高中化学人教版必修1教案第13章

1教的热 法［活动读容 轮船，宇宙飞船，使人日 ）［点击试题］1、下列说法， ）B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 油 ）2、下 用语在科学性上没有错误的 ） 必修课程：化学I和化学II 完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学 评估等。听，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。) 学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好 的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表

琐碎难学对性学对高化学习充信心(一1情感态度 (一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）实验1—1粗盐的提纯 和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，化学离不开实验，掌握(投景全景［引］这就是准备做实验的化学，看到，想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我 有的同学一定认为化学实验很难并有一定的性，还有的同学认为做好实验很好 1-2mL，固体只需盖满试 2. 时

通过全景的感受，学生自己提出有关一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良观察、思考、、提出自学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全 不 不 易分 易复 三必须

实验安全打下了一个良好的请阅读，并认识P4注意问12、3， ［板书］(一)过滤和蒸发（filtrationand滤法除去粗盐中的泥沙。低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的向漏斗。 ［思考题］NaClKNO3量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（，当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤［思考与交流］从上述实验中所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除［讲］CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是现在所得的产品中含有这 现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及［实验步骤］0.5g2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，4―4BaCl2BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2Na2CO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3

(Na2CO3在BaCl2BaCl2与提示，==BaCO3↓+2NaClOH―、CO2―3(二1计(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction) 实验1-3蒸馏水2、萃 实验1-4碘的萃3、分 ［板书］(二)蒸馏和萃取(distillationand 。使水中含有Cl―。 ［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，应该用(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到实验目的。要想得到［小结］就是使用蒸馏的方法蒸馏水。［投一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（Fe3+的水提纯

2100mL1/3体积的自来10mL液体，停止加热［思考

3、在日常生活中，应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水。若采用蒸馏的方法分离和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(沸点低，先蒸出的是。［投］（4）蒸馏的使用范围 ［板书］2、萃［过］

［讲解＋实验演示］通过实验来解释萃取的定义，知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，要用另一种溶剂加把溶质碘［投］（2）萃取剂的选择c.萃取剂与溶液不发生发应。 在四氯化碳的溶解度比较大，所以4ml就可以了，进行振荡。请大家［讲］试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器［板书］3、分定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）d.分液 11 摩一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.n，单位为摩尔(mol)4.N、N与n的关系 N A=m11 A mC 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、、公式：M= 单位n1：24.5gH2SO4n(H2SO4)=m(H2SO4) 24.5 M(H2SO 98gmol-4n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。［投］国际单位制(SI)7［板书一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔1.n，单位为摩尔(mol)11mol表(约为6.02*1023个趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，究，方便相互学生，师生一问一答，进行化学史的教育，培养学6.02*1023米t秒m千克TI安培n摩尔的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。1molH2所含氢气分子的个数2mol氢分子 1molSO2― 41mol 1 1mol小 1.204×1024个H，合多少 (25molO中有多少个氧气分子?2N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为［板书］4.N、N与n的关系 NnANO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习31.0.5mol水中含 2.2mol水中含 3.1molH2SO4中含 个H2SO4分子，个硫酸根离子5.1个水分子中 个电子，1molH2O中呢A、× C.×小米不1.(2 1.204*1024；H＋、Cl―10；A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 ［副板］A1= C ［师］m2A2又该(A212m2。( 一个C原 一个O原 一个Fe原1molC原子 1molO原子 1molFe原子 0.012kg=12g xg yg 子质量比。∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［结果］x=16(教师思考，学生展开，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳58.5g质量的总和。1mol1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读12页最［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原1molH2O的质量 1molNaCl的质量 1molNa+的质量 1molS的质量 ［板书］(2)、公式：M= 单位n SO2摩尔质量41：24.5gH2SO4的物质的量是解：H2SO498,M(H2SO4)=98g·mol－1n(H2SO4m(H2SO4)24.5 M(H2SO 98gmol-41。5molNa2CO3 g·mol－1 1 53147g；6；396gC知道:1mol

1 过 的情感态度

重 难 二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas) 板 常用书设计 教学方，［复习］通过上一节课的学习知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，6.02*1023个，1molg为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体，［讲］那么，请思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些让带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请填写P131mol体积 根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，1、1mol不同的固态或液态的 2、在相同状态下，1mol

［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意 ［讲］现在清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol1mol气体 ［过］事实上，在学习生活乃至科研领域，用得的气体的体积，而都含有相同的体积。这给研究气体提供了很大的方便，为些，专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是这节课所要学习的内容［板书］(molarvolumeofgas［板书

