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文档简介
2023学年中考化学模似测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A.待测值为0.6B.此反应可表示为:丙+丁→甲C.反应中甲和丁变化的质量比为1:2D.甲一定是化合物2.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是()A.Cu B.H2 C.N2 D.2O3.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变4.关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解,正确的是A.氢气加氯气生成氯化氢B.该反应在常温下可以发生C.化学变化前后,分子总数不发生改变D.每1份质量的氢气与1份质量的氯气反应,生成2份质量的氯化氢5.为预防甲状腺肿大,可适量补充的元素是A.铁 B.硒 C.碘 D.氟6.下列图示实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查装置的气密性C.读出液体的体积D.液体的取用7.菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标,以保卫菏泽的碧水蓝天为已任,通过一项项有力举措,推动了城市的环境持续改善。下列做法中,不符合环境保护的是()A.短距离出行骑共享单车或公交车出行,绿色低碳B.提倡使用一次性塑料制品,干净卫生C.春节市区禁放烟花爆竹,文明过节D.回收废旧电池,减少重金属污染8.室温时,往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸,恰好完全反应,得到211.2g该温度下的不饱和溶液,则下列判断不正确是()A.生成CO2为4.4gB.原固体混合物中钙元素为8gC.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D.所得溶液中溶质的质量为22g9.下列归类正确的是()A.清洁能源:风能、煤炭、太阳能B.金属材料:玻璃钢、硬铝、黄铜C.常见的盐:小苏打、苛性钠、纯碱D.营养物质:糖类、水、蛋白质10.如图是甲、乙固体的溶解度曲线,下列说法正确的是A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B.可用t1℃时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等11.下列说法正确的是A.20℃1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2LB.20℃1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2gC.20℃1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2gD.20℃1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液12.镁原子显电中性的原因是()A.质子数=中子数=12B.质子数=核外电子数=12C.中子数=核外电子数=12D.质子数+中子数=核外电子数=1213.下图所示实验操作,正确的是()A.测溶液pH B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.量取9.3mL液体14.下列对一些事实的解释不正确的是()事实解释A小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动B用洗洁精洗涤餐具上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液C金刚石的硬度大,而石墨质软碳原子的排列方式不同D盐酸和稀硫酸化学性质相似盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子A.A B.B C.C D.D15.下列物质的分类正确的是()A.碱:烧碱、纯碱B.合成材料:合金、合成纤维C.氧化物:干冰、生石灰D.有机物:酒精、碳酸氢钠二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题:(1)“溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。”(要求谈两点)①________;②_________。(2)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为ag/cm3,下部密度为bg/cm3,则a与b的关系是a____b(填“﹤”或“﹥”或“=”符号)。(3)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(20℃)时,此时溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好,原因是______(写出化学方程式)。人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。为验证这三种金属的活动性顺序,某同学选择的试剂能达到目的是______(填字母编号)。A铁、铜、硫酸铝溶液B铝、铜、硫酸亚铁溶液C铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液D铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石()、赤铜矿()和木炭粉混合加热到约800℃左右,得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应:;再通过木炭粉还原氧化锌,赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t,需要含89%的赤铜矿______t(计算结果保留到0.1)。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①;②;③;④;⑤。其中合理的个数为______(填字母编号)。A5个B4个C3个D2个18.(8分)化学与生活息息相关,回答下列问题.汽车是重要的交通工具.①汽车使用乙醇汽油作燃料,排放污染较低.乙醇的化学式为_____.②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO4+2H①铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和_____.②铁是应用最广泛的金属.回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%(其余20%为铁),若回收100t③生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_____,该反应是_____(填放热或吸热)。④硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢.该反应的化学方程式为_____四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:除水外,反应后溶液中含有哪些物质?【假设猜想】针对疑问大家提出猜想.甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,溶液中一定没有______。为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,进行如下三个方案的探究。实验方案方案一:测溶液pH方案二:滴加碳酸钠溶液方案三:向溶液中加入铜片实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7有气泡产生无气泡冒出实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有Na2SO4【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式__________。通过探究,全班同学一致确定猜想______是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:实验操作中的错误是_______________________。(说出其中一个即可)实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析,能否得出确切的结论?___为什么?___
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【答案解析】
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。【题目详解】由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误;B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:甲→丙+丁,错误;C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:3.4g=2:1,错误;D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。故选D。【答案点睛】解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。2、A【答案解析】
A.Cu同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素,故正确;B.H2可以表示氢气单质,不能表示一个氢原子和氢元素,故错误;C、N2可以表示氮气单质,不能表示一个氮原子和氮元素,故错误;D.2O只能表示2个氧原子,故错误。故选A。【答案点睛】微粒符号前面加上数字,只能表示微观的微粒的个数。3、A【答案解析】
