20202021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理附解析

2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理附答案解析2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理附答案解析16/162020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理附答案解析2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理附答案解析一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2O4yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作以下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色积淀；步骤二：称取黄色产物0.844ng于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色积淀产生；步骤三：用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的

Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用

KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去

Zn粉，并用稀硫酸冲洗

Zn粉，将冲洗液与滤液合并，用

0.0800nmol/LKMnO

4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00nmL。(1)步骤一中将积淀从反应混杂物中分别出来的操作名称是________。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n85℃的原因是________，加铁氰化钾溶液无蓝色积淀产生，此操作的目的是________。(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则耗资KMnO4标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)步骤四中滴准时发生反的离子方程式为________。若不合并冲洗液，则耗资KMnO4标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式________。【答案】过滤

加快固体溶解，防范草酸分解

证明溶液中无

Fe2

存在，防范

Fe2

搅乱草酸的测定

酸式

5Fe2

MnO

4

8H

5Fe3

Mn

2

4H2O

减小Fe4C2O45?10H2O【解析】【详解】固液分其他方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度70～85n?C可防范草酸分解；FexC2O4y?zH2O中的铁元素可能含有Fe2，Fe2与KMnO4反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要消除Fe2的搅乱，故答案为：加快固体溶解，防范草酸分解；证明溶液中无Fe2存在，防范Fe2搅乱草酸的测定；滴定前读数为0.80nmL，滴定后读数为25.80nmL，则耗资KMnO4溶液的体积为25.00nmL；KMnO4拥有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00nmL；酸式；(4)步骤四中滴准时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn24H2O，冲洗液中含有Fe2，若不合并，耗资KMnO4标准液的体积减小；依照方程式可知，nFe25nMnO450.0800nmol/L10nmL103L/mL4103mol，nH2C2O45nMnO450.0800nmol/L25nmL103L/mL5103mol220.844ng4103mol56g5103mol88ng/mol，nH2Omol0.01nmol，18ng/mol则nFe：nC2O42：nH2O4：5：10，黄色化合物的化学式为Fe42O45?10H2O，故答案为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；减C小；Fe4C2O45?10H2O。【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防范亚铁离子搅乱草酸的测定是解答要点。2．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐特别相似，毒性较强。.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________Ⅱ.某小组同学用以下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO＋NaO；②酸性条件下，－反应生成－2NO和NO都能与MnONO和Mn22432＋。1）使用铜丝的优点是________________________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．四氯化碳（3）该小组称取制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据以下表所示：4滴定次数1234耗资KMnO溶液体积/mL4①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰望读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。【答案】分别取两种固体样品少许于试管中加水溶解;再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO能够控制反应的发生与停止Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)＋－－↑+2HOCbc6H+2MnO+5NO23324222＋－=2Mn+5NO3+3H2O69%【解析】试题解析：Ⅰ.依照NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解以致溶液显示碱性解析；Ⅱ.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；经过装置D中的干燥剂吸取水蒸气，经过装置F中的干燥剂防范水蒸气进入，经过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后经过酸性高锰酸钾溶液除去节余一氧化氮防范污染空气，据此解析解答。解析：Ⅰ.酸越弱相应酸根越简单水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少许于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2；.（1）可经过上下搬动铜丝控制反应可否进行，因此使用铜丝的优点是能够控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO；经过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；经过装置F中的干燥剂防范水蒸气进入与过氧化钠反应，因此C中的药品是水，答案选C；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，依照c（待测）=c(注明标准待测可知，c（标准）不变，a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润)×V()/V( )洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，依照c（待测）=c注明标准待测)可知，c（标准）偏大，()×V()/V(b正确；c．滴定终点时仰望读数，造成（标准）偏大，依照c（待测）=c注明标准待测)可知，cV()×V()/V(（标准）偏大，c正确；答案选bc；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为＋4－－＋3－6H+2MnO+5NO2=2Mn22+5NO+3HO；③依照表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，耗资高锰酸钾溶液体积的平均值是，高锰酸钾的物质的量是×，则依照方程式＋－6H+2MnO4+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×5/2=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×100mL/25mL=0.02mol，其质量为0.02mol×，因此样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%.点睛：注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依照和起点。实验原理可从题给的化学情况(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获得。在此基础上，依照可靠性、简捷性、安全性的原则，确定吻合实验目的、要求的方案。（2）理清实验操作的先后序次。依如实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，掌握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后序次。（3）看准图，解析各项实验装置的作用。有好多综合实验题图文结合，思虑容量大。在解析解答过程中，要认真认真地解析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细解析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在解析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的要点以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。3．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS，现有一种天然黄铜矿（含少许脉2石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了以下实验：现称取研细的黄铜矿样品

