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B.容器内混合气体的压强不变时,则该反应达平衡状态
C.5 min内,用H2表示该反应的速率ν(H2)=0.32 mol·【答案】C【解析】
根据表中数据列出“三段式”:
(mol·L−1起始量:
x
y
0
0转化量:
0.8
3.2
0.8
1.6平衡量:
0.2
0.8
a
1.6A.由“三段式”知,a=0.8,x=1.0,y=4.0,CO2与H2的起始物质的量之比为1.0:4.0=1:4,故A正确;
B.该反应为反应前后气态物质系数和不相等的可逆反应,压强恒定说明混合气体的总物质的量不变,说明该反应达平衡状态,故B正确;
C.,故C错误;
D.增大CO2的用量,即增大
2、(2021·四川达州市期末)工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化:4NHA.使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
【答案】C【解析】A.使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,故A正确;
B.增大反应物O2的浓度,平衡向正反应方向移动,提高了NH3的转化率,故B正确;
C.升高温度,正逆反应速率都增大,故C错误;
D.NH3的转化率为最大值时,达到反应的最大限度,为平衡状态,故D正确。
故选:3、(2021·安徽省滁州市·期末考试)下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率减小,逆反应速率增大
B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
C.2SO2+【答案】A【解析】A、工业合成氨的正反应方向放热,升温正反应速率增大的程度小于逆反应,导致反应逆向进行,但正、逆反应速率都增大,故A错误;
B、使用催化剂加快化学反应速率,所以加入MnO2后,反应速率明显加快,故B正确;
C、可逆反应不可能100%的转化,所以2SO2+O2⇌2SO3反应中,SO24、(2021·广西壮族自治区桂林市·期末考试)某温度下,向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应:2NH3(g)N2A.充分反应后可生成3 mol H2
B.N2与H2的反应速率之比为1:3
C.升高温度可使反应速率加快
【答案】A【解析】
A.由于反应为可逆反应,则充分反应后可生成H2的物质的量小于3 mol,故A错误;
B.N2与H2的反应速率之比等于化学计量数之比,为1:3,故B正确;
C.升高温度可使反应速率加快,故C正确;
5、(2021·陕西渭南期末考试)等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中错误的是组别对应曲线f(反应温度/℃铝的状态1a35片状2b35粉末状3c1.25片状4d1.2535粉末状A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中硫酸的浓度最大
C.第2组实验中硫酸的浓度大于1.25 mol·L−1
D.第3【答案】D【解析】温度越高、浓度越大、反应物接触面积越大,反应速率越快,反应结束时间越短,根据图知,时间:a<b<c<d,则反应速率:a>b>c>d,据此分析解答。
A.根据图像可知,第4组(d组)反应速率最慢,故A正确;
B.第1组反应速率最快,且第1组金属为片状,则其浓度应该最大,故B正确;
C.第2组反应速率大于c、d而小于a,则第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol⋅L−1,故C正确;
D.温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响,反应速率c>d,c中金属是片状、d中金属是粉末状,要使c中反应速率大于d,温度应该高于d6、(2021·安徽省马鞍山市·期末考试)5.6g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L−1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是(
)A.v(Fe)=0.5 mol·L−1·min−1 B.v(H【答案】C【解析】
铁粉的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol,则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol,故硫酸的物质的量浓度变化△c(H2SO47、(2021·安徽省淮北市·期末考试)
如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为2A(g) ⇌ 2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol⋅L−1⋅min−1
C.开始瞬间,正、逆反应同时发生
D.2 min时,【答案】C【解析】
A.由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为2A(g) ⇌ 2B(g)+C(g),故A正确;
B.由图可知前2
minA的△c(A)=0.2mol/L,所以v(C)=0.2mol/L2min=0.1
mol⋅L−1⋅min−1,故B正确;
C.由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,C物质从0开始,所以开始时从正反应开始,故C错误;
D.2
min时,A、B、C的浓度分别为:0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,A、B、C的浓度之比为0.2mol/L:8、(2021·安徽省黄山市·期末考试)在温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g)容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol达平衡时S物质的量/mol达平衡时时间/minSOSⅠ恒温恒容1.0 L2101.65Ⅱ恒温恒压1.0 L210atA.a < 1.6,t < 5
B.选择不同的催化剂,该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C.反应达到平衡时,装置Ⅱ中SO2平均反应速率v= 0.32 mol·L−1·min−1
D.【答案】D【解析】A.反应为气体系数和减小的反应,Ⅱ可以看做在恒温条件下达到平衡,后再压缩体积使压强增大,则平衡会向正向移动,反应物的转化率增大,故平衡时SO3的物质的量大于1.6mol,同时压缩体积后,反应物和生成物的物质的量浓度均增大,反应速率加快,故t < 5,故A错误;
B.催化剂只能改变反应速率,对反应平衡无影响,故平衡转化率相同,故B错误;
C.无法求得装置Ⅱ中具体的t值,故速率无法计算,故C错误;
D.根据三段式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
开始(mol·L−1):
2
1
0
转化(mol·L−1):
1.6
0.8
1.6
平衡(mol·L−1):
0.49、(2021·江苏省徐州市期末考试)在某密闭容器中发生反应:3Cs+2Fe2Ot/min 024681012c00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法中错误的是(
)A.前4min内用CO2表示的平均反应速率ν(CO2)=0.015mol⋅L−1⋅min−1
