质的量浓度约( )A.16.4mol⋅B.18.4mol⋅C.17.4mol⋅D.19.4mol⋅在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的( )A.B.2 C.lH4O3(aq)a2

)

NaOH2 2 3 2 3D.u)O )l 3(aq)O2 2 3 2 3下列说法不正确的( )将40gNaOH1Llmol⋅将22.4LHC11Llmol⋅1L2molK+K2SO4K2SO41mol⋅0.5mol.的NaNO3100mL501mol⋅下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的( )1molOH−17g⋅mol−144g铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量一个钠原子的质量等于 23 g6.02×1023下列叙述中正确个数的( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧③0.012kg12C6.02×1023个碳原子；220页PAGE420页④两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。个 B.个 C.个 D.个已知某气体的摩尔质量Mg/mol，bg该气体在标准状况下的体(L)( )A.22.4Mb B.22.4bM

C.22.4Mb

D.22.4b4vLFe2(SO4)3溶液中含agSO2−，取此溶0.5vL，用水稀释2vL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度( )4 aC.250a36v

mol⋅mol⋅

B.125a36vD.48v

mol⋅mol⋅常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的( )NaHCO3溶液：K+SO2−、Cl−AlO−4 2c(H+)=1×10−14mol⋅的溶液中：Ca2+、Na+Cl−、F−c(H+)c(OH−)

=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO−、Cl−4 4c(Fe3+)=0.1mol⋅的溶液中：K+ClO−、SO2−SCN4 4与50mL0.1mol⋅Na2CO3溶液Na+的物质的量浓度相同的溶液( )50mL0.1mol的NaCl溶液500mL0.1molNa2SO4溶液100mL0.05molNaCl溶液50mL0.1mol的NaHCO3溶液在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的( )0.1mol・溶液：Na+K+、ClO−OH−0.1mol

(SO)溶液：Cu2+、NH+、NO−、SO2−2 43 4 3 4c(H+)=10−13mol・的溶液中：K+Ca2+、NO−HCO−3 3与AlH2的溶液中：Fe2+K+、NO−SO2−3 4能正确表示下列反应的离子方程式( )Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O0.1mol/LNH4Al(SO4)20.2mol/LBa(OH)2+2SO2−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO−+2H2O4 24KMnO4H2O2H2O2−+46H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O3SO2气体：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO−3选项事实离子方程式5SO2−选项事实离子方程式5SO2−+2MnO−+6H+A向酸性KMnO溶液中加入NaHSO3443=5SO2−+2Mn2+溶液，溶液变为无色4+3H2O硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡B黄色沉淀产生S2O2−+2H+=S↓+SO2↑+H2O32A13++3SO2−+3Ba2++6OH−C明矾溶液中加入Ba(OH)溶液使42=3BaSO ↓+2A1(OH)SO2−刚好沉淀完全434↓碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶D液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③H2SO4④氨水⑥NH4Cl⑦熔融NaOH⑧NaHCO3。(1)按物质的分类方法填写下列的空白(填序电解质 。非电解质 。既含有离子键又含有共价键的化合物 。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应+OH−=H2O，该离子反应应的化方程(写一)为。在水中的电离方程式为 。标112溶于水配250mL溶液，所得溶液物质的量浓度为 。三、实验题（本大题共2小题，共24.0分）NaClNa2SO4NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。上述实验流程步均要进行的实验操作(填操作名该过中玻璃棒的作用。上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的。按此实验方案得到的溶液3中肯定含(填化学)杂质。为了解决这问题，可以向溶液3中加入适量(填化学)。0.1mol⋅L−1CuSO4480mL和0.1mol⋅360mL，现用CuSO4⋅5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸配制上述溶液实验室提供的仪器如图回答下列问题：所给仪器中配制溶液时肯定不需要的填字)，配制上述溶液还需到的玻璃仪器(填仪器名)CuSO4溶液时：根据计算用托盘天平称CuSO4⋅5H2O的质量g。若称CuSO4⋅5H2O的质量时使用了生锈的砝码则所得溶液浓(“>”“<”或“=”)0.1mol⋅若定容时俯视读数，则所得溶液浓(填“>”、或“=”)0.1mol⋅。在配制硫酸溶液时：所需质量分数98%密度1.84g⋅cm−3的浓硫酸的体积(计算结果留一位小)mL。如果实验室10mL、15mL50mL量简，应选mL量简为宜。若稀释浓硫酸后未冷却至室温直接转移则所得溶液浓填或“=”)0.1mol⋅。第5页，共20页PAGE920页四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）质量之比的三种气2相同条件下的体积之比为 。(2)标准状况下，1.7gNH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。某气体氧化物的化学式RO2，标准状况下该氧化物的体积448mL，则的相对原子质量为 。(4)一定量的液态化合在一定量O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。测得生成物的总体积672mL，密度为2.56g⋅标准状)。则：化合的摩尔质量为 ；中XY两元的质量比X、Y分别为 。答案和解析C【解析】【分析】本题考查化学与生活、物理变化与化学变化的区别与联系、化学平衡的特点，解题时注意分析变化过程中的化学问题，题目难度不大．【解答】学变化；反之，则是物理变化．A.为化学变化，故A正确；B.“落汤螃蟹着红袍”，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D.解平衡，故D正确。故选C。B【解析】解：A、氧化铁中铁为+3价，故氧化铁的化学式为Fe2O3；Fe2O3能和酸反应只生成一种盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；BBC+6H2SO4C错误；D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而碳酸钠的阴离子是酸根离子、阳离子为金属离子，故为盐而不是碱，故D错误。故选：B。AB、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C、硫酸中硫元素为+6价；D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱．误判断，难度不大，应注意基础的掌握．D【解析】【分析】本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法。【解答】丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故A正确；硫酸和氢氧化铁发生的中和反应，故B正确；氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜而铁离子可以，故C正确；将氯化铁溶液和氢氧化钠浓溶液混合D故选D。A(−18OH)中所含的中子数为：