，在空气存在下进行煅烧，生成

Cu、Fe3O4和

SO2气体，实验后取

d中溶液的

置于锥形瓶中，用

标准碘溶液进行滴定，初读数为，终读数以下列图。请回答以下问题：1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。2）装置a的作用是________。a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混杂d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

___________。（4）滴准时，标准碘溶液所耗体积为

_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。经过计算可知，该黄铜矿的纯度为

________。（5）若用右图装置取代上述实验装置

d，同样能够达到实验目的的是

____。（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)21%，测得的黄铜矿纯度误差为＋，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率b、d使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确20.10mL溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4%②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3积淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【解析】(1)依照称量黄铜矿样品，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸能够将水除去，还可以够依照冒出气泡的速率来调治空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸取；(4)依照滴定管的读数方法读出耗资碘溶液的体积，依照反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再依照题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡积淀，能够依照硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸取空气的CO2，其他BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品，精确度达到了千分之一，应该采纳电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，能够增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；(2)装置a中的浓硫酸能够吸取空气中的水蒸气，防范水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时依照冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为bd；(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解达成后依旧需要通入一段时间的空气，能够将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；(4)依照滴定管的示数是上方小，下方大，能够读出滴定管示数是，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质耗资达成，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；依照硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，耗资掉标准碘溶液时，即耗资的碘单质的量为：×，因此黄铜矿的质量是：0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0，.9246g因此其纯度是：×100%=80.4%；(5)由于图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡积淀，过滤干燥后，依照硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为②；(6)将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，在实验操作均正确的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3积淀或BaSO3被氧化成BaSO4。4．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化能够制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程以下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，尔后逐渐将温度降至60℃左右；②将必然量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加必然量含有适合催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答以下问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将以致草酸产量下降，其原因是_________；3）检验淀粉可否水解完好所用的试剂为_________；4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必定使用属于硅酸盐资料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，获得二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO﹣+2+4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O称取该样品，加适合水完好溶解，尔后用10.020mol?L﹣的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。【答案】催化剂的作用温度过高，硝酸浓度过大，以致H2C2O4进一步被氧化碘水氏漏斗、吸滤器无色突变成淡紫色且半分钟不褪色84%【解析】【解析】【详解】

