化学平衡与速率图像问题全解课件

化学平衡与速率图像问题全解课件1一、解题基本要求：1、看清横纵坐标各表示什么量？2、注意线的走势:3、注意特殊点：上升、下降、平直、陡、缓、斜率起点，终点，拐点，交点，平衡点，最高点，最低点上升代表：增大下降代表：减小平直代表：不变（即平衡）陡代表：改变快缓代表：改变慢斜率（切线）代表：变化快慢点线面一、解题基本要求：1、看清横纵坐标各表示什么量？2、注意线的2反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为例题一ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升32.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)例题二2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质43.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率例题三3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指例题三54、注意图像的突变与渐变：突变渐变4、注意图像的突变与渐变：突变渐变6N2+3H22NH3A、浓度改变造成的速率变化特点：②减小浓度：减小H2浓度特点：一个突变；一个渐变C变者突变；C不变者渐变。①增大浓度：增大NH3浓度N2+3H22NH3A、浓度改变造7N2+3H22NH3△＜0B、温度改变造成的速率变化特点：②降温：特点：升温均加速；降温均减速二者均突变；吸热变化更大。①升温：N2+3H22NH3△＜0B8N2+3H22NH3△＜0C、压强改变造成的速率变化特点：②降压：特点：增压均加速；降压均减速二者均突变；v大者变化更大。①增压：V’(正)V’(逆)V’(正)V’(逆)△v≠0压缩体积增压N2+3H22NH3△＜0C9I2+H2HI

△＜0D、压强改变造成的速率变化特点：②降压：特点：增压均加速；降压均减速二者均突变；变化均相同。①增压：△v=0压缩体积增压I2+H2HI△＜0D、压强10N2+3H22NH3△＜0E、催化剂改变造成的速率变化特点：②去催化剂：特点：加催化剂均加速；撤催化剂均减速；二者均突变；变化均相同。①加催化剂：N2+3H22NH3△＜0E11物质的量图像突变与渐变特点：物质的量mol减压平衡降温平衡充入N2平衡H2N2NH3加催化剂物质的量图像突变与渐变特点：物质减平降平充入N2平H2加催化12物质的量浓度mol/L浓度图像突变与渐变特点：H2N2NH3升温抽走NH3加压加催化剂物质浓度图像突变与渐变特点：H2升抽走加加催化剂131.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强例题四1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH314例题五500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的浓度比原平衡大例题五500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的15向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝____________。例题六0.02mol·(L·min)－1

向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6mol16减小压强

1mol

0.84

K1＝K2＝K3＝K4＜K5

减小压强1mol0.84K1＝K2＝K3＝K4＜K517先拐的一定：温度高或压强大或有催化剂、二、解题技巧：1、先拐先平：2、定一议二：3、注意速率图像特点：加催化剂或增压撤催化剂或减压升温或增压改变浓度先拐的一定：二、解题技巧：1、先拐先平：2、定一议二：3、注184、注意与物理图像类比：vt正反应消耗N2浓度逆反应生成N2浓度正向N2浓度净减小值4、注意与物理图像类比：vt正反应消耗N2浓度逆反应生成N219A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是例题七A．正反应吸热，L是气体R%tT1、P2T1、20X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD例题八X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混21在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）例题九t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生224.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A．

反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C(I3-)TT1T2T3ABCD0练习题14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)23下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少练习20.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，24例5：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)pC(g)＋ｑD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的越多，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动练习3D%tT1T2D%tP1P2例5：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)pC(g)25mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A．A点时混合物的V正>V逆B．A点比B点反应速率快C．n>pD．m+n>pN%压强.BA.练习4mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应26下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT练习5平衡点下列反应符合下图T-v变化曲线的是V(正)V(逆)VT练习527化学平衡与速率图像问题全解课件28一、解题基本要求：1、看清横纵坐标各表示什么量？2、注意线的走势:3、注意特殊点：上升、下降、平直、陡、缓、斜率起点，终点，拐点，交点，平衡点，最高点，最低点上升代表：增大下降代表：减小平直代表：不变（即平衡）陡代表：改变快缓代表：改变慢斜率（切线）代表：变化快慢点线面一、解题基本要求：1、看清横纵坐标各表示什么量？2、注意线的29反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为例题一ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升302.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)例题二2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质313.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率例题三3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指例题三324、注意图像的突变与渐变：突变渐变4、注意图像的突变与渐变：突变渐变33N2+3H22NH3A、浓度改变造成的速率变化特点：②减小浓度：减小H2浓度特点：一个突变；一个渐变C变者突变；C不变者渐变。①增大浓度：增大NH3浓度N2+3H22NH3A、浓度改变造34N2+3H22NH3△＜0B、温度改变造成的速率变化特点：②降温：特点：升温均加速；降温均减速二者均突变；吸热变化更大。①升温：N2+3H22NH3△＜0B35N2+3H22NH3△＜0C、压强改变造成的速率变化特点：②降压：特点：增压均加速；降压均减速二者均突变；v大者变化更大。①增压：V’(正)V’(逆)V’(正)V’(逆)△v≠0压缩体积增压N2+3H22NH3△＜0C36I2+H2HI

△＜0D、压强改变造成的速率变化特点：②降压：特点：增压均加速；降压均减速二者均突变；变化均相同。①增压：△v=0压缩体积增压I2+H2HI△＜0D、压强37N2+3H22NH3△＜0E、催化剂改变造成的速率变化特点：②去催化剂：特点：加催化剂均加速；撤催化剂均减速；二者均突变；变化均相同。①加催化剂：N2+3H22NH3△＜0E38物质的量图像突变与渐变特点：物质的量mol减压平衡降温平衡充入N2平衡H2N2NH3加催化剂物质的量图像突变与渐变特点：物质减平降平充入N2平H2加催化39物质的量浓度mol/L浓度图像突变与渐变特点：H2N2NH3升温抽走NH3加压加催化剂物质浓度图像突变与渐变特点：H2升抽走加加催化剂401.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强例题四1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH341例题五500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的浓度比原平衡大例题五500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的42向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝____________。例题六0.02mol·(L·min)－1

向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6mol43减小压强

1mol

0.84

K1＝K2＝K3＝K4＜K5

减小压强1mol0.84K1＝K2＝K3＝K4＜K544先拐的一定：温度高或压强大或有催化剂、二、解题技巧：1、先拐先平：2、定一议二：3、注意速率图像特点：加催化剂或增压撤催化剂或减压升温或增压改变浓度先拐的一定：二、解题技巧：1、先拐先平：2、定一议二：3、注454、注意与物理图像类比：vt正反应消耗N2浓度逆反应生成N2浓度正向N2浓度净减小值4、注意与物理图像类比：vt正反应消耗N2浓度逆反应生成N246A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是例题七A．正反应吸热，L是气体R%tT1、P2T1、47X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD例题八X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混48在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）例题九t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生494.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A．

反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C(I3-)TT1