9.5g

×10×NA=5NA，故A正确；

19g/molSiO4NA，故B错误；C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量无法计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中阴离子的个数无法计算，故D故选：A。A−18OH个中子；BC、氯气所处的状态不明确；D、溶液体积不明确。的结构是解题关键。D【解析】解：A.过滤法分离固体和液体，故A正确；B.x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B正确；C.碳酸钙能与氢离子反应生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故C正确；D.z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D错误；故选：D。A.过滤法除去的是液体中不溶性的物质；B.x是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；C.碳酸钙能与氢离子反应，促进三价铁的水解；D.z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质。具有丁达尔效应。A【解析】解：A.实际上配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，若用托盘天平称取1.8gNaOH，导致溶质的物质的量偏小，根据c=n可知，所得溶液浓度偏低，故A正确；VB.cn可知，溶液浓度偏高，V故B错误；C.后续还需要加入蒸馏水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；D.俯视定容，加入蒸馏水体积偏小，根据c=n可知，所得溶液浓度偏高，故D错误；V故选：A。先分析操作方法对溶质的物质的量n、溶液体积V的影响，然后结合c=n分析误差，若nV断。B【解析】解：标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g⋅cm−3的饱和氨水，氨水的质量百分数浓度为：

700×1722.4700×17+1000

×100%=

700×17700×17+22400

×100%=34.7%；22.4则氨水的物质的量浓度为：1000×0.9×34.7%17

=18.4(mol/L)，故选：B。依据物质的量浓度与质量百分数浓度之间换算：C=1000ρω计算解答．M是解题关键，题目难度不大．A【解析】【分析】本题考查物质性质、物质转化、物质反应产物，意在考查学生的识记能力，解题的关键是掌握相关物质的性质。【解答】A.2BrBr22Cl−，溴单质具有氧化性能氧化还SO22H2O2HBrH2SO4A正确；四氧化三铁和一氧化碳加热反应生成铁和二氧化碳，Fe3O4+4CO 3Fe+铁和盐酸反应不能直接生成氯化铁+2HCl=+H2↑，不能一步实现故B错误；NaClC错误；氯化铜和硝酸钠不发生反应，不能一步实现，故D故选A。B【解析】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol⋅L−1，故A正确；B.将22.4LHC1溶于水配成1L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量第10页，共20页PAGE2020无法计算，浓度无法计算，故B错误；C.1含2molK+K2SO4K2SO4K2SO4的浓度为1mol⋅L−1，故C正确；D.0.5mol.的NaNO310050D正确；故选B．A.根据n=m、c=n计算；M VB.没有说明是否是标准状况下，气体的物质的量无法计算；C.由K2SO4的组成结合K+的物质的量计算；D.溶液的体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍．达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．D【解析】解：A.质量的单位是g，1molOH−的质量=17g/mol×1mol=17g，故A错误；g/molB错误；g/mol示时不对，故C错误；g