布1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）。2）由于温度过高、硝酸浓度过大，会以致产物H2C2O4进一步被氧化，因此不能够滴入的过快。3）由于碘能和淀粉发生显色反应，因此能够用碘水来检验淀粉可否完好水解。4）减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，因此当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。依照滴定管的读数可知，耗资高锰酸钾溶液是18.50ml－＝16.00ml。依照方程式可知，草酸的物质的量是-1×0.016L/2×5＝0.0008mol，则0.020mol·L草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为126100%84.0%。5．三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe(C2O)]?3HO（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可432完好失去结晶水，230℃时分解。它还拥有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行以下实验：Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，尔后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、冲洗、干燥，获得FeC2O4?2H2O；②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变成深棕色，检验Fe2+可否完好转变成Fe3+，若氧化不完好，再补加适量的H2O2溶液；③将溶液加热至沸，尔后加入20mL饱和草酸溶液，积淀马上溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，能够看到烧杯底部有晶体析出。晶体完好析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混杂液冲洗，置于暗处晾干即可。（1）写出步骤①中，生成FeC___。检验FeC2O4?2H2O晶体是2O4?2H2O晶体的化学方程式否冲洗干净的方法是___。2）步骤②中检验Fe2+可否完好转变的操作为___。3）步骤③用乙醇-丙酮混杂液冲洗，而不是用蒸馏水冲洗的原因是___。Ⅱ．铁含量的测定：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色恰好消失，过滤、冲洗，将过滤及冲洗所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，耗资KMnO4溶液，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定耗资4溶液。（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。【答案】FeSO4224224224用小试管取少许最后一次冲洗液，加+HCO+2HO=FeCO?2HO↓+HSO入BaCl2溶液，如出现白色积淀，说明积淀没有冲洗干净，否则，积淀已冲洗干净滴加KFe（CN）溶液，观察可否生成蓝色积淀减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁36晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶5Fe2+4-+3+2+2+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO11.2%【解析】【解析】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验积淀可否冲洗干净；(2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色积淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；(5)为亚铁离子与高锰酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2O，反应的方程式为VFeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验积淀可否冲洗干净，方法是用小试管取少许最后一次冲洗液，加入BaCl2溶液，如出现白色积淀，说明积淀没有冲洗干净，否则，积淀已冲洗干净，故答案为VFeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小试管取少许最后一次冲洗液，加入BaCl2溶液，如出现白色积淀，说明积淀没有冲洗干净，否则，积淀已冲洗干净；2+与K36溶液会产生蓝色积淀，检验2+可否已完好被氧化，能够用K36(2)FeFe(CN)FeFe(CN)溶液，故答案为滴加K36Fe(CN)溶液，观察可否生成蓝色积淀；(3)由于FeCO?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，因此用乙醇-丙酮冲洗晶体的目的是减24少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；(5)在步骤三中发生的离子反应为：2+-+3+2++4H2O，故答案为5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn2+-+3+2+5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；-×-3-3-1-(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5××≈10.0×mol10，m(Fe)=56g?mol××103mol=0.056g。则5.00g三草酸合铁酸钾晶体中250×，晶体中铁的质量25分数=×100%=11.2%，故答案为11.2%。6．胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重解析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行解析并推断该晶体的化学式。取3.30g晶体样品进行热重解析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：系统温度在650℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1000℃以上时，获得的固体为Cu2O。请回答以下问题：①温度650～1000℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“或<“”＝”)3。②经过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。【答案】>Cu2(OH)2SO4·4H2O【解析】【详解】2＝0.05mol，1000℃以上时，获得的3.30g晶体含水为3.3g-2.4g＝，n(HO)＝18g/mol固体为Cu2O，n(Cu)＝×2＝0.02mol，温度在650℃时，残留固体的组成可视为144g/molaCuO?bCuSO4，此时设CuO为xmol、CuSO4为ymol，则x＋y＝，80x＋160y＝，解得x＝y＝0.01mol，①温度650～1000℃产生的气体中，n(O)：n(S)＝＋0.01mol4＝5＞3，故答案为：＞；②3.30g晶体含水为3.3g-2.4g＝，n(H242-)＝O)＝0.05mol，n(Cu)＝，n(SO0.01mol，可知x：z：n＝0.02mol：0.01mol：(0.05-0.02/2)mol=2：1：4，由电荷守恒可知y2，化学式为Cu2(OH)2SO4·4H2O，故答案为：Cu2(OH)2SO4·4H2O。7．无水三氯化铬CrCl3为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用Cr2O3(浅绿色粉末)、木炭粉和Cl2制备无水CrCl3并测定其纯度，制备时用到的实验装置以下。请回答以下问题：1上述装置的连接序次为a________(填装置接口处的小写字母)f。试剂X、Y可分别采纳以下试剂中的________、________(填序号)。装置丁中酒精灯的作用是________。①NaOH溶液②无水CaCl2③碱石灰④酸性KMnO4溶液⑤饱和食盐水3装置乙中使用粗导管的原因为________。45

装置丙中发生反应的化学方程式为________。实验结束后，装置乙中的实验现象为________。测定样品中三氯化铬的含量。称取0.6096gCrCl3样品溶于水配制成500mL溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加20.00mL0.0200molL1的EDTANa2H2Y溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0100molL1的ZnCl2标准溶液滴定至终点时，耗资标准溶液的体积为5.00mL(已知：Cr3H2Y2CrY2H、Zn2H2Y2ZnH2Y)。①该样品中CrCl3的质量分数为________(计算结果精确到1%)。②若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“”)。无影响【答案】kjihdebc③⑤除去尾气中的可燃性气体CO，防范空气污染防范CrCl3拥堵导管Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着91%偏高【解析】【解析】利用甲制备氯气，由于CrCl3极易潮解，因此必定要除去氯气中的杂质，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸进行干燥，洗气时进步短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易升华，获得的为气态的CrCl，用乙进行收集，最后的尾气吸取，尾气包括了节余的3Cl2，用碱石灰吸取，生成的CO，在尾部点燃。【详解】1

甲为氯气的发生装置，

Cl2中含有

HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去

HCl，用浓硫酸进行干燥，洗气时进步短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易潮解和升华，用乙进行收集，因此连接序次为：

