新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷doc2

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不能功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第10单元酸和碱》一、选择题1．将浓盐酸和浓硫酸分别裸露在空气中，变化的结果是容器内（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大2．以下各组物质之间的反应，需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是（）A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能够增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A．石灰石B．烧碱C．碳酸钠D．熟石灰4．以下溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前不会改变的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液5．以下溶液中，pH最大的是（）A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液C．不能够使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液6．以下表达正确的选项是（）A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C．金属氧化物能与酸发生中和反应D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液7．在必然质量、必然质量分数的稀硫酸中，加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH应该是（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定8．对酸碱指示剂与pH试纸的表达正确的选项是（）A．都可检验溶液的酸碱性1B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不相同9．向H2SO4和CuSO4的混杂溶液中，不断加入NaOH溶液，以下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的相关变化情况，其中正确的选项是（）A．B．C．D．10．混有水蒸气的以下气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．NH311．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱12．试管内壁残留有一卜列物质，不能够腻稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体13．关于有单质和化合物生成的反应，有以下几种说法：①必然是置换反应；②必然是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应．其中正确的说法是（）A．③B．③④C．②③D．②④14．在必然条件下，以下转变不能够一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe（OH）3→Fe2O3D．Fe→FeCl315．以下物质放在敝口的容器中，有一种物质的质量增加的原因与其他三种不相同的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．消石灰D．生石灰216．在必然条件下，既能与酸反应，又能与碱反应的物质是（）A．C02B．石蕊C．H20D．Na2C0317．以下关于氢氧化钙的描述中错误的选项是（）A．微溶于水，能导电B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．对皮肤、衣服等有腐化作用D．将氢氧化钙与粘土、沙子混杂，用做建筑资料18．以下说法，哪个是正确的（）A．碱类物质必然能使酚酞试液变红B．有盐和水生成的反应必然是中和反应C．酸雨就是指pH＜5.6的雨水D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性19．类推是化学学习中常用的思想方法．现有以下类推结果，其中不正确的选项是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不用然是中和反应B．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不用然是氧化物C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液必然是碱的溶液D．点燃H2和O2的混杂气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混杂气体也可能爆炸20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸可否已经过分，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的选项是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉若是有气泡产生，表示盐酸已经过分BpH试纸若是pH＜7，表示盐酸已经过分C无色酚酞试剂若是溶液变成不变色，表示盐酸已经过分D紫色石蕊试剂若是溶液变成红色，表示盐酸已经过分A．AB．BC．CD．D二、填空题（此题共7小题，共36分）21．从C、H、O、K四种元素中，选择合适的元素，组成吻合以下要求的化合物（各写一个）3物质种类氧化物酸碱盐化学式22．关于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．若是要使稀硫酸的pH高升．你采用的方法有：（1）不发生化学反应的方法：；2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质种类不同）；；．23．酸溶液能够导电，是由于溶液里含有酸根离子和，碱溶液能够导电，是由于溶液里含有金属离子和，盐溶液能够导电，是由于溶液里含有和．24．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线．（1）A是；B是（2）该反应的化学方程式（3）指出曲线图中C点的含义：．25．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中必然含有的物质是，滤液中必然含有的物质的化学式是．发生反应的化学方程式为：．26．有A、B、C、D四种物质，以下列图，A、B、C在必然下能够发生转变，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色积淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色积淀．（1）请依照已知条件推断四种物质的化学式：ABCD（2）请写出以下反应的化学方程式：C溶液中通入CO2，溶液变浑浊D与A反应．427．以下列图，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（经过开、关活塞能够随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是；尔后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主若是．写出反应过程中发生的相关化学方程式为．三、实验题（此题共3小题，共l9分）28．小强为研究氢氧化钠溶液中终究是哪一种粒子（+﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了H2O、Na、OH一组实验，实验步骤以下：（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．2）在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．经过上述试验研究，小强获得的结论应是：实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na+离子．实验（3）看到的现象是，得出的结论是．29．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答以下问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是．