B.保持温度不变,将容器体积扩大一倍,再次达到平衡时cC【答案】C【解析】A.前4 min内用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.060mol/L4min=0.015 mol·L−1·min−1,故A正确;
B.平衡常数随温度改变而改变,温度不变,平衡常数不变,k=c3(CO10、(2021·浙江省杭州市·期末考试)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)A.上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反应速率
B.酸浸时主要反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4⋅0.5H2O+6H3【答案】D【解析】A.用加快化学反应速率的措施有研磨、加热、溶解时搅拌等,根据流程图,加快化学反应速率的措施有:研磨、加热等,故A正确;
B.磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4⋅0.5H2O+6H3PO4,故B正确;
C.根据图象,80℃前随着温度升高,有机碳脱除率增大,80℃后随着温度升高,有机碳脱除率降低,考虑H2O2受热分解,导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率,所以可以解释为:温度高于80℃时,H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,也就导致有机碳脱除率下降,故C正确;A. B. C. D.【答案】B【解析】利用题给信息可建立以下三段式:在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为,B选项符合题意;答案选B。12、(2020·湖北荆门市期末)一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图:下列说法不正确的是()A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,打开止水夹,滴加稀硫酸,铜可以继续溶解【答案】B【解析】A.过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应,离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,故A正确;B.随着反应的进行,溶液里生成硝酸铜,根据氮元素守恒,溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小,不会增大,故B错误;C.加入NO2后反应速率加快,说明NO2对该反应具有催化剂,故C正确;D.反应停止后,滴加稀硫酸,溶液中的NO3-在酸性条件下有强氧化性,可继续溶解铜,故D正确;故答案为B。1、(2021·陕西延安市期末)在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)⇌Y(g),温度T1、T2下,X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(
)。A.该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量
B.T2温度下,在0~t1时间内,vY=a−bt1mol⋅L−1⋅min−1
C.M点的正反应速率v正大于N【答案】C【解析】由图可知,温度为T1时先到达平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应。进行到M点X的转化率较低,由于正反应是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,A项错误;T2温度下,在O~t1时间内,X的浓度变化为△c(X)=(a-b)mol·L-1,则Y的浓度变化为ΔcY=122、(2021·黑龙江哈尔滨期末)为比较Fe3+和Cu2+对H2OA.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
【答案】B【解析】图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢,得到哪个反应速率快,哪个反应速率慢,A正确;
若图甲所示实验中反应速率为①>②,不能得出Fe3+比Cu2+对H2O23、(2022·河北省保定市期末)研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①、④得出:升高温度,化学反应速率加快
C.实验③有可能使用了催化剂,催化剂加快正反应速率,对逆反应无影响
D.在0~10min之间,实验②的平均速率ν(Y)=0.01mol/(L·min)【答案】C【解析】实验②、④起始浓度相同,但温度不同,④反应速率较大,则可得出:升高温度,化学反应速率加快,故A正确;
B.①、④相比,④的反应物的浓度低,但反应速率更快,说明升高温度,化学反应速率加快,故B正确;
C.实验③和②的反应物的浓度、温度均相同,达到的平衡状态也相同,故反应③可能是使用了催化剂,也可能是增大了压强,而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率,故C错误;
D.在0~10min之间,实验②X的浓度变化为0.2mol/L,则,故D正确。
4、(2020·河南省登封市实验高级中学高一期末)对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到平衡状态,2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.反应达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%【答案】D【解析】A.反应处于平衡状态时,不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比,2v正(NH3)=3v逆(H2O),不能说明该反应到达平衡状态,A项错误;B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示反应向正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡,B项错误;C.达到平衡时,若减小容器体积,压强增大,正逆反应速率都增大,C项错误;D.可逆反应进行不到底,达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%,D项正确;答案选D。5、(2021·山西临汾市期末)X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%【答案】B【解析】设反应达平衡时消耗Y物质的量为x。则:X+2Y2Z起始量/mol ab0转变量/molxx平衡量/mola−b−xx依题意可得:(a−)+(b−x)=x,x=molY的转化率为×100%=×100%,选B。6、(2020·云南省玉溪市期末)已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L−1·s−1,下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol·L−1·s−1B.z=1C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L−1【答案】D【解析】2s后A的转化率为50%,则反应的A为2mol×50%=1mol,则