A.金属氢是由原子直接构成的,故正确;B.金属氢与氢气的结构不同,因此化学性质不相同,故错误;C.金属氢具有金属性质,具有导电性,故错误;D.微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,在金属氢形成过程中,氢原子核没有改变,故错误.故选A.4、C【答案解析】
A.在反应中“+”读作“和”,故A错误;
B.由方程式可知该反应的条件是点燃,在常温下不可以发生,故B错误;
C.由方程式可知,反应前2个分子,反应后2个分子,分子总数没有发生改变,故C正确;
D.由方程式可知,2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢,故D错误。
故选:C。5、C【答案解析】
缺铁易患贫血症,缺硒易患癌症,缺碘易患甲状腺肿大,缺氟易患龋齿。为预防甲状腺肿大,可适量补充的元素是碘。故选C。6、B【答案解析】
A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯,易发生危险,操作错误;B、检查装置气密性时一只手握住试管,导管的另一端伸入水中,操作正确;C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平,操作错误;D、取用液体时试管应该倾斜,且瓶塞应倒放在桌面上,操作错误。故选B。7、B【答案解析】
A、骑共享单车或公交车出行,可以减少污染,保护环境,不符合题意;B、使用一次性塑料制品会造成白色污染,污染环境,符合题意;C、禁止燃放烟花爆竹,能减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;D、回收废旧电池,可以减少重金属污染,实现资源的有效利用,不符合题意。故选B。8、D【答案解析】
根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。【题目详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=(15.6g+200g)-211.2g=4.4g,选项A正确;B、根据质量守恒定律,二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳,设碳酸钙质量为m,则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量,所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数,m×=4.4g×,m=10g,混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g,所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g,选项B正确;C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a,与氧化钙反应氯化氢的质量为b,a=7.3gb=7.3g所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g,盐酸质量分数==7.3%,选项C正确;D、设氯化钙质量为M,根据钙元素质量守恒定律,混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素,所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量,即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×,M=22.2g,所以所得溶液中溶质质量为22.2g,选项D错误。故选D。9、D【答案解析】
A.煤炭属于化石燃料,燃烧后会产生大量的污染物,不属于清洁能源,故错误;B.玻璃钢是复合材料,不是金属材料,故错误;
C.苛性钠是氢氧化钠的俗名,属于碱,故错误;
D.糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素,故正确;
故选:D。10、C【答案解析】
A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上,所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为:×100%=16.7%,所以不存在t1℃时20%的甲溶液,故B错误;
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故C正确;
D、t3℃时,甲、乙物质的溶解度不相等,等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等,所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量不相等,所得溶液中溶质质量不相等,故D错误。
故选C。【答案点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.11、C【答案解析】
A、分子之间有间隔,常温下将1L水与1L酒精混合后,水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中,而使总体积小于2L,故不正确;B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,镁和硫酸反应的质量关系为24:98,况且该反应中还生成了氢气,所以后得到质量不能为2g,故不正确;C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,可以知道,1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g,故正确;D、根据饱和溶液的定义可知,溶液既已饱和,在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的,故不能得到2g氯化钠溶液;故错误。故选:C。12、B【答案解析】
根据原子的构成进行分析解答本题,主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。【题目详解】根据原子的构成:原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子构成(质子带正电,中子不带电)。原子核带正电,电子带负电,两者的带电量相同,电性相反,所以整个原子显示的是电中性,镁的核外有12个电子,核内有12个质子,所以整个原子不显电性。故选B。13、C【答案解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时,pH试纸不能直接插入待测溶液中,会污染待测溶液,故错误;B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流,故错误;C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,故正确;D、读取量筒中液体的体积时,视线要与凹液面最低处相平,故错误。故选C。14、B【答案解析】
A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”,是因为糖分子运动到水分子中,分子很小,用肉眼无法观察到,所以感觉消失了,不符合题意;B、用洗洁精洗涤餐具上的油污,因为洗洁精是乳化剂,具有乳化作用,使油污稳定的分散到水中,符合题意;C、金刚石的硬度大,而石墨质软,是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同,不符合题意;D、盐酸和稀硫酸化学性质相似,是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子,不符合题意。故选B。15、C【答案解析】
A、烧碱是氢氧化钠,属于碱;纯碱是碳酸钠,属于盐,不符合题意;B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;合金是属于金属材料,不符合题意;C、干冰是二氧化碳固体,由氧、碳元素组成,属于氧化物;生石灰是氧化钙,由氧、钙元素组成,属于氧化物,符合题意;D、酒精化学名叫乙醇,化学式为,含有碳元素,属于有机物;碳酸氢钠的化学式为,虽然含有碳元素,但它的化学性质与无机化合物相似,属于无机化合物,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义=饱和【答案解析】
(1)溶液的用途很多,如①许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。(2)溶液具有均一性,故a=b。(3)60ºC时硝酸钾的饱和溶液降温到20ºC时,会有晶体析出,故此时的溶液仍为饱和溶液。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、大BC80.9C【答案解析】
(1)在空气中铝制品耐腐蚀性能好,原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,化学方程式为:;(2)合金比组成它的纯金属硬度大,所以钢比纯铁硬度大;(3)为验证这三种金属的活动性顺序,我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序,然后选择两头金属取单质中间取盐溶液,或两头金属取盐溶液,中间金属取单质,所以选铝、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC;(4)根据铜元素守恒,设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x,则有80t×80%=x×89%×,x=80.9t;(5)设三种金属的质量为1,由化学方程式知:,,当消耗的金属相等时,盐酸的量大于时,生成的氢气质量是Al>Mg>Zn;当消耗的金属相等时,盐酸的量小于等于而大于时,生成氢气的质量是:Al=Mg>Zn;当消耗的金属相等时,盐酸的量小于等于时,生成的氢气的质量是:Al=Mg=Zn。故②③④都正确,选C。故答案为(1).(2).大(3).BC(4).80.9(
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