学生积极思Vn4、单位：国际：m3/mol［讲］O101kPa1mol都约是22.4L1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。标况下，1molO2和N2混合气(任意比)22.4L［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要掌握气(×，物质应是气体)(×未指明条件标况)(√气在相同条件下测定) ，，，，的观重点难点1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、气体摩尔体积12、求算方(m混)和总物质的量(n混m n1*M1n2*M2 n n1n2已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*dd M ) C B(四)有关溶液稀释问题的计 (五)1、体积可加合时的混合问C*VC*公式：C== V (六)交叉 c A aB2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用交叉法难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，］］[投影

1低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。接触，使欲过滤的液体在玻棒的向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤 [板书]3［板书］4、分液的操作方法 把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常 n（2）单位：g/mol或g.mol-nm/M［板书］2单位：L/mol3.0℃101KPa,Vm=22.4［板书］3、物质的量在化学实验中的应质B的物质的浓度。单位：mol/L物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体 CB=a.b.1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9. (一)平均摩尔质量的计算gmol［板书］2、求算方(m混)和总物质的量(n混Mm混n1*

n* nnnn

∵n1 ∴设N24mol，O214*281*

本题运用了

4

28.8g/

均相对分子D=d混M M(CO 44g解法：n(CO2)=m(CO2M(CO 44g 标ρ=1.92g=2.86标

恒定律等知识进行综合0.672标准状况下，Vm=22.4L·mol－1M=ρ×22.4L·mol－1=2.86g·L－1×22.4L·mol－1=64标 6.72103 22.4Lmol-

=0.03M= mM= 0.03

=64［板书］(三 CCB==

［板书］(四)［板书］［板书］(五)［板书］1、体积可加合时的混合问C*VC*公式：C==11 V w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且mw w

不给溶液密度认为可加w混

2 ww==

求质量分数认为体积不12 12,w 2w 2溶液的体积为VL；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由［板书］(六)［讲］a、b元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A

溶质的摩尔质量大小溶n［板书］1n

ca2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能 交叉法3、典型应［投影］(1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做 知识第一节物质的分类(一结1．交叉分类 2、树状分类dispersionsystem)及其分类一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。构与板书设计那对于科学研究是一个致命的打击。比如到馆借书，如果书目没有进行分类，要找本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备段，物质进行分类后，［板书］第一节物质的分类(一［引入］知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按分分为和女性；按职业分为教师[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类(氧化物：SO2、 碱 盐 气体：HCl、 液体：H2SO3［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助做到举反三；对于不同事物的了解使有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像刚才举的Na2CO3的例Na2CO3 2 ［投影 ：物质的性质，从而提高化学学习的效率。：[点击试题]下列物质中[点击试题]下列物质中 ⑥H2O ⑨H2SO4 请大家阅读P25最后一段。理解分散系的概念。[板书]二、分散系(dispersionsystem)及其分类 质实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固大小(近似其直径大小)1nm，浊液中离子通常大(3) 课题：第二章第一节物质的分类(二三、胶体colloid (分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1（10-9m）胶体：1纳米≤分散质直径≤100纳米［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，会发现溶液是最稳 ［板书］三、胶体colloid［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类［讲］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子 微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫125mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是FeOH3［板书］(1) Fe(OH)3(胶体 操作：FeOH3胶体的两烧杯并排置于桌面上，现象与结论FeOH3

请阅读P28上的科学视野，了解胶体的其它性［多动画模拟］无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，便可发现当一束光线通过［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波改变了原来的方向。尽管如此，眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助了解胶粒［多动画模拟］改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于沉降，这是胶1、FeOH3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则） 运动［设疑］若给FeOH3 ］FeOH3现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变［讲述］FeOH3胶粒增多了，说明在电场作用下，［设问］通电后，FeOH3FeOH3胶粒具有什么样的电［回答］FeOH3［小结］FeOH3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？FeOH3

1.许多的FeOH3分子无2.无规则定向运动阴阳

［ 如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电， 不能说Fe(OH)3胶体带 ［演示］向盛有FeOH3MgSO4溶液，振荡。观察。

［1］，Fe（OH）+3H＋，Cl+H，

电即利用外加电场 作用，Fe(OH)3有胶体性质FeOH3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到

