磁场对电流的作用教学课件

第三章磁场第4节

磁场对通电导线的作用力1第三章磁场第4节按照图示进行实验。改变导线中电流的方向，观察受力方向是否改变。一、安培力的方向IBFFIB按照图示进行实验。一、安培力的方向IBFFIBF、B、I方向关系BIF示意图安培力方向既与电流方向垂直又与磁场方向垂直，即垂直于电流和磁场所在的平面F、B、I方向关系BIF示意图安培力方向既与电流方向垂直又与伸开左手,使拇指与其余四个手指垂直,并且都与手掌在同一平面内;让磁感线从掌心进入,并使四指指向电流的方向，这时拇指所指的方向就是通电导线在磁场中所受安培力的方向.左手定则：伸开左手,使拇指与其余四个手指垂直,并且都与手掌在同一平面内BI判定以下通电导线所受安培力的方向IBBI判定以下通电导线所受安培力的方向IBIBF判定以下通电导线所受安培力的方向FIBIBF判定以下通电导线所受安培力的方向FIBFIB30°FIB判定以下通电导线所受安培力的方向FIB30°FIB判定以下通电导线所受安培力的方向判定以下通电导线所受安培力的方向ααBBIαF判定以下通电导线所受安培力的方向ααBBIαF问题：如图所示，两条平行的通电直导线之间会通过磁场发生相互作用

同向电流相互吸引。反向电流相互排斥。问题：如图所示，两条平行的通电直导线之间会通过磁场发生相互作（1）在匀强磁场中，在通电直导线与磁场方向垂直的情况下，导线所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线的长度L三者的乘积。问题:若既不平行也不垂直呢？二、安培力的大小即：F=ILB（2）平行时：F＝0BθI（1）在匀强磁场中，在通电直导线与磁场方向垂直的情况下，导公式：F=ILBsinθθ表示磁场方向与电流方向间的夹角，此公式仅适用于匀强磁场.BθI公式：F=ILBsinθθ表示磁场方向与电流方向间的夹角，00.02N

水平向右0.02N

垂直导线斜向左上方例.将长度为20cm、通有0.1A电流的直导线放入一匀强磁场中，电流与磁场的方向如图所示，已知磁感应强度为1T。试求出下列各图中导线所受安培力的大小和方向IBIB30°IB00.02N

水平向右0.02N

垂直导线斜向左上方例.将长BacbI

例.如图所示直角三角形abc组成的导线框内通有电流I＝1A，处在方向竖直向下的匀强磁场B＝2T中,ac=40cm，，求三角形框架各边所受的安培力。BacbI例.如图所示直角三角形abc组成的导线框内通例、两条导线AB和CD互相垂直，AB固定，CD可自由活动，两者相隔一小段距离，当两条导线分别通以图示方向的电流时，垂直纸面向里看导线CD将（

）A．顺时针方向转动，同时靠近ABB．逆时针方向转动，同时靠近ABC．顺时外方向转动，

同时远离ABD．逆时针方向转动，

同时远离ABB例、两条导线AB和CD互相垂直，AB固定，CD可自由活动，两例.通电直导线附近有一个小的通电闭合矩形线圈abcd，直导线AB和线框在同一平面内放置，若电流I2沿顺时针方向，则小线框的运动情况是（）A．向右运动B．静止不动C．向左运动D．发生转动，同时向远离直导线方向运动Cabcd例.通电直导线附近有一个小的通电闭合矩形线圈abcd，直导线问题与练习P94(1)(2)问题与练习P94(1)(2)第二阶段复习课高一年级化学必修1第二阶段复习课高一年级化学必修1化学实验化学实验一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物过滤过滤

蒸馏蒸馏过程液态混合物

气（易挥发）

液态纯净物

△冷凝蒸馏蒸馏过程液态混合物△冷凝磁场对电流的作用教学课件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（22.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或稀释)④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。二、重要的定量实验2.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；

定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；化学理论与化学计算化学理论

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物质的量与其他物理量之间的关系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量A例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用1、丁达尔现象四、胶体的性质2、

布朗运动3、

电泳现象4、胶体的聚沉1、丁达尔现象四、胶体的性质2、布朗运动3、电泳现象4、五、酸碱盐在水溶液中的电离五、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。写出下列物质的电离方程式：六、离子反应1、离子反应的类型复分解型

离子之间的交换反应

氧化还原型

离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。

六、离子反应2、离子方程式的书写及判断正误2、离子方程式的书写及判断正误（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．钠与水的反应

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（）

A．澄练习：下列离子方程式不正确的是()A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反应：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD练习：下列离子方程式不正确的是()CD3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。4、离子反应的意义：4、离子反应的意义：1、氧化还原反应的定义定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物七、氧化还原反应1、氧化还原反应的定义氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反应中，

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。Fe3O4COCFe例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反应中(1)据同一反应方程式的方向氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物强强弱弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2、氧化性、还原性的强弱比较(1)据同一反应方程式的方向2、氧化性、还原性的强弱比较（2）据金属活动性顺序进行判断单质还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强（2）据金属活动性顺序进行判断单质还原性逐渐减弱K+Ca2据非金属活动性顺序进行判断

