【人教版】高中化学必修2试题：第二章章末检测(含答案)

章末检测(时间：90分钟满分：100分)(本题包括 15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意1下列说法正确的是 (A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制激光氢：2H2O=====2H2T+O2f,下列说法正确的是 (A.水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能3下列说法不正确的是 (A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放地热、)4地热、)TOC\o"1-5"\h\z天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 (①太阳能 ②风能③石油④煤⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤5下列措施不符合节能减排的是 (A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 (ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺.已知2SO2+O2-^2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )O2的能量一定高于SO2的能量SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生.在2L容积不变白容器中，发生N2+3H2-^2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12molL11s-1,则10s后容器中N2的物质的量是( )1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol1.6mol2.8mol3.2mol3.6mol.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4I(s)——入NH3(g)+HI(g)2HI(g)^^H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时 c(I2)=0.5molL71,A.3.5molL：1B.4molL-1c(HI)=4molL1,C.4.5mol则NH3的浓度为 ( )L：1 D.5molL-1.在反应2SO2+O2-^2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为 ( )A.100c3％B.100ca+b+c%C.100cA.100c3％B.100ca+b+c%C.100c

a—ba—c100a-cD—~~—%

a+b—0.5c.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是H2(g)+B「2(g)^^2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变高温CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变3H2(g)+N2(g)、 -2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2molC,经测定，D的浓度为0.5molL11,卜列判断正确的是B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol「1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%.研究人员研制出一种锂水电池， 可作为鱼雷和潜艇的储备电源。 该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 （ ）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C,放电时OH一向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2T.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。 根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。 此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是 （ ）A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu+2OH—2e===Cu2O+H2OC.测量原理示意图中，电流方向从 Cu-Ag2OD,电池工作时，OH一向正极移动.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化钱溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被 O2和h+腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （ ）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe—2e===Fe2a试管中O2得电子，b试管中M得电子二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是,属于吸热反应的是。①煨烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是,负极的电极反应式(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气L(标准》^况),导线中通过mol电子。⑷某化学反应，设反应物的总能量为Ei,生成物的总能量为E2,若Ei>E2,则该反应为热反应，该反应过程可以看成c中和反应都是热反应，其实质是 (14分)在200c时，将amolH2(g)和bmoll2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：12(g)+H2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)=,C(|2)=,而c(HI)=,所以化学反应速率最大而最小(为零)(填“V正”或“V逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2),C(I2),而C(HI),从而化学反应速率V正,而V逆(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强 (或各组分的分压)都将。(11分)汽车尾气(含有烧类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用钳、铝合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 并促使煌类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是(3)控制城市空气污染源的方法可以有(填字母序号)。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具(10分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3+和Cu"对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是写出H2O2在二氧化镒催化作用下发生反应的化学方程式:40mL气体为准，其他可能影响实验的因40mL气体为准，其他可能影响实验的因,实验中需要测量的数据是素均已忽略。图中仪器A的名称为(10分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准》犬况汽体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？11.D12.B13.C14.B15.B1.C2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B(1)②③④⑤⑥ ①(2)铜Cu-2e===Cu2+(3)1.12L0.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放酸电离出的H卡与碱电离出的OH一结合生成弱电解质水： H++OH===H2Oa d b -1 c(1)v molL1 V molL1 0 v正v逆(