2019-2020年高中化学21化学反应的方向限度与速率教案鲁教版选修4

2019-2020年高中化学2.1化学反应的方向、限度与速率授课方案鲁教版选修4【授课目的】1、理解能量判据、熵的看法2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用能量判据和熵判据解析化学反应进行的方向【授课重点】禾U用焓判据与熵判据判断反应进行的方向【授课难点】综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向【授课过程】【引导】在地球这个环境中，顶峰流水和低水高流现象可否自动发生？低水高流要实现采用什么方法？在低水高流过程中外界停止做功，过程还可否实现？归纳自觉和非自觉过程的定义。自觉过程是在必然条件下，不需外力能自动发生的过程。而非自觉过程必定外界连续做功，否则，过程就会停止，这样的过程才叫做“非自觉过程”。依照定义判断以下过程的自觉性。1、盐酸滴加到石灰石上2、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中【思虑与交流】⑴、顶峰流水是一个自动进行的自然过程。高处水必然会流到低处吗？流动的速率怎样？⑵、低处水能够流至高处么？可采用什么措施？⑶、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能够连续进行下去吗？一、自觉过程与非自觉过程自觉过程：在必然条件下，_____________________________________的过程；非自觉过程：在平时情况下，___________________________________的过程。【谈论】请尽可能多地列举你熟知的自觉过程。【研究】以“物体由高处自由下落”为代表，研究自觉过程中有哪些变化趋势。观察以下几个自觉进行的化学反应，找出它们的共同之处⑴钠与水反应：2Na(s)+2HO(I)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=—368kJ/mol2⑵铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2Q(s)△H=—824kJ/mol⑶氢气和氧气反应：2H(g)+O2(g)=2H2OQ)△H=—571.6kJ/mol共同点：__________________________________________二、自觉过程的能量判据能量判据：自觉过程的系统取向于从高能状态转变成低能状态(这时系统会对外面做功或释_放热量)，这一经验规律就是能量判据。注：能量判据又称焓判据，即AH

的反应有自觉进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之〖练习〗1、已知金刚石和石墨在氧气中完好燃烧的热化学方程式为:①C(金刚石、s)+02(g)=CO(g)△H=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+02(g)=CO2(g)△Hb=-393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转变，以下说法正确的选项是A、金刚石转变成石墨是自觉进行的过程B、石墨转变成金刚石是自觉进行的过程C石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低2、知道了某过程有自觉性此后，则A、可判断出过程的方向B、可确定过程可否必然会发生C可展望过程发生完成的快慢D、可判断过程的热效应【思虑】判断以下过程中能量的变化情况:1、冰T液态水T水蒸气________________________2、氯化钠晶体溶于水________________________【显现】自觉进行的吸热反应:N2Q分解：2N2Q(g)=4NO(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳铵的分解：(NH4)2CO(s)=NH4HCO(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol【思虑】解析刚刚两个自觉过程中凌乱度的变化情况：1、冰T液态水T水蒸气______________________2、氯化钠晶体溶于水______________________三、自觉过程的熵判据1、凌乱度与熵凌乱度：表示系统的不规则或无序状态。――凌乱度的增加意味着系统变得更加无序熵：热力学上用来表示凌乱度的状态函数，符号为S――系统的无序性越高，即凌乱度越高，熵值就越大注：同一物质，在气态时熵最__________，液态时__________，固态时最_______。2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在凌乱度的变化，叫做熵变，符号：△S△S=S产物一S反应物注：在密闭条件下，系统有由有序自觉地转变成无序的倾向一一熵增自觉过程的熵判据：在与外界隔断的系统中，自觉过程将以致系统的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据――熵判据。【小结】自觉过程的两大变化趋势：1、物质拥有的能量趋于降低__焓(H)判据：.H(焓变)<0,放热反应2、物质的凌乱度趋于增加―>熵(S)判据：AS(熵变)>0,熵增原理【思虑】1、讲解以下两种自觉现象：①室温时冰融化②—10C时水结冰2、填下表焓变熵变化学反应可否自觉进行少V0iS>0织〉0iSv0纠V0iSv0出〉0iS>0【过渡】怎样正确判断一个化学反应可否能够自觉进行，必定综合考虑反应的焓变和熵变四、吉布斯自由能判断反应自觉进行的方向G=△H-T△SG=AH-TASAGVO「口发进行(△G>0,卜门发进行:ILG=O,可逆反应五、自主小结1、自觉和非自觉过程2、焓变和熵变是影响化学反应进行的两个因素、焓减小有利于反应自觉进行，熵增大有利于反应自觉进行、当这两个因素的方向相反时，反应可否自觉，必定综合考虑反应的焓变和熵变2019-2020年高中化学2.1化学键与化学反应授课方案鲁科版必修2教师寄语：每一奋斗努力的背后，必有加倍的赏赐。课题化学键与化学反应课型新授课学生学完后能够判断出离子键共价键以及离子化合物和共价化合物1、化学键的的看法教2、离子键、共价键的差异及怎样判离子键和共价键。重材占3、离子化合物、共价化合物的差异及怎样判断及怎样判断某物质是离子化合物还是共价化合物。分八、、析难占八化学键认识化授课方案认识物质$的构整体设计思路学反应1化学键成-的含义物质变化能量变化化学键与物质构成的实质的实贡【课前预习】」、化学键与化学反应中的物质变化(对知识认知和研究能力)1?什么是化学键？

