2022年安徽省黄山市“八校联盟”化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A.摩尔质量:g/molB.气体摩尔体积:L/molC.物质的量浓度:L/molD.物质的量:mol2、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1A.①②B.②③C.④D.①②③④3、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NAB.1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC.常温常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NAD.500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA4、已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现将标准状况下1.12L的氯气通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱:Cl2>Fe3+>Br2 B.还原性强弱:Br->Fe2+>Cl-C.反应后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1 D.反应后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:25、下列叙述中正确的是()A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验,焰色反应属于化学变化B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C.铝的化学性质本不活泼,难被腐蚀D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物6、下列实验操作中错误的是A.萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发时,蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-8、分析下列反应中属于氧化还原反应的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A.①② B.②③ C.③④ D.①④9、下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入石膏做豆腐B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.可用FeCl3溶液作外伤止血剂10、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子11、下列物质中,含有氯离子的是A.氯化氢 B.氯酸钾 C.盐酸 D.氯气12、下列说法中正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98gB.Cl-的摩尔质量是35.5g/molC.1molH2O的质量是18g/molD.1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量13、按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A.①②④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤⑥⑦14、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,2.24LH2O所含的原子数为0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中离子总数为2NAC.18g的H2O中含有的原子数为3NAD.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA15、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红16、以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:①混合物加水得无色透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I-氧化为I2);⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。(3)该固体中一定含有________________;无法确定是否含有的是____________________。(4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。18、有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。(2)写出C的电离方程式____。(3)写出下列反应的离子方程式:B与盐酸反应:____,C与硫酸反应:____,E(足量)与C反应:____。19、某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题:(1)制取FeCl3的两个方案如下:方案一:FeCO3FeCl2FeCl3方案二:FeFe(OH)3FeCl3①步骤I中另一种试剂为____________(填名称),步骤II中还有H2O生成,写出反应的离子方程式:__________________。②步骤II反应前后Fe元素的化合价______

(填“

升高”“降低”或“不变”),I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。a.置换反应b.分解反应c.复分解反应d.化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下:方案一:蒸馏水→煮沸方案二:①方案__________能够制得胶体,胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________,检验方案一是否成功的方法为_______________。②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中,溶液由无色变为黄色,反应的离子方程式为__________________。20、I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液,它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂,其水溶液具有强氧化性,可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意:勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用:宜储存在避光、阴凉处······(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响,实验方案如下:取4个烧杯,分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知:反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP),ORP值越大,表明氧化性越强,消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据,绘制图像如下:(2)分析图像,可以获得的结论是____;84消毒液不能直接用来洗手,需要加水稀释后才可使用,稀释时水的温度最好不超过_____℃。(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用,会产生一种有毒气体和一种常见的盐,写出化学反应方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白,该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5mL市售84消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:已知:溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示:(4)①由实验现象可获得一下结论:溶液的pH再4~10范围内,pH越大,红纸褪色_____。②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。③图像表明,当调至pH=4时,84消毒液中的有效成分几乎变成HClO,由上述实验可知,其他条件相同时,氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定,写出HClO见光分解的化学反应方程式______,每有10.5gHClO分解,转移电子的物质的量为______。21、HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2;HN02不稳定;易分解成NO和NO2气体;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如:能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_______性。(2)下列方法中,不能用来区分NaN02和NaCI的是____。(填序号)A.加入盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgN03观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A.该反应中S2O32-表现了氧化性B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C.每生成1molFe2O3,转移的电子数为8NA(设NA代表阿伏伽德罗常数的值)

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】试题分析:本题属于基础性题目,只需识记课本中的知识,选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”;而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点:相关物理量单位的考查点评:熟记课本中相关物理量的基本单位,特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位,易于混淆。2、D【解析】

①根据N=nNA判断;②物质的量相同,含有分子数数目相同,二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比;③物质的量相同,含有分子数数目相同,二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比;④物质的量相同,含有分子数数目相同,二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。【详解】相等物质的量的CO和CO2,

①根据N=nNA可知,二者所含的分子数目之比为1:1,故正确;②物质的量相同,二者含有分子数数目相同,CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2,故二者所含的O原子数目之比为1:2,故正确;③物质的量相同,二者含有分子数数目相同,CO和CO2分子中原子总数分别为2、3,故二者所含的原子总数之比为2:3,故正确;④物质的量相同,二者含有分子数数目相同,CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1,故二者所含的C原子数目之比为1:1,故正确;故①②③④正确;综上所述,本题选D。3、C【解析】