k

j

i

h

deb

c；故答案为：

k

j

i

h

debc；未防范外界空气中的水蒸气进入装置以致产品潮解，则在装置丁中应装有碱石灰，试剂Y为饱和食盐水；制备时发生的反应为：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO，则酒精灯的作用是除去尾气中的可燃性气体CO，防范空气污染；故答案为：③；⑤；除去尾气中的可燃性气体CO，防范空气污染；3装置乙为产品的收集装置，产品凝华会以致拥堵，则使用粗导管的原因为防范CrCl3拥堵导管；故答案为：防范CrCl3拥堵导管；4由题意可知，装置丙中发生反应的化学方程式为：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；故答案为：Cr2323O+3C+3Cl2CrCl+3CO；装置乙为收集装置，则其中现象为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；故答案为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；6①3溶液中CrCl3的物质的量为：20.00103L0.0200mol/L0.0100mol/L5.00103104mol，则该样品3.5104mol500mL；中CrCl3的质量分数为：50mL100％91%故答案为：91%；②若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则耗资的标准ZnCl2溶液体积偏小，则与CrCl3反应的EDTA量偏高，测定结果偏高；故答案为：偏高。8．利用间接酸碱滴定法可测定2＋的含量，实验分两步进行。Ba已知：2CrO＋2H＋222＋＋CrO===BaCrO4===CrO＋HOBa↓步骤Ⅰ移取xmL必然浓度的Na24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用－1盐酸CrObmolL·标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ同样浓度的24NaCrO溶液，＋－待Ba2完好积淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0刻”度位于滴定管的________(填－1“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________molL·，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少许待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。bV0V1偏大【答案】上方y【解析】【详解】酸式滴定管的“0刻”度位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待Ba2+完好积淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为2-+2-+H20的盐酸的物质的量为：V1×-V1mL，则发生2CrO4+2H═Cr2O7103×bmol，步骤Ⅰ：用bmol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0-32+42-42+反应的CrO42-的物质的×10×bmol，Ba+CrO═BaCrO↓，与Ba-3-3-3ymLBaCl2溶液于锥形量为V0×10×bmol-V1×10×bmol=（V0-V1）b×10mol，步骤Ⅱ：移取V0V1b103V0V1b瓶中，因此BaCl2溶液的浓度为：mol/L=mol/L；y103y若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少许待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。9．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很牢固，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤以下：①称取wg加碘盐，加适合蒸馏水溶解。②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过分KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为×10-3-1的Na223溶液滴定(滴准时的反mol?LSO应方程式为I22S2O322IS4O62)，滴准时Na2S2O3溶液应放在______(填“酸式滴)。定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点的现象为_______________（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了以下实验：顺步骤实验现象序①取少许纯净的NaCl，加适合蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少许淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化③尔后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推断实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；依照学生乙的实验结果可推断学生甲的实验结果可能______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）学生丙设计实考据明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是

IO3-而不是

I-，进行以下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、

3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。预期现象和实验步骤结论步骤1：取少许食盐样品于试管中，加适合蒸馏水使其完好溶解，___________________________步骤2：另取少许食盐样品于试管中，加适合蒸馏水使其完好溶解，滴入适______量的稀硫酸酸化，_____________________【答案】IO36H5I3I23H2O碱式滴定管溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2偏大加入几滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡；溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-再加入少许3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3-【解析】【解析】（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过分KI溶液，反应生成碘单质；③Na223232-水解使溶液呈弱碱性；滴定结束前溶液为蓝色，I2反应完SO为强碱弱酸盐，SO毕时溶液蓝色褪色；2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过分KI溶液，由于碘单质的量增大；3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子；【详解】（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过分KI溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为：IO36H5I3I23H2O；③Na223为强碱弱酸盐，由于硫代硫酸根离子水解，223SONaSO溶液呈弱碱性，因此滴准时NaSO溶液应放在碱性滴定管中；滴定结束前溶液为蓝色，I反应达成时溶液蓝色褪色，2232则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I4HO22I22H2O，在酸性条件下，过分的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过分KI溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大；3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，操作方法及现象为：取少许食盐样品于试管中，加适合蒸馏水使其完好溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-；步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少许食盐样品于试管中，加适合蒸馏水使其完好溶解，滴入适合的稀硫酸酸化，再加入少许3%H2O2溶液和

1-2

滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在

IO3-，碘元素的存在形式为

IO3-。10．下表是某学生为研究AgCl积淀转变成Ag2S积淀的反应所做实验的记录．步骤现象Ⅰ.取5mL0.1mol/LAgNO3与必然体积NaCl溶液，混杂，振荡．马上产生白色积淀Ⅱ.向所得悬浊液中加入Na2S溶液．积淀迅速变成黑色Ⅲ.将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，积淀变成乳白色Ⅳ.滤出Ⅲ中的乳白色积淀，加入足量HNO3溶液．产生红棕色气体，积淀部分溶解Ⅴ.过滤获得滤液X和白色积淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶产生白色积淀液．1为了证明积淀变黑是AgCl转变成Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为______。2已知：25℃时Ksp1010，KspAg2S61030，此积淀转变反应的平衡常数K______。3步骤V中产生的白色积淀的化学式为__