高中化学电离平衡

高中化学电离均衡高中化学电离均衡高中化学电离均衡电离均衡和水解均衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中和消融状态下都不能够导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物物电解质——离子化合物和部解分共：价酸化，合碱物，非大多电数解。质如——大HCl多、NaOH数共、价NaCl化合、物BaSO4物解SO2、NH3、CO2等属于非电解质★注意：①电解质、非电解都是化合物②弱解质：弱酸，弱碱，很少量，水。如HClO、NH·H、H化合物BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故③强电解质不等于易溶于水的化合物（如非解：非金属氧化物，大多数有机物。如SO、CO、C、CCl、CH=CH2⋯⋯326H12O642BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性没关。2、弱电解质的电离均衡：在必然的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了均衡状态，这叫电离均衡。3、影响电离均衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离均衡向着电离的方向搬动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质拥有相同离子的电解质，会控制电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离均衡常数：在必然条件下，弱电解质在达到电离均衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离均衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]电离均衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。C、同一温度下，不相同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO练习：以下物质中属于电解质的是（D）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢以下物质能导电的是（B）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.

以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.以下关于电解质的表达正确的选项是

(C)A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质5.以下事实可证明氨水是弱碱的是（C）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．的氨水pH<13D．氨水能够使酚酞试液变红6.以下表达中正确的选项是（D）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,因此是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物必然是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,因此CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离,因此是弱电解质二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离均衡：:水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)25℃时,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14★注意：KW只与温度相关，温度必然，则KW值必然KW不但适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离均衡的外界因素：①酸、碱：控制水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离+--7C(H＝C(OH＞10)H2O)H2O4、溶液的酸碱性和pH：+（2）pH的测定方法：.酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙（橙色）石蕊（紫色）酚酞（浅红色）pH试纸测定PH的操作：玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，尔后与标准比色卡比较颜色。★注意：①早先不能够用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围一、选择题：每题只有一个选项正确．1．以下反应的离子方程式不正确的选项是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al34OHAlO22H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl．硫化钾晶体溶于水S22HO2OHH2SC2D．向碳酸钠溶液中滴加过分的稀硫酸CO322HCO2H2O2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2KSO42NO3B．Mg2NH4SO42ClC．NaKSO24NO3D．Ba2NaMnO4SO243．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COOC．Ca(ClO)2溶液中通入过分的二氧化硫气体Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOD．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．以下离子反应方程式正确的选项是（）A．小苏打溶液中加入过分石灰水2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB．氯化铝溶液中加入过分氨水Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2Fe32ClD．苛性钾溶液中加入稀醋酸HOHH2O5．以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）A．金属钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO2HH2OAl(OH)3C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OD．浓盐酸跟二氧化锰混杂共热MnO24H4ClMn22H2O2Cl26．10m11molL1的NH3H2O与5m12molL1的盐酸恰好完好中和，最后溶液中所含离子的浓度大小序次是（）A．[H][NH4][Cl][OH]．[NH4][Cl][H][OH]BC．[Cl][NH4][OH][H]．[Cl][NH4][H][OH]D7．以下离子方程式正确的选项是（）A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)22HCa22HClOB．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2D．饱和氯化铁溶液滴加开水中：Fe33H2OFe(OH)33H8．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混杂液中各离子的浓度大小关系不正确的选项是（）A．[Na][HA][OH][H][A2]．[Na][H][HA]2[A2][OH]BC．[H][HA][OH][A2]．[Na][HA][A2][OH][H]2D9．在指定的条件下，以下各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na、I、NH4C．与Al反应产生H2的溶液中：H、Cl、NO3、K．由HO电离出的[H]1011mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO22D2、SO410．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO24HAl32H2OC．碳酸氢铵溶液中加入过分NaOHHCO3OHCO32H2OD．向苯酚钠溶液中通入过分CO211．以下离子方程式正确的选项是（）A．NaHS水解反应：HSH2OH2SOHB．石灰石溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O．投入FeCl2溶液中：AlFe2Al3FeCAlD．往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42BaSO412．以下各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．

