九年级化学下册第九单元复习提纲

第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节溶解度饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化

不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见图）80··0t1t280··0t1t2t3Nt/℃s/gPABCP点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节溶质的质量分数牢记下面的公式：

使用该公式时的注意事项：溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式

①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

①原盐酸溶液中溶质的质量分数。

②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。

①盐酸溶液中溶质的质量分数为

②反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。

【注意事项】

①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。初三化学第九单元综合检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）1．下列物质中属于溶液的是A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同3.下列变化属于化学变化的是A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量分数不变B．溶液质量减少C．溶液中溶质的溶解度减少D．溶液仍为饱和溶液7.在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色8.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出9．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是A．转移液体时的引流B．把试剂瓶中的液体倒入试管中C．蒸发食盐水制食盐D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质10．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水A．2.0kgB．3.2kgC．4.0kgD．32kg11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签12.把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则A．a%＜5%B．5%＜a%＜10%C．a%＞10%D．无法确定13．下列有关溶液的说法，正确的是A．溶液通常是液体，溶质一定是固体B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D．无色透明的液体是溶液14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是二、填空题（30分）15．（3分）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于。16.（12分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：；②在时，B与C的溶解度相等；③物质C的溶解度随温度升高而；④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用法。17.（15分）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：ABCDE试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。（3）E操作的作用是。三、简答题（12分）18．（6分）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图3说明其中的道理。19．（6分）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请你简要写出你认为可行的方法。（至少写出三种）（1）（2）（3）四、计算题（16分）本题所需要用到的相对原子质量为H1O16S32Zn6520.（16分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？初三化学第九单元综合检测题参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案ADDABABDBBABBC二、填空题（30分）15．（3分）说明气体的溶解度随温度的升高而减少，随着温度的升高，空气在水里的溶解度变小的缘故。16．（12分，各3分）①A、B、C②t2℃③升高④结晶17．（15分，各3分）（1）2.5g，减少氯化钠的质量（2）100，最低（3）加速氯化钠的溶解三、简答题（12分）18．（6分）碳酸钠溶解度随温度降低而减少，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，溶解在水中的碳酸钠就析出，所以冬天可捞碱。氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发，溶解在水中的氯化钠就析出，所以夏天晒盐。19．（6分）（1）测导电性：通电，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水。（2）加热蒸发，通过能否得到溶质区分。（3）尝味道，有咸味的是食盐水，无咸味的是蒸馏水。（其它方法只要合理都可以）四、计算题（16分）20.（16分）（1）1g（4分），80.5g（4分）（2）32.7%（4分）（3）63.5g（4分）解：（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65161232.5gyx（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为W100g×32.7%＝(100+w)×20%w溶液1．【2009·聊城】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。NaClKClNH4ClKNO310℃60℃根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．b的溶解度小于a的溶解度B．图中a曲线表示硝酸钾的溶解度曲线C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．氯化钾的不饱和溶液由60℃降温至l0℃时变成饱和溶液答案：B2．【2009·新疆】40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：________，②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。答案：①20℃—30℃②bc③丙3．【2009·泰州】下列混合物中不属于溶液的是（）A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水答案：B4．【2009·龙岩】读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：（1）40℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________。（3）当温度为_________℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。答案：（1）＜（2）50%（3）605．【2009·株洲】小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（）A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数答案：C溶解度／g温度／℃O2040溶解度／g温度／℃O2040608020406080甲乙A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变 C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等答案：D7．【2009·株洲】现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是（） A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4答案：D8．【2009·苏州】日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污答案：A9．【2009·苏州】下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化答案：B10．【2009·无锡】将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾答案：C11．【2009·无锡】右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为▲。(2)20℃时，将20gB物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质▲g。(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是▲（填“冷却”或“蒸发”）。(4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是▲。答案：(1)B>A(2)65(3)蒸发(4)16.7%12．【2009·宿迁】现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。答案：Ⅰ.①④；Ⅱ.②④13．【2009·连云港】NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：溶解度╱温度∕℃NaClNaNO2M溶解度╱温度∕℃NaClNaNO2M020t1t2g图24-1某饱和溶液镁条稀盐酸图24-2NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是▲。（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的▲。（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是▲。答案：（1）NaNO2＞NaCl＞M（2）M（3）NaNO2＞NaCl＞M14．【2009·南京】下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水答案：D15【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：甲乙02030温度/℃25溶解度/g（1）30℃时，甲乙02030温度/℃25溶解度/g（2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是。答案：（1）12.5（2）升温（3）甲大于乙16．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答：⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数（增加、减小或不变）。答案：⑴升高⑵减少⑶不变17．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水答案：A18．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1)30℃时KNO3的溶解度为；(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；(3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是。答案：(1)45.8g(2)20~30℃(3)b19．【2009·南昌】某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）。答案：(1)烧杯，玻璃棒(2)称量时砝码和氯化钠位置放反了12(3)18%20．【2009·兰州】把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉答案：AO102030/gO102030/g溶解度t1t2甲乙温度/℃（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）。答案：30gt1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可得分）不饱和加溶剂或升高温度（答出一种就可）22．【2009·兰州】化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。（1）用于作热源的仪器是；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用。（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（用序号填空）（4）某同学欲用983），配制150g10％的稀硫酸。①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；②配制溶液过程中，需要量取mL的浓硫酸，选用mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”“偏小”“无影响”）。答案：（1）c（2）f（3）amLmL）10mL偏小23．【2009·乐山】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液答案：C24．【2009·上海】右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：①在t1℃时，S（A）S（B）；在t2℃时，S（A）S（B）（以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是（填写编号）。I．冷却结晶II．蒸发溶剂III．过滤③t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水g。答案：<=II5025．【2009·山西】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：乙乙P甲温度/℃溶解度/g604020102030（1）P点的含义是_______________________。（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变答案：（1）30℃时,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液（4）37.5%B、C26．【2009·常州】将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和答案：A27．【2009·雅安】甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和答案：D28．【2009·宜宾】把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）A．植物油B．氯化钠C．硝酸钾D．蔗糖答案：A29．【2009·常州】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的▲盘；（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是▲A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需▲水（填序号）；A．12.5mLB．50mLC．100mL（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于▲；（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是▲；（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于▲中；（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是▲。答案：(1)右(2)C(3)B(4)转移固体(5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小(6)滤液(7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少30、在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50kg16％的氯化钠溶液，需要80％的氯化钠溶液多少Kg?31、实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸。需要量取浓盐酸多少毫升？32、30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？33、在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）34、1