［［解析2］NO3NO3，壤吸附而随水流失，NH4NO3肥效相答案：2Fe+Cl2＋3++2ClFe3++3H，2［4］聚沉而成凝胶（腐）(一与与一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1ionizationKCl==K＋+ NaSO==2Na＋+SO AgNO==Ag＋+NO BaCl==Ba2＋+ NaHSO4==Na＋+H＋ NaHCO3== +HCO 们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中要的分类方［板书］［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离ionization)1、电离(ionization)[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔石墨、铜盐酸、NaOHNaCl溶液培养学生的学生通过图片或或实体中抽象、、 B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质DD、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解FF、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解 ①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解如石墨或金属，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质BaSO4AgCl（或难测）其水⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依能导电，如NaCl晶体。［过渡］明确了电解质，回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化生电离并形成能够移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水［副板书］NaCl== + [板书]3、电离方程[HSO2H+SO2-HClH+ HNO3=H+子的化合物就称之为酸。从电离的角度，可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还

B、C通过练习引发学生，加深对概念解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨KCl==K＋+NaSO==2Na 4AgNO==Ag＋+NO33BaCl==Ba2＋+2NaHSO==Na+H 44NaHCO== +HCO33 4学生板书练[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、(二与态度设（（气体。计7、判断离子方程式正误的方三、离子共存问题-- 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2［回答］CuSOCu2＋SO2―NaClNa＋Cl― 溶液与 ［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程3.［讲解］以 由离子参加或生成的反应，叫离子反先通过投影，启发完成CuSO4和BaCl2反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－=====BaSO 掉。Ba2＋＋SO

科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的①HCl＋NaOH①HCl＋NaOH② ③NaOH+ ④NaOH+HCl==NaCl+KOH+HCl==KCl+2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2KOH+H2SO4==K2SO4+ ［板书］4.离子方程式的意22 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2―=====BaSO↓＋2H 2222

让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，交流得［学生实验］实验2-

12mLNa2SO42mLBaCl2SO2―+Ba2＋==BaSO 充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生22mLNaOH + ==H232mLNa2CO32mL盐酸CO2―＋2H＋==HO ［板书］5.离子反应发生的条件盐：钾、钠、铵、硝酸AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4PbSO4、弱碱：NH3H2O[过]在现阶段，就研究复分解型的离子反应［板书］6、注意事项(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于 CO2，其离子方程式为：Ca+2OH+CO2==CaCO3 加入NaCO浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)+CO2―==CaCO↓+2OH― 应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O(3) 例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H ［板书］7、判断离子方程式正误的方 ↑↓及必要的反应条件是否正确、齐全 某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4BaOH2溶液反应的离子Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO2―＝＝BaSO ［板书］1复分解反应44OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、33Mg2+、Ca2+、Ba2+CO2－、SO2－、PO3－；S2－与Cu2+、Pb2+ 如H+OH、ClO、CHCOO、HPO、HPO、F、 44OH－HCO－、HS－、HSO－、H2PO－、HPO2－、H 44如：H+CO2-.SO2-.S2-.HCO-,HSO-,HS- 4 与NH 4应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―；是否给定溶液无色，-4色1、氧化反应oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应reductionreaction)：元素化合价降低的反应2、氧化还原反应的判断依据 ［引］初中阶段学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物==2Fe+3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以需要制定一个新的分类方法，这节课就来共同探讨解［过］化学学习和日常生活中，认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并并交流这类化学反应的分类标准。(H2夺取了CuOH2O，发生了氧化反应［问］那么CuO(CuO失去了氧，发生的是还原反应［思考与交流请分析下列3

通过回忆旧知识发现问题，考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教 、==H2O+Cu3、Fe+ NaCl+ +NaNO3复分、==CaO1、2CuOC===2CuCO22、H2OC==H23、CuOH2===Cu原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而于一个氧化还原反应之中，同时1、氧化反应oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应reductionreaction)：元素化合价降低的反应 ［讲］以2Na 为［投影［讲］2Na+Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用 在必修2中继续学习。(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合［板书

通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析NaClHCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”［讲］同样，再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化 氧化还原生（且升降总数相得失电子同时发氧化还原应有电子转移的反应

的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要构 氧化 还原氧化剂+还原剂==还原产物+1、2 2、FeCuSO4==FeSO43、2HgO2HgO24、NH4NO3==N2O5、CaOH2O6、3Fe2O27、BaCl2+H2SO4==BaSO48、CaCO3==CaOCO2［投影1、 、1、2、MnO2＋4HCl3、4、5、CaCOHO＋COCa(HCO

