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[考纲展示]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。)第三单元氧化还原反应[考纲展示]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.[主干知识]一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的本质及特征(1)本质:反应过程中有
。(2)特征:反应前后元素的
。电子得失或偏移化合价发生变化[主干知识]电子得失或偏移化合价发生变化2.有关概念及相互关系MnO2Cl22mol2mol还原酸2.有关概念及相互关系MnO2Cl22mol2mol还原3.与四种基本反应类型间的关系(1)所有的
反应都是氧化还原反应。(2)所有的
反应都不是氧化还原反应。(3)
的化合反应都是氧化还原反应,___________的分解反应都是氧化还原反应。置换复分解有单质参加有单质生成3.与四种基本反应类型间的关系置换复分解有单质参加有单质生成4.电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为:(1)单线桥法:4.电子转移的表示有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质,其转化是化学变化,但不是氧化还原反应。如由O2―→O3知,反应前后化合价不变,故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。
有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为
。(2)元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原生成
;稀硝酸,一般被还原生成
;酸性高锰酸钾,一般被还原生成
。2.常见还原剂(1)活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为
。(2)某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为
。(3)元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为
。Cl-SO2NOMn2+Zn2+H2OCO2二、常见的氧化剂和还原剂Cl-SO2NOMn2+Zn2+H2[点拨]
具有中间价态的物质在反应中的作用,取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。H2O2作氧化剂时还原产物是H2O,对环境无污染,被称为“绿色”氧化剂。[点拨]具有中间价态的物质在反应中的作用,取决于与之反应的[自我诊断]1.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(×)2.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(×)3.难失电子的物质一定易得电子。(×)4.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原。(√)5.失去电子越多的原子,还原性越强。(×)6.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(√)[自我诊断]1.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,2C-+D2===C2+2D-。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()A.A2>C2>B2>D2 B.B2>C2>A2>D2C.D2>C2>B2>A2 D.C2>B2>A2>D2物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A解析:根据氧化性、还原性的强弱规律可知,在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。上述4个反应的反应物中的单质都是氧化剂。由强弱规律可得,上述4个反应中的氧化剂、氧化产物的氧化性顺序分别为B2>A2,C2>A2,C2>B2,D2>C2。综合排序为D2>C2>B2>A2。所以选C。答案:C高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应1.依据反应原理氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物2.依据金属、非金属的活动性顺序3.依据元素周期表2.依据金属、非金属的活动性顺序4.依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:再如:4.依据反应条件及反应的剧烈程度再如:5.依据氧化还原反应的程度相同条件下:不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6.依据电化学原理(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。5.依据氧化还原反应的程度6.依据电化学原理[特别提示](1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+,失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,只失去1个电子,但还原性Na>Al。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应,如Cl2+H2O===HClO+HCl,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。[特别提示][典例1]已知:①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-===E,B-2e-===B2+下列说法中正确的是()A.氧化性E2+>B2+>A2+>D2+B.氧化性D2+>E2+>A2+>B2+C.反应E+A2+===A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D[典例1]已知:[解析]
分析三个反应事实可得如下结论:[解析]分析三个反应事实可得如下结论:综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D2+。C项,若发生反应E+A2+===A+E2+,则氧化性:A2+>E2+,与题干事实不符,所以该反应不能进行;D项,虽然D比A活泼,但D能与H2O反应,所以不能用D来置换溶液中的A2+。[答案]
A综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D21.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案:C则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的氧化还原反应的基本规律2.有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2氧化还原反应的基本规律2.有下列三个反应:解析:反应③中氧化产物是Cl2,A项错误;氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B项错误;判断D项时可先假设其正确,然后看氧化性强弱关系是否符合事实。答案:C解析:反应③中氧化产物是Cl2,A项错误;氧化性Co2O3>1.守恒规律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应3.价态性质规律同种元素不同价态的物质比较,一般而言:最高价态只有氧化性(作氧化剂),最低价态只有还原性(作还原剂);中间价态既有氧化性,又有还原性(既可作氧化剂,又可作还原剂)。如:(只有还原性)既有氧化性又有还原性(只有氧化性)(只作还原剂)(只作氧化剂)特例:在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。3.价态性质规律(只有还原性)既有氧化性又有还原性(只有4.价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近,不交叉,相邻价态不反应。如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气,下列分析中出现了价态的交叉,是错误的:4.价态归中规律5.难易规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子。5.难易规律高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应[典例2]根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()[典例2]根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()[解析]
