高一化学硝酸常考知识点

3/3高一化学硝酸常考知识点2019在高中复习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提高大家的分数。因此,为大家整理了硝酸常考知识点,供大家参考。【硝酸知识点】物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响条件不同,硝酸被复原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反响进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。【同步练习题】1.对于硝酸的物理性质,以下表达中,不正确的选项是()A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.参加足量水D.参加漂白粉解析：浓硝酸长期放置,HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O,产生的NO2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反响：4NO2+O2+2H2O===4HNO3,可消除黄色。答案：B3.单质与浓硝酸混合,出现的情况依次为：①反响生成相应的硝酸盐;②反响生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反响。符合上述要求的单质组是(双选)()A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au解析：A、C项中第三种物质不符合③。答案：BD4.以下反响中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反响放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反响放出CO2气体,生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反响A、C中,硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反响均表现出酸性,在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明在此反响中硝酸还表现出酸性,故正确答案为B。答案：B5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反响,如果NO-3的浓度下降0.2mol?L-1,那么溶液中c(H+)同时下降(假定反响前后溶液体积不变)()A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykjC.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1解析：由Cu与稀HNO3反响的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,当NO-3浓度下降0.2mol?L-1时,c(H+)下降0.8mol?L