产生这一现象的原因是．5（3）两图中，稀释浓硫酸操作正确的选项是（填序号）．（4）A图中玻璃棒的作用是．B图中玻璃导管的作用是．30．二氧化硫（SO2）在平时情况下是种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某研究实验小组欲利用以下列图装置和药品制取二氧化硫，并研究二氧化硫与水在平时情况下可否发生化学反应．设计的研究过程以下，请你回答其中的相关问题：（1）假设：SO2与水在平时情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先考据水可否使蓝色石蕊试纸变色；再考据SO2气体可否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后考据SO2气体可否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括以下中的（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色向来没有变化，这说明．②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成从前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，说明．当有SO2气体经过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明．③装置E的作用是，写出发生反应的化学方程式，（5）结论：原假设（填“成立”“不，成立”）．四、计算题（此题共1小题，共5分）631．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液冲洗必然量石油产品中节余硫酸，共耗资氢氧化钠溶液40g，冲洗后的溶液呈中性，这必然的石油产品中含H2SO4多少克？7新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（广东省深圳市）参照答案与试题解析一、选择题1．将浓盐酸和浓硫酸分别裸露在空气中，变化的结果是容器内（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数．【专题】常有的酸酸的通性．【解析】浓盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，浓硫酸敞口放置易吸取空气中的水分．【解答】解：A、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故A错．B、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故B错．C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小；故C正确．D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小；故D错．应选C．【议论】浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．2．以下各组物质之间的反应，需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是（）A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸【考点】反应现象和实质的联系；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．8【解析】物质间的反应若有明显的产生积淀或气体或固体溶解的现象，不需要借助指示剂，有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂．【解答】解：A、镁与稀盐酸反应会产生气泡，故此选项错误．B、氢氧化钙与盐酸反应生成水，无明显现象，故此选项正确．C、铝和硫酸铜溶液反应会有红色的铜出现，故此选项错误．D、碳酸钡与盐酸反应会生成二氧化碳气体，故此选项错误．应选B【议论】题观察了常有物质间的反应，完成此题，能够依照已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵便应用．3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能够增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A．石灰石B．烧碱C．碳酸钠D．熟石灰【考点】物质除杂或净化的研究；酸的化学性质．【专题】物质的分别、除杂、提纯与共存问题．【解析】依照盐酸都会与选项中的物质反应，但是烧碱、碳酸钠、熟石灰与盐酸反应时不好控制量进行解析．【解答】解：A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；B、烧碱和盐酸生成的氯化钠关于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠关于氯化钙也是杂质，故C错误；D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能够判断加入的氢氧化钙可否过分，故D错误；应选A．【议论】在解此类题时，第一解析杂质和物质的性质，尔后选择合适的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质，注意在除杂质时还要便于观察现象．4．以下溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前不会改变的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液【考点】金属的化学性质．9【专题】金属与金属资料．【解析】此题第一解析，把铁加入以下溶液，可否反应．若是不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量可否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．【解答】解：A、依照化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，假设56克铁完满反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故A错误；B、依照化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56克铁完满反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；C、铁不会与硫酸锌反应，因此反应后溶液质量不变，故C正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，反应后溶液质量减轻，故D错误．应选：C．【议论】此题观察了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．5．以下溶液中，pH最大的是（）A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液C．不能够使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的变化与性质．【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．【解答】解：使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH大于7；使石蕊试液变红的溶液显酸性，pH小于7；不能够使酚酞试液变色的溶液显酸性或显中性，pH小于7或等于7；pH等于7的溶液显中性，pH等于7．应选A．【议论】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，尔后再依照详尽物质的水溶液的酸碱性进行解析、判断，从而得出正确的结论．6．以下表达正确的选项是（）A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性10B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C．金属氧化物能与酸发生中和反应D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．【专题】常有的酸酸的通性．