Na

、K

、HCO3、NO3

B．H

、Na

、Cl

、C．Fe3

、K

、S2

、Cl

D．Cu2

、NO3、Mg2

、SO2413．以下反应的离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液跟过分的饱和石灰水反应B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸

OH

H

H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉

Fe

FeCl3

2Fe2

3ClD．向硝酸镁溶液中加过分氨水

Mg2

2NH3

H2O

Mg(OH)2

2NH414．以下反应的离子方程式正确的选项是（

）A．用氨水吸取少量二氧化硫：

NH3

H2O

SO2

NH4

HSO3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：

HCO3

OH

CO23

H2OC．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：

FeCO3

2H

Fe2

CO2

H2OD．Cl2溶解在水中：

Cl2

H2O

2H

Cl

ClO1．C13．D

2．C14．B

3．D

4．B

5．B

参照答案6．D7．B

8．D

9．B

10．B

11．A

12．D三、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的

H+或

OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的

H+或

OH-结合,破坏水的电离平衡，使均衡向右搬动，促进水的电离。3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或控制盐的水解（H+促进阴离子水解而控制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而控制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完好。使得均衡向右移。（2）常有的双水解反应完好的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+与S2-、CO32-(HCO3-)其特点是相互水解成积淀或气体。双水解完好的离子方程式配平依照是两边电荷均衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水、制胶明矾净水Al3+23+体+3HOAl(OH)(胶体)+3H2、去油污用热碱水冼油污物品2-△--CO3+H2OHCO3+OH①配制FeCl3溶液常常Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3、药品的保存加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液常常2---加入少量NaOHCO3+H2OHCO3+OH由MgCl2·6H2O制无水若否则，则：4、制备无水盐△MgCl2在HCl气流中加热MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4HO△Mg(OH)2MgO+H25、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶Al3+-=Al(OH)3↓+3CO↑液混杂26、比较盐溶液比较NH4Cl溶液中离子++中离子浓度的NH4+H2ONH3·H2O+H浓度的大小c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-大小电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：无论是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当稍微。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写★四、溶液中微粒浓度的大小比较基根源则：1.电离均衡、水解均衡的特点2.溶液中微粒浓度满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等）②物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的全部微粒的量(或浓度)之和③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。以Na2CO3溶液为例解析：练习：1.液中溶质的物质的量浓度均为·L-1的以下溶液中，NH4+浓度最大的是（B）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．氨水-2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH浓度为(CD)-2-1-12-1C．1×10mol·LD．1×10mol·LA．随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的高升，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4.物质的量浓度相同的以下溶液中，吻合按pH由小到大序次排列的是（C）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4NaNO3Na2S5.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的选项是(AD)A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－的电离程度大于HCO－的水解程度C．HCO33．存在的电离有：+-，HCO-+2-，H+-DNaHCO==Na3+HCO33H+CO32OH+OH6.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混杂后,溶液中离子浓度关系正确的选项是（B）+-+-+--+A．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)-++--+-+C．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)7.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混杂所得溶液pH＝7，则此溶液中(C)－＋－＋A．c(HCOO)＞c(Na)B．c(HCOO)＜c(Na)－＋－＋C．c(HCOO)＝c(Na)D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(B)－4－4A.A>B????????B.A=10B???C.B=10A????????????D.A=B9.以下混杂溶液中，各离子浓度的大小序次正确的选项是（??B）A．氨水与盐酸混杂：C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—)>C(H+)+--+4Cl溶液与溶液混杂：C(Na)=C(Cl)>C(OH)>C(H)+--+C(Na)=C(CH3COO)>C(OH)>C(H)—+-+D．3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混杂：C(Cl)>C(Na)>C(OH)>C(H)℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。以下判断正确的选项是(D)A、a=b=c????B、a＞b＞c????C、a＞c＞b?????D、c＞a＞b11.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，以下表达中正确的选项是(C)?A.两溶液物质的量浓度相同??????????????????????B用同.浓度的盐酸中和时，耗资盐酸的体积相同C.两溶液中

