2020届湖南省3月线上联考理科综合化学试题(原卷版)

2020年3月线上联考高三理科综合试卷(291C)化学部分化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质下列实验操作能达到实验目的的是用装置甲验证NH3极易溶于水用50mL量筒量取lOmol・L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制lmol・L-1稀硫酸用pH试纸测量氯水的pH用装置乙制取无水FeCl33•有机物M、N之间可发生如图转化•下列说法不正确的是moOHC—CIImoOHC—CIInooh叫hiOHC—CIIM能与溴水发生加成反应M分子中所有碳原子共平面N能使酸性高锰酸钾溶液褪色DM、N均能发生水解反应和酯化反应4•我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2—*H+*H)。下列说法错误的是

'HHUaCO+'HOCu-ZnO—Zifli'HHUaCO+'HOCu-ZnO—Zifli向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率带*标记的物质是该反应历程中的中间产物二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步反应式为*h3co+h2o—ch3oh+*ho5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1mol・L-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是简单离子半径:W>Y>Z>XY、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡元素的最高正化合价:W>X>Z>Y6•常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AHX、AHX、HY起始溶液体积相同（（HX）-c（X-）=2c（OH-）—2c（H+）B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）>c（HX）同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c

7.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所pmi)o〔)示。下列说法不正确的是A.放电时,pmi)o〔)示。下列说法不正确的是A.放电时,N极发生还原反应PTOZn21结枸式FT"站徇成充电B.充电时,Zn2+向M极移动C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260gD.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+8•碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:反应I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反应II:3H2S+KIO3=3SJ+KI+3H2O硫化■K请回答有关问题。—r硫化■K请回答有关问题。—r貳50%氧氧启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液•待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象)，停止滴人KOH溶液;然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:KrlKg跖仁时萌衲解度〔酎20.gCLS7.1BOf时的椁解度(宜)37.113.4[6,2几种物质的溶解度见下表:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“操作a”为。用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是。(6)某同学测定•上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L-iNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa,S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为(已知反应:l2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。9•金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2OJ为原料制备钛的工艺流程如图所示。①■©"煖饶电僻送矿怔—T①■©"煖饶电僻送矿怔—T353KFrSOq-71U)热朮底酒3④广H,TiQh131(1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是(填操作名称)。⑵滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为(填范围)。..8R-f.8R-f鼻I屯開-/—'门号仃ICW959085K0厲70砸匾质tit廿数请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:。电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在(填邙日极”或“阴极”)生成，傾“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下:TOC\o"1-5"\h\z①绿矾溶液中离子浓度由大到小顺序为。②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0X10-5mol・L-i。所得FeCO3中(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知：{KSp[Fe(OH)2]=4.9X10-17}10.联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性•都有着广泛的用途。⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ・mol-1②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ・mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=•(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时，向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HC1的浓度随时间的关系如图所示。0〜10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=。M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%。T°C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2，同时还产生磷化氢(ph3)气体，该反应的化学方程式为。次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0mol・L-1NaH2PO2溶液pH为&则次磷酸的Ka=。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸•装置如图2所示。交换膜A属于—(填邙日离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为，当电路中流过3.8528X105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为1.6X10-19库仑,NA数值约为6.02X1023)。电曲hhONJ3兗按般CII稀硫籬产品室缓涼宰原料室蜒件ll.KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物•也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2f。根据以上信息，完成下列问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴按电子排布K位于元素周期表的区，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为。(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为。⑶基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是.(5)卩-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。卩-MnSe中Mn的配位数为。若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为m,B-MnSe的密度p=(列出表达式)g•cm-3。12•某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:(1t.)FF()IIecu.chni1日皿"3丁(1t.)FF()IIecu.chni1日皿"3丁Pulir,-l/l-L/<VC—(^j|—CHLX>】HCh.HC«)Ei)，Cn<i^CEIjOH.N.L(n:^CHisCCXJHI\知tCDROX)11-'-^1-l-'[;''-KLX£,注；(2；ECH=(.HR②C,iil[|；►Aldi—"J«RC(X)HM地恥ilul-Jui1：i妁)c卜/门Ml，耽山亦】厂-|fi''-LXJi)1J回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\zA的分子式为,B-C的反应类型为。足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学