【解析】A、pH小于7的溶液显酸性；B、浓硫酸能够吸取水蒸气，不简单挥发；C、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；D、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．【解答】解：A、pH为零的溶液显酸性．应选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能够产生白雾．应选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应．应选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液．应选项正确．应选D．【议论】解答此题要理解pH为零的溶液显酸性，而且酸性很强．7．在必然质量、必然质量分数的稀硫酸中，加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH应该是（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；依照化学反应方程式的计算．【专题】常有的酸酸的通性．【解析】在必然质量、必然质量分数的稀硫酸中，在相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液中，所含溶质的质量相等；依照氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完满反应后节余的是哪一种溶液，再依照当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行解析判断．【解答】解：反应中耗资硫酸与氢氧化钠的质量比关系以下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O988011可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完满反应，则等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液充分混杂后，氢氧化钠有节余，溶液显碱性，反应后溶液的pH应该是大于7．应选：C．【议论】此题难度不大，掌握中和反应应用，依照化学方程式的计算判断出反应后节余的物质是正确解答此题的要点．8．对酸碱指示剂与pH试纸的表达正确的选项是（）A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不相同【考点】酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定．【专题】课本知识同类信息．【解析】依照酸碱指示剂和pH试纸的详尽作用来考虑此题．【解答】解：酸碱指示剂只能用来指示酸和碱，pH试纸不但能测出酸碱性还能够测出酸碱度，也就是说pH试纸测出的酸碱性比较正确．应选A．【议论】经过回答此题知道了酸碱指示剂和pH试纸的差别和联系．9．向H2SO4和CuSO4的混杂溶液中，不断加入NaOH溶液，以下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的相关变化情况，其中正确的选项是（）A．B．C．D．12【考点】碱的化学性质．【专题】常有的碱碱的通性．【解析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜积淀和硫酸钠；向H2SO4和CuSO4的混杂溶液中，不断加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸完满反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应．【解答】解：A、随着反应的进行，硫酸不断减少，溶质质量分数减小，当硫酸完满反应后，硫酸的质量分数减小到0，该选项不正确；B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜积淀和硫酸钠，随着反应的进行，硫酸钠的质量不断增大，当完满反应后，硫酸钠质量不再增大，该选项正确；C、由于氢氧化钠先和稀硫酸反应，因此开始没有产生积淀，该选项不正确；D、随着硫酸的减少，酸性减弱，pH高升，当硫酸、硫酸铜完满反应后，连续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确．应选：B．【议论】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、解析实验，为揭穿物质之间相互作用的实质确定基础．10．混有水蒸气的以下气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．NH3【考点】依照浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【解析】依照已有的知识进行解析解答，能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的气体不能够与这两种物质反应，据此解答．【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能够用氢氧化钠干燥，错误；B、氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，能够用这两种物质干燥，正确；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能够用氢氧化钠干燥，错误；D、氨气能与浓硫酸反应，不能够用浓硫酸干燥，错误；应选B．【议论】此题观察的是干燥剂的使用，完成此题，能够依照物质的性质和干燥剂的干燥范围进行．1311．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱【考点】生石灰的性质与用途．【专题】结合课本知识的信息．【解析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰．【解答】解：A、石灰石不拥有吸水性，不能够用做干燥剂，故A错误；B、生石灰拥有吸水性，常用作食品中的干燥剂，故B正确；C、熟石灰不拥有吸水性，不能够用作干燥剂，故C错误；D、烧碱拥有吸水性，能够用作干燥剂，但是由于烧碱拥有极强的腐化性，不能够用作食品干燥剂，故错误．应选：B．【议论】此题观察了常有物质的性质，完成此题，能够依照已有的课本知识，因此要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，能够灵便应用．12．试管内壁残留有一卜列物质，不能够腻稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体【考点】酸的化学性质．【专题】常有的酸酸的通性．【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜积淀和硫酸钠；铁锈的主要成分是氧化铁；氧化铜和氢气反应生成铜和水．【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够用稀盐酸除去；B、硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此能够用稀盐酸除去；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此能够用稀盐酸除去；14D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体是铜，铜不能够和稀盐酸反应，因此不能够用稀盐酸除去．应选：D．【议论】此题主要观察物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转变时的反应物和生成物，从而能够进行各方面的判断．13．关于有单质和化合物生成的反应，有以下几种说法：①必然是置换反应；②必然是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应．其中正确的说法是（）A．③B．③④C．②③D．②④【考点】反应种类的判断．【专题】课本知识同类信息．【解析】依照初中化学中常有的四种反应种类的定义来回答此题．