2022-2023学年河南省通许县一中高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

试卷第=page2020页，共=sectionpages2121页试卷第=page2121页，共=sectionpages2121页河南省通许县一中2022—2023年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A．该反应的B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C．断裂键放出能量D．形成键放出能量【答案】D【详解】A．该反应是燃烧反应，放出能量，其中一部分以光的形式(苍白色火焰)体现出来，则，A项不符合题意；B．该反应是放热反应，所以氢气和氯气的总能量高于氯化氢的总能量，B项不符合题意；C．断裂化学键需要吸收能量，C项不符合题意；D．形成化学键需要释放能量，D项符合题意；故正确选项为D2．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量【答案】B【详解】A．燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A正确；B．根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B错误；C．燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C正确；D．燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D正确；故选B。3．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多【答案】C【详解】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；答案选C。4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1【答案】B【详解】由于CH3OOH为弱电解质，与NaOH反应过程中CH3OOH继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1molH2O时放出热量大于57.3kJ，HNO3与NaOH反应生成1molH2O时放出热量等于57.3kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案选B。5．下列说法中正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molC．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/molD．N2+2O2=2NO2ΔH=67.8kJ/mol【答案】A【详解】A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；B．醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；C．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；D．热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；综上所述答案为A。6．已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．【答案】C【详解】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(2Q1＋Q2)kJ·mol-1，故H2的燃烧热为kJ·mol-1，CH4的燃烧热为Q3kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为，综上所述故选C。7．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【详解】A．化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A正确；B．能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误；D．在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误；故选A。8．已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是A． B． C． D．反应③是吸热反应【答案】B【详解】A．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误；B．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确；C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误；D．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ•mol-1)+(-148.1kJ•mol-1)=-123.6kJ•mol-1，反应③是放热反应，故D错误；故选：B。9．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知A．B．生成需要吸收的能量C．和具有的总能量比所具有的总能量高D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量【答案】A【详解】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；故选A。10．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【详解】设断开1molH—H键所吸收的能量为xkJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键释放的能量=xkJ·mol-1+×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正确；故选C。11．以下反应中，Q1＞Q2的是(Q指反应放出的热量)A．S(s)+O2(g)→SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)→SO2(g)Q2kJB．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)Q1kJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Q2kJC．NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJD．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ

H2(g)+F2(g)→2HF(g)Q2kJ【答案】C【详解】A．燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，气态硫放热多，则Q1＜Q2，故A不选；B．反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量，生成液态水放热多，则Q1＜Q2，故B不选；C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸热，则Q1＞Q2，故C选；D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定，则Q1＜Q2，故D不选；故选C。12．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【答案】D【详解】A．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A错误；B．根据③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；C．根据反应③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；D．根据③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；故答案选D。13．下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热【答案】C【详解】A．测定中和反应的反应热时，所用稀溶液，需要用量筒量取，不需要天平，A错误；B．氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H+)和n(OH-)相等，测得的反应热也相等，B错误；C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，C正确；D．为了减小误差，需做2~3次实验求平均值，D错误；故选C。14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，可知在相同条件下2molN2与6molH2反应方出的热量184.4kJ/molD．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过【答案】D【详解】A．CH3COOH为弱酸，部分电离，因此0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；B．NO和O2反应的方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在以下反应：，所以产物分子数小于2NA，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于184.4KJ，故C错误；D．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe溶解时电路中有0.2mole-通过，故D正确；答案选D。15．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】B【详解】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。16．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素【答案】C【详解】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。故选C。17．关于合成氨工业的下列说法正确的是（

）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好【答案】B【详解】A．从合成塔出来的气体中，氨气一般仅占15%，但由于氮气和氢气的再循环，使得生产氨的工业效率也能达到相当高的水平，故A不选；B．由A项可知B正确，故选B；C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，是为使催化剂的活性达到最佳状态，故C不选；D．合成氨工业采用，是因为再增大压强，平衡转化率不会提高太多，且增大压强对设备的要求更高，不能达到更好的经济效益，故D不选。故答案选B。18．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小D．5min时容器内气体总的物质的量为2.5mol【答案】C【详解】A．测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L−1，则C的浓度增加了了0.1mol·L-1，，故A正确；B．容器内B的浓度减少了0.2mol∙L−1，根据改变量之比登记计量系数之比，5min时，容器内c(D)=0.2mol∙L−1，故B正确；C．该反应是体积增大的反应，随着反应的进行，反应后压强增大，故C错误；D．经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L−1，物质的量的改变量为0.2mol∙L−1×5L=1mol，C物质的量增加了0.5mol，D物质的量增加了1mol，因此5min时容器内气体总物质的量为2mol−1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D正确。综上所述，答案为C。19．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A．减小生成物浓度 B．减小压强C．升高温度 D．加入催化剂【答案】B【分析】由N2+3H22NH3△H＜0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。【详解】A．减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B．该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C．该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意；D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。20．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