23 g，故D正确；故选：D。A.gmB.摩尔质量的单位是g/mol；

6.02×1023C.金属单质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；D.质量的单位是g．g/mol为单位时与相对原子质量在数值上相等，为易错点．B【解析】解：①物质的状态未知，不能使用气体摩尔体积计算其气体，故错误；②2mol氢和2mol氧，微粒指代不明确，故错误；2C2×0个碳原子，故正确；④依据V=nVm可知，两种气体的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同，如果不是气体，无法判断，故错误；⑤依据pV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比，故正确；⑦水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量无关，故错误；故选：B。①气体摩尔体积使用对象为气体；使用物质的量微粒指代必须明确；依据阿伏加德罗常数的概念分析；依据气体摩尔体积使用对象解答；⑤依据pV=nRT判断；⑥依据阿伏加德罗定律推论判断；⑦摩尔质量与物质的量无关。关键，注意对基础知识的积累掌握。B【解析】解：气体的物质的量为bg

=bmol，Mg/mol M气体体积为bmol×22.4L/mol=22.4bL，M故选B．根据n=m=

MV计算．M Vm本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，难度不大．A【解析解SO2−的物质的量为：n(SO2−)=

=amol，4 4 96g/mol 96则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=2n(SO2−)=

amol×2=a144

3 4 96 30.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=1×2

a144

mol=

a288

mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)==amol=2882vL

a576v

mol⋅L−1，故选A．根据n=m计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物M质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=n计算出稀释后的铁离子的物质的量．V式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．CHCO−AlO−3 2故A错误；B.c(H+110−14mol的溶液呈酸性或碱性，Ca2+、H+F−反应，Ca2+、OH−之间反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，故B错误；C.该溶液呈酸性，NH+、Al3+、NO−、Cl−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共4 3存，故C正确；D.Fe3+与ClO−、SCN−反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应；C.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.铁离子与次氯酸根离子、硫氰根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反与应用能力，题目难度不大。BmLNaClNa0.1mol/L，故A错误；的Na2SO4Na=故B正确；的NaClNa的物质的量浓度为：0.05mol/L0.05mol/L，故C错误；D.50mL0.1mol/LNaHCO3溶液中Na0.1mol/L=故D错误；故选：B。的Na2CO3Na的物质的量浓度为：0.1mol/L本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及电解质的电离为解答的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力。B【解析】解：A.ClO能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误；4Cu2+、4

3、SO

之间不反应，都不与Fe2(SO4

)反应，在溶液中能够大量共43存，故B正确；43c(H1013mol3离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；H2NO3性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。次氯酸根离子能够氧化碘化钾；四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；亚铁离子。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能Fe3+和SCN−)H+AFe2O3Fe2O36H2I=2Fe2++I2+3H2OA正确；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH++Al3++2SO2−+4OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O，故B错误；4 4C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+SO2−，故D错误；4故选：A。发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；1：2C.HCl；D.发生氧化还原反应生成硫酸钠．应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．B【解析】解：A.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，发生了氧化还原反应，亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO2−+H++2MnO−=5SO2−+3 4 42Mn2++3H2O，故A错误；B.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生且生成无色有刺激性气味的气体，反应3生成S、二氧化硫和氯化钠、水，离子方程式为2H++S2O2−3