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：①置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，比方：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因反应物都是化合物因此不属于置换反应，故错②分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，比方：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，虽有单质和化合物生成，但反应物有两种，故不是分解反应；故错③分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，比方：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气属于单质，水属于化合物，故是分解反应，而一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，虽有单质和化合物生成，但反应物有两种，故不是分解反应；故有单质和化合物生成的反应可能是分解反应；故对④化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，有单质和化合物生成的反应是生成两种物质；故错应选A【议论】解决此题时应该抓住四种反应的特点，依照反应物和生成物进行判断．14．在必然条件下，以下转变不能够一步实现的是（）A．CO→CaCOB．HCl→NaClC．Fe（OH）→FeOD．Fe→FeCl32332315【考点】物质的相互转变和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】物质的制备．【解析】依照一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转变成目标物质，依照所涉及物质的性质，解析可否只经过一个反应而实现即可．【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙积淀和水，能够一步转变，故A正确；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能够一步转变，故B正确；C、氢氧化铁积淀加热生成氧化铁和水，能够一步转变，故C正确；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，故D错误．应选：D．【议论】此题有必然难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住要点词“可否一步实现”是解决此类问题的要点．15．以下物质放在敝口的容器中，有一种物质的质量增加的原因与其他三种不相同的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．消石灰D．生石灰【考点】空气中常有酸碱盐的质量或性质变化及储藏法；生石灰的性质与用途．【专题】常有的酸酸的通性；常有的碱碱的通性．【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差别可否有新物质生成；解答此题第一明确不相同物质质量增加的原因，尔后解析，哪些是物理变化，哪些是化学变化．【解答】解：A、浓硫酸拥有吸水性，长远敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化．C、消石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化．D、生石灰和空气中的水发散生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．故A选项中质量增加的变化与其他三种存在实质差别．应选A．【议论】此题难度不大，解答时要解析质量增加的变化过程中可否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．16．在必然条件下，既能与酸反应，又能与碱反应的物质是（）16A．C02B．石蕊C．H20D．Na2C03【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常有的酸酸的通性；常有的碱碱的通性．【解析】二氧化碳能和碱反应生成盐和水；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；一般情况下，水不能够和酸、碱反应；碳酸钠能和酸、某些碱反应．【解答】解：A、二氧化碳不能够和酸反应；B、石蕊既能与酸反应，又能与碱反应；C、水不能够和酸、碱反应；D、碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，能和某些碱反应生成盐和碱．应选：BD．【议论】此题主要观察物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转变时的反应物和生成物，从而能够进行各方面的判断．17．以下关于氢氧化钙的描述中错误的选项是（）A．微溶于水，能导电B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．对皮肤、衣服等有腐化作用D．将氢氧化钙与粘土、沙子混杂，用做建筑资料【考点】碱的化学性质；酸碱盐的应用．【专题】常有的碱碱的通性．【解析】氢氧化钙微溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，拥有碱的通性：①能使紫色石蕊试液变蓝，②与酸性氧化物反应，③与酸发生中和反应，④能和某些盐发生复分解反应．【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由搬动的离子，能导电；﹣B、氢氧化钙属于碱，拥有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，能够用这一现象检验OH；C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐化作用，使用时应注意安全；D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、粘土和沙子混杂，用来做建筑资料；应选B．17【议论】此题观察氢氧化钙的性质：微溶于水，拥有碱的通性．18．以下说法，哪个是正确的（）A．碱类物质必然能使酚酞试液变红B．有盐和水生成的反应必然是中和反应C．酸雨就是指pH＜5.6的雨水D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治．【专题】常有的酸酸的通性；常有的碱碱的通性．【解析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．C、依照酸雨的看法，进行解析判断．D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行解析判断．【解答】解：A、碱类物质不用然能使酚酞试液变红，难溶性碱不能够使酚酞试液变红，应选项说法错误．B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不用然是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，应选项说法错误．C、酸雨是指是pH小于5.6的雨水，应选项说法正确．D、pH=0的溶液显酸性，应选项说法错误．应选：C．【议论】此题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特点、酸雨的看法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此题的要点．19．类推是化学学习中常用的思想方法．现有以下类推结果，其中不正确的选项是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不用然是中和反应B．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不用然是氧化物C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液必然是碱的溶液D．点燃H2和O2的混杂气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混杂气体也可能爆炸18【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；从组成上鉴别氧化物；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】化学与能源；物质的分类；常有的酸酸的通性；常有的碱碱的通性．【解析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，两者缺一不能．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、依照pH＞7的溶液显碱性，进行解析判断．D、依照可燃性气体与空气混杂后点燃可能发生爆炸进行解析判断．