2019-2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考

试高中化学化学试题、士、，亠请注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。2．考试时刻100分钟，总分值100分。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Ca：40K：39S：32Fe：56Zn：65Ba：137第一卷〔选择题共45分〕一、〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，能够作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。以下不能将加碘食盐和碳酸钠区不开的试剂或用品是〔〕食醋B.淀粉C.pH试纸D.酚酞试液用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA10gNH4+中含有的电子数为NA11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5NA25°C、101Pa时，16gO4中含有的原子数为NA以下离子方程式正确的选项是〔〕过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOf+2H2O过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4J少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1-+Br2少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3^H2O=A1O2-+4NH4++2H2O向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再复原到原温度，以下讲法正确的选项是〔〕A.Ca2+浓度减小B.溶剂质量减小C.溶液质量不变D.Ca2+数目增多以下实验操作完全正确的选项是〔〕编号实验操作

A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL准确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色6．以下有关讲法正确的选项是〔〕A．114号元素可能是非金属元素非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数非金属元素R能够形成含氧酸HnROh，那么R元素的最低价一定为一〔8+a—2h〕最外层电子数为2的元素只可能是HA或O族元素7.amolNaOH溶液逐滴加入bmolAlC—溶液中，沉淀逐步增多，后又逐步减小，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为A.—molCA.—molC.〔4b—a〕molB.hmolD.〔4a—b〕mol8.向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的缘故分析不正确的选项是〔〕A.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B•溶液中溶剂减少了溶质质量增加了反应过程放热9.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。假设制取等量的C12，电子转移数最少是A.KCIO3和浓盐酸反应B.MnO2和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么X、Y、Z形成的化合物的化学式不TOC\o"1-5"\h\z可能是〔〕A.X2Z2B.X4YZ4C.X2Y2Z4D.X5Y2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，那么以下判定不正确的选项是〔〕A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D•剩余固体中一定含Cu托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平稳后，向两烧杯中分不加入等质量的Fe粉和Zn粉，以下现象不可能显现的是〔〕开始天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平稳D.最终加铁的一端上升用4种溶液进行实验，下表中〝操作与现象〞与〝溶液〞不符的是〔〕选项操作及现象溶液A通入so2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaC12溶液B通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca〔C1O〕2溶液C通入so2,溶液变浑浊，连续通SO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca〔OH〕2溶液D通入nh4hco3受热分解产生的气体，变浑浊，连续通入，浑浊消逝。Ca〔OH〕2溶液相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分不盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分不加入Na、Na2、Na2O2、NaOH并复原至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，那么甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是AA.丁＞丙＞乙〉甲B.丁＞甲＞乙＞丙C.C.甲=丁＞乙=丙D.丁＜丙＜乙＜甲第二卷〔非选择题，共58分〕本卷须知：用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷上。答卷前将密线内的项目写清晰。〔9分〕化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作,注意实验安全。〔1〕在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示的警示标志，讲明浓硫酸是一种〔2〕以下有关实验操作和安全事故处理错误的有使用银水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。1一用试管夹从试管底由下往上夹往距管口约3处，手持试管夹长柄进行加热把用氨酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石CC14配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，CC14再边搅拌边慢慢加入浓硫酸用右图所示装置吸取氨气〔3〕KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C12o假设用以下图所示的实验装置来制备纯洁、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是〔不考试①单元装置〕o

只有④处B.只有②处C.只有②和③处D.②③④处〔16分〕长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学爱好小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。BCBC请回答：〔1〕假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？。TOC\o"1-5"\h\z〔2〕写出B装置中反应的离子方程。〔3〕称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀3g,那么样品中的Na2SO3的质量分数为。〔4〕深入研究发觉，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的缘故〔列出一条即可〕。〔II〕乙同学设计了另一套实验装置如以下图：TOC\o"1-5"\h\z〔5〕实验中待锥形瓶中不再产动气体后，打开活塞P从导管左端慢慢鼓入一定量的空气，如此做的目的。⑹除已称量的agNa2SO4样品外，实验中还应测定的数据〔填图中字母〕装置实验前后的质量差。〔III〕现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba〔N03〕2溶液。〔7〕丙同学欲从中选择合适试剂，来测定质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m3g将样品溶液，加过量Ba〔NO3〕2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸,再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g三、〔此题包括2小题，共15分〕17.〔6分〕新型纳米材料氧缺位铁酸盐〔MFe2Ox3<x<4,M=Mn,Zn,Ni且均显+2价，下同〕由铁酸盐〔MFe2O4〕经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化注程如下图：氏僑猛TOC\o"1-5"\h\zMFeaO；°常温分解S02.N5等〔1〕铁酸盐MFe2O4〕被H2高温原还时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比迷2：1,那么还原产物MFe2O中x=，2zMFe2O,中+2价铁与+3价铁的量之比为。〔2〕在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+；Fe2O2-4+2e-+8H+—2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平〔9分〕有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。:①前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。②e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。请回答：〔1〕前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是〔写化学式〕〔2〕前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的有〔写化学式〕〔3〕c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳固结构，写出这种化合物的电子式。〔4〕将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质〔填写字母〕光束通过液体时形成光亮的''通路〃插入电极通直流电后，有一极邻近液体颜色加深向该液体中加入AgNO3溶液，不产生沉淀将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成〔5〕c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸〔该酸的某盐常用于实验室制取氧气〕的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.5x6.02x1023个电子转移，那么该反应的化学方程式。四、〔此题包括1个小题，共10分〕〔10分〕物质M由X、Y两种短周期且周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层1电子数的，丫元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下〔1〕假设A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐,当F的水溶液不足时，G为沉淀，那么E过量F溶液反应的离子方程式TOC\o"1-5"\h\z是。〔2〕假设A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，那么A与B反应的化学方程式是。〔3〕假设A是一种常见化肥，式量为79,且E与F反应生成G时有白烟产生，那么溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式是。〔4〕假设A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如下图，由此可知，该溶液中确信含有的离子，且各离子的物质的量之比为。五、〔此题包括1小题，共8分〕20.〔8分〕某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和运算回答以下咨询题：〔1〕取A与足量盐酸反应，假设保持总物质的量