=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C.假设SO2−的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO2−，1molAl3+，向明矾溶液4 44Ba(OH)2SO2−2molBa(OH)2Ba2+为422mol，OH−2molBaSO4，1molAl3+与4molOH−1molAlO−，反应的l++O−+a++H−=4↓O−+2C错误；24 2D.溴先氧化碘离子，离子方程式为2I−+Br2=I2+2Br−，故D错误；故选：B。为弱酸，亚硫酸氢根离子不能拆写；、二氧化硫和氯化钠、水；4SO2−2mol应的离子方程式；4溴先氧化碘离子。(如：质量守恒和电荷守恒等、检查是否符合原化学方程式等，C为解答易错点、难点。【答案②③⑥⑦⑧① ②⑥⑦⑧NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaHCO3=Na++HCO−；HCO−=H++CO2−

0.02mol/L3 3 3【解析】解：(1)①NH3不能电离，属于非电解质，分子中只含共价键；②Na2O2熔融状态下导电，属于电解质，含有离子键和共价键；③H2SO4溶于水导电，属于电解质，只含共价键；④氨水是氨气水溶液，既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硝酸是硝酸溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥NH4Cl溶于水导电，属于电解质，含有离子键和共价键；⑦熔融NaOH导电，属于电解质，含离子键和共价键；⑧NaHCO3溶于水导电，属于电解质，含有离子键和共价键；故答案为：②③⑥⑦⑧；①；②⑥⑦⑧；(2)上述八种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，是强酸强碱的中和反应，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；3(3)⑧NaHCO3在水中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO−，电离出的碳3酸氢根离子部分电离，电离方程式为：HCO−=H++CO2−，3 3故答案为：NaHCO3=Na++HCO−；HCO−=H++CO2−；3 3 3112

溶于水配成250mL溶液，溶质物质的量n=

0.112L22.4L/mol

=0.005mol，cnV

=0.005mol0.25L

=0.02mol/L，故答案为：0.02mol/L。(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；(2)上述八种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O；是强酸强碱的中和反应；⑧NaHCO3在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子部分电离；112

溶于水配成250mL溶液，溶质物质的量n=

0.112L22.4L/mol

=0.005mol，物质的量浓度c=n。V本题考查了电解质、非电解质、化学键的判断、电离方程式的书写、物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意概念实质和相关计算公式的熟练应用。【答案AgNO3 BaSO4 过滤引流使溶液中Ag+、Ba2+完全淀Na2CO3 HNO33A为O43O4；故答案为：过滤；引流；Na2CO3Ag+Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；Na2CO3酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。A为BaSO4中含氯AgNO3为AgCl中含C为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。【答案AC胶头滴管500mL容量瓶12.5 > > 2.7 10 >【解析】解：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制480mL或360mL溶液应该选择500mL容量瓶，故答案为：AC；胶头滴管、500mL容量瓶；360mL500mLn(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)=cV=0.05mol，称取CuSO4⋅5H2Om=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；②称取CuSO4⋅5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则称取CuSO4⋅5H2O的质量m偏大，n(CuSO4⋅5H2O)、n(CuSO4)均偏大，导致物质的量浓度c偏大，即所得溶液浓度大于0.1mol⋅L−1，故答案为：>；③定容时俯视读数，则溶液的总体积偏小，根据c=n可知，物质的量浓度c偏大，即所V得溶液浓度大于0.1mol⋅L−1，故答案为：>；98%1.84g⋅cm−3c=1000×1.84×98%mol/L=18.4mol/L，配制0.1mol⋅L−1硫酸溶液360mL，应该选择500mL容98量瓶，硫酸的物质的量不变，即18.4mol/L×V(浓硫酸)=0.5L×0.1mol⋅L−1，V(浓硫酸)=0.0027L=2.7mL，故答案为：2.7；②量取2.7mL浓硫酸，应该选择10mL量程的量筒，故答案为：10；c=n可知，c偏大，即所得溶液V浓度大于0.1mol⋅L−1，故答案为：>。(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；(2)①配制360mL溶液应该选择500mL容量瓶，根据n=cV和m=nM计算；②称取CuSO4⋅5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则称取CuSO4⋅5H2O的质量m偏大；③定容时俯视读数，则溶液