31---Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2CuO的还原提供了电H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 ［并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离 氧化 还原

［板书氧化剂+还原剂==还原产物+ (1)双线桥法---

通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示 3H2+Fe2O3===3H2O+2KClO3===2KCl+32H2S+SO2==3 活泼的非金属单质：O2、Cl2、酿酒 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn按金属活动性顺序，含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、的)12金属元素只有正价无负价，F、O3氧化剂+还原剂==还原产物+>氧化产物>［投影］(1)(2)浊 成为标 溶 分散 识，让学生回单质金属：Na、Mg、非金属：S、N2、氧酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5化碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3物两性氧化物：Al2O3纯化物净

二元酸：HSO、H 质物

分弱碱：NH3·H2OFe(OH碱OH多元碱：FeOH

盐碱式盐：Cu2OH2CO

置换反应：A

化转

基本氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生概念还原反应－还原产物相互还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生 学反应

否有离离离子子子 反方应程式

写方删：将不参加反应的离子从方程式两端删去法A 3C、向盐酸中投入碳酸钙：CO2－＋2H＋＝HO＋CO↑ 2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是 A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反 D.CO2通入NaOH溶液 A.Na＋、Ag＋、CO2－、 B.K＋、Ba2＋、SO2－、 C.Na＋、K＋、CO2－、 D.Na＋、K＋、Cl－、SO34 A.Mg2＋、Ca2＋、HCO－、 B.Na＋、CO2―、Cl－、SO C.K＋、Fe2＋、SO42－、 D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、—的规律有如下应用：1求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。2进行氧化还原反应的有关计算［投影］1、RO36I―+6H＋==R+3I2+3H2O RO3中R元素的化合价 ROn-中R3［24mL0.05mol/LNa2SO320mL0.02K2Cr2O7CrBCC 12金属元素只有正价无负价，F、O3［投影］例2、在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还 A、1：6B、 C、 D、+==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物>［投影］例3、根据反应式：12Fe3＋+2I―==2Fe2＋ 2Br2+2Fe2＋==2Br― A、Br―、Fe2＋、 B、I―、Fe2＋、C、Br―、I―、 第一节金属的化学性质（一与第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔(1)缓慢氧化：4△ (2)2Na 点 点 4 2点3Fe+ 规律小结：一般金属 金属氧化物3Fe+ 点金属 2Fe 金属 低价金属硫化物Fe 教学方法、段、师生活［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于［板书］第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质+==与酸反应：ZnH2SO4ZnSO4+H2↑与盐反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu) +1128 +1228 +1328Na最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价， 天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl中 ［板书 (1)缓慢氧化：4因此，在中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又

［板书］(2)2Na

膜，构成的薄膜Al2O3的 为2050℃，高于铝的

4

23Fe+

点 例如：3Fe

2Fe

Fe

点 课题：第一节金属的化学性质（二教与 1、钠与水的反应：2Na2H2O2NaOHH22Na+2H2O==2NaOH+H2离子方程式：2Na2H2O==2Na＋+2OH―+H2△2、金属铁与水的反应：3Fe+4H2O Fe3O42Na+2HCl==2NaCl+H2CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4+H2与非氧化性酸：Mg2H＋==Mg2＋+H22Al+6H＋==2Al3＋+3H2Fe+2H＋==Fe2＋+H2［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵属和，见就放子“柔丽”于的和你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，想了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让 它结合多开拓视野明确学习内容，引起习热 热。事实上，我事先在灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与［问］从日常生活经验知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反 小球四处游动并发出热2Na+2H2O==2NaOH+H2［板书2Na+2H2O==2NaOH+H2

。H2O是还原剂，NaOH是氧化产物，H2［板书］离子方程式：2Na2H2O==2Na＋+2OH―+H2［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看熟悉的金属铁，根据金属活动性表，知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果再把条件创造得更好一些，可以，请大家这一反应可能的产物。 ［投影

根据钠与水反应的产物铁

棉花的距离可近一些，加热时用一盏灯先后加热两处。反应产生的 应放花上一，底度高且有部分水形成蒸气时，再将 灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生现。加热一会儿后再将导管到肥皂水中，最初时吹起的是空气实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的灯。

△［板书］3Fe+4H2O Fe3O4［问］水为什么会产生这么大的相当于的 ［讲酸［问］Al，它能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气，请估计(Al的活动性介于金属钠和铁之间，因为其反应条件的苛刻程度介［讲］NaH2OH＋H＋烈，而且只有Na过量时，Na才与原酸中的H2O反应。