A.标准状况下,22.4L水物质的量不是1mol,故A错误;B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为,故B错误;C.常温常压下,22gCO2物质的量为0.5mol,其中含有的氧原子数为NA,故C正确;D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA,故D错误;

本题答案为C。4、C【解析】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D.根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol,得到电子数0.05mol×2=0.1mol,根据还原性判断Fe2+>Br-,所以Fe2+先被氧化,后氧化Br-,n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol,亚铁离子全部被氧化,溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol,n(Br-)=0.05mol,n(Cl-)=0.1mol。【详解】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+,A错误。B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-,B错误。C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol,n(Br-)=0.05mol,所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1,C正确。D.反应后溶液中不含Fe2+,D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,进而进行分析。5、D【解析】

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验,焰色反应属于物理变化,故A错误;B.钠投入到饱和石灰水中,钠与水反应,不会有钙析出,故B错误;C.铝的化学性质活泼,被氧化成氧化铝,氧化铝比较致密,可以阻止铝继续腐蚀,故C错误;D.铝制容器能与酸性,碱性溶液反应,与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀,所以不能长期存放这些食品,故D正确;故选:D。6、C【解析】

A.萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气,否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故,故A正确;B.蒸馏操作时,温度计测量馏分的温度,所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;C.蒸发皿属于能直接加热的仪器,所以蒸发时,蒸发皿不要垫石棉网加热,故C错误;D.有活塞的仪器在使用前要检漏,容量瓶、分液漏斗有活塞,所以在使用前要检漏,故D正确;答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计,侧重考查学生对实验基本操作的掌握,明确实验操作的规范性是解本题关键,知道常见仪器的使用方法。7、D【解析】A、Cu2+在溶液中呈蓝色,故A错误;B、有SO42-存在的溶液中Ca2+会形成白色沉淀,故B错误;C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性,与HCO3-反应生成水和二氧化碳,故C错误;D、在强碱溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-不反应,无沉淀、气体或水生成,故D正确;故选D。8、D【解析】

①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应;③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应;④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化,属于氧化还原反应;属于氧化还原反应的是①④,答案选D。9、C【解析】A.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,与胶体性质有关,故A不选;B.丁达尔效应为胶体特有的性质,可以用于区分溶液与胶体,与胶体性质有关,故B不选;C.植物油和水形成的油水混合物属于乳浊液,不属于胶体,与胶体无关,故C选;D.血液属于胶体,胶体遇电解质发生聚沉,可用FeCl3溶液作外伤止血剂,与胶体性质有关,故D不选;答案选C。10、D【解析】试题分析:A、+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物,则维生素C具有还原性,故A正确;B、砷元素的化合价降低,则发生还原反应,故B正确;C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂,则+5价砷类物质作氧化剂,故C正确;D、化合价降低,元素得到电子,故D错误;故选D。考点:考查氧化还原反应的有关判断11、C【解析】

A选项,氯化氢是分子,属于共价化合物,不含有氯离子,故A不符合题意;B选项,氯酸钾是离子化合物,含有氯酸根,不含氯离子,故B不符合题意;C选项,盐酸电离出氢离子和氯离子,故C符合题意;D选项,氯气是单质,不含氯离子,不D不符合题意;综上所述,答案为C。12、B【解析】

A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,单位错误,A项错误;B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位,数值就是离子的式量,Cl-摩尔质量是35.5g/mol,B项正确;C.1molH2O的质量是18g,单位错误,C项错误;D.1mol任何原子的质量若以g为单位,数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位,数值就是氧的相对原子质量,D项错误;答案选B。13、B【解析】

H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸;强酸能完全电离,1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸;H2SO4中含有氧元素,所以属于含氧酸,据此分析即可解答。【详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子,从性质分类属于酸,故①正确;②氧化物是指只由两种元素组成的化合物,其中一种元素为氧元素,H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成,不属于氧化物,故②错误;③硫酸完全电离,是强酸,故③错误;④硫酸完全电离,是强酸,故④正确;⑤H2SO4中含有氧元素,所以属于含氧酸,故⑤正确;⑥硫酸是难挥发性酸,故⑥正确;⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子,属于二元酸,故⑦错误;⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子,属于二元酸,故⑧正确。答案选B。14、C【解析】

A、标准状况下,水是液态,不适合用气体摩尔体积计算,A错误;B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol,如果忽略水的电离,离子总数为0.002NA,B错误;C、1分子水含有3个原子,18g水的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,C正确;D、标准状况下,22.4L氦气是1mol,氦气是1个原子组成的单质,所含原子数为NA,D错误。答案选C。15、D【解析】