OH－离子浓度相同

??????????????????D加.入等体积的水稀释后，

pH仍相等12．以下表达正确的选项是

(C)－1A．·L氨水中，

-c(OH)==c(NH4

+)B．·L－1HCl溶液与·L－1Ba(OH)2溶液充分混杂,若混杂后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)13．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，以下说法正确的选项是(AB)--2-B．该溶液的pH可能是2或12?A．HCO3、HS、HPO等离子在该溶液中不能够大量共存4?C．向该溶液中加入铝片后，必然能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它必然是酸或碱14．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。关于2O4，以下关系正确的选项是：CD++––2–A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)???????–2–B、c(HC2O4)+c(C2O4+–2–C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)??????????2–D、c(C2O4)>c(H2C2O4)15.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混杂后配成1L溶液，已知溶液中的－c(CN)<c(Na+)，以下关系式正确的选项是(D)A．c(H+－．－)>c(OH)??????????????????????Bc(HCN)<c(CN)?－-－1．－—1C．c(CN··)+c(OH)=0.1molL????????????????Dc(HCN)+c(CN)?=0.2molL五、难溶电解质的溶解均衡1、难溶电解质的溶解均衡的一些常有知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至10-5以下的反应为完好反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完好反应，用“=”，常有的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）难溶其实不是不溶，任何难溶物在水中均存在溶解均衡。（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解均衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。（6）溶解均衡存在的前提是：必定存在积淀，否则不存在均衡。2、溶解均衡方程式的书写注意在积淀后用(s)注明状态，并用“”。如：Ag2+）2-(aq)S(s)2Ag(aq+S3、积淀生成的三种主要方式（1）加积淀剂法：Ksp越小（即积淀越难溶），积淀越完好；积淀剂过分能使积淀更完好。（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加（3）氧化还原积淀法：（4）同离子效应法

MgO除去

MgCl溶液中2

FeCl。3由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明以下：①使弱电解质电离度减小比方，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离均衡向左搬动：HAcH++Ac因-此,醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，比方，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：式中Kb为弱碱的电离常数。②使难溶盐溶解度降低比方，硫酸钡饱和溶液中，存在以下均衡：在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完好电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的均衡遇到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而均衡向左搬动，析出BaSO4积淀。当溶液中再次建立新的均衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的均衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也能够降低易溶电解质的溶解度。比方，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也能够使NaCl晶体析出4、积淀的溶解：积淀的溶解就是使溶解均衡正向搬动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③积淀转变。5、积淀的转变：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色积淀)AgBr（淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）1）、定义：在必然条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成积淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2）、表达式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3）、影响因素：外因：①浓度：加水，均衡向溶解方向搬动。②温度：升温，多数均衡向溶解方向搬动。（熟石灰例外）4、溶度积规则QC（离子积）＞KSP有积淀析出QC＝KSP均衡状态QC＜KSP未饱和，连续溶解1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、获取较纯的FeS积淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜采用的试剂是（）。A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个积淀生成的离子反应，从动向均衡的角度解析能预防胆结石的方法是()A．大量食用纯碱可使钙离子积淀完好．，防范胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适合服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解积淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可经过加入过分的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物积淀除去。依照以上事实，可推知FeS、MnS拥有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均拥有较强的吸附性7、在100mL0．01mol?L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol?L-1AgNO3溶液，以下说法正确的是(AgCl的×10—10mol?L-1)()A．有AgCl积淀析出B．无AgCl积淀析出C．无法确定D．有积淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色积淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，积淀变成黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，积淀又变成黑色。依照上述变化过程，解析此三种积淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S9、在必然温度下，必然量的水中，石灰乳悬浊液存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，以下说法正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl)=1.×810－10，Ksp(AgI)＝×10－16。以下关于不溶物之间转变的说法中错误的选项是（）A．AgCl不溶于水，不能够转变成AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越简单转变成更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，因此，AgCl能够转变成AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转变成AgI，则NaI的浓度必定不低于×10－11mol?L－113、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸：(2)AgNO3：(3)氨水：14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S《难溶电解质的溶解均衡测试题》答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小

H2O比乙醇极性大，