【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不用然是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，应选项类推正确．B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不用然是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；应选项类推正确．C、碱的溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不用然是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐，应选项类推错误．D、点燃H2和O2的混杂气体可能发生爆炸，CH4也拥有可燃性，点燃CH4与O2的混杂气体也可能爆炸，应选项类推正确．应选：C．【议论】此题难度不大，掌握中和反应的特点、氧化物的特点、碱性溶液不用然是碱溶液等是正确解答此题的要点．20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸可否已经过分，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的选项是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉若是有气泡产生，表示盐酸已经过分BpH试纸若是pH＜7，表示盐酸已经过分C无色酚酞试剂若是溶液变成不变色，表示盐酸已经过分D紫色石蕊试剂若是溶液变成红色，表示盐酸已经过分A．AB．BC．CD．D【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．19【专题】元素与化合物；常有的酸酸的通性．【解析】依照题意，实验目的是确认盐酸可否过分，据此结合酸的化学性质（能与爽朗金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行解析判断．【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，若是有气泡产生，表示盐酸已经过分，应选项实验方案正确．B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表示盐酸已经过分，应选项实验方案正确．C、无色酚酞试剂遇酸性溶液不变色，不能够表示盐酸已经过分，应选项实验方案错误．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若是溶液变成红色，表示盐酸已经过分，应选项实验方案正确．应选：C．【议论】此题难度不大，掌握酸的化学性质（能与爽朗金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵便运用是正确解答此题的要点．二、填空题（此题共7小题，共36分）21．从C、H、O、K四种元素中，选择合适的元素，组成吻合以下要求的化合物（各写一个）物质种类氧化物酸碱盐化学式H2O（合理即可）H2CO3（合理即可）KOHK2CO3（合理即可）【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】第一依照题意确定物质的化学名称，尔后依照题目所供应的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，依照供应的元素，水吻合要求，其化学式为H2O（合理即可）．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，依照供应的元素，碳酸吻合要求，其化学式为：H2CO3（合理即可）．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，依照供应的元素，氢氧化甲属于碱，其化学式为：KOH．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，依照供应的元素，碳酸钾属于盐，其化学式为：K2CO3（合理即可）．故答案为：20物质种类氧化物酸碱盐化学式H2O（合理即可）H2CO3（合理即可）KOHK2CO3（合理即可）【议论】此题难度不大，熟练掌握常有物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的要点所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．22．关于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．若是要使稀硫酸的pH高升．你采用的方法有：（1）不发生化学反应的方法：加入必然量的水；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质种类不相同）合适的锌；氧化钙；氢氧化钠溶液．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】开放性简答题．【解析】能够依照稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小，酸能够与金属、金属氧化物、碱等物质反应．【解答】解：硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；1）要使pH高升，即pH变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，能够采用加水稀释的方法，故填：加入必然量的水；2）选择能耗资硫酸的物质加入，比方，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：合适的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液．【议论】此题主要观察了溶液的质量分数大小与溶液pH大小的关系问题，完成此题，能够依照已有的知识结合酸的性质进行．23．酸溶液能够导电，是由于溶液里含有酸根离子和H+，碱溶液能够导电，是由于溶液里含有金属离子和﹣，盐溶液能够导电，是由于溶液里含有金属离子和酸根离子．OH【考点】溶液的导电性及其原理解析；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常有的酸酸的通性；常有的碱碱的通性；常有的盐化学肥料．【解析】电荷定向搬动形成电流的，物质可否导电与物质中可否含有自由搬动的带电荷的微粒相关，酸、碱、盐溶液能够导电，是由于溶液中存在着大量能够自由搬动的正、负离子．21【解答】解：酸在溶液中能解离出氢离子和酸根离子，碱在溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子，盐在溶液中能解离出金属离子和酸根离子，酸、碱、盐溶液能够导电，就是由于溶液中存在着大量能够自由搬动的正、负离子．+﹣；金属离子；酸根离子．故答为：H；OH【议论】此题观察了溶液的导电性与哪些因素相关的知识，应记住酸、碱、盐在溶液中解离出了哪些离子，24．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线．1）A是盐酸；B是氢氧化钠溶液2）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O（3）指出曲线图中C点的含义：C点表示两溶液恰好中和．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常有的酸酸的通性．【解析】依照图象中pH值的变化关系，确定甲乙溶液的名称，并依照图象变化及相关知识确定获得的信息．【解答】解：1）图象中的pH值的起点小于7，说明A溶液显酸性，为盐酸，则B是氢氧化钠溶液；2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此此题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）随着加入的B的量的增加，pH值逐渐增大，与7订交的地方即c点pH值为7，两者恰好中和；故答案为：1）盐酸；氢氧化钠溶液；2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；3）C点表示两溶液恰好中和；22【议论】此题主要观察了学生依照溶液的pH值变化并结合图象解析、解决问题的能力，难度适中，开放性强．25．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中必然含有的物质是铁粉、铜，滤液中必然含有的物质的化学式是FeCl2．发生反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl+H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．