单质氧化性逐渐减弱

FClBrISF-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性逐渐增强据非金属活动性顺序进行判断单质氧化性逐渐减弱F-Cl元素化合物元素化合物八、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3•10H2ONa2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)八、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3九、铝的两性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O两性金属两性氧化物两性氢氧化物九、铝的两性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2O例、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部D例、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反第三章磁场第4节

磁场对通电导线的作用力1第三章磁场第4节按照图示进行实验。改变导线中电流的方向，观察受力方向是否改变。一、安培力的方向IBFFIB按照图示进行实验。一、安培力的方向IBFFIBF、B、I方向关系BIF示意图安培力方向既与电流方向垂直又与磁场方向垂直，即垂直于电流和磁场所在的平面F、B、I方向关系BIF示意图安培力方向既与电流方向垂直又与伸开左手,使拇指与其余四个手指垂直,并且都与手掌在同一平面内;让磁感线从掌心进入,并使四指指向电流的方向，这时拇指所指的方向就是通电导线在磁场中所受安培力的方向.左手定则：伸开左手,使拇指与其余四个手指垂直,并且都与手掌在同一平面内BI判定以下通电导线所受安培力的方向IBBI判定以下通电导线所受安培力的方向IBIBF判定以下通电导线所受安培力的方向FIBIBF判定以下通电导线所受安培力的方向FIBFIB30°FIB判定以下通电导线所受安培力的方向FIB30°FIB判定以下通电导线所受安培力的方向判定以下通电导线所受安培力的方向ααBBIαF判定以下通电导线所受安培力的方向ααBBIαF问题：如图所示，两条平行的通电直导线之间会通过磁场发生相互作用

同向电流相互吸引。反向电流相互排斥。问题：如图所示，两条平行的通电直导线之间会通过磁场发生相互作（1）在匀强磁场中，在通电直导线与磁场方向垂直的情况下，导线所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线的长度L三者的乘积。问题:若既不平行也不垂直呢？二、安培力的大小即：F=ILB（2）平行时：F＝0BθI（1）在匀强磁场中，在通电直导线与磁场方向垂直的情况下，导公式：F=ILBsinθθ表示磁场方向与电流方向间的夹角，此公式仅适用于匀强磁场.BθI公式：F=ILBsinθθ表示磁场方向与电流方向间的夹角，00.02N

水平向右0.02N

垂直导线斜向左上方例.将长度为20cm、通有0.1A电流的直导线放入一匀强磁场中，电流与磁场的方向如图所示，已知磁感应强度为1T。试求出下列各图中导线所受安培力的大小和方向IBIB30°IB00.02N

水平向右0.02N

垂直导线斜向左上方例.将长BacbI

例.如图所示直角三角形abc组成的导线框内通有电流I＝1A，处在方向竖直向下的匀强磁场B＝2T中,ac=40cm，，求三角形框架各边所受的安培力。BacbI例.如图所示直角三角形abc组成的导线框内通例、两条导线AB和CD互相垂直，AB固定，CD可自由活动，两者相隔一小段距离，当两条导线分别通以图示方向的电流时，垂直纸面向里看导线CD将（

）A．顺时针方向转动，同时靠近ABB．逆时针方向转动，同时靠近ABC．顺时外方向转动，

同时远离ABD．逆时针方向转动，

同时远离ABB例、两条导线AB和CD互相垂直，AB固定，CD可自由活动，两例.通电直导线附近有一个小的通电闭合矩形线圈abcd，直导线AB和线框在同一平面内放置，若电流I2沿顺时针方向，则小线框的运动情况是（）A．向右运动B．静止不动C．向左运动D．发生转动，同时向远离直导线方向运动Cabcd例.通电直导线附近有一个小的通电闭合矩形线圈abcd，直导线问题与练习P94(1)(2)问题与练习P94(1)(2)第二阶段复习课高一年级化学必修1第二阶段复习课高一年级化学必修1化学实验化学实验一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物过滤过滤

蒸馏蒸馏过程液态混合物

气（易挥发）

液态纯净物

△冷凝蒸馏蒸馏过程液态混合物△冷凝磁场对电流的作用教学课件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（22.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或稀释)④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。二、重要的定量实验2.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；

定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；化学理论与化学计算化学理论

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物质的量与其他物理量之间的关系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量A例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用1、丁达尔现象四、胶体的性质2、

布朗运动3、

电泳现象4、胶体的聚沉1、丁达尔现象四、胶体的性质2、布朗运动3、电泳现象4、五、酸碱盐在水溶液中的电离五、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。写出下列物质的电离方程式：六、离子反应1、离子反应的类型复分解型

离子之间的交换反应

氧化还原型

离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。

六、离子反应2、离子方程式的书写及判断正误2、离子方程式的书写及判断正误（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．钠与水的反应

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（）

A．澄练习：下列离子方程式不正确的是()A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反应：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD练习：下列离子方程式不正确的是()CD3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。4、离子反应的意义：4、离子反应的意义：1、氧化还原反应的定义定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物七、氧化还原反应1、氧化还原反应的定义氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反应中，

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。Fe3O4COCFe例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反应中(1)据同一反应方程式的方向氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物强强弱弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2、氧化性、还原性的强弱