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)开始(mol)2
2
0
0转化(mol)1
1.5
1
0.5z2s后(mol)
1
0.5
1
0.5zA.v(C)=1mol2L2s=0.25mol·L−1·s−1,故A错误;B.因反应速率之比等于化学计量数之比,由A可知,z=2,故B错误;C.B的转化率为1.5mol2mol7、(2022·河北省·单元测试)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L−1、0.3 mol·L−1、A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率不相等【答案】AD【解析】X、Y平衡浓度之比为1:3,转化浓度之比亦为1:3,故c1:c2=1:3,A项正确,C项错误;
平衡时Y生成方向表示逆反应,Z生成方向表示正反应,且v生成(Y):v生成(Z)应为3:28、(2021·青海德令哈市期末)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是
(填标号)。A.TB.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·【答案】CD【解析】根据“先拐先平数值大”判断,T2>T1,A项错误;根据图像可知,a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值,则a点速率大于c点,B项错误;a点的浓度大于b点的浓度,所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率,b点未达到平衡,所以b点的正反应速率大于b点的逆反应速率,故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,C项正确;b点时环戊二烯的浓度为0.6mol·L−1,起始为1.5mol·L−1,转化0.9mol·L−19、(2022·上海市期末测试)KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2Mn实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L30 mL 0.01 mol·L②20 mL 0.2 mol·L30 mL 0.01 mol·L(1)该实验探究的是___________________________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________________>__________________(填实验序号(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定(4)小组同学发现反应速率变化如下图,其中t1~t2时间段内速率变快的主要原因可能是①产物M【答案】(1)浓度
②
①
(2)0.0052
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
【解析】(1)根据表中所列数据分析,实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大,反应速率越快,相同时间生成的CO2的体积越大,即(2)n(CO215n(CO2)=(3)KMnO4是有颜色的,故还可通过测定(4)若该反应是放热反应,随着反应的进行,温度升高,反应的速率会加快。
10、(2021·河北张家口市期末)一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C,在2 min末测得C的物质的量是3 mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率:
。(2)在2 min末,B的浓度为
。(3)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):①升高温度,化学反应速率
;②充入1 mol B,化学反应速率
;③将容器的体积变为3 L,化学反应速率
。【答案】0.375 mol/(L·min)2.75mol/L增大增大减小【解析】一定条件下,在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(s)。开始时加入4molA、6molB和2molC,在2min末测得C的物质的量为3mol。依此可建立如下三段式:
3A(g)+B(g)⇌2C(s)
起始量(mol):4
6
2
变化量(mol):1.5
0.5
1
平衡量(mol):2.5
5.5
3
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为1.5mol/2L2min=0.375mol/(L⋅min)−1;
(2)在2min末,B的物质的量浓度为5.5mol2L=2.75mol/L;
(3) ①升高温度,化学反应速率增大;
②充入1 mol B,B的浓度增大,化学反应速率增大11、(2021·山西大同市期末)硝基苯甲酸乙酯在OH−存在下发生水解反应:O2NC6H4COOt/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120∼180s与180∼240s区间的平均反应速率:________________、________________。(2)比较两者大小可得出的结论是________________________________________________。【答案】
v=0.050mol⋅L−1×【解析】(1)注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。
(2)略
12、(2021·全国·单元测试)H2、CO、CH4(1)已知25℃,1.01×105Pa时,8.00g
CH4 (2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中,充入lmol
CO2和3mol
H2①从反或开始到平衡,CO2的平均反应速率v(C②达到平衡时,H2的转化率为______③下列措施不能提高反应速率的是______。A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.及时分离出C
(3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1mclCD.CHE.混合气体的密度保持不变【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−889.6kJ⋅mo【解析】(1)8.0gCH4的物质的量为:8.0g16g/mol=0.5mol,0.5molCH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量,则故答案为:CH(2)在体积为3L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,10min达到平衡,平衡时二氧化碳为
C起始量(mol):1
3
0
0变化量(mol):0.75
2.25
0.75
0.75平衡量(mol):0.25
0.75
0.75
0.75①v(CO2)=0.75mol2L10min=0.0375②转化率=变化量起始量×100%=2.253③A.温度越高反应速率越快,能加快化学反应的速率,故不符合题意;B.加入催化剂,加快化学反应的速率,能加快化学反应的速率,故不符合题意;C.增大压强,加快化学反
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