。下列有关说法正确的是A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大D．增大体系的压强，平衡不发生移动【答案】A【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内甲醇的产量，故A正确；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故B错误；C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡后再通入适量氢气，平衡常数K不变，故C错误；D．该反应是气体体积减小的反应，增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选A。21．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol∙L−1∙min−1 B．υ(N2)=1.2mol∙L−1∙min−1C．υ(H2O)=1.67mol∙L−1∙min−1 D．υ(O2)=1.5mol∙L−1∙min−1【答案】B【详解】根据速率与计量系数之比分析，比值越大速率越快，、、、，则比值最大即υ(N2)=1.2mol∙L−1∙min−1表示该化学反应进行最快，故B符合题意。综上所述，答案为B。22．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢【答案】D【详解】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误；C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；故选D。23．下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行【答案】C【详解】A．且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；C．反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；D．恒温恒压下，且的反应，，反应一定可以自发进行，D错误；选C。24．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B．该反应的逆反应吸热C．若将起始和变为原来的一半，图像发生改变D．时，平衡常数【答案】B【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，故C错误；D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；故选：B。25．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移【答案】A【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2mol，则H2的变化量为0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正确；B．向体积为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，可列出三段式(单位为mol/L)：，则该温度下反应平衡常数为，B错误；C．当3v正(CO2)=v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误；D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误；故答案为A。二、填空题26．(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；②到2min末N2的转化率为_____；③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；A．保持体积不变，再向容器中充N2B．保持体积不变，再向容器中充HeC．保持压强不变，再向容器中充HeD．选择合适的催化剂④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的体积分数不再改变C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．混合气体的密度不再变化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。【答案】

0.4mol▪L-1▪min-1

80%

AD

AB

温度

10

0

浓度

6【详解】(1)①根据已知条件列出“三段式”：前2min内用NH3表示该反应的反应速率为=0.4mol▪L-1▪min-1，故答案为：0.4mol▪L-1▪min-1；②2min末N2的转化率为=80%，故答案为：80%；③A．保持体积不变，再向容器中充N2，N2的浓度增大，反应速率增大，故A选；B．保持体积不变，再向容器中充He，各物质浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．保持压强不变，再向容器中充He，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．选择合适的催化剂，可以加快反应速率，故D选；故答案为：AD；④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A选；B．N2的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选；C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选；D．反应过程中气体的总体积和总质量都不变，混合气体的密度一直不变，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故D不选；故答案为：AB；(2)由表格数据可知，①、②组实验温度不同，其他条件都相同，则该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，①、②组实验混合液体总体积要相同，则V1=10，V2=0；实验①、③混合液体中稀硫酸的浓度不同，其他条件都相同，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验①、③混合液体的总体积要相同，V3=10-4=6；故答案为：温度；10；0；浓度；6。三、计算题27．Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率___________，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度___________，(4)B的平均反应速率：___________，(5)x的值为___________。【答案】(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定的平均反应速率为，平衡时D的量为，则有：B的转化率为：；（2）恒温达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与开始时压强比为；（3）经后，测得的浓度为的平均反应速率为，设开始时、的物质的量均为，则有：C的平均反应速率为的速率为：，据速率之比等于系数之比可知，可得，可知此时的浓度；（4）B的平均反应速率：v(B)==；（5）据上述分析，反应速率之比等于计量数之比，可知四、实验题28．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响②25粗颗粒a______③b_______粗颗粒2.00④c________细颗粒d______(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。【答案】

1.00

35

25

2.00

大理石规格

0.01mol/(L·s)

0～70

5

30

②和③

①和②

0.025【分析】I.(1)(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度应该不同；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响，温度应该不同；(Ⅲ)中实验①和④，大理石的规格不同，则其它条件应该相同；(2)先根据图像，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，求出消耗的硝酸的物质的量，再由v(HNO3)=求出反应速率，物质浓度越大，反应速率越快。II.(3)由控制变量法可知，应控制溶液的总体积相同；(4)实验1、2的温度相同，实验2、3的浓度相同；(5)结合v=、速率之比等于化学计量数之比计算。【详解】(1)(I)由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，a应该是1.00mol/LHNO3；(Ⅱ)由于①和③探究温度对反应速率的影响，故应该温度不同，b应该选35℃；(Ⅲ)实验①和④的大理石规格不同，其它反应条件相同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故c为25℃，d是2.00mol/L，e是固体物质的表面积，即大理石规格；(2)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n(CO2)==0.0025molmol，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物质的量为n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)==0.2mol/L，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范围内的平均反应速率为v(HNO3)==0.01mol/(L•s)；在大理石与硝酸的反应中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的时间段里，浓度最大的是0～70s，所以反应速率最大的时间段是0～70s；Ⅱ.(3)实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL-10mL=30mL；(4)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；(5)草酸的物质的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.10mol•L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度c(KMnO4)==0.02mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.01mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=0.01mol/(L•min)×=0.025mol/(L•min)。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提供的条件及图像的分析及把握控制变量法、速率的影响因素及计算为解答的关键，注意(5)为解答的难点，本题较好的考查学生综合应用知识的能力。五、原理综合题29．(1)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)=CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001000c(H2)/mol·L－15.003.522.48c(CO)/mol·L－12