【考点】金属活动性序次及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属资料．【解析】熟记金属活动性序次：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：活动性Fe＞（H）＞Cu，故可知答案．【解答】解：在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤．取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生．由于滤渣和盐酸反应能够产生氢气，说明必然有节余的铁粉，同时还有生成的铜，由于铁的节余，说明原溶液中盐酸无节余．则滤渣中必然含有的物质是铁粉、铜，滤液中必然含有的物质的化学式是FeCl2．发生反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl+H2O，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu故答为：铁粉、铜，FeCl2．2HCl+CuO=CuCl2+H2O，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，【议论】掌握金属活动性序次及其应用；依照题意正确书写化学方程式．26．有A、B、C、D四种物质，以下列图，A、B、C在必然下能够发生转变，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色积淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色积淀．（1）请依照已知条件推断四种物质的化学式：ACaCO3BCaOCCa（OH）2DHCl（2）请写出以下反应的化学方程式：C溶液中通入CO2，溶液变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OD与A反应CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑．23【考点】物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【解析】由于二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙白色积淀，由此开始推断，即可正确解答．【解答】解：①依照题意“在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色积淀A．”能够判断，C为Ca（OH）2，A为CaCO3；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②由提示AB可得：CaCO3CaO+CO2，故B为CaO；③依照题意“D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色积淀”可知D为HCl，反应的化学方程式为：AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3；④D与A反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）CaCO3，CaO，Ca（OH）2，HCl；2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑．【议论】此题主若是观察同学们的综合解析能力，不仅要求同学们具备相关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和解析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真解析题目给出的条件，联系实质，逐一解析推断．27．以下列图，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（经过开、关活塞能够随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主若是CO；尔后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主若是CO2．写出反应过程中发生的相关化学方程式为2NaOH+CO═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．24【考点】混杂物的分别方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的分别和提纯．【解析】依照二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，进行解析解答．【解答】解：先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，混杂气体中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水而被吸取，只剩下一氧化碳，故排出的气体主要是CO．尔后关闭a，打开b，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一段时间后，排出的气体主若是CO2．反应的化学方程式分别是2NaOH+CO═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO；CO2；2NaOH+CO═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【议论】此题难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、碳酸钠的化学性质并能灵便运用是正确解答此题的要点．三、实验题（此题共3小题，共l9分）28．小强为研究氢氧化钠溶液中终究是哪一种粒子（+﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了H2O、Na、OH一组实验，实验步骤以下：（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．2）在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．经过上述试验研究，小强获得的结论应是：实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O不能够使酚酞变色，实验（2）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是Na+离子不能够使酚酞变色．实验（3）看到的现象是无色酚酞试液变红，得出的结论是氢氧根离子能使酚酞试液变红．【考点】酸碱指示剂及其性质；实验研究物质的性质或变化规律．【专题】科学研究．【解析】依照已有的知识结合题干供应的信息进行解析，在水中加入酚酞试液不变色，说明水不能够使酚酞变色，在氯化钠溶液中加入酚酞不变色，说明钠离子不能够使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢氧根离子能使酚酞变红．25【解答】解：在水中加入酚酞试液不变色，说明水不能够使酚酞变色，在氯化钠溶液中加入酚酞不变色，说明钠离子不能够使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢氧根离子能使酚酞变红，因此此题答案为：能，无色酚酞试液不变色，不能够使酚酞变色，无色酚酞试液变红，氢氧根离子能使酚酞试液变红．【议论】此题观察了酸碱指示剂的变色原因的实验研究，完成此题，能够依照已有的知识进行．29．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答以下问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是分液漏斗．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是瓶内液体沸腾．产生这一现象的原因是水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时产生大量的热量．（3）两图中，稀释浓硫酸操作正确的选项是（填序号）A．（4）A图中玻璃棒的作用是搅拌．B图中玻璃导管的作用是散热．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【解析】依照已有的知识进行解析，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，以使产生的热量快速扩散．【解答】解：（1）据图可知，盛水的仪器是分液漏斗，故填：分液漏