A.钠的密度比煤油的大,比水的小,则钠在水层与煤油层界面发生反应,产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动,故A不符合题意;B.根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动,生成的NaOH使溶液变红,故B不符合题意;C.根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动,钠块熔化,生成的NaOH使溶液变红,故C不符合题意;D.根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红,故D符合题意。综上所述,答案为D。16、D【解析】

该转化关系中涉及的化学反应及反应类型:C+2CuO2Cu+CO2↑,置换反应;CO2+H2O=H2CO3,化合反应;H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O,复分解反应;CaCO3CaO+CO2↑,分解反应;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,说明原固体中有NaCl,反之则无【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解,溶液无色透明,说明一定不会含有CuCl2,不含有不溶物或反应生成不溶物;②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种;③取步骤②的白色沉淀,白色沉淀可完全溶于稀盐酸,说明该沉淀不会是硫酸钡,所以一定是碳酸钡;④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色,则一定没有碘单质生成,所以可以确定KI一定不存在;⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,说明该白色沉淀一定是氯化银,但无法证明该溶液中的氯离子,是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致;(1)③中白色沉淀为碳酸钡,可完全溶于稀盐酸,反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(2)⑤中生成白色沉淀为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠,无法确定是否含有的是NaCl;(3)已确定含有碳酸钠,一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,如确定是否含有NaCl,可取①所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH-=HCO3-【解析】

(1)已知A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,①A不溶于水和盐酸,钾盐均可溶,BaSO4不溶于水和盐酸,则A为BaSO4;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊,E为CO2,则B为BaCO3;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为含钡离子的化合物,C为Ba(OH)2;④D可溶于水,D为含钾离子的化合物,与硫酸作用时放出气体E,则D为K2CO3;(2)C为Ba(OH)2,其为强碱,完全电离;(3)B为BaCO3,BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳;C为Ba(OH)2,Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡;E为CO2,足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡,据此写出离子方程式。【详解】(1)已知A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,①A不溶于水和盐酸,钾盐均可溶,BaSO4不溶于水和盐酸,则A为BaSO4;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊,E为CO2,则B为BaCO3;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为钡的化合物,C为Ba(OH)2;④D可溶于水,D为含钾离子的化合物,与硫酸作用时放出气体E,则D为K2CO3;故答案为;BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3;(2)C为Ba(OH)2,其为强碱,则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-;故答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)B为BaCO3,则B与盐酸反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;C为Ba(OH)2,C与硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;E为CO2,E(足量)与C反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-;故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。19、盐酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散质粒子直径的大小利用丁达尔现象,用一束光射向胶体溶液,若形成光亮通路,则是胶体Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步骤I中FeCO3转化为FeCl2,铁元素没有发生化合价变化,应使用的试剂为盐酸,发生的反应化学方程式:FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O;步骤II是用氧气作氧化剂,在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为水,反应的离子方程式:4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O;②步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价,Fe元素的化合价升高;步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应,步骤Ⅲ发生的反应是化合反应,步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类,答案选a、b;(2)①氢氧化铁胶体的制备方法:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,就会得到氢氧化铁胶体,则方案一能够制得氢氧化铁胶体,胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小,检验方案一是否成功的方法为:利用丁达尔现象,用一束光射向胶体溶液,若形成光亮通路,则是胶体;②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀,继续加入盐酸,会发生酸碱中和反应,生成氯化铁和水,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。20、低于40℃时,NaClO能稳定存在;高于40℃时,NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO的浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢>2HClO=2HCl+O2↑0.4【解析】

I.根据图像可知,20℃、30℃、40℃时,ORP数据变化不大,氧化性基本保持不变;50℃水浴中加热,ORP数据减小,氧化性减弱;II.根据溶液中的pH及氯原子的存在形式及实验现象可知,溶液的碱性越强,次氯酸的浓度越小,氧化性越弱。【详解】(2)分析图像,NaClO溶液低于40℃时,能稳定存在;高于40℃时,易分解;稀释时水的温度最好不超过40℃;(3)已知NaClO与洁厕灵(HCl)混用,会产生一种有毒气体和一种常见的盐,毒气为氯气,盐为氯化钠,化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O;(4)①由实验现象可获得一下结论,溶液的pH再4~10范围内,pH越大,次氯酸的浓度越小,红纸褪色越慢;②b、c两烧杯中,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO

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