2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2与非氧化性酸：Mg2H＋==Mg2＋+H22Al+6H＋==2Al3＋+3H2［讲］Fe与稀盐酸、稀Fe2H＋==Fe2＋+H2［讲］FeH2SO4HNO3Fe表面反应，生成Fe3＋- A金属Na表面变 +O2==2Na2O+H2O色固体 ==Na2CO3+H2O=Na2CO3Na2CO310H2O==Na2CO3课题：第一节金属的化学性质（三教学2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO 2+3H2↑2Al+6NaOH+6H2O 2 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ : 扩大NA倍 × 2×NA：2×NA ：NA 2mol: : 2×23:2×18: 16.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)（）()=mM=6.565g.mo- V(H2 （3）V(H220.65g50mL1molL盐酸中，计算：(1)H2的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+H＋的物质的量浓度是多少？ Zn+2HClZnCl2+H2 ∴HClH2xmolZnCl2ymolHClzZn+2HCl==ZnCl2+H2 ∴x==0.01 y==0.01 z==0.02H2 ==0.2 c ==0.6 实验步骤25mL5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象。［讲］通过实验可以看到，铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应可放出一［板书］2Al+2NaOH+2H2O 2+3H2［讲］Al只能与强碱(NaOH、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al与碱溶液反应，AlH＋被还原，AlHOH HOAl(OH)+OH―==AlO―+2HOAlHO ［板书2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2量之间符合一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是下不能因为酸碱腐蚀 知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒制品2Na+ =2NaOH+ 扩大NA × 2×NA： ： 2mol: 2×23:2×18 2×40 标 6.5gZnH2的体积(标准状况（）()=mMgm- = V(H2（3）V(H2过量的，然而根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。下面按以上思路==0.6Vnc ==0.2nV(2)∴x==0.01 y==0.01 z==0.02(1)H21x1y 解：n(Zn)==0.65/65==0.01mol∵Zn+2HCl==ZnCl2+H2HClH2xmolZnCl2ymolHClzmolZn+2HCl==ZnCl2+H2↑与1、掌握Na2O2Na2O、Na2CO3和NaHCO3 与第二 1、Na2ONa2O+H2O 2Na2O2+2H2O==4NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOHNa2O2CO22Na2O2+2CO2==2 Na2O2、Na2CO3CO2―＋2H＋＝＝HO＋CO↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO―+H＋==H2O+CO2↑3与BaCl2溶液反应 Ba2＋+CO2―==BaCO33Na2CO3稳 △ Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3的方法 离子检 焰色材［回顾］1、初中时学过的NaOH2、Na与H2O3、请回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异NaOH俗称是［导入］Na2O与Na2O2以及初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都 1、Na2O［讲］Na2ONa2O2NaNaO实验结论：Na2O2H2O［板书］(1)Na2O+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH［板书2Na2O2+2H2O==4NaOHNa2O2［讲］H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过［演示实验］Na2ONa2O22［板书］(2)CO22Na2O2+2CO2==2 Na2O［讲］CO2O2CO2Na2O2正好可以反应生成和Na2O2的性质填写表格［投影总结］Na2ONa2O2(Na2CO3［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟-----小苏打，它们的性质既相似又不同，下面就学习它们的性质［问］Na2CO3Na2CO3·10H2O(1)2Na2CO3NaHCO3(1克1观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试234学生活动：观察所展示的 NaHCO3的颜色、状态，并名，溶解性，H2ONa2O+H2OCO2Na2O+CO22Na2O2+2CO2Na△ 学生活动：自学相关内容，并总结、归纳并整理表［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐 CO2―＋2H＋＝＝HO＋CO↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO―+H＋==H2O+CO2↑3—［讲］慢的原因是因为先生成 ，再进一步反应生成H2O和［问］那么，滴加HCl产生无色无味气体的物质中是否一定有CO3 —— ［问］怎样来区别Na2CO3与NaHCO3呢？让来做实验研究一下实验步骤：分别向装有Na2CO3NaHCO3BaCl2溶液实验现象：Na2CO3有白色沉淀；NaHCO3没有现象［板书］(2)BaCl2Ba2＋+CO2―==BaCO 3＋鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别［过］Na2CO3NaHCO3［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定［板书］(3)Na2CO3稳定，NaHCO3△ +H2O+CO2△ Na2CO3+H2O+CO2［问］根据Na2CO3与NaHCO3［投影总结］Na2CO3NaHCO3H＋慢，CO2―+2H＋==H +CO2 快，HCO3+H==↑Ba2＋+CO3==BaCO3Ca2＋+CO32==CaCO3—Na2CO3·10H2O不稳定，△Na2CO3+H2O+CO21

