人教版高中化学选修四图像平衡移动问题

人教版高中化学选修四图像及平衡挪动问题人教版高中化学选修四图像及平衡挪动问题5/5人教版高中化学选修四图像及平衡挪动问题图像及平衡挪动问题班级姓名1、I2在KI溶液中存在以下平衡：I－－(aq)，某I2、KI混淆溶液中，2(aq)＋I(aq)＝I3I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系以下列图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确的选项是：（）．反响I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0．若温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反响进行到状态D时，必定有v正＞v逆D．状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大2、汽车尾气净化中的一个反响以下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)⊿H=－373.4kJ/mol在恒容得密闭容器中，反响达平衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是（）3、取5等份NO2，分别加入温度不相同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反响相同时间后，分别测定系统中NO2的百重量（NO2%），并作出其随反响温度（T）变化的关系图。以下表示图中，可能与实验结果符合的是（）4、在密闭容器中进行以下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在时，产物的量与反响时间的关系以以下列图所示．符合图示的正确判A．T1＞T2，H＞0B．T1＞T2，H＜0C．T1＜T2，H＞0D．T1＜T2，H＜05、在可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为m+n>p。解析以下各图，在平衡系统中A的质量分数与温度t℃、确的是（）

温度T1和T2量T1断是（）的T2氢化碘系数，且时间压强P关系正6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反响是一个可逆反响，若反响物初步的物质的量相同，以下对于该反响的表示图不正确的选项是（）．．．7、右图是温度和压强对X＋Y2Z反响影响的表示图。图中横坐标表示平衡混淆气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态05MCE112X、Y、Z均为气态上述可逆反响的正反响为放热反响上述反响的逆反响的H＞08、在必定温度不相同压强（p1＜p2）下，可逆反响2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反响混淆物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是ABCD9、在必定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转变率当X表示反响时间时，Y表示混淆气体的密度当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量10、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化只从图上解析不可以．．得出的结论是（）A．A是反响物0.1mol／L-1?min-1B．前2minA的分解速率为C．达平衡后，若高升温度，平衡向正反响方向挪动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反响方向挪动11、反响：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反响的影响如右图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混淆气体中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反响是放热反响B．上述反响是吸热反响C．a＞bD．无法确定a、b的大小12、如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图，以下表达与示妄图不相符合的是（）．．．．A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等

反V′正应速V正率平衡态V′逆V逆0反响时B．若反响为A(g)＋B(g)C(g)，则平衡挪动的原因是增大反响物A的浓度C由图像关系可以判断，正反响为吸热反响D．由平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＝K213、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2+O22SO2，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转变率为p%，则乙容器中SO2的转变率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断14、用注射器吸入少量NO2和N2O4的混淆气体，发生以下反响：2NO2（g）N2O4（g）（1）当活塞快速向外拉时，气体的颜色先变________，后变________;最后和最初比较，________更深。（2）当活塞快速向里推时，气体的颜色先变______，后变______;最后和最初比较，_______更深。15、在容积为VL的密闭容器中发生反响：2NO22NO+O2。反响过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反响在某不相同条件下的反响状况，则该不同条件是A．有、无催化剂B．温度不相同C．压强不相同D．V值不相同（2）写出该反响的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反响开始至达到平衡，氧气的反响速率v(O2)=。（4）不可以说明该反响已达到平衡状态的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变(5)在以下列图的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反响：2NO+O22NO2①外有隔热套②③活塞可挪动（不考虑磨擦）(Ⅰ)若初步温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的次序为(填容器编号)。(Ⅱ)若初步时保持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2；③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转变率②③。(填“<”、“>”或“=”)16、氢气是一种新式的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气焚烧热值高，实验测得在常温常压下，1gH2完好焚烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧的热化学方程式为：（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反响的热化学方程式以下：①当合成氨反响达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反响速率与时间的关系以下图所示。图中t1时惹起平衡挪动的条件可能是其中表示平衡混淆物中NH3的含量最高的一段时间是②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转变率为50﹪。则反响的平衡常数为③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后，放出的热量______(填“<”“>”“=”，)92原因.4kJ是_________________。17、在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系统中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反响的平衡常数表达式：K=。（2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是。用O2表示