水溶液中的离子平衡高考真题2018年-2011

.12/121．〔2017XX卷,12题,双选下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D．分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出2.<2017XX卷,14题,双选>常温下,Ka<HCOOH>=1.77×10-4,Ka<CH3COOH>=1.75×10-5,Kb<NH3·H2O>=1.76×10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c<HCOO->+c<OH->=c<HCOOH>+c<H+>D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中<pH<7>:c<CH3COO->>c<Cl->>c<CH3COOH>>c<H+>3．<2017新课标Ⅰ,13题>常温下将NaOH溶液滴加到己二酸〔H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2〔H2X的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时,4．〔2017新课标Ⅱ,12题改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时,B．C．pH=2.7时,D．pH=4.2时,5．〔2017新课标Ⅲ,13题在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全6.〔2016北京卷,11题在两份相同的Ba<OH>2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点,两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性7．〔2016XX卷,7题向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n<CO2>增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n<CO2>0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al<OH>3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n<CO2>/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c<Na+>>c<AlO2->+c<OH->B0.01c<Na+>>c<AlO2->>c<OH->>c<CO32->C0.015c<Na+>>c<HCO3->>c<CO32->>c<OH->D0.03c<Na+>>c<HCO3->>c<OH->>c<H+>8．〔2016天津卷,6题室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸<HA、HB和HD>溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是<> A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时,溶液中：c<B－>>c<Na＋>>c<HB>>c<H＋>>c<OH－>C．pH=7时,三种溶液中：c<A－>=c<B－>=c<D－>D．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c<HA>＋c<HB>＋c<HD>=c<OH－>－c<H＋>9.〔2016新课标Ⅰ,12题298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH<1210.〔2016新课标Ⅲ,13题下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变11．〔2016XX卷,12题苯甲酸钠〔,缩写为NaA可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸〔HA的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是〔温度为25℃,不考虑饮料中其他成分A．相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力,饮料中c<A–>不变C．当pH为5.0时,饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c<H+>=c<>+c<>+c<OH–>–c<HA>12．〔2015•XX25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是〔A．未加盐酸时：c〔OH﹣＞c〔Na+=c〔NH3•H2O B．加入10mL盐酸时：c〔NH4++c〔H+=c〔OH﹣ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c〔Cl﹣=c〔Na+ D．加入20mL盐酸时：c〔Cl﹣=c〔NH4++c〔Na+13．〔2015•XX一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是〔 A．升高温度,可能引起由c向b的变化 B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化14．〔2015•XX0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是〔 A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO215．〔2015•XX常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH＜7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是〔 A．＜1.0×10﹣7mol/L B．c〔Na+=c〔HCO3﹣+c〔CO32﹣+c〔H2CO3C．c〔H++c〔NH4+=c〔OH﹣+c〔HCO3﹣+2c〔CO32﹣ D．c〔Cl﹣＞c〔NH4+＞c〔HCO3﹣＞c〔CO32﹣16．〔2015•XX水溶液中能大量共存的一组离子是〔A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣17．〔2015•XX下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是〔 A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu〔OH2↓+2NH4+18．〔2015•上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有〔 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19．〔2014•XX水是生命之源,20XX我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是〔 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．〔2014•XX下列叙述正确的是〔 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe〔OH3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c〔CH3COO﹣增大 C．Ca〔HCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca〔OH2D．25℃时Cu〔OH2在水中的溶解度大于其在Cu〔NO32溶液中的溶解度21．〔2014•上海向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中〔 A．c〔Ca2+、c〔OH﹣均增大 B．c〔Ca2+、c〔OH﹣均保持不变 C．c〔Ca2+、c〔OH﹣均减小 D．c〔OH﹣增大、c〔H+减小22．〔2014•XX以石墨为电极,电解KI溶液〔其中含有少量酚酞和淀粉．下列说法错误的是〔A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小23．〔2014•XX下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是〔 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c〔Na+＞c〔CO32﹣＞c〔HCO3﹣＞c〔OH﹣B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c〔CH3COO﹣＞c〔Cl﹣＞c〔CH3COOH＞c〔H+C．室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中：c〔Cl﹣+c〔H+＞c〔NH4++c〔OH﹣ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c〔OH﹣＞c〔H++c〔CH3COOH24．〔2014•天津下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是〔A．pH=1的NaHSO4溶液：c〔H+=c〔SO42﹣+c〔OH﹣ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c〔Ag+＞c〔Cl﹣=c〔I﹣ C．CO2的水溶液：c〔H+＞c〔HCO3﹣=2c〔CO32﹣ D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c〔Na+=2[c〔HC2O4﹣+c〔C2O42﹣+c〔H2C2O4]25．〔2014•XX常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是〔A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+ D．该混合溶液中：c〔A﹣+c〔Y=c〔Na+26．〔2014•XX已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中〔 A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C．c〔CH3COOH与c〔CH3COO﹣之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时,c〔NH4+=c〔CH3COO﹣27．〔2014•XX水溶液中能大量共存的一组离子是〔 A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．〔2014•XX下列有关Fe2〔SO43溶液的叙述正确的是〔 A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2 C．和Ba〔OH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe〔OH3↓+BaSO4↓ D．1LO.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe29．〔2013•XX下列说法正确的是〔 A．KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K〔AgX=c〔Ag+•c〔X﹣,故K〔AgI＜K〔AgCl30．〔2013•天津下列有关电解质溶液的说法正确的是〔 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,c〔H+=c〔OH﹣﹣2c〔H2S﹣c〔HS﹣ D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同31．〔2012•天津下列单质或化合物性质的描述正确的是〔 A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．〔2012•XX下列说法正确的是〔 A．常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH．若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液〔混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L,至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度：①＞④=②＞③33．〔2012•上海水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是〔A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl〔SO42溶液 D.NaI溶液34．〔2012•XX常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔 A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D．c〔H+/c〔OH﹣=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣35．〔2011•XX常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=〔a+1的措施是〔 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸 D．提高溶液的温度36．〔2011•XX25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L﹣1的Ba〔OH2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是〔 A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109 D．1：10：104：10937.〔2017XX卷,18题<12分>碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。〔1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2<OH>2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。〔2碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua<OH>bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA<Na2H2Y·2H2O>标准溶液滴定Cu2+<离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+>,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式<写出计算过程>。37.〔2017XX卷,18题<12分>〔1①4CuCl+O2+8H2O2Cu2<OH>2Cl2·3H2O②Fe2+〔2n<Cl->=n<AgCl>×==4.800×10-3moln<Cu2+>=n<EDTA>×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3moln<OH->=2n<Cu2+>-n<Cl->=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2molm<Cl->=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm<Cu2+>=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm<OH->=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn<H2O>==4.800×10-3mola∶b∶c∶x=n<Cu2+>∶n<OH->∶n<Cl->∶n<H2O>=2∶3∶1∶1化学式为Cu2<OH>3Cl·H2O38.〔2017XX卷,20题<14分>砷<As>是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。<1>将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是___________________________________。〔2H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数<平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数>与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂<变色范围pH8.0~10.0>,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________<pKa1=-lgKa1>。〔3溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量<吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量>如题20图-3所示。学科&网①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。38.〔2017XX卷,20题<14分><1>碱性溶液吸收了空气中的CO2<2>①OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O②2.2<3>①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷39．〔2017天津卷,9题〔18分用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c<I−>,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g〔0.0250mol后,学|科网配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保