Na2CO3+H2O+CO223NaHCO3溶液中混有Na2CO3CO2［2］Na2CO3HCl［投影总结1

学生活动，自学，分析，并总结焰色反应2H＋+CO2―==HO+CO 2在Na2CO33CO32―+H＋==HCO3HCO3―+H＋==H2O+CO2123阴离子不同，分别加CaCl2BaCl2［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱 ［板书］(4)Na2CO3的方 1向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、NH3依据NaHCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3∴将NaHCO3晶体滤出，NH4Cl△2 Na2CO3+H2O+CO2［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4 BaCl2－黄绿 CaCl2－砖红1化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高)234 要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl的焰色反应实验，请 焰色反应非常浅，容易被 干扰 离子检 焰色材 常用 药用KNO3、S、C按一定的比例 Sr(NO3)2――红 NaNO3―― a(NO3) LiNO3――紫红火花――Al、Fe燃烧， 教学1Al2O3、AlOH3KAl(SO4)2为代表，使学生Al2O3是典型的两性氧化物（amphotericoxide）2AlO2AlOH3是典型的两性氢氧化物（amphotericAl(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝＝AlO2H＋＋AlO―＋H Al(OH 酸式电 碱式电AlOH Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO2Al(OH) 3、硫酸铝钾复盐：KAl(SO=K＋+Al3＋+2SO4 Al(OH)3［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的 就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。［板书］1、氧化铝aluninum［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphotericoxide）Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝

2AlO ［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――AlOH3 ［板书AlOH3是典型的两性氢氧化物（amphoteric［讲］实验表明，AlOH3HClNaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，2Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝＝AlO2［思考］AlOH3［问］为什么AlOH3（根据其性质推测，AlOH3既可电离出H＋，也可电离也［讲］Al(OH) 2［板书］H＋＋AlO Al(OH) 2酸式电 碱式电［讲］AlOH3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则AlOH3AlOH3AlOH3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。但是AlOH3AlOH3CO2NH3·H2O，故用NH3·H2OAl(OH［板书］（2）AlOH3 实验步骤：10mL0.5mol/LAl2SO43溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，［板书Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO△2Al(OH) ［讲］ 可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应 Al(OH)4［板书］Al3＋+3NH3·H2OAlOH3↓+3NH4［投影总结］MgOH2、AlOH3Mg(OH)Al(OH)Mg(OH)2==Mg2＋— Al(OH)Mg(OH)2+2H＋Mg2＋Al(OH)3Al(OH)3+OH―==AlO―+2HO △Mg(OH) △2Al(OH)Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2Al3＋+3NH3·H2OAl(OH)3↓+＋ ［板书］3、硫酸铝钾［讲］12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)244［板书 Al(OH)3

＋＋忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使Al及其1、掌握Fe3＋的氧化性及检验方法，Fe3＋Fe2＋2、掌握FeOH2氧化成FeOH3与Fe3＋Fe2＋＋＋氢氧化铁(iron(Ⅲ)hydroxide)ironhydroxide)(1)常见的亚铁盐(绿色FeCl2、 FeCl3、Fe2SO43 Fe2＋＋2OH―＝＝FeOH2（白色絮状沉淀）4Fe(OH2↓＋O2＋2H2O＝＝4FeOH3↓ ＝＝FeOH )

创设学习情成立以前，我国的钢铁工业非常，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。 此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？+2+3+3，+2Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2O3FeO+==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O3Fe3O4+28==9Fe(NO3)氢氧化铁(iron(Ⅲ)hydroxide)氢氧化亚铁ironhydroxide)［3-9］FeOH2FeOH32FeCl3和FeSO4NaOH溶液，观察

FeSO4溶加Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3Fe2＋+2OH―==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O［讲］FeOH2FeOH2，最后生成的红褐色沉淀FeOH3，从Fe的化合价来看，FeOH2被什么氧化了？［讲］由此可知，FeOH2O2的溶［1］实验中为什么要用新制的FeSO4(FeSO4O2氧化［2］怎样才能使Fe2＋(FeOH2极易被氧