[解析][答案]A[答案]A高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应2.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”上所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列叙述不正确的是()A.反应中转移的电子为1mol时,生成2mol物质XB.未知物质X为CO2C.反应中CO作还原剂D.题述反应条件下还原性:CO>Pd高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应解析:钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,说明PdCl2作反应物,Pd元素化合价降低,则CO中碳元素化合价升高,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl。X物质为CO2,CO作还原剂,Pd为还原产物,故还原性:CO>Pd;反应中转移的电子为1mol时,生成1/2mol物质X,故A项错误。答案:A解析:钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO氧化还原反应方程式的配平及计算3.在一定条件下,PbO2与浓盐酸反应的产物是Cl2和Pb2+,则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为()A.0.30mol B.0.15molC.0.1mol D.0.075mol答案:C氧化还原反应方程式的配平及计算3.在一定条件下,PbO2与浓1.配平方法——化合价升降法(1)基本步骤高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应2.电子守恒在计算中的应用应用电子守恒解题的一般步骤为:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。[特别提示](1)配平化学方程式时,化学计量数“1”也必须填写在空格里。(2)依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。(3)注意特殊物质中元素的化合价,如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为-1。2.电子守恒在计算中的应用高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应3.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:__________________________;(2)若有9.8gH2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为________;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:__________________________________。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应答案:(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4===Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5mol(3)PbO2+4H++2Cl-===Pb2++Cl2↑+2H2O答案:(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4===Pb氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面:1.利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。2.利用某些实验手段比较物质氧化性或还原性的强弱。3.物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。【典例】Ⅰ.卫生部2010年8月公布的食品安全预警中,各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起,中毒169人,死亡7人。亚硝酸钠(NaNO2)外观近似食盐,有像食盐一样的咸味,它的毒性较大,长期食用可能致癌。NaNO2在酸性条件下既具有氧化性(可将I-氧化为I2),也具有还原性(与酸性高锰酸钾溶液反应)。为了区别食盐与亚硝酸钠,老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。物质的氧化性、还原性的实验探究氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面:物质的氧高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应(1)请设计两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一:试剂及操作:________,现象:__________________。方案二:试剂及操作:________,现象:__________________。(2)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②⑥试剂和C操作的组合,是否可行?并说明理由:_________________________。Ⅱ.如图所示装置,根据实验现象:左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,所得结论氧化性:Cl2>Br2>I2是否正确?并说明理由:________________________________________________________________________。(1)请设计两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。[解析]
Ⅰ.(1)我们在设计实验时,一定要使现象明显,依据信息酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应褪色,淀粉碘化钾在酸性条件下遇亚硝酸钠变蓝;(2)依据氧化性强弱,高锰酸钾的氧化性强于氯气,所以高锰酸钾能与盐酸反应。Ⅱ.溴具有挥发性,也能使浸有淀粉KI溶液的棉花变蓝。[答案]
Ⅰ.(1)①②B溶液紫色褪去①③⑤B溶液显蓝色(其他答案也可)(2)不可行,盐酸也能与高锰酸钾反应对实验造成干扰Ⅱ.不正确,无法证明与KI反应的是氯气还是溴蒸气[解析]Ⅰ.(1)我们在设计实验时,一定要使现象明显,依据高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应本小节结束请按ESC键返回本小节结束[考纲展示]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。)第三单元氧化还原反应[考纲展示]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.[主干知识]一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的本质及特征(1)本质:反应过程中有
。(2)特征:反应前后元素的
。电子得失或偏移化合价发生变化[主干知识]电子得失或偏移化合价发生变化2.有关概念及相互关系MnO2Cl22mol2mol还原酸2.有关概念及相互关系MnO2Cl22mol2mol还原3.与四种基本反应类型间的关系(1)所有的
反应都是氧化还原反应。(2)所有的
反应都不是氧化还原反应。(3)
的化合反应都是氧化还原反应,___________的分解反应都是氧化还原反应。置换复分解有单质参加有单质生成3.与四种基本反应类型间的关系置换复分解有单质参加有单质生成4.电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为:(1)单线桥法:4.电子转移的表示有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质,其转化是化学变化,但不是氧化还原反应。如由O2―→O3知,反应前后化合价不变,故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。
有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为
。(2)元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原生成
;稀硝酸,一般被还原生成
;酸性高锰酸钾,一般被还原生成
。2.常见还原剂(1)活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为
。(2)某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为
。(3)元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为
。Cl-SO2NOMn2+Zn2+H2OCO2二、常见的氧化剂和还原剂Cl-SO2NOMn2+Zn2+H2[点拨]