学生活动预习激发求知共价键和离子键氯化氢分子是怎样形成的?什么叫共价键?氯化钠是怎样形成的？什么叫离子键？离子化合物与共价化合物什么是离子化合物？常有哪些物质是离子化合物?什么是共价化合物？常有哪些物质是共价化合物?用化学键知识讲解：为什么氯化钠的熔点较高？②为什么平时情况下氮气的化学性质很牢固？【课内研究】宏观现象感性认识课内研究一、化学键的看法辨析(小组合作研究)、Na请Cl在下晶图体中结标构出化学键模型2、可否是所有的物质中都有化学键？3、化学反应的实质：4、看课本32页交流商议，解析下表列出的各反应中化学键变化的情况:化学反应断裂的键形成的键2H2+O22H20H2+Cl22HC1N2+3H22NH3学会推理步步引导同化建构【课堂练习】经过练习加1、写出HCI的电离方程式，思虑物质的电离可否是化学变化？深理解，同2、依照化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断以下变化哪些是化学变化学显现小组,并说出原因。1、石墨在高温下转变成金刚石；谈论。2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的融化课内研究二、：离子键和共价键（对知识认知和研究能力）（一）共价键经过显现1.共价键的形成原因是什么？共价键、2.形成共价键的微粒是什么？离子键的3.共价键的成键实质是什么？形成过程4.哪些元素的原子之间可能形成共价键？小组研究课堂练习共价键、1、判断以下哪些物质中存在共价键？离子键NaFCH4H2OCaOH2MgCI202CO2（二）离子键离子键的形成原因是什么？形成离子键的微粒是什么？离子键的成键实质是什么？4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？归纳总结共价键离子键成键微粒成键方式成键元素【课堂练习】判断以下说法的正误并加以讲解：单质中不存在离子键形成离子键的过程必然是氧化还原反应小组合作研究，同分子中必然含有化学键学显现。金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子必然是阳离子液态水中的H与0之间都存在共价键非金属元素不能够形成离子键、判断以下哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？NaFCH4H20CaOH2MgCI202CO2课内研究三：共价化合物和离子化合物的比较（对知识认知和研究能力）面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识解析它们的构成情况。物质形成化学键的微粒化学键的种类水氨气二氧化碳氧化钙

小组合作研究氯化钾氢气归纳总结1.共价化合物和离子化合物的比较共价化合物离子化合物成键微粒所含的化学键常有物质及分类区分【课堂练习】?判断以下说法的正误并加以讲解：①含有共价键的物质必然是共价化合物②氯化氢溶于水有H与Cl形成，因此氯化氢是离子化合物③离子化合物的熔点咼，只有共价键形成的物质熔沸点较低④离子化合物中各微粒都达到了8电子的牢固结构⑤完好由非金属形成的化合物必然是共价化合物⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键【课堂小结】【当堂检测】1.物质之间发生化学反应时，必然发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2.以下性质中，能够证明某化合物内必然存在离子键的是（）

形成认知冲突得出共价化合物离子化合物的概念小组合作研究，同学显现。A.可溶于水B.拥有较咼的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电3.以下物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是（）A」2升华B.NaCI颗粒被粉碎C.HCI溶于水获取盐酸D.从NHHCO中闻到了刺激性气味4.以下关于化学键的表达正确的选项是（）化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键练习牢固化学键平时指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，因此离子键的核间距相当小5.

以下各组物质中，两种物质所含化学键种类不同样的是

（）A.H2O

和

HNO

B.NaCI

和NH

C.CaF

?和

MgC2

D.CI

2和

CQ以下数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成牢固化合物是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8有以下七种物质：①02②金刚石③NaBr④HbSQ⑤NQCQ⑥Na>S