具有中间价态的物质在反应中的作用,取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。H2O2作氧化剂时还原产物是H2O,对环境无污染,被称为“绿色”氧化剂。[点拨]具有中间价态的物质在反应中的作用,取决于与之反应的[自我诊断]1.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(×)2.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(×)3.难失电子的物质一定易得电子。(×)4.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原。(√)5.失去电子越多的原子,还原性越强。(×)6.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(√)[自我诊断]1.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,2C-+D2===C2+2D-。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()A.A2>C2>B2>D2 B.B2>C2>A2>D2C.D2>C2>B2>A2 D.C2>B2>A2>D2物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A解析:根据氧化性、还原性的强弱规律可知,在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。上述4个反应的反应物中的单质都是氧化剂。由强弱规律可得,上述4个反应中的氧化剂、氧化产物的氧化性顺序分别为B2>A2,C2>A2,C2>B2,D2>C2。综合排序为D2>C2>B2>A2。所以选C。答案:C高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应1.依据反应原理氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物2.依据金属、非金属的活动性顺序3.依据元素周期表2.依据金属、非金属的活动性顺序4.依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:再如:4.依据反应条件及反应的剧烈程度再如:5.依据氧化还原反应的程度相同条件下:不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6.依据电化学原理(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。5.依据氧化还原反应的程度6.依据电化学原理[特别提示](1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+,失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,只失去1个电子,但还原性Na>Al。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应,如Cl2+H2O===HClO+HCl,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。[特别提示][典例1]已知:①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-===E,B-2e-===B2+下列说法中正确的是()A.氧化性E2+>B2+>A2+>D2+B.氧化性D2+>E2+>A2+>B2+C.反应E+A2+===A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D[典例1]已知:[解析]
分析三个反应事实可得如下结论:[解析]分析三个反应事实可得如下结论:综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D2+。C项,若发生反应E+A2+===A+E2+,则氧化性:A2+>E2+,与题干事实不符,所以该反应不能进行;D项,虽然D比A活泼,但D能与H2O反应,所以不能用D来置换溶液中的A2+。[答案]
A综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D21.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案:C则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的氧化还原反应的基本规律2.有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2氧化还原反应的基本规律2.有下列三个反应:解析:反应③中氧化产物是Cl2,A项错误;氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B项错误;判断D项时可先假设其正确,然后看氧化性强弱关系是否符合事实。答案:C解析:反应③中氧化产物是Cl2,A项错误;氧化性Co2O3>1.守恒规律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应3.价态性质规律同种元素不同价态的物质比较,一般而言:最高价态只有氧化性(作氧化剂),最低价态只有还原性(作还原剂);中间价态既有氧化性,又有还原性(既可作氧化剂,又可作还原剂)。如:(只有还原性)既有氧化性又有还原性(只有氧化性)(只作还原剂)(只作氧化剂)特例:在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。3.价态性质规律(只有还原性)既有氧化性又有还原性(只有4.价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近,不交叉,相邻价态不反应。如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气,下列分析中出现了价态的交叉,是错误的:4.价态归中规律5.难易规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子。5.难易规律高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应[典例2]根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()[典例2]根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()[解析]
[解析][答案]A[答案]A高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应2.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”上所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列叙述不正确的是()A.反应中转移的电子为1mol时,生成2mol物质XB.未知物质X为CO2C.反应中CO作还原剂D.题述反应条件下还原性:CO>Pd高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应解析:钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,说明PdCl2作反应物,Pd元素化合价降低,则CO中碳元素化合价升高,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl。X物质为CO2,CO作还原剂,Pd为还原产物,故还原性:CO>Pd;反应中转移的电子为1mol时,生成1/2mol物质X,故A项错误。答案:A解析:钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO氧化还原反应方程式的配平及计算3.在一定条件下,PbO2与浓盐酸反应的产物是Cl2和Pb2+,则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为()A.0.30mol B.0.15molC.0.1mol D.0.075mol答案:C氧化还原反应方程式的配平及计算3.在一定条件下,PbO2与浓1.配平方法——化合价升降法(1)基本步骤高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应2.电子守恒在计算中的应用应用电子守恒解题的一般步骤为:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。[特别提示](1)配平化学方程式时,化学计量数“1”也必须填写在空格里。(2)依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。(3)注意特殊物质中元素的化合价,如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为-1。2.电子守恒在计算中的应用高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件